1、2014年吉林省松原市长岭三中高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1下列说法正确的是( )A2011年3月11日，日本发生大地震，并引发核电事故，核反应属于化学变化B玻璃和水泥都属于无机硅酸盐材料，其生产过程都需要使用石灰石C近期我国中东部地区出现雾霾天气，PM2.5超标PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）仅来自汽车尾气D根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是( )A标准状况下，22.4L Cl2完全反应时，转移电子数一定为2NAB常温下，l LpH=l的H2
2、SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAC标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAD常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子3下列实验装置设计正确且能达到目的是( )A测定乙醇结构式B滴定法测定硫酸的物质的量的浓度C合成氨并检验氨的生成D碘的CCl4溶液中分离I2，并回CCl44有机物甲的分子式为C5H10O2，已知：甲可以发生银镜反应；甲是具有水果香味的物质；在酸性或碱性条件下甲可以发生水解反应；则甲的可能结构有( )A1种B2种C3种D4种5室温时，下列各表述与示意图一致的是( )A图甲表示在纯水中加人0.0lmolL1NaOH溶液，Kw与NaOH溶液
3、体积变化关系B图乙表示将1 molL1 CH3COONa溶液加水稀释，溶液中与水的体积的变化关系C图丙表示0.1molL1NH3H2O加水稀释，溶液中与水的体积的变化关系D图丁表示100 mLpH=2的HCl和CH3COOH加水稀释到1000 mL时pH变化与水的体积的变化关系6汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=746.5kJmol1，在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345C（NO）（104molL1）10.04.052.501.501.001.00C（CO）（103
4、molL1）3.603.052.852.752.702.70经分析，得出结论不正确的是( )A该反应转化较快，具有存实际意义B催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高C2s末的平均反应速率v（NO）=3.75104molL1S1D在该温度下，反应的平衡常数K=50007X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲X、Y、Z 3种元素形成化合物乙下列说法不正确的是( )A原子半径：WYZMXB化合物乙中一定只有共价键CW元素是一种亲氧元素DX分别与Y、Z
5、、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2ZXM二、填空题（共3小题，每小题14分，满分43分）8（14分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式_（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为_，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从_（填“A”或“B”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测X
6、的组成类似于明矾，则其化学式为_，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_、_、_（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成_物质_mol9（14分）氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料（1）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJ/molCH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=+247.4kJ/mol甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为_（2）工业合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为
7、10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin），该温度下该反应的平衡常数K=_欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有_（写一种措施即可）（3）图所示装置工作时均与H2有关图1所示装置中阳极的电极反应式为_图2所示装置中，通入H2的管口是_（选填字母代号）某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2该结论_（填“严密”或“不严密”），你的理由是_（
8、用离子方程式表示）10某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生（假设气体体积均为标准状况下测定，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）试回答下列问题：（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是_（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是_（填化学式），通入该气体的目的是_；进行此步操作时应关闭_（填“k1”“k2”或“k3”，下同），打开_（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是_（4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满则
9、D中一定发生反应的离子方程式为_（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_（6）、从E装置所得溶液中取出25.00mL溶液，加两滴酚酞，用0.1000molL1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为_molL1若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL，则铜和一定量的浓硝酸反应_（填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）_三、化学-选修3：物质结构与性质112013年元旦，我国海监船继续在钓鱼岛航行钓鱼岛是我国固有领土，海洋资源丰富，可见海洋资源是当今重要的资源（1）“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源它由
10、盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成水分子间通过_相互结合构成水分子笼N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为_（填元素符号）（2）“蛟龙”号潜水器通过机械手成功从海底取得“多金属结核”样本，样本含铁、锰等多种金属基态铬原子的电子排布式为_金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_（3）海水中含有丰富的卤素：F、Cl、Br、IF与I同主族，BeF2和H2O都是由三个原子的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为_和_与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物、非
11、金属氯化物等BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中BCl键的键角为_，写出BCl3的一种等电子体（写离子）_四、化学-选修5：有机化学基础12苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称pxylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料（1）写出PX的结构简式_（2）有机物M存在如图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体已知：M的分子式为C16H22O4，D能发生银镜反应B的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是_D分子中所含的官能团是_，CD的反应类型是_，写出D和新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式_（3）F是B的一种同分异构体，具有如下特征
12、：a是苯的对位二取代物； b遇FeCl3溶液显示紫色； c能与碳酸氢钠溶液反应写出F的结构简式_（4）写出B和C在一定条件下生成M的化学方程式_2014年吉林省松原市长岭三中高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1下列说法正确的是( )A2011年3月11日，日本发生大地震，并引发核电事故，核反应属于化学变化B玻璃和水泥都属于无机硅酸盐材料，其生产过程都需要使用石灰石C近期我国中东部地区出现雾霾天气，PM2.5超标PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）仅来自汽车尾气D根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间【考点】无
13、机非金属材料；分散系、胶体与溶液的概念及关系；常见的生活环境的污染及治理 【专题】化学计算【分析】A化学反应的最小微粒是原子；B从碳酸钙的性质着手分析，石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙和二氧化硅能发生化学反应；CPM2.5主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等；D浊液的分散质粒子大小大于胶体【解答】解：A核反应既不属于物理变化又不属于化学变化，故A错误； B生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，所以在玻璃工业、水泥工
14、业中都用到的原料是石灰石，故B正确；CPM2.5产生的主要来源，是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等，故C错误；D浊液的分散质粒子大小大于胶体，大于 107m（即大于 100nm），故D错误故选B【点评】本题考查核反应、玻璃水泥的原料、胶体等，明确胶体的本质是解题的关键，难度不大2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是( )A标准状况下，22.4L Cl2完全反应时，转移电子数一定为2NAB常温下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAC标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAD常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子【考
15、点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、氯气参与反应时不一定只做氧化剂，根据反应后氯元素的价态来分析；B、根据n=CV来求出氢离子的物质的量；C、求出氨气的物质的量n=，1molNH3中含有3mol共价键来分析；D、NO2和N2O4的最简式相同为NO2，计算23g NO2中所含氧原子数【解答】解：A、标准状况下，22.4L Cl2的物质的量为1mol如果在反应中，氯气全部做氧化剂被还原为1价，则转移的电子数为2mol；但在反应中，氯气还可能做还原剂被氧化为+1价、+3价或+5价，也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应，故不一定转移2mol电子，故A错误；B、1L
16、 pH=l的H2SO4溶液中，C（H+）=0.1mol/L，n（H+）=CV=0.1mol/L1L=0.1mol，个数为0.1NA个，故B错误；C、氨气的物质的量n=0.1mol，而1molNH3中含有3mol共价键，故0.1mol氨气中含0.3mol共价键，故C错误；D、NO2和N2O4的最简式相同为NO2，故23gNO2和N2O4混合气体中的NO2的物质的量n=0.5mol，而1molNO2中含2mol氧原子，故0.5molNO2中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大3
17、下列实验装置设计正确且能达到目的是( )A测定乙醇结构式B滴定法测定硫酸的物质的量的浓度C合成氨并检验氨的生成D碘的CCl4溶液中分离I2，并回CCl4【考点】化学实验方案的评价；有机物结构式的确定；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；中和滴定；氨的制取和性质 【专题】实验评价题【分析】A利用生气气体的体积确定乙醇中OH，从而确定结构式；B酸式滴定管不能装碱液；C干燥的氨气不能使试纸变色；D温度计应测定蒸气的温度，其位置错误【解答】解：A钠与乙醇反应生成氢气，利用生成气体的体积确定乙醇中OH，从而确定结构式，故A正确；B由图可知，滴定管中有活塞，为酸式滴定管，所以不能装碱液，则不能进行实验，
18、故B错误；C在催化剂的作用下生成的氨气为干燥的气体，干燥的氨气不能使试纸变色，则不能说明氨气的生成，故C错误；D温度计应测定蒸气的温度，其位置应在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；故选A【点评】本题考查实验方案的评价，涉及结构式的确定、中和滴定、气体的检验、物质的分离，注重对实验中的操作的考查，题目难度不大4有机物甲的分子式为C5H10O2，已知：甲可以发生银镜反应；甲是具有水果香味的物质；在酸性或碱性条件下甲可以发生水解反应；则甲的可能结构有( )A1种B2种C3种D4种【考点】有机物的推断；有机物的结构和性质 【专题】有机物的化学性质及推断【分析】由甲可以发生银镜反应，则含CHO；甲是具有水果
19、香味的物质，则甲中含COOC；在酸性或碱性条件下甲可以发生水解反应，为酯类物质，即甲为甲酸某酯，以此来推断甲的可能结构【解答】解：有机物甲的分子式为C5H10O2，甲可以发生银镜反应，则含CHO；甲是具有水果香味的物质，则甲中含COOC；在酸性或碱性条件下甲可以发生水解反应，为酯类物质，即甲为甲酸某酯，所以甲可能为HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOC（CH3）3，共4种，故选D【点评】本题考查有机物的推断，为高频考点，把握银镜反应及酯类的水解推断甲为甲酸某酯为解答的关键，注意丁醇有四种可能的结构，侧重酯、甲酸的性质及同
20、分异构体的考查，题目难度中等5室温时，下列各表述与示意图一致的是( )A图甲表示在纯水中加人0.0lmolL1NaOH溶液，Kw与NaOH溶液体积变化关系B图乙表示将1 molL1 CH3COONa溶液加水稀释，溶液中与水的体积的变化关系C图丙表示0.1molL1NH3H2O加水稀释，溶液中与水的体积的变化关系D图丁表示100 mLpH=2的HCl和CH3COOH加水稀释到1000 mL时pH变化与水的体积的变化关系【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离 【专题】图像图表题【分析】A水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变；B加水稀释促进CH3COO水解，则溶液中n（C
21、H3COO）减小、n（CH3COOH）增大；CNH3H2O是弱电解质，加水稀释促进NH3H2O电离，溶液中=，电离平衡常数、水的离子积常数都只与温度有关，温度不变，弱电解质电离平衡常数、水的离子积常数都不变；DHCl是强电解质，在水溶液中完全电离，CH3COOH是弱电解质加水稀释促进其电离，所以pH相等的HCl和CH3COOH稀释相同的倍数，HCl中氢离子浓度小于CH3COOH【解答】解：A水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性强弱无关，所以温度不变，水的离子积常数不变，故A错误；B加水稀释促进CH3COO水解，则溶液中n（CH3COO）减小、n（CH3COOH）增大，则溶液中随着水的体积增
22、大而增大，故B错误；CNH3H2O是弱电解质，加水稀释促进NH3H2O电离，溶液中=，电离平衡常数、水的离子积常数都只与温度有关，温度不变，弱电解质电离平衡常数、水的离子积常数都不变，所以溶液中与水的体积大小无关，故C正确；DHCl是强电解质，在水溶液中完全电离，CH3COOH是弱电解质加水稀释促进其电离，所以pH相等的HCl和CH3COOH稀释相同的倍数，HCl中氢离子浓度小于CH3COOH，则稀释相同的倍数后HCl的pH大于CH3COOH，故D错误；故选C【点评】本题考查盐类水解、弱电解质的电离等知识点，明确化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、难溶物的溶解平衡常数都只与温度有关，与溶
23、液酸碱性及浓度无关，为易错点6汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=746.5kJmol1，在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345C（NO）（104molL1）10.04.052.501.501.001.00C（CO）（103molL1）3.603.052.852.752.702.70经分析，得出结论不正确的是( )A该反应转化较快，具有存实际意义B催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高C2s末的平均反应速率v（NO）=3.75104molL1S1D在该温度下，反应的
24、平衡常数K=5000【考点】化学平衡的调控作用 【专题】化学平衡专题【分析】该反应的正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正向移动，反应速率较快，可适用于废气的处理，计算出平衡时各物质的浓度，结合平衡常数表达式可计算平衡常数，以此解答该题【解答】解：A由表中数据可知，当反应至4s时，达到平衡状态，NO的浓度变化较大，说明反应转化较快，可用于尾气处理，故A正确；B该反应的正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正向移动，故B正确；C.2s内的平均反应速率v（NO）=3.75104molL1S1，而2s末应为瞬时速率，故C错误；D.2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）初始浓度：10
25、104 3.6103 0 0变化浓度：9104 9104 4.5104 9104平衡浓度：1104 2.7103 4.5104 9104K=5000，故D正确故选C【点评】本题考查化学平衡的调控作用，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的特点以及影响因素的判断，易错点为C，注意2s末与2s内的区别7X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲X、Y、Z 3种元素形成化合物乙下列说法不正确的是( )A原子半径：WYZ
26、MXB化合物乙中一定只有共价键CW元素是一种亲氧元素DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2ZXM【考点】原子结构与元素周期律的关系 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲（甲有刺激性气味），则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，故甲为SO2，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等【解答】解：X、Y、Z、M、W为原子序数依
27、次增大的5种短周期元素X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲（甲有刺激性气味），则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，故甲为SO2，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等，A同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径SiNOFH，故A正确；B化合物乙若为NH4NO3，属于离子晶体，含有离子键，若为HNO3，只含共价键，故B错误；CW为Si元素，是一种亲氧元素，故C正确；D非金属性F最强，故氢化物中HF最稳定，常温下水为液态，而
28、HF为气体，故沸点H2OHF，故D正确；故选B【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意乙物质的不确定性，注意对元素周期律的理解掌握二、填空题（共3小题，每小题14分，满分43分）8（14分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是第三周期、A族（3）E能使湿润的红色石蕊试
29、纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从B（填“A”或“B”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为NH4Al（SO4）212H2O，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为生成白色沉淀、生成刺激性气味的气体、白色沉淀逐渐溶解（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成SO2物质3mol【考点】几组未知物的检验 【专题】物质检验鉴别题【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元
30、素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）212H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH=2
31、AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第A族，故答案为：第三周期、A族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根据以上分析可知，X中含有
32、铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）212H2O；NH4Al（SO4）212H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，故答案为：NH4Al（SO4）212H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为：=3mol，故答案为：SO2；3【点评】本题考查无机物推断、未知物的检验，题目难度中等，注意掌握常见
33、元素及其化合物的性质，正确理解题中信息是解题关键，要求学生具备扎实基础知识和一定的分析、推理能力9（14分）氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料（1）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJ/molCH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=+247.4kJ/mol甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）H=+165.0kJ/mol（2）工业合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol某温度下，把10mol N2与28mol H2置
34、于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内的平均反应速率v（H2）=0.18mol/（Lmin），该温度下该反应的平衡常数K=3.6（mol/L） 2欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有增加氢气的浓度或分离出氨气或降温（写一种措施即可）（3）图所示装置工作时均与H2有关图1所示装置中阳极的电极反应式为MnO42e=MnO4图2所示装置中，通入H2的管口是d（选填字母代号）某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色该同学据此得出
35、结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2该结论不严密（填“严密”或“不严密”），你的理由是2Fe3+Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）【考点】原电池和电解池的工作原理；化学能与热能的相互转化；化学平衡的计算 【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题【分析】（1）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJ/molCH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=+247.4kJ/mol将方程式2即可得甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式，注意反应热 进行相应的改变（2）先根据氮气的转化率计算氮气的平均反应速率，再根据同一化学反应中
36、同一时间段内各物质的反应速率之比等于计量数之比计算氢气的反应速率；先计算平衡时各物质的平衡浓度，再根据平衡常数公式计算其平衡常数（3）阳极上失电子发生氧化反应根据氢氧根离子的移动方向及氢气的反应判断氢气所在的电极根据反应现象知，溶液中没有铁离子，原因是部分铁未被氧化，导致剩余的铁和铁离子反应生成亚铁离子【解答】解：（1）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJ/molCH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=+247.4kJ/mol将方程式2得CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）H=+165.0kJ/mol故答案为：CH4（g
37、）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）H=+165.0kJ/mol（2）转化的氮气的物质的量=10mol60%=6mol，则10min内的平均反应速率v（N2）=0.06mol/Lmin，同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=0.18mol/Lmin；反应达到平衡状态时，C（N2）=0.4mol/L，C（H2）=1mol/L，C（NH3）=1.2mol/L，z则K=3.6（mol/L） 2该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，增加反应物或减小生成物的浓度或降低温度都能使反应向正反应方向移动，所以增加氢气的浓度或分离出氨气或降温都能使该反应
38、向正反应方向移动故答案为：0.18；3.6；增加氢气的浓度或分离出氨气或降温（3）阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子，电极反应式为：MnO42e=MnO4故答案为：MnO42e=MnO4氢氧燃料碱性电池中，氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，图片中氢氧根离子向d电极移动，说明d电极上是氢气故答案为：d铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，根据反应现象知，该反应中部分铁未参加反应导致剩余的铁和铁离子反应生成二价铁离子，离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，所以说不严密故答案为：不严密； 2Fe3+Fe=3Fe2+【点评】本题考查了热化学方程式的书写、化学平衡的有关计算、原电池和电解池
39、原理等知识，难度 不大，易错点是氢氧燃料电池中电极的判断，明确溶液中离子的移动方向是解此题的关键10某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生（假设气体体积均为标准状况下测定，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）试回答下列问题：（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是增大铜粉与氧气的接触面积，使反应迅速、充分（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是N2（填化学式），通入该气体的目的是排出D中的空气；进行此步操作时应关闭k3（填“k1”“k2”或“k3”，下同），打开k1、k2（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B
40、中可能出现的现象是锥形瓶中玻璃管内液面上升（4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满则D中一定发生反应的离子方程式为Cu+2NO3+4H+Cu2+2NO2+2H2O（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是向下调节量气管（或及时关闭k3）（6）、从E装置所得溶液中取出25.00mL溶液，加两滴酚酞，用0.1000molL1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为0.0720molL1若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL，则铜和一定量的浓硝酸反应有
41、（填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）E装置中生成100mL0.0720molL1硝酸时产生的NO约为80.6mL，而试管中原有50mLN2，二者之和小于139.00mL，说明生成NO2的同时有NO生成【考点】性质实验方案的设计；中和滴定 【专题】实验设计题【分析】（1）根据影响反应速率的因素分析，增大与氧气接触面积会使反应迅速；（2）气球中的空气成分主要是氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气；C装置是反应掉空气中的氧气；D装置是验证铜和浓硝酸反应中可能产生一氧化氮气体，必须保证不能含有氧气，才能在后续试验中通过测定气体体积判
42、断一氧化氮气体的存在，所以D中充满氮气体积为50ml；按照气体流向进行开关的操作；（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，导致B中气体压强变大，则锥形瓶中玻璃管内液面上升；（4）D中发生的反应一定是铜和浓硝酸的反应生成二氧化氮气体，同时可能硝酸变稀生成一氧化氮气体；加入四氯化碳的目的是把生成的气体全部排到E中吸收；（5）根据装置的特点和压强关系进行分析判断；（6）根据酸碱中和反应的定量关系计算硝酸的浓度；根据E中生成的硝酸溶液体积为100ml，结合化学方程式计算生成的一氧化氮气体，一氧化氮和氮气的体积之和与收集的气体体积比较判断【解答】解：（1）将铜粉分散在石棉绒中可以增大铜粉与氧气的接触面积，
43、加快反应速率使反应更充分，故答案为：增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分；（2）气球中的空气成分主要是氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气；C装置是反应掉空气中的氧气，所以进入D装置的气体主要是氮气，试管体积为50ml，进入的氮气体积为50ml，通入氮气目的是把试管中的空气排净，避免生成的一氧化氮气体被氧气氧化为二氧化氮，无法验证铜和浓硝酸反应产物中 有一氧化氮气体生成，依据气体流向，开关操作是关闭K3，打开K1、K2，让氮气把试管中的空气赶净，更好的利用后续试验测定气体体积和验证一氧化氮气体的生成，故答案为：N2；排出D中的空气；K3 ；K1、
44、K2；（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，导致B中气体压强变大，则锥形瓶中玻璃管内液面上升，故答案为：锥形瓶中玻璃管内液面上升；（4）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸，一定发生的反应是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜二氧化氮和水，可能发生的反应是浓硝酸变稀后和铜的反应生成硝酸铜一氧化氮和水；D中一定发生反应的离子方程式：Cu+2NO3+4H+=Cu2+2NO2+2H2O；通过分液漏斗向D中加入CCl4至满，因为氮气和氮氧化物不溶于四氯化碳，是为了把氮气和生成的气体全部排入到E装置吸收，故答案为：Cu+2NO3+4H+=Cu2+2NO2+2H2O；（5）DEF在关闭K3后装置是一套
45、气密性完好的装置，若E中出现倒吸，可以调节F中量气管的液体高度改变压强，向下调节量气管，使E中的压强减少，防止液体进入E发生倒吸，或直接关闭K3，不让液体进入E装置，故答案为：向下调节量气管（或及时关闭K3）；（6）、E装置所得溶液调节为100ml，取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000molL1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，由酸碱恰好反应的定量关系可知，设硝酸浓度为C，发生的反应实质是H+OH=H2O，25.00mLC=18.00mL0.1000molL1，C=0.0720mol/L，故答案为：0.0720；、通过计算分析判断，E装置中生成的硝酸溶液
46、体积为100ml，浓度为0.0720mol/L，所以生成硝酸物质的量为0.0072mol，根据化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的一氧化氮气体物质的量为0.0036mol，在标准状况下的体积=0.0036mol22.4L/mol=0.08064L=80.64ml，加上原来试管中的氮气50ml，共计130.64ml，小于题干中实验测得的气体体积139.00ml说明铜和浓硝酸反应的过程中生成二氧化氮气体同时也生成了一氧化氮气体，故答案为：有；E装置中生成100mL、0.0720 molL1硝酸时产生的NO约为80.6 mL，而试管中原有50 mL N2，二者之和小于139.00mL
47、，说明生成NO2的同时有NO生成【点评】本题考查了硝酸的化学性质应用，量气管的正确使用方法，主要是分析装置中的气体流向和各装置的作用，装置图中的隐含条件气体体积的应用，酸碱反应的计算，关键是整套装置的目的是检验铜和浓硝酸反应过程中 是否有一氧化氮气体的生成，需要保证装置中不能含有氧气，才能准确测得，否则不能计算检验，题目较难，需要具备扎实的基础知识和实验基本操作技能三、化学-选修3：物质结构与性质112013年元旦，我国海监船继续在钓鱼岛航行钓鱼岛是我国固有领土，海洋资源丰富，可见海洋资源是当今重要的资源（1）“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼
48、构成水分子间通过氢键相互结合构成水分子笼N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为NOS（填元素符号）（2）“蛟龙”号潜水器通过机械手成功从海底取得“多金属结核”样本，样本含铁、锰等多种金属基态铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为2：1（3）海水中含有丰富的卤素：F、Cl、Br、IF与I同主族，BeF2和H2O都是由三个原子的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为sp和sp3与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量
49、的含氯化合物，如金属氯化物、非金属氯化物等BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中BCl键的键角为120，写出BCl3的一种等电子体（写离子）NO3或CO3 2【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 【分析】（1）水分子间存在氢键；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；同主族从上到下，元素的第一电离逐渐减小；（2）原子的核外电子数与其原子序数相等，根据构造原理书写基态原子核外电子排布式；根据均摊法计算晶胞中Fe原子
50、数目进行解答；（3）根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数；BCl3分子中硼原子的价层电子对数=3，因价层电子对中没有孤对电子，故BCl3为平面正三角形结构，分子中BCl键的键角为120；根据价电子数相等、原子个数相等的微粒为等电子体【解答】解：（1）水分子间存在氢键，水分子间通过氢键相互结合构成水分子笼；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，所以N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：NOS，故答案为：氢键；NOS；（2）Cr属于24
51、号元素，根据能量最低原理及洪特规则特例，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1，故答案为1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1；面心立方晶胞中Fe原子数目=8+6=4，体心立方晶胞中Fe原子=1+8=2，则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比=4：2=2：1，故答案为：2：1；（3）BeF2分子中中心原子Be价层电子对数=2，没有孤电子对，Be原子的杂化类型为sp杂化；H2O分子的中心原子O价层电子对数=4，孤电子对数为2，O原子杂化类型为sp3，故答案为：sp；sp3；与BCl3互为等电子体的阴离子为：NO3或
52、CO3 2，故答案为：NO3或CO3 2【点评】本题综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、电离能、杂化理论、等电子体等知识点，学会利用均摊法确定晶胞中含有原子或离子的个数，难度中等四、化学-选修5：有机化学基础12苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称pxylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料（1）写出PX的结构简式（2）有机物M存在如图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体已知：M的分子式为C16H22O4，D能发生银镜反应B的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是D分子中所含的官能团是CHO，CD的反应类型是氧化反应，写出D和
53、新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式（3）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：a是苯的对位二取代物； b遇FeCl3溶液显示紫色； c能与碳酸氢钠溶液反应写出F的结构简式（4）写出B和C在一定条件下生成M的化学方程式【考点】有机物的推断 【专题】有机物的化学性质及推断【分析】（1）PX是对二甲苯，分子两个甲基处于苯环的对位位置，故PX为；（2）有机物A是PX的一种同分异构体，它们都属于分子式为C8H10的芳香烃，A被酸性高锰酸钾氧化生成B，根据B的分子式知，B中含有两个羧基，则A是二甲苯，B是苯二甲酸；由中B的苯环上存在3种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是，A为M发生水解反应生成B
54、和C，根据M和B的分子式知，C是一元醇，C发生消去反应生成E，E与氢气发生加成反应生成异丁烷，则E为CH2=C（CH3）2，C被氧化生成D，D能发生银镜反应，说明C中羟基连接的碳原子上含有2个H原子，故C为（CH3）2CHCH2OH，D为（CH3）2CHCHO，由M分子式及B、C分子式可知，B和C以1：2发生酯化反应得到M，则M为；（3）F是B（） 的一种同分异构体，具有如下特征：a是苯的对位二取代物；b遇FeCl3溶液显示紫色，含有酚羟基；c能与碳酸氢钠溶液反应，含有羧基，故F为【解答】解：（1）PX是对二甲苯，分子两个甲基处于苯环的对位位置，故PX的结构简式为：，故答案为：；（2）有机物A
55、是PX的一种同分异构体，它们都属于分子式为C8H10的芳香烃，A被酸性高锰酸钾氧化生成B，根据B的分子式知，B中含有两个羧基，则A是二甲苯，B是苯二甲酸；由中B的苯环上存在3种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是，A为M发生水解反应生成B和C，根据M和B的分子式知，C是一元醇，C发生消去反应生成E，E与氢气发生加成反应生成异丁烷，则E为CH2=C（CH3）2，C被氧化生成D，D能发生银镜反应，说明C中羟基连接的碳原子上含有2个H原子，故C为（CH3）2CHCH2OH，D为（CH3）2CHCHO，由M分子式及B、C分子式可知，B和C以1：2发生酯化反应得到M，则M为，由上述分析可知，B 的结构
56、简式是，故答案为：；D为（CH3）2CHCHO，分子中所含的官能团是：CHO，故答案为：CHO；D和新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为：，故答案为：；由上述分析可知，M的结构简式是 ，故答案为：；（4）F是B（） 的一种同分异构体，具有如下特征：a是苯的对位二取代物；b遇FeCl3溶液显示紫色，含有酚羟基；c能与碳酸氢钠溶液反应，含有羧基，故F为，故答案为：；（5）B和C在一定条件下生成M的化学方程式为：，故答案为：【点评】本题考查有机物推，注意根据A、B结构特点与发生的反应推断二者结构，再根据C发生的系列反应及有机物性质推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，侧重考查学生分析问题、推理能力，题目难度中等