1、山东省烟台市2021届高三化学下学期3月诊断性测试试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni 59 La 139一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活密切相关
2、，下列说法正确的是ASO2有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收C聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料D电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流阴极保护法2下列实验操作或实验仪器的使用正确的是A分液时，上层液体由分液漏斗下口放出B用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定C用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装Na2SiO3溶液D滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁3已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是A电负性：WZYXB气态氢化物熔沸点：W Z
3、 C简单离子的半径：WXZD若X与W原子序数之差为5，则形成化合物的化学式为X3W241-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体（结构如图），其环状结构中存在大键。下列说法正确的是A阳离子中至少10原子共平面BBF4的空间构型为平面正方形C该化合物中所有元素都分布在p区D该化合物中可能存在离子键、配位键和氢键5辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法错误的是A分子式为C18H27NO3B既存在顺反异构又存在对映异构C其酸性水解产物均可与Na2CO3溶液反应D1mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗2molBr26用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是 甲
4、 乙 丙 丁A用甲装置制取并收集干燥纯净的NH3B用乙装置除去水中的苯酚C用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D用丁装置验证浓硫酸的吸水性7HCHO与Zn(CN)42在水溶液中发生反应：4HCHOZn(CN)424H4H2OZn(H2O)4 24HOCH2CN，下列说法错误的是A反应中HCHO发生了加成反应BHCHO和H2O中心原子的价层电子对数相同CCN和H2O与Zn2的配位能力：CNH2ODZn 2与CN生成的配离子Zn(CN)42中，键和键的数目之比为1:18苯胺为无色油状液体，沸点184，易被氧化。实验室以硝基苯为原料通过反应NO23H2NH22H2O制备苯胺，实验装置（夹持及加热装
5、置略）如图。下列说法正确的是 A长颈漏斗内的药品最好是盐酸 B蒸馏时，冷凝水应该a进b出C为防止苯胺被氧化，加热前应先通一段时间H2D为除去反应生成的水，蒸馏前需关闭K并向三颈烧瓶中加入浓硫酸9 2020年，天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如下图（隔膜a只允许OH通过）。下列说法错误的是ANi2P电极与电源正极相连BIn/In2O3-x电极上发生氧化反应C电解过程中，OH由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移DNi2P电极上发生的电极反应：CH3(CH2)7NH24OH4e=CH3(CH2)6CN4H2O10以某钢铁厂烟灰(主要成分为Z
6、nO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下： 已知：浸取后的溶液中阳离子主要是Zn(NH3)42、Cu(NH3)42。下列说法错误的是A浸取生成Zn(NH3)42的离子反应为ZnO2NH3H2O2NH4=Zn(NH3)423H2OB除杂工艺的目的是除去溶液中的铜元素C蒸氨沉锌工艺中产生的氨气可循环利用D煅烧工艺中发生了氧化还原反应二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列操作能达到实验目的的是选项目的操作A除去苯中混有的苯酚加入足量烧碱溶液充分振荡后分液B证明H
7、2O2具有氧化性向0.1molL1H2O2溶液中滴加0.1molL1 KMnO4溶液C比较HClO和醋酸的酸性强弱相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1molL1 NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD验证苯和液溴发生取代反应苯和液溴在FeBr3催化下发生反应，将得到的气体经足量CCl4后通入紫色石蕊试液中12有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛那的底物或中间体。 下列关于甲、乙、丙的说法错误的是A甲分子中杂化方式为sp2和sp3的碳原子个数比为1:2B乙的所有含苯环羧酸类同分异构体中至少有5种不同化学环境的氢原子C丙能发生取代反应和加成反应D甲、乙和丙的分子中，均只含有1个手性碳
8、原子13微生物电池在运行时，可同时实现无污染净化高浓度苯酚污水、高浓度酸性NO3废水和海水淡化，其装置如图所示。图中M和N为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z以食盐水模拟海水。下列说法错误的是AM为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜BX为高浓度酸性NO3废水，Y为高浓度苯酚污水C每消耗苯酚9.4g，模拟海水理论上除盐163.8gD电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为15:714在恒压、H2和CO2的起始浓度一定的条件下，用催化剂Ni/xMg（x值越大表示Mg含量越高）催化反应4H2(g)CO2(g)CH4(g)2H2O(g)，相同时间测得不同温度下CO2的转化率如图所示。下列说法正确的
9、是A升高温度，平衡逆向移动 B355时，催化剂的活性最强C反应足够长时间可提高W点CO2的转化率D相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高15. Al3与F具有很强的亲和性，当F的浓度过大时，还会形成AlF63。AlF3在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF，实验测定Al3、AlF2、AlF2、AlF3在所有含铝元素微粒中的百分含量随pFpF=lgc(F)变化如图所示，下列说法错误的是A曲线b表示AlF2BpF=4时，c(AlF2)c(AlF3)c(AlF2)CpF=6.6时，3c(Al3)2c(AlF2)c(AlF2)c(H)=c(F)c(OH)D常温下，Al
10、33FAlF3的化学平衡常数为1015.6三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（11分）工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥主要含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下：已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水。25时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1103，Ka2=2108。（1）“烧结”时的固体产物主要为Na2SeO3、Na2TeO3和Cu2O，该过程中Cu2Te反应的化学方程式为 。（2）利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X最好选用 。 a.SO2 b.Cl2 c.H2O2 d. 浓硫酸（3）常温下，NaHTeO3溶液的pH 7（填“”、
11、“”或“”）。加入稀硫酸调pH时需控制pH范围为4.55.0，pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低，其原因是 。（4）还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na2SeO4进行转化，写出“还原”时反应的离子方程式 。流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。（5）所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以将残留的Fe2等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知25时Ksp(FeS)=6.01018，要使溶液中Fe2沉淀完全c(Fe2)1.0105molL1，则需控制溶液中c(S2) molL1。17（12分）CoxNi（1-x）Fe2O4在磁性材料、电池材料、超硬材料和催化剂领域具有广泛的
12、应用前景。（1）Fe、Co、Ni在周期表中的位置是 ；该周期中不成对电子数最多的基态原子的价电子轨道表示式为 。（2）CoxNi（1-x）Fe2O4中Co、Ni的化合价都是+2，则Fe的化合价是 。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是 。（3）Co3+可以形成配合物Co(NH2CH2CH2NH2)(NH3)2Cl2Cl。该配合物中Co3+的配位数是 。乙二胺与三甲胺N(CH3)3均属于胺，三甲胺分子中氮原子的杂化类型为 ，C、N、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。分析乙二胺的沸点比三甲胺高很多的原因是 。（4）镍镧合金(LaNin)具有很强的储氢能力，其晶胞结构如图，其中n= 。已知晶胞体
13、积为9.01029m3，若储氢后形成LaNinH5.5（氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变），则氢在合金中的密度为 gcm3（保留1位小数）。18（12分）氮的化合物在生产、生活中有着重要作用。如何增加氨的产量，减少机动车尾气中NOx和CO的排放是科学家一直关注研究的课题。（1）工业合成氨：N2(g)3H2(g)2NH3(g) HakJmol1的反应历程和能量变化如图所示，标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质。a= ；用化学方程式表示出对总反应速率影响较大的步骤 。控制压强为P0 MPa、温度在700K，将N2(g)和H2(g)按照体积比1:3充入密闭容器合成NH3(g)。反应达到平衡状态时体系中N
14、H3的体积分数为60%，则化学平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压气体体积分数）。（2）汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反应机理如下Pt(s)表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态：INOPt(s)=NO* IICOPt(s)=CO* IIINO*=N*O* IVCO*O*=CO2Pt(s) VN*+ N*=N2Pt(s) VINO*N*=N2OPt(s)经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图1和图2所示。 图1中温度从Ta升至Tb的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是_。图2中温度T2时反应
15、V的活化能 反应VI的活化能(填“”、“”或“”)；温度T3 时发生的主要反应为 (填“IV”、“V”或“VI”)。模拟汽车的“催化转化器”，将2 mol NO(g)和2mol CO(g)充入1L的密闭容器中，发生反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，测得CO的平衡转化率随温度T变化曲线如图所示。图像中A点逆反应速率 C点正反应速率（填“”“”或“”）；实验测得：v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数。则T1时A点处对应的v正：v逆= 。19（12分）乙烯是基本的有机化工原料，以乙烯和D（C5H8）为主要原料合
16、成功能高分子M的路线如下：已知：（1）实验室制备A的化学方程式为 ，B的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为 。（2）C的结构简式为 ，按先后顺序写出检验C所含官能团的试剂 。（3）D是五元环状化合物，EF的化学方程式是 。 （4）L的结构简式为 。（5）以乙醛和1,3-丁二烯为原料合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线（其它试剂任选）。20.（13分）已知磺酰氯（SO2Cl2）是一种无色液体，熔点-54.1，沸点69.1，遇水发生剧烈水解，且产生白雾。某学习小组依据SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) H0，利用下列装置制备磺酰氯（部分夹持装置略）。 （1）利用E
17、装置制取SO2宜选用的试剂是 。a10%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体 b铜和98%的浓硫酸 c80%的硫酸溶液和亚硫酸钠固体 d80%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体（2）为了使Cl2和SO2在D中混合反应，用仪器接口的小写字母和箭头表示上述装置的合理连接顺序： f，g _(箭头方向要与气流方向一致，部分装置可重复使用)。（3）仪器甲的名称为 ，仪器乙的作用是 。（4）制备时，D中的三颈烧瓶宜浸入冰水浴中的原因是 。（5）测定产品中SO2Cl2的含量：取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液，振荡、过滤、洗涤，将过滤液和洗涤液均放入锥形瓶中。向锥形瓶中加入硝酸，再加入0.2000molL1的AgNO3溶液
18、l00.00mL，摇匀；向其中加入2mL硝基苯，用力摇动；然后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液，用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定过量Ag，终点所用体积为20.00mL。【已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012】硝基苯的作用是 。产品中SO2Cl2的质量分数为 ，若其他操作均正确，滴定终点仰视读数所测SO2Cl2含量将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。2021年高考诊断性测试化学参考答案1C 2B 3C 4A 5B 6D 7B 8C 9B 10D 11AD 12BD 13BD 14A 15C 16（11分）（1）2Cu2Te2Na2CO3
19、3O22Cu2O2Na2TeO32CO2 （2分） （2）c（1分） （3）HC（1分）乙二胺分子间可以形成氢键，但三甲胺不能（1分）（4）5 （2分） 0.1（2分）18（12分）（1）92（2分） 2N*6H*=2NH3*（或N*3H*=NH3*）（1分）(MPa)2或133.3 P02 (MPa)2 （2分） （2）温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，所以反应物浓度快速减小（2分）（1分） IV（1分）（1分） 40.5（2分）19（12分）（1）CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （2分） （1分）（2）CH2=CHCHO（1分） 银氨溶液（新制氢氧化铜悬浊液）、盐酸、溴水（2分）（3）Br Br+ 2NaOH醇+ 2NaBr + 2H2O （2分）（4）OHC（1分）（5）（3分）20（13分）（1）c（1分）（2）aedbc；cbh（或hbc；cbdea）（2分）（3）球形冷凝管（1分）吸收Cl2和SO2，并防止水蒸气进入三颈烧瓶（或D）中（2分）（4）降低温度有利于SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g)平衡右移，提高产率（2分）（5）覆盖AgCl，避免与NH4SCN溶液反应生成AgSCN，影响实验结果（2分） 81% （2分） 偏低（1分）
