1、霍林郭勒市第三中学2014-2015学年高二年级期中考试化学试卷 考试时长：90分钟 总分值：100分 命题人：郑化玲第I卷可能用到的相对原子质量 H1 C12 O16 Fe56 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Cu64 Ag108 Br80一.选择题 (本大题共16小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1.能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一.背景材料：.2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；.2006年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；.到2010年，江苏省将打造成为全国最重要的太阳能
2、产业基地；.生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯.下列说法正确的是A乙醇汽油的推广使用大大降低了国际市场的原油价格B生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源C石油是一种清洁安全的可再生能源 D纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快2在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A、v(NH3)=0.1 mol /(Lmin) B、v (H2)=0.6 mol /(Lmin) C、v (N2)=0.3 mol /(Lmin) D、v (H2)=0.3 mol /(Lmin)3.下列事实不
3、能用勒沙特列原理来解释的是( )A加压有利于SO2与O2反应生成SO3 B500左右比常况下更有利于合成氨C将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应D实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气4用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是：A、对该反应体系加热 B、滴加几滴浓硫酸C、加入少量氯化钠溶液 D、不用铁片，改用铁粉5反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加CO的物质的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增
4、大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大6强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJmol1已知：.HCl(aq)NH3H2O(aq)NH4Cl(aq)H2O(l)；Ha kJmol1 .HNO3(aq)KOH(aq)NaNO3(aq)H2O(l)；Hc kJmol1 .HCl(aq)NaOH(s)NaCl(aq)H2O(l)；Hb kJmol1则a、b、c三者的大小关系为Aabc B.cba Ca=b=c D.a c b 7.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；H
5、=-akJmol-1B.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；H=-bkJmol-1C.C(s)+ O2(g) CO(g)；H=-c kJmol-1D.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；H=-d kJmol-18下列关于反应能量的说法正确的是AZn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；H =216kJ/mol，E反应物E生成物BCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)； H =+178.5kJ/mol，E反应物E生成物CHI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s)；H = 26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在
6、密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量DH+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；H = 57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ9下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成(HI)=(I2)；反应速率(H2)=(I2)=1/2(HI)时； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相
7、对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。A、 B、 C、 D、10同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2是AC(s)O2(g)CO(g)；H1 C(s)O2(g)CO2(g)；H2BH2(g)Cl2(g)HCl(g)；H1 H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H2C2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H1 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H2能量kJ/mol反应历程Br + H2HBr +HH1H2DS(g)O2(g)SO2(g)；H1 S(s)O2(g)SO2(g)； H211参照反应Br + H2 HBr +H
8、的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 A. 正反应为放热反应 B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 C. 反应物总能量大于生成物总能量D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率12在一密闭烧瓶中注入NO2，在25时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况： 颜色，平均相对分子质量， 质量， 压强， 密度。其中不变的是： A、 B、 C、 D、13在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3
9、mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为：A、c(X2)=0.15 mol/L B、c(Y2)=0.9 mol/L C、c(Z2)=0.3 mol/L D、c(Q2)=0.5 mol/L14已知：CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）；H1=Q1，H2（g）O2（g）=H2O（g）；H2=Q2，H2（g）O2（g）=H2O（l）；H3=Q3，常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为 ( )A04Q1005Q2B04Q101Q2C04Q1005Q3D04Q101Q315在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条
10、件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；H 、 或 = )，正反应_ 热 若E、F表示两种压强，则 m + n_p + q v正v逆v正v逆v时间t0t1t2t3t4t5t6(2)一密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题：. t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了 变化？_、_、 _.下列时间段中，氨的百分含量最高的是_.At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t619（13分） (1)在密闭容器中，通入amolN2和bmolH2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余cmolN2.生
11、成NH3的物质的量为 .平衡时H2的转化率为 .若把容器体积减小一半，则正反应速率 ，逆反应速率 ，N2转化率 .（填“变大”、“变小”、或“不变”）（每空1分）(2)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应到达平衡时有3molSO2发生了反应.试填写下列空格：.平衡时体系中O2的体积分数为 .该温度下，反应 2SO2(气)+O2(气)2SO3(气) 的平衡常数K= .若平衡时容器内压强为P，则反应前容器内的压强为 （用P表示）.20.（12分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。配制0.50 mol/L N
12、aOH溶液（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：。测定中和热(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 。（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3 kJ/mol）： 。（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026
13、.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/（g）。则中和热H=（取小数点后一位）。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度高二化学期中答案选择题答案12345678910111213
14、141516DCBCCDAACDBABDAB20、 .(1)10.0(2)abe.(1)环形玻璃搅拌棒(2) 4.0-53.5 kJmol-1ACD考查一定物质的量浓度溶液的配制、中和热的测定以及误差分析等.(1)由于没有470 mL的容量瓶,所以应该配制500 mL 0.50 molL-1NaOH溶液。所以需要氢氧化钠的质量是500 mL10-30.5 mol/L40 g/mol=10.0 g。(2)氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性,所以应该放在烧杯中称量,同时还需要药匙取NaOH固体,所以正确的答案选abe。.(1)在中和热的测定实验中,溶液是需要搅拌的,所以还缺少环形玻璃搅拌棒。(2)四次实验
15、的温度差分别是()4、6.1、3.9、4.1,因此实验2中的数据是无效的,应该舍去,所以温度差平均值为(4 +3.9 +4.1 )3=4 。反应中放出的热量是4.18 J/(g)4 (50+30)g=1 337.6 J,而反应中H2SO4过量,按NaOH计算生成的水:50 mL10-30.5 mol/L=0.025 mol。由于中和热是在一定条件下,稀溶液中,强酸和强碱反应生成1 mol水时所放出的热量,所以该反应的中和热是H=-1 337.6 kJ0.025 mol=-53.5 kJmol-1。根据题意可知,测量值偏小,这说明反应中有热量损失,因此选项AC正确。量取NaOH溶液的体积时仰视读数,则氢氧化钠的质量增加,放出的热量增加,B不正确;用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度,由于温度计上粘附氢氧化钠,会消耗硫酸,因此在实验过程中放出的热量减少,选项D也是正确的,答案选ACD。（1）5.0（2）a b e（1）（2）4.53.5 kJ/mola c d