1、附答案解析云南师大附中2015届高考适应性月考卷（五）理科综合参考答案化学部分第卷（选择题，共42分）选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）题号78910111213答案BCBCDCB【解析】7A为氯离子的离子结构示意图，A项错；原子序数为114的元素位于第七周期第A族，与Pb处于同一主族，最外层电子数与Pb相等，B项正确；C项没有条件，3.5g的35Cl2气体在标况下的体积约为1.12L，C项错误；H3O+的质子数和电子数分别为11、10，OH的质子数和电子数分别为9、10，D项错误，故选B。8二氧化硫的密度大于空气的密度，所以收集二氧化硫应该采用向上排空气法收集，导气管应长进短出，故
2、A项错误； 用高锰酸钾溶液除去CH4中混有的少量C2H4，会产生新的杂质气体CO2, 故B项错误；高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，反应中高锰酸钾作氧化剂，氧化产物是氯气，所以高锰酸钾的氧化性大于氯气；氯气和硫离子反应生成硫单质，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，所以氯气的氧化性大于硫，由此得出高锰酸钾的氧化性大于氯气，氯气的大于硫，故C项正确；要使铁钉受到保护，铁钉必须与原电池的负极相连，作阴极受到保护，此装置中铁钉与原电池的正极相连，作阳极材料，故D项错误。9甲醛（HCHO）和乙酸的最简式相同为CH2O，其物质的量，所含的氧原子个数为0.5NA，A项正确；氮气与氢气的反应是可逆反应，不能完全转化为氨
3、气，且没有注明反应条件，其转移的电子不可能为3NA，B项错误；12g石墨烯含有NA个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，所以每一个六边形含有2个C原子，共有1NA=0.5NA，C项正确；25时，2.0L pH=12的Na2CO3溶液中c(OH)=102mol/L，n(OH)=0.02mol，OH数目为0.02NA，D项正确。10由所给分子的结构式，可以推出该分子中有9个C、6个H、3个O，分子式是C9H6O3，分子中有羟基可以与钠反应；1mol G最多能和4mol氢气反应，有双键可以与溴发生加成反应，使溴水褪色。11由单质铝不能溶于X的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，及所给元素在周期表中的
4、位置可知，X元素为N，则W为氯，其含氧酸不一定是最强的酸如HClO是弱酸，Y为O，氧元素没有最高正价，离子半径是N3O2，B、C项错误；W的非金属性强于Z，氢化物的稳定性WZ，D项正确。 12室温下0.1000mol/L的盐酸的pH=1，观察滴定曲线图可知表示的是NaOH滴定盐酸的曲线；用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，利用原子守恒可知溶液中n(CH3COOH)与n(CH3COO)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和不断减小，B项错误；当用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L醋酸消耗10.00mL N
5、aOH溶液时，生成的醋酸钠与剩余的醋酸的物质的量相等，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液显酸性，C项正确；V(NaOH)=20.00mL时，盐酸、醋酸分别与NaOH溶液恰好完全反应，由于醋酸钠水解，c(CH3COO)浓度减小，pH7，这两份溶液中c(Cl)不等于c(CH3COO)，D项错误。13由某强酸性溶液，推出X一定有H+，在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在CO和SiO离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，有沉淀产生，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡，说明一定含有SO，含有SO离子就一定不含Ba2+离子；加硝酸钡还能产生
6、气体，说明溶液中含有还原性离子，一定有Fe2+，且Fe2+离子被氧化为Fe3+，则原溶液中一定不含NO离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体D，则D为NH3，说明溶液中含有NH，沉淀E为Fe(OH)3；溶液F溶于CO2气体，生成沉淀H，则H为Al(OH)3 ，说明溶液中含有Al3+，所以溶液X中除H外肯定含有的离子是：SO、Al3+、NH、Fe2+，一定没有NO。第卷（非选择题，共58分）（一）必考题（共3题，共43分）26（除特殊标注外，每空2分，共12分）（1）H2S+OH=HS+H2O（2）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 2NH3+6OH6e=N2+6H2O（3分
7、）（3）1.5mol 4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq) DH=618.42kJ/mol（3分）【解析】（1）由E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性的酸，可知E是Al(OH)3，D是H2S，C为Al2S3，H2S与NaOH等物质的量混合反应的离子方程式为H2S+OH=HS+H2O。（2）从海水中提取的B，可能为Mg、Br2、NaCl等，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是NH3，所以C为氮化镁，C与H2O反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O= 3Mg(OH)2+ 2NH3，将气体NH3作为燃料电池的燃料，NH3是还原剂为负极，
8、碱性条件下，其电极反应方程式为2NH36e+6OH=N2+6H2O。（3）常温下，A和B反应生成C，C和H2O反应生成E和D，B和D为同一种无色气体，且常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，所以C为NO2，E为HNO3，稀硝酸与铁反应的化学方程式为Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O。含有4mol HNO3的稀硝酸完全反应可生成1mol Fe3+，加铁粉过量时发生反应2Fe3+Fe=3Fe2+，当Fe3+反应完全，此时生成n(Fe2+)最大值=1.5mol。由题目已知条件可知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) DH = 114.14kJ/mol， 3NO2(g)+H2O(
9、l)=2HNO3(aq)+NO(g)DH=138kJ/mol， 3+2：4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq) DH=618.42kJ/mol。27（除特殊标注外，每空2分，共16分）（1）（1分） 不一定能（1分）（2） 增大 （3）逆反应 将反应容器的容积减少一半，压强增大，平衡会向气体体积减小的方向移动（4）减压、升高温度或增加水蒸汽的用量（其他答案合理也可以给分，填对任意2个答案给2分）6.45104 mol2/L2 BD【解析】反应后气体分子数增加，S0，由题目可知H0，所以反应不一定能自发进行；据题中Kp的描述可知，Kp=，该反应为吸热反应，温度升高，平衡正
10、向移动，Kp增大。温度T 时反应达到平衡后，将反应容器的容积减少一半，压强增大，平衡会向气体体积减小的方向移动，该反应的逆反应为气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动。正反应为体积增大的吸热反应，减压、升高温度、增加水蒸汽的用量，平衡向正反应方向移动，甲烷的转化率增大。由溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线可知，60时，溴酸银的溶解度为0.6g，则，由于AgBrO3的溶解度小，所以溶液的体积近似等于水的体积，Ksp=c(Ag+)c(BrO)=6.45104 mol2/L2；温度升高，该物质的溶解度增大，可见溴酸银的溶解是吸热过程，A错；升高温度，溴酸银溶解在水中的微粒运动速率加快，扩
11、散得更快，因此升高温度使其溶解速度加快，B对；在硝酸银溶液中，溴酸银的溶解平衡逆向移动，AgBrO3的溶解度减小，C错；由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，而溴酸银的溶解度较小，所以硝酸钾中含有少量的溴酸银，可用重结晶方法提纯。28（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）（1分） 冷凝回流（2） （3）先加入甲醇，再慢慢倒入浓硫酸（4）检漏 将冬青油中的甲醇、水杨酸溶解，便于液体分层（其他答案合理也可给分） 下层（5）80.3%【解析】（1）球形冷凝管的进水方向是下进上出，它的作用是冷凝回流。（2）三颈烧瓶所装液体的量不能超过其容积的，不低于其容积的，水杨酸为固体，由题目可知30mL（约24
12、g）甲醇，6mL浓硫酸，其体积大约为36mL多一点，所以应该选用100mL的三颈烧瓶。（3）浓硫酸稀释一般是放热过程，且硫酸的密度大于甲醇，为了保证实验的安全，甲醇和浓硫酸加入顺序为：先加入甲醇，再慢慢倒入浓硫酸。（4）分液漏斗在使用前都要查漏；NaHCO3溶液将冬青油中的甲醇、水杨酸溶解，且降低冬青油的溶解度，便于液体分层；由表格数据可知冬青油密度比水大，所以在下层。（5）6.9g水杨酸，30mL（约24g）甲醇，由反应方程式计算可知：甲醇过量 138 152 6.9g x x=7.6g 冬青油的产率100%=80.3%。（二）选考题（共3 小题，共15分）36（除特殊标注外，每空1分，共1
13、5分） （1）Ca(OH)2或CaO Na2CO3 （2）溶解 过滤 过滤（3）有晶体析出（或出现浑浊） 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大（4）NH4Cl（2分） 取样，加硝酸酸化，加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该阴离子是氯离子（2分）（5）NH+OHNH3 +H2O（2分）（6）100%（2分）【解析】（1）粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO；可以用Ca(OH)2、Na2CO3除去，由于沉淀剂A来源于石灰窑厂，所以A是Ca(OH)2。（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、洗涤、烘干。（3）碳酸化时，发生反应NH3+H2O+C
14、O2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，所以有晶体析出；碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大，由复分解反应条件可知生成溶解度小的碳酸氢钠。（4）过滤了碳酸氢钠，滤液D的主要成分为NH4Cl，其阴离子为Cl，氯离子的检验方法是：加硝酸酸化，加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则阴离子是氯离子。（5）滤液中加石灰水加热，反应的离子方程式为NH+ OH NH3 +H2O。（6）2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O m 284 62 x (m1m2)g x=g W(NaHCO3)100%。37（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）纺锤形（或哑铃形）（1分） （2）
15、 （1分） S（1分） （3）NH3H2O SO2（或O3） （4）sp3 三角锥形 （5）12 【解析】由题意可知A元素的单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性推出A为N元素，B原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期，所以B为O元素，D是前四周期中第一电离能最小的元素是K元素，C最高正价为+7，其原子序数大于O，小于钾，只能是Cl元素，E原子序数比K大10，所以是Cu元素。N的基态原子中能量最高的电子的原子轨道为2p呈纺锤形或哑铃形；K的基态原子核外M层电子排布图为。A、B两种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序NH3H2O，NO有三个原子，最外层电子数之和为18，其等电子体
16、也为三个原子，最外层电子数之和为18的分子，所以其等电子体为SO2或O3；NCl3的价层电子对数，中心原子的杂化方式为sp3，由于其有一对孤对电子，所以其分子空间构型为三角锥形；由所给晶胞为面心立方可知，晶胞中Cu的配位数为12，1个晶胞中拥有4个铜原子，其质量，V=a3， ，因为立方体面的对角线=4r，a2+a2=(4r)2，所以。38（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）羧基 （2） + 2NaOH CH3CH2CHO+CH3CH2COONa+NaBr+H2O （3分） 取代反应（或水解反应） （3）C7H6O2 （4）（或或，任意写一种给2分） （5）18 【解析】由A的结构可知，其
17、在NaOH水溶液中发生水解反应，反应方程式为： +2NaOH CH3CH2CHO+CH3CH2COONa+NaBr+H2O，该反应为取代反应（水解反应），CH3CH2COONa与H+反应生成CH3CH2COOH，D中含有的官能团是羧基；E的相对分子质量为122，其完全燃烧的产物中n(CO2)n(H2O)=73，可以计算其分子式为C7H6O2。E遇三氯化铁溶液显紫色，能发生银镜、取代、缩聚等反应，说明其分子中有酚羟基和醛基，由此推断其结构为、化合物F的同分异构体既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；官能团一个是羧基，一个醛基，可能是COOH与CH2CH2CHO组合，或COOH与CH(CH3)CHO组合，或CH2COOH与CH2CHO组合，或CH2CH2COOH与CHO组合，或CH(CH3)COOH与CHO组合，或HOOCCH(CHO) 与CH3的组合；每一个组合考虑邻、间、对三个位置变化，一共有63=18种满足条件的同分异构体。其中一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为221，结构简式为：。