1、第2节硫及其重要化合物备考要点素养要求1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。2.了解硫元素的重要化合物对环境的影响。3.能从物质类别、元素价态的角度分析、预测相关物质的性质及转化路径。1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识硫单质及其化合物的多样性,并对其进行分类。2.科学探究与创新意识:能根据硫单质及其化合物的性质提出有探究价值的问题;能从问题和假设出发,确定探究目的,设计探究方案,进行实验探究。考点一硫及其氧化物的性质必备知识自主预诊知识梳理1.硫(1)自然界中硫元素的存在。游离态:存在于火山口附近或地壳的岩层中。化合态硫化物:如黄铁矿()、黄铜矿()等硫酸盐
2、:如石膏()、芒硝(Na2SO410H2O)等(2)硫的物理性质。俗称颜色、状态溶解性水酒精CS2硫黄色晶体微溶(3)化学性质。微点拨(1)单质硫燃烧时,产物只能是SO2,无论O2的量是否充足,均不会生成SO3。(2)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理(Hg+SHgS)。(3)实验室中,残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去。2.二氧化硫(1)物理性质。颜色气味密度溶解性无色刺激性气味比空气(2)化学性质。SO2是一种酸性氧化物,由于SO2中硫元素为+4价,属于中间价态,所以SO2既有性又有性。性质实验现象主要原理酸性将SO2通入紫色石蕊溶液中紫
3、色变色SO2+H2OH2SO3H2SO3H+HSO3-将SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中红色变浅或褪去SO2+2OH-SO32-+H2OSO2+OH-HSO3-将足量SO2通入澄清石灰水中溶液先变浑浊后变澄清SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2OSO2+CaSO3+H2OCa(HSO3)2将SO2通入Na2CO3溶液中有气泡产生Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2弱氧化性将SO2通入氢硫酸中溶液中产生黄色沉淀还原性将SO2通入溴水中溶液将SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液与O2反应漂白性将SO2通入品红溶液中,观察现象;加热,观察现象红色,加热二氧化硫溶于水生成的H2SO3可与某些有色
4、物质反应生成无色物质,但无色物质不稳定,受热或长久放置又容易分解而恢复原来的颜色微点拨(1)SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性,加热后溶液颜色复原;SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性,加热后溶液颜色不复原。(2)SO2不能漂白酸碱指示剂,SO2只能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色。(3)二氧化硫的实验室制法。写出亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2的化学方程式:。写出铜与浓硫酸反应制取SO2的化学方程式:。3.三氧化硫(SO3)(1)物理性质。熔点16.8 ,沸点44.8 ,在常温下为体,在标准状况下为体。(2)化学性质。4.硫的氧化物的污染与治理来源化
5、石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼危害污染大气,危害人体健康,形成酸雨(pH小于5.6)形成酸雨的过程:SO2防治开发新能源、燃煤脱硫、处理工业废气自我诊断1.判断正误,正确的打“”,错误的打“”。(1)硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3。()(2)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同。()(3)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好。()(4)二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化。()(5)因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色。()(6)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。()2.将S
6、O2分别通入下列四种溶液中回答下列问题:(1)试管a中的实验现象是酸性KMnO4溶液,证明SO2具有性;(2)试管b中的实验现象是品红溶液,证明SO2具有性;(3)试管c中能产生白色沉淀,该沉淀是;(4)试管d中能产生白色沉淀,该沉淀是。关键能力考向突破考向1硫及其化合物的性质【典例1】(双选)(2020辽宁抚顺一中期中)硫元素存在两种同素异形体S8和S6,下列说法正确的是()A.S6和S8分子分别与铜粉反应,所得产物可能均为Cu2SB.推测Na2S8可能是一种复合分子材料C.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应,消耗KOH的物质的量
7、相同归纳总结常见的能用于漂白的物质的比较用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点漂白的对象活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白,不可逆一般用于溶液漂白续表用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点漂白的对象氯水次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白,不可逆可以漂白较多有色物质次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学变化氧化还原漂白,不可逆可以漂白较多有色物质过氧化氢二氧化硫亚硫酸亚硫酸与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原漂白,可逆具有选择性,如可漂白品红、棉、麻、草等对点演练1含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某
8、工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是()A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4考向2SO2与CO2的性质比较【典例2】(2020江苏徐州调研)如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图,按要求回答下列问题:(1)B中加入的试剂是,作用是。(2)C中加入的试剂是,作用是。(3)D中加入的试剂是,作用是。(4)实验时,C中应观察到的现象是。方法技巧检验SO2和CO2同时存在
9、的一般流程SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程如下:流程设计检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊对点演练2下列可用来区别SO2和CO2气体的是()澄清石灰水氢硫酸氯水酸性高锰酸钾溶液氯化钡溶液品红溶液A.B.C.D.深度指津鉴别SO2和CO2的方法试剂现象及结论原理(化学方程式)品红溶液使品红溶液褪色的是SO2;不能使品红溶液褪色的是CO2高锰酸钾溶液使溶液紫色褪去的是SO2,无明显现象的是CO22KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4溴水使溶液
10、橙色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀的是SO2,无明显现象的是CO22H2O+2HNO3+3SO23H2SO4+2NOBa(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3FeCl3溶液使溶液由黄色变浅绿色的是SO2,无明显现象的是CO22FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl考点二硫酸和硫酸根离子的检验必备知识自主预诊知识梳理1.浓硫酸的物理性质浓硫酸难挥发,密度比水大,与水以任意比互溶,溶于水时放出大量的,稀释浓硫酸的方法是将沿容器内壁慢慢注入水中,并用不断搅拌。2.稀硫酸的化学性质稀硫酸具有
11、酸的通性,写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式:(1)Fe:;(2)MgO:;(3)Ba(OH)2:;(4)Na2SO3:;(5)BaCl2:。3.浓硫酸的特性微点拨H2SO4是高沸点、难挥发性的强酸,利用这一性质可以制取HCl和HF:H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl,CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF。由“量变”引起的“质变”:金属(如Cu、Zn等)与浓硫酸反应时,开始阶段产生SO2气体,随着反应的进行,H2SO4的浓度变小,最后变为稀硫酸,Cu与稀硫酸不反应,Zn与稀硫酸反应生成H2而不是SO2。浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性,而与碳等非金属反应时只体
12、现了浓硫酸的氧化性。4.硫酸的工业制备(1)工艺流程。注意工业上用98.3%的硫酸吸收SO3,可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设备,并且可以提高吸收率。(2)反应原理。燃烧黄铁矿(FeS2)或硫制备SO2:或S+O2SO2。SO2转化为SO3:。吸收SO3生成H2SO4:。5.SO32-、SO42-的检验(1)SO32-的检验。SO32-的检验要排除HSO3-的干扰。因此第一步先加入CaCl2溶液或者BaCl2溶液,过滤,在沉淀中加入盐酸有气体生成,将生成的气体通入品红溶液,品红溶液褪色,则原溶液中一定有SO32-。(2)SO42-的检验。检验SO42-时要防止其他离子的干扰。a.Ag+干
13、扰。先用盐酸酸化,能防止Ag+干扰,因为Ag+Cl-AgCl。b.CO32-、SO32-干扰。因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀,与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO42-,必须用足量盐酸酸化(不能用HNO3酸化)。所用钡盐溶液不能用Ba(NO3)2溶液,因为在酸性条件下,SO32-、HSO3-、SO2等会被溶液中的NO3-氧化为SO42-,从而得出错误的结论。正确操作。被检液取清液有白色沉淀,证明有SO42-。自我诊断1.判断正误,正确的打“”,错误的打“”。(1)常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解,说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应。()(2)
14、浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀NaOH溶液冲洗。()(3)浓硫酸滴入蔗糖固体中蔗糖变黑,将产生的气体通入溴水,溴水褪色,说明浓硫酸具有脱水性、氧化性。()(4)可用浓硫酸除去HCl中的H2O(g)。()(5)在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在SO42-或SO32-。()2.硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用。请将性质序号填在相应的横线上:(1)锌与稀硫酸反应制H2:。(2)浓硫酸作干燥剂:。(3)浓硫酸使蔗糖变黑:。(4)实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯:。(5)浓硫酸与铜的反应:。(6)浓硫酸使湿润的石蕊试纸先
15、变红,后来又变黑:。关键能力考向突破考向1硫酸的性质【典例1】某实验小组探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是()A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度对点演练1(双选)(2020安徽怀宁中学月考)浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是()A.对比和可以说明还原性Br-Cl-B.和相比不能说明氧化性Br2SO2C.中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4HClD.中浓硫酸被还原成SO2深度指津(1)浓硫酸吸水性和脱水性的区别与应用。吸水性。浓硫酸具有吸收水(如气体中、液体中的水分子,以及固
16、体中的结晶水等)的性能,吸水性是浓硫酸的物理性质。因此浓硫酸可作为吸水剂或干燥剂。a.浓硫酸能干燥三类气体:中性气体,如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等;某些酸性气体,如SO2、CO2、HCl、HF等;某些氧化性气体,如F2、Cl2等。b.浓硫酸不能干燥两类气体:碱性气体,如氨气(NH3);还原性气体,如HBr、HI、H2S等。脱水性。浓硫酸可将许多有机化合物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。脱水性是浓硫酸的化学性质。如:C12H22O1112C+11H2OHCOOHCO+H2O。(2)鉴别稀硫酸和浓硫酸的方法。方法一:取少量蒸馏水,向其中加入少量试样,如能放出大量热的则为浓硫酸,无明显变
17、化的则为稀硫酸。方法二:观察状态,浓硫酸为黏稠状液体,而稀硫酸为黏稠度较小的溶液。方法三:取等体积的两份物质置于小烧杯中用手掂掂,因为浓硫酸的密度较大,相同体积的浓硫酸和稀硫酸比较,浓硫酸的质量大得多,感觉较重。方法四:取少量试样,向其中投入铁片,若产生大量气体则为稀硫酸(Fe+2H+Fe2+H2),若无明显现象(钝化),则为浓硫酸。方法五:用玻璃棒蘸取试样在纸上写字,立即变黑(浓硫酸的脱水性)者为浓硫酸,否则为稀硫酸。方法六:取少量试样,分别向其中投入一小块铜片,稍加热发生反应的(有气泡产生)为浓硫酸(浓硫酸表现强氧化性和酸性),无变化的是稀硫酸。考向2SO32-、SO42-的检验【典例2】
18、(2020广东广州重点中学联考)在某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()A.一定含有SO42-B.含有SO42-和Ag+C.可能含有SO42-、Ag+、SO32-中的一种或两种D.可能含有SO32-或CO32-对点演练2(双选)下列物质的检验中,其结论一定正确的是()A.向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明原溶液中一定含有SO42-B.向某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该溶液中可能含有CO32-或SO32-C.取少量久置的Na2SO3样品置
19、于试管中加水溶解,再加足量盐酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加盐酸时有气体产生,加BaCl2溶液时有白色沉淀产生,说明Na2SO3样品已部分被氧化D.将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,该气体一定是SO2考点三硫及其化合物的相互转化及应用必备知识自主预诊知识梳理1.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系2.掌握硫及其化合物之间的转化规律(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱、盐之间的反应实现的。如:反应的化学方程式分别为:;。(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示如:H2SSSO2SO3反应的化
20、学方程式分别为:;。(3)含硫物质的连续氧化。H2SSO2SO3H2SO4;SSO2SO3H2SO4。微点拨同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成中间价态,如2Na2S+Na2SO3+3H2SO43Na2SO4+3S+3H2O。3.【必做实验】不同价态硫元素之间的转化硫及其化合物的“价类”二维图,并表示各物质之间的转化关系,示例如下:【实验目的】选取含硫元素的物质,通过实验探究几种价态硫元素之间的相互转化。【实验用品】试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管
21、、胶头滴管、玻璃导管、石棉网(或陶土网)、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液【实验步骤】实验操作实验现象结论及化学方程式在两支试管中分别加入1 mL Na2S溶液,向其中一支边振荡边滴加H2SO3溶液,另一支边振荡边滴加酸性KMnO4溶液,用浸NaOH溶液的棉团分别塞住两个试管口,观察并记录实验现象加入H2SO3溶液的试管中出现淡黄色浑浊。加入酸性KMnO4溶液的试管中紫色逐渐消失,并出现淡黄色浑浊2Na2S+3H2SO33S+3H2O+2Na2SO35S2-+2MnO4-+16H+2Mn2+8H2O
22、+5S如下图所示连接仪器装置,向试管中加入1 mL浓硫酸和一小块铜片,塞上带导管的单孔橡胶塞,加热,观察并记录实验现象。浓硫酸和铜片反应产生气体,品红溶液颜色逐渐变浅直至褪色Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O续表实验操作实验现象结论及化学方程式将0.5 g硫粉和1.0 g铁粉均匀混合,放在石棉网(或陶土网)上堆成条状,用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端,当混合物呈红热状态时,移开玻璃棒,观察并记录实验现象刚开始无明显现象,玻璃棒呈红热状态后,反应迅速,并有黑色固体生成硫粉与铁粉加热反应,得到硫化亚铁:Fe+SFeS【问题和讨论】(1)在上述实验中,含硫物质中硫元素的价态发生了怎
23、样的变化?(2)铁粉和硫粉在空气中混合燃烧,可能发生哪些化学反应?(3)在实验过程中可能会遇到哪些问题?该如何解决?自我诊断1.正误判断,正确的打“”,错误的打“”。(1)在表面皿中加入少量胆矾,再加入3 mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色。()(2)向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀。()(3)硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等。()(4)接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石。()(5)稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜。()(6)SSO3H2SO4。()(7)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉
24、淀溶解,则部分Na2SO3被氧化。()2.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M=248 g mol -1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10 mol2L-2,Ksp(BaS2O3)=4.110-5 mol2L-2。市售硫代硫酸钠晶体中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:试剂:稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品,加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液,有刺激性气体产生静置,关键能力考向突破考向硫及其化合物的相互转化及应用【典例】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重
25、要角度。请根据下图所示,回答下列问题:(1)X的化学式为,Y的化学式为。(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为。(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是(填字母)。A.Na2S+SB.Na2SO3+SC.Na2SO3+Na2SO4D.SO2+Na2SO4(4)将X与SO2混合,可生成淡黄色固体,该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为。归纳总结中学阶段常见的符合ABCD转化关系的示例:硫元素H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4氮元素N2NONO2HNO3NH3NONO2HNO3碳元素CCOCO2H2CO3钠元素NaNa2ONa2O
26、2NaOH对点演练在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸,当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系:ABCDE当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答:(1)A是,Y是,Z是。(2)当X是强酸时,E是,写出B生成C的化学方程式:。(3)当X是强碱时,E是,写出B生成C的化学方程式:。网络构建核心速记1.牢记1条转化主线H2SSSO2SO3H2SO42.掌握SO2的4个化学性质(1)酸性氧化物的性质(2)还原性(3)氧化性(4)漂白性3.掌握浓硫酸的3大特性(1)吸水性(2)脱水性(3
27、)强氧化性4.熟记5个化学反应方程式(1)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O(2)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O(3)SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX(X为Cl、Br、I)(4)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(5)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O第2节硫及其重要化合物考点一硫及其氧化物的性质必备知识自主预诊1.(1)FeS2CuFeS2CaSO42H2O(2)黄难溶易溶(3)Fe+SFeS2Cu+SCu2SH2+SH2SS+O2SO2氧化2.(1)大易溶于水(2)还原氧化红SO2+2H2S3S+2H2O橙色褪去SO2+Br
28、2+2H2O2HBr+H2SO4紫色褪去2KMnO4+5SO2+2H2O2MnSO4+K2SO4+2H2SO42SO2+O22SO3褪去又恢复红色(3)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O3.(1)液固(2)SO3+H2OH2SO4CaO+SO3CaSO42NaOH+SO3Na2SO4+H2O自我诊断1.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.答案(1)褪色还原(2)褪色漂白(3)BaSO4(4)BaSO3关键能力考向突破典例1ADS6和S8是硫元素的不同单质,化学性质相似,因此它们分别与铜粉反应,所得产物均为Cu2S,A
29、项正确;Na2S8不是复合分子材料,B项错误;不管氧气过量还是少量,S6和S8分子分别与氧气反应都得到SO2,C项错误;等质量的S6和S8分子,其硫原子的物质的量相同,因此它们分别与足量的KOH反应,消耗KOH的物质的量相同,故D项正确。对点演练1 C根据图示可知,该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸,A、D正确;根据以上分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B正确;该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫,C错误。典例2答案
30、(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色解析检验二氧化硫用品红溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,检验二氧化碳用澄清石灰水;在检验二氧化碳之前必须除尽二氧化硫,因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽,所以酸性KMnO4溶液颜色变浅,但不能褪成无色,若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。对点演练2 D只要与二氧化碳和二氧化硫气体反应现象不同,即可区别二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,不可以用澄清石灰水鉴别。氢硫酸与二
31、氧化硫反应生成硫和水(2H2S+SO23S+2H2O),氢硫酸与二氧化碳不反应。二氧化硫具有还原性,能使氯水和酸性高锰酸钾溶液褪色,二氧化碳不能。亚硫酸和碳酸的酸性均弱于盐酸,二氧化硫和二氧化碳与氯化钡溶液都不反应。二氧化硫能使品红溶液褪色,二氧化碳不能。考点二硫酸和硫酸根离子的检验必备知识自主预诊1.热浓硫酸玻璃棒2.(1)Fe+2H+Fe2+H2(2)MgO+2H+Mg2+H2O(3)Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O(4)SO32-+2H+SO2+H2O(5)Ba2+SO42-BaSO43.NH3、H2S、HI变黑钝化Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2
32、OC+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O4.(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4自我诊断1.答案(1)(2)(3)(4)(5)2.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)关键能力考向突破典例1C铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应,A错误;二氧化硫的密度比空气的大,应使用向上排空气法收集,即气体“长进短出”,B错误;反应后的混合液中含有过量的浓硫酸,稀释时,应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中,且用玻璃棒不断搅拌,C正确;应使用碱式滴定管(带胶管)量取氢氧化钠溶液,D错误。对点演练1 AB中出现红棕色气体,说明产生Br2(g),Br-被
33、氧化,中管口出现白雾,白雾是HCl与水蒸气形成的小液滴,Cl-没有被氧化,说明Br-的还原性强于Cl-,故A正确;中产生的气体为SO2,该反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O,不属于氧化还原反应,不能说明Br2的氧化性强于SO2,故B正确;中利用高沸点酸制取低沸点酸,故C错误;中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O,不属于氧化还原反应,故D错误。典例2C不能排除Ag+、SO32-的干扰,A项错误,C项正确;B项错误,因为溶液中SO42-与Ag+反应形成微溶物而不能大量共存;由“加入稀硝酸,沉淀不溶解”可以判断不可能
34、含有CO32-,D项错误。对点演练2 BC溶液中存在Ag+也会出现相同的现象,A错误;使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2、SO2,溶液中可能存在CO32-、HCO3-、SO32-或HSO3-,B正确;向久置的Na2SO3样品中加入足量盐酸有气体产生,气体为SO2,再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,沉淀为BaSO4,说明一定含有SO42-,说明Na2SO3样品已部分被氧化,C正确;氧化性气体如氯气也能使品红溶液褪色,D错误。考点三硫及其化合物的相互转化及应用必备知识自主预诊2.(1)H2SO3+2NaOHNa2SO3+2H2ONa2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2SO2+Na2
35、SO3+H2O2NaHSO3(2)2SO2+O22SO3S+H2H2SSO2+2H2S3S+2H2O3.【问题和讨论】(1)提示:实验1中,在Na2S和H2SO3的反应中,Na2S中硫元素的化合价由-2价变为0价,H2SO3中硫元素的化合价由+4价变为0价;在Na2S和酸性KMnO4的反应中,硫元素的化合价由-2价变为0价。实验2中,浓硫酸中硫元素的化合价由+6价变为+4价。实验3中,硫元素的化合价由0价变为-2价。(2)提示:可能发生铁和氧气、铁和硫、硫和氧气的反应。(3)提示:在实验1中可能遇到实验现象不明显,在操作中要注意充分摇动。在实验2中反应可能过于剧烈,要注意控制加热温度。在实验3
36、中可能出现反应不能进行,要把玻璃棒加热到红热状态。自我诊断1.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.答案加入过量稀盐酸出现黄色浑浊(吸)取上层清液,滴入BaCl2溶液产生白色沉淀解析Na2S2O35H2O晶体样品中含有SO42-,在SO42-的检验过程中应防止加入氧化剂,如H2O2会把S2O32-氧化为SO42-,也要防止加入稀硫酸而引入SO42-,所以样品加水溶解后应加入过量稀盐酸,发生反应:S2O32-+2H+S+SO2+H2O。取上层清液滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀:Ba2+SO42-BaSO4,证明溶液中存在SO42-。关键能力考向突破典例答案(1)H2SSO2(2)C
37、u+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(3)B(4)21解析(2)W的浓溶液是浓硫酸,浓硫酸与铜单质在加热条件下发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。(3)Na2S2O3中硫元素的化合价是+2价,从氧化还原的角度分析,反应物中硫元素的化合价必须有大于+2价的,也有小于+2价的,A中硫元素的化合价都小于2,C、D中硫的化合价都大于2,故B符合题意。(4)X为H2S,H2S与SO2混合可生成淡黄色固体:2H2S+SO23S+2H2O,H2S是还原剂,二氧化硫是氧化剂,则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为21。对点演练答案(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S+3O22SO2+2H2O(3)HNO34NH3+5O24NO+6H2O解析因D的相对分子质量比C大16,则Y为O2,进而推知C、D为氧化物,BCD为连续氧化的过程。因E为酸,故C、D均为非金属氧化物,Z为H2O。当X为强碱时,该连续氧化关系为NH3NONO2HNO3,进而推知A为铵盐;当X为强酸时,该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4,进而推知A为硫化物。综上所述A为(NH4)2S。
