1、内蒙古集宁一中2019-2020学年高二10月月考化学试题1.用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AGlg c（H+）/c（OH一） 。常温下，在AG10的溶液中能大量共存的离子是：A. Ca2+、K+、Cl、SO32B. NH4+、Fe2+、 I一、SO42C. Na+ 、K+、ClO-、S2- D. Na+、S2O32、AlO2、K+【答案】B【解析】试题分析：AG10的溶液是强酸性溶液，A在强酸性溶液中，H+与SO32会发生反应
2、产生H2O和SO2，不能大量共存，错误；B在强酸性溶液中，H+与NH4+、Fe2+、 I一、SO42不能发生任何反应，可以大量共存，正确；C在强酸性溶液中，H+与ClO-、S2- 能发生氧化还原反应反应，不能大量共存，错误；D在强酸性溶液中，H+与S2O32会发生反应：2H+S2O32=H2O+S+SO2，H+与AlO2-也会发生反应：4H+AlO2-=Al3+2H2O，不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。2. 下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( ）A. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2OB. 标准状况下，将1.
3、12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO22H2OAlO2=Al(OH）3HCO3-C. 由水电离出的c(H）110-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D. 向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4Al32SO42-2Ba2+4OH=NH3H2OAl(OH）32BaSO4【答案】D【解析】试题分析：A0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液表示HA-完全电离，加入NaOH溶液：H+OH-=H2O，故A错误；Bn(CO2）=0.05mol，n(NaAlO2）=0.1mol，二氧化碳不足，生成沉淀和碳酸
4、钠，离子反应为CO2+3H2O+2AlO2-2Al(OH）3+CO32-，故B错误；C由水电离出的c(H+）=110-12mol/L 的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中I-、H+、NO3-发生氧化还原反应不能共存，故C错误；D使SO42-完全沉淀，以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝和水，离子反应为NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-NH3H2O+Al(OH）3+2BaSO4，故D正确；故选D。【考点定位】考查离子共存问题；离子方程式的书写【名师点晴】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的
5、离子共存考查。解这类题主要是从以下几个方面考虑：反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH）2沉淀等。电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影响。3.25，向20mL 0.1molL-1MOH溶液中滴加0.1molL-1 CH3COOH溶液，所得溶液的pH(
6、对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. MOH是强碱B. b点溶液中，c(CH3COO-)c(CH3COOH)0.1 molL-1C. 水的离子积常数Kw：bcaD. c点溶液中，c(CH3COO-)c(M+)c(H+)c(OH-)【答案】D【解析】【详解】A、25时，0.1molL-1MOH溶液中，pH=11，说明该碱部分电离，属于弱碱，故A错误；B、向20mL0.1molL-1MOH溶液中滴加20mL0.1molL-1CH3COOH溶液，恰好反应生成醋酸盐，b的导电能力最强，且pH=7，说明该醋酸盐是强电解质，且弱碱阳离子的水解程度等于醋酸根离子的水解
7、程度，根据物料守恒，c(CH3COO-)c(CH3COOH)0.05 molL-1，故B错误；C、水离子积Kw只和温度有关，和其他因素无关，温度不变，Kw不变，因此水的离子积常数Kw：b=c=a，故C错误；D、向20mL0.1molL-1MOH溶液中滴加0.1molL-1CH3COOH溶液40mL，得到的是等浓度的醋酸和醋酸盐的混合物，即c点为等浓度的醋酸和醋酸盐的混合溶液，由于弱碱阳离子的水解程度等于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，以醋酸的电离为主，因此c(CH3COO-)c(M+)c(H+)c(OH-)，故D正确；故选D。4. 常温下KSp(AgCl)=1.810-10, KSp(Ag
8、I)=1.010-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是A. 两清液混合，AgCl和AgI都沉淀B. 向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大C. 若AgNO3足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主D. 若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c(Cl-)为0.01mol/L【答案】C【解析】略5.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 实验室中配制溶液时，应将固体溶解在少量浓盐酸中再加水稀释B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C. 饱和溶
9、液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D. 用制取无水时需在气流中进行【答案】B【解析】【详解】A铁离子水解Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，实验室配制FeCl3溶液时，向其中加入少量盐酸是为了抑制铁离子水解，能用勒夏特利原理解释，选项A不选；B使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，不能用勒夏特利原理解释，选项B选；C氯化铁水解FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl，HCl易挥发，水解过程是吸热的，加热，有利于平衡向右移动，有利于氢氧化铁胶体的生成，能用勒夏特利原理解释，选项C不选；D氯化镁是强酸弱碱盐，镁离子水解导致溶液呈酸性，制取无水氯化镁时在HCl氛围中能抑制镁离子水解，所以
10、可以用勒夏特里原理解释，选项D不选；答案选B。6.下列溶液中，关于离子浓度的说法正确的是（ ）A. 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小B. 浓度均为0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32) (6). 10-2 (7). D (8). Al(OH)3 (9). 不含有【解析】【分析】（1）根据盖斯定律对热化学方程式进行相加减；（2）该反应的特点是熵减、焓减，所以低温自发；（3）判断平衡的建立主要看正逆反应速率是否相等，或者变量不变；（4）看清纵横坐标，CO2平衡转化率随着温度的升高而降低，催化效率随温度的升高先增大后减小；（5）根据ksp数值一一计算出饱和溶
11、液中银离子浓度，再进行比较；利用Ksp（AgBr）和Ksp（AgCl）的表达式进行推导；用硝酸银测定水体中氯化物含量，可根据溶解性大小选择指示剂；（6）根据溶度积计算出开始沉淀时需要的c(OH-)，来判断谁先沉淀；先算出Fe3+完全沉淀时，溶液中的c(OH-)，再依此浓度来判断Al3+是否沉淀。【详解】(1) 反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.58kJmol-1反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=-90.77kJmol-1 对比三个反应式并根据盖斯定律可知：反应II=反应I
12、-反应III，由此可得反应II的H2=+41.19 kJmol-1；(2)该反应的S0，H0，当反应能自发时，必有G=H-TSAgClAgBrAgIAg2S，即：；=310-3；(6)根据Al(OH)3和Cu(OH)2的溶度积常数，在25时，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，开始生成Al(OH)3和Cu(OH)2沉淀时需要c（OH-）的浓度分别为：和，从二者的数量级就可以看出，前者小于后者，所以Al(OH)3先沉淀析出；Fe3+完全沉淀时，c(OH-)3=，所以c(Al3+)c(OH-)3=0.24.010-33=810-34KspAl(OH)3，所以
13、没有生成Al(OH)3沉淀。10.I某学生用0.100molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23cm 处；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。实验编号KOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.
14、0020.1022.7220.0030.1022.8020.00就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_（保留两位有效数字）II亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：（1）碘标准液应选用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行查漏、洗涤、_。（2）锥形瓶内的指示剂为_，判断达到滴定终点的依据是_。（3）下列操作会使测定结果偏大的有_A起始读数时平视，终点读数时俯视B未用标准液润洗滴定
15、管C步骤中用稀盐酸代替稀硫酸（4）若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000molL-1 I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是_g(用含w、V的代数 )。【答案】 (1). B、D、C、E、A、F (2). 0.11 molL-1 (3). 酸式 (4). 润洗 (5). 淀粉溶液 (6). 滴入最后一滴时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟不褪色 (7). B (8). g【解析】【分析】I（1）在使用滴定管装液前要先检漏，再洗涤，再润洗；（2）判断数据是否有效，再取标准液体积平均值进行计算；II（1）具有氧化性的溶液会腐蚀橡胶管；滴定管装液前要使用待装液润洗；（2）碘液一过量，淀
16、粉就变蓝；（3）利用c(待测)=进行分析判断；（4）写出反应方程式，根据硫原子守恒进行计算；【详解】（1）滴定管在使用前要检漏，然后用蒸馏水洗涤干净、用待装液润洗23次，最后再装液。调整好液面至0刻度或以下后，再将待测液盐酸放入锥形瓶20.00mL，并加入指示剂。用KOH标准溶液进行滴定，记下终点时液面刻度，所以正确的操作步骤为：B、D、C、E、A、F；（2）c(HCl)=0.11 molL-1；II.（1）因碘溶液具有氧化性并会溶于橡胶中，从而腐蚀橡胶管，所以碘溶液用酸式滴定管盛装；滴定管在检漏、用蒸馏水洗涤后，还要用少量待装液润洗23次，以免待装液被稀释；（2）淀粉遇碘单质变蓝色，所以可以
17、选用淀粉溶液作为指示剂,这样,只要碘溶液一过量,溶液立即由无色变为蓝色；判断终点到达的规范化表述为:当最后一滴碘溶液滴入锥形瓶时，锥形瓶内溶液突然由无色变为蓝色，且保持半分钟不褪色；（3）A起始读数平视是正确的，终点读数俯视，会使终点时体积读小，则计算时耗用标准液体积偏小，最终测定结果偏小，A项不选；B未用标准液润洗滴定管，标准液会被稀释，消耗的标准液体积虚高，所以使计算的结果偏大，B项正确；C因为是利用I2氧化+4价的硫，盐酸和硫酸都可以将食品样品中的亚硫酸盐转化为二氧化硫，所以盐酸代替硫酸，对实验结果无影响，C项不选；所以答案选择B项；（4）涉及的反应为：H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+，可以看出：n（SO2）=n（SO32-）=n（I2）=0.01000molL-1V10-3L=V10-5mol，其质量为64gmol-1V10-5mol=0.00064Vg，所以1kg样品中含SO2的质量为：。