1、 梁河县第一中学 高一备课组 教学内容及解析 乙醇是普通高中课程标准实验教科书化学必修2（人教2007年3月第3版）的第三章第三节第1课时内容。主要学习：乙醇的物理性质、乙醇的分子式、官能团、烃的衍生物、乙醇的化学性质及用途。 乙醇是新课标人教版高中化学（必修2）第三章有机化合物第三节生活中常见的有机物乙醇和乙酸中的第一课时的内容。这节课选取了日常生活中典型的有机物代表乙醇，乙醇是学生比较熟悉的生活用品知识。，乙醇是常用的饮品，优质燃料，它是烃的衍生物的一种代表物质，在学习乙醇的知识之前，同学已经学习了甲烷，乙烯以及苯的知识。因此对有机物的一般性质有了初步的认识，而且对有机物结构决定性质这一学
2、习方法有了一定的体会，这些均为乙醇的学习奠定了基础，同时学好乙醇为其他烃的衍生物的学习做好铺垫，通过本节的学习不仅可以增长学生的有机化学知识，而且可以丰富他们的生活常识，从而达到提高科学素养的目的。根据新课程标准必修中对官能团的学习有所体现但没有强化，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从它的组成、结构和性质出发，建立有机物“组成结构性质用途”的有机物学习模式，了解有机物的一般知识，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律，形成一定分析和解决问题的能力。并为有机化学基础（选修5）的学习打下坚实的基础。教学目标及解析1.知识与技能了
3、解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。了解乙醇的分子结构和化学性质。理解烃的衍生物和官能团的概念2.过程与方法直接体验乙醇的部分物理性质利用实验探究和思考交流理解乙醇的结构和部分化学性质感受“性质对比结构区别确定结构新的性质”的化学学科方法3.情感态度与价值观在实验探究中，学生亲历体验实验的探究的过程，体验探究中的困惑，顿悟、喜悦。激发学生参与化学科技活动的热情，逐步形成将所学的知识用于生产、生活实践的意识，在质疑、反思中提升内在素养，培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。通过乙醇分子结构的学习培养学习化学的美感与空间立体感。通过对乙醇广泛用途的了解，认识到化学对于生活、生产、科技与社会
4、的重大意义，提高学生的化学价值观。1、在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是典型的重要的烃的衍生物，但对高一学生来说是第一次学习烃的衍生物知识，而且知识点较多，难度较大；因此，教材采取降低难度，循序渐进的办法学习乙醇的化学性质。 2、教材力求通过乙醇的的化学性质的学习，让学生懂得官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构性质用途”的有机化学学习模式。3、对于乙醇的结构，利用定性与定量实验进行探究的方法很多，教材巧妙地避开较为复杂定量实验，利用钠与乙醇反应的定性实验与乙烷对比，推导出乙醇的分子结构，明确羟基的官能团地位。 4、教材对乙醇的氧化全面介绍，由回忆乙醇燃烧
5、到乙醇的催化氧化实验探究，再到乙醇被强氧化剂氧化的简单介绍，由浅入深，难易适当。重点: 乙醇的分子结构、乙醇的化学性质、烃的衍生物和官能团的概念难点：乙醇的分子结构、乙醇的催化氧化理解教学问题诊断分析在初中化学燃料及其应用学生已经学习了化石燃料以及乙醇的一些基础知识，对乙醇有了简单的认识和了解，但是没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。在本节课之前，学生刚刚学完了甲烷、乙烯、苯的结构与性质，学生已经知道了烃类化合物以及同分异构现象等知识，初步学会判断同分异构体并了解有机物的成键特征，为本节课乙醇结构式探究打下了知识基础。已经做过金属钠与水的反应实验，清楚钠的储存方式、正确取用方法，并有一
6、定的实验操作技能，为本节课实验探究活动打下了基础。处于高一时期的学生，他们身心都处在快速发展的时期，求知欲强，好胜也心强、兴趣广泛；但是尚未形成稳定的情绪、态度以及价值观，并且自我认识能力不足，思维活跃但不够深刻，需要老师不断的对新知识进行讲解，以及实验的演示，才能使学生理解透彻，印象深刻。教学支持条件分析通过问题诊断分析我主要采用的是按“结构性质用途”的有机物学习模式来学习。以实验探究为主线的教学新理念。因此在教法上，我将采用以“假想探索验证”这样探究性学习的教学为主，（综合）讲授法、实验讨论法、问题解决法。多媒体助学法等教学方法为辅进行本节课的教学。学生在教师的指导下，将通过听课法，实验探
7、究法、对比与类比法、假设归纳法等方法学习本节课的主要内容。教学过程设计一、基本流程观察酒精总结物理性质乙醇的分子组成及结构从交警如何检验酒后驾车引入 实验探究得乙醇与钠反应实验乙醇的氧化反应烃的衍生物及官能团小结乙醇的用途二、教学情境(一) 问题设计【问题1 】 交警检验是否酒后驾车的原理是什么？ 激发学生的学习兴趣，为后面学习乙醇化学性质设置悬念。【问题2】 通过观察同学们能总结出乙醇的哪些物理性质？ 引导学生从颜色、气味、状态、密度、溶解度等角度来归纳总结乙醇的物理性质培养学生在实验探究中的分析观察能力。 多媒体投影乙醇的物理性质。【问题3】 展示乙醇和乙烷的球棍模型，请同学们写出乙醇的分
8、子式 、结构式和结构简式并比较乙醇和乙烷结构的异同。 通过展示实物和比较的方法将知识直观化系统化，便于学生理解，并形成稳定的化学知识体系。 根据结构决定性质，乙醇的官能团是羟基，故乙醇的化学性质由羟基决定。继而引出官能团和烃的衍生物两个概念。为下面乙醇与金属钠的反应做铺垫。【问题4】 根据钠与乙醇的反应速率和钠与水的反应速率, 比较羟基中的H原子的活泼性强弱。 让学生透过实验现象，得出两个实验现象有差异的根本原因。 我们刚刚接触羟基，是不是感觉它和我们无机中的氢氧根很相似？那它们到底有什么样的区别与联系呢？下面请同学们和老师一起来填写以下下面的表格。区别电子式电性稳定性存在形式OH羟基电中性原
9、子团不稳定不能单独存在OH氢氧根离子带一个单位的负电荷稳定可以以离子形式存在【问题5】实验室在实验室中，通常做热源的仪器是什么？ 从实验室热源感受乙醇燃烧的性质。 写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式点燃CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O【问题6】焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，工匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！你知道么？Cu/Ag 学生动手实验，观察现象，由铜丝颜色的变化分析铜丝在反应中其的作用，让学生思考该反应中乙醇的断键方式和产生的新物质， Cu/Ag 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （二）目标检测1下列关于乙醇的物
10、理性质的应用中不正确的是()A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质2下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为()ACH3CH2NO2 BCH2=CHBr CCH2Cl2 D3将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质量没有变化的是（ ）A水 B乙醇 C醋酸 D硫酸4乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是() A和金属
11、钠反应时键断裂B在铜催化共热下与O2反应时断裂和C在铜催化共热下与O2反应时断裂和D在空气中完全燃烧时断裂答案：1、A 2、B 3、B 4、C（三）课堂小结1.乙醇结构：化学式、结构式和结构简式、官能团与性质关系。2.物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性3.化学性质: (1)与活泼金属反应 (2)氧化反应乙醇的燃烧 (3)氧化反应乙醇的催化氧化 4. 乙醇用途：饮料、燃料、消毒剂等。配餐作业A组题1.下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是（ ）A乙醇和水 B硝基苯和水C溴苯和水 D四氯化碳和水2下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（ ）A.硫酸铜晶体 B. 浓硫酸 C. 无水硫酸铜 D.
12、钠3. 下列关于乙醇的说法不正确的是( ) A.乙醇易挥发 B.是无色透明、有特殊香味的液体 C.密度比水小，沸点比水高 D.乙醇不能用于萃取碘水中的碘4乙醇作为新型清洁能源，还可以生产乙烯，支撑“后石油时代”的石化工业。下列选项中是乙醇作为燃料的优点是()燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源燃烧时放出大量热量A BC D答案：1. A 2. C 3. C 4. DB 组题1. A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的H2，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是( )A.3:2:1 B.2:6:3 C.3:1
13、:2 D.2:1:32酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是烃的含氧衍生物A B C D3、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是()A硝酸 B无水乙醇 C水 D盐酸答案：1. D 2.C 3. CC组题1、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：_在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是_反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。答案：(1)2Cu + O2 = 2CuO 2CH3CH2OH + 2CuO 2CH3CHO + 2H2O +2 Cu 放热反应、（2）使乙醇汽化；使气体液化(3) 乙醇、乙醛、水；氮气、氧气。