1、霍市一中2021-2022学年第一学期高一年级期中考试 化学试题说明：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。2、 本试卷满分100分，考试时间90分钟。3、 常用的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 P 31 Al 27 Fe 56 第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共计42分）1第十三届中国国际航空航天博览会于2021年9月28至10月3日举办，月壤样品实物在博览会上展出。若在月壤样品中分离出一种只含一种元素的物质，则该物质不可能为（ ）A单质 B纯净物 C化合物 D混合物2下列
2、仪器能用于分离水和四氯化碳混合物的是 （ ）A B C D3.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A. 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B. “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C. 1 mol氦气中所含原子数目为NAD. 1 mol任何物质都约含有6.021023个原子4. 实验室中配制250mL0.50molL1的H2SO4溶液时，无须使用到的仪器是( )A. 烧杯 B. 容量瓶 c. 胶头滴管 D. 试管5下列有关电解质的说法正确的是（ ）A熔融的电解质都能够导电 B电解质电离是物理变化过程CCO2溶于水所得溶液可以导电，CO2是电解质D强电解质的导
3、电能力一定强6如图所示，将淀粉胶体和食盐溶液的混合物放入半透膜的袋子中，放入蒸馏水中，一段时间后，Na+ 和Cl- 通过半透膜进入蒸馏水中，重复几次，可以得到纯净的淀粉胶体，该方法称为渗析。下列说法中不正确的是（ ） A粒子直径小于1nm的分子和离子能通过半透膜B淀粉分子的直径在1nm-100nm之间C渗析法可以用来提纯胶体D用滤纸可以分离胶体和溶液7.在0.5mol Na2SO4中含有Na+ 的数目是（ ）A. 3.011023 B. 6.021023C. 0.5 D. 18与氧气分子数相同的是（ ）A标准状况下，22.4g氮气 B标准状况下，22.4 L的氢气C标准状况下，22.4 L的水
4、 D1000C、1.01 x 105Pa时，22.4 L水蒸气9下列叙述正确的是（ ）A1mol N2的质量为28g/mol B标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LC1mol Cl2的体积为22.4L D3.011023个SO2分子的质量为32g10NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（ ）A2g H2 所含的原子数目为NAB在标准状况下，中含有水分子的个数为NAC2NA个的体积是NA个的体积的2倍D在标准状况下，所含的原子数为2NA11下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）0.5mol氨气 标准状况下22.4L氦气 4 OC 9mL水 0.2mol H3
5、PO4A B C D12如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25时向I中充入8 g SO2，II中充入8 g O2，则下列说法正确的是（ ） A当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为12B当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为11C当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为11D当活塞固定在气缸中间，I、II两部分密度比为1213下列描述对应的离子方程式书写正确的是（ ）A用食醋清洗水垢中的氢氧化镁：H+ + OH- = H2OB用稀硫酸除铁锈：O2- + 2H+ = H2OC氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3H+ =
6、Al3+ + 3H2OD稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O14在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A无色溶液： Ca2+、 H+、 Cu2+、 HSOB常温下酸性的溶液中： Na+、 K+、 NO、 SO42-C在CaCl2溶液中： K+、 Na+、 SO42-、 COD在强碱性溶液中： K+、 Na+、 Cl-、 Fe3+15如图是某同学总结的氢氧化钙溶液的部分化学性质，下列说法错误的是（ ） A中可利用酚酞证明两者发生了反应 B中离子方程式为H+ + OH- = H2OC可解释久置的石灰水会变质 D中某些盐可选
7、择NaCl、Na2CO3等16下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）A BC D17在反应中，HCl（ ）A全部被氧化 B全部被还原C既表现氧化性又表现酸性 D既表现还原性又表现酸性18周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）A该反应是氧化还原反应B该反应中氧元素和铜元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还
8、原反应D该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素19下列除杂试剂或操作方法不正确的是（ ）序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaClBaCl2加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，过滤CO2HCl通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶酒精植物油萃取分液 A B C D20已知CO、CO2的混合气体质量共10 g，标准状况下体积为6.72 L，则混合气体中CO、CO2的质量及标准状况下的体积为（ ）Am(CO) = 2.8 g Bm(CO2) = 8.8 gCV(CO) = 4.48 L DV(CO2) = 4.48 L21某
9、无色溶液中可能含有K+、 Ag+、 Ba2+、 Cu2+、 Cl-、 OH-、 CO32- 、 SO42- 中的几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红。(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。(3)向(2)所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成。(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是：（ ）A一定含有K+、OH-、CO32-、SO42- B一定含有Cl-、OH-C可能含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D无法判断K+ 是否存在第II卷（非选择题）二、非选择题：（本部
10、分试题包括22-25，共计4道大题，共计58分）22物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。（每空2分，共计14分）（1）2mol水中含有 mol氢原子。（2）在0. 5molNa2SO4中含有Na+ 的数目是 个。（3）标准状况下，11. 2L氖气中含分子的物质的量 mol。（4）11. 2gFe与足量的稀硫酸反应得到氢气在标准状况下的体积是 L。（5）含0. 4molAl3+的Al2(SO4)3中所含SO42- 的物质的量是 mol。（6）已知3.011023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量 。（7）9. 8g硫酸溶解在水中配成100mL溶液，则H+ 的物质的量浓
11、度 。23按要求填空：（离子方程式每个2分，其它每空1分，共计14分）（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象： ，离子方程式： ，（2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象： ，离子方程式： ；（3）铜粉(铁粉)：除杂，括号内为杂质，所加试剂 ，离子方程式： 。（4）FeSO4 (CuSO4)：除杂，括号内为杂质，所加试剂 ，离子方程式 。（5） NaHSO4和Ba(OH)2两溶液混合，反应后溶液成中性时的离子方程式为： 。24回答下列问题：（共计16分）（1）现有以下物质：NaCl溶液 干冰 硫酸 汞 BaSO4固体 蔗糖(C12H22O11) 熔融的K2SO4 。请回答下列问题(用
12、序号)：以上物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（每空2分，多选、错选均不得分，少选得1分）（2）配平下列氧化还原反应的化学方程式： MnO4- +_H2O2 +_H+ = _Mn2+_O2+_H2O KClO3 + _HCl(浓) = _KCl +_ClO2+_Cl2+_H2O（3）反应：K2Cr2O714HCl(浓)=2KCl2CrCl33Cl27H2O，用氧化还原反应的知识分析： 是氧化剂， 是还原剂，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：K2Cr2O7 14HCl(浓)=2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O该反应中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物
13、质的量之比为 ，当该反应转移了6个e- 时，被氧化的HCl有 个。26回答下列问题：（共计14分）I、（1）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。A B C D请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。从碘水中提取碘 ； 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_；用自来水制取蒸馏水 ； 与海水晒盐原理相符的是 。（2）写出装置D中仪器的名称： ， 。装置D中冷却水的进水口是 （填f或g），若使用温度计，则温度计水银球的位置是 。II、用Na2CO310H2O固体配制240mL0.1000mol/L的溶液，步骤如下：把
14、称量的Na2CO310H2O固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，恢复至室温。把中所得溶液小心转入容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1-2 cm处，改用胶头滴管小心滴 加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请回答下列问题： （3）操作步骤的正确顺序为 (填序号)。（4）在配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的玻璃仪有 。（5）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是 。a. 称取6.9g的Na2CO310H2O固体进行配制b. 定容时仰视刻
15、度线c. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线d. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，应该重新配制e. 容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干，直接进行溶液配制f. 称量时，所使用的砝码生锈霍市一中2021-2022学年第一学期高一年级期中考试 化学答案 一、选择题（每小题2分，共计42分）1 A B C D6 A B C D11 A B C D16 A B C D21 A B C D2 A B C D7 A B C D12 A B C D17 A B C D3 A B C D8 A B C D13 A B C D18 A B C D4 A B C D9 A B C D14 A B C D19
16、A B C D5 A B C D1 0 A B C D15 A B C D20 A B C D二、非选择题（共计58分）22（每空2分，共计14分，（6）、（7）两题无单位不给分）（1）4 （2）6.021023 （3）0.5 （4）4.48 （5）0.6（6）64g/mol （7）2mol/L 23 （每个离子方程式2分，其它每空1分，共计14分）（1）有蓝色沉淀生成 Cu2+2OHCu(OH)2 （2） 生成无色无味的气体 H+CO2H2O （3） 盐酸（或硫酸、或硫酸铜溶液） Fe2H+Fe2+H2（或FeCu2+Fe2+Cu） （4） 铁粉 FeCu2+Fe2+Cu （5）2H+SO+
17、Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O 24.（除了标注的以外，每空2分，共计16分）（1） （每空2分，多选、错选均不得分，少选得1分）（2） 2MnO42- + 5 H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 5O2+ 8H2O （1分） 2KClO3 + 4HCl(浓) =2KCl + 2ClO2+ 1Cl2+ 2H2O （1分） （3） K2Cr2O7 HCl 3:4（1分） 6（1分） 25（I每空1分，II每空2分，共计14分）I、（1） B A D C （2） 蒸馏烧瓶 冷凝管 g 与蒸馏烧瓶的支管口相平II、(3) （4） 胶头滴管和250mL容量瓶 （5） abc （多选、错选不得分，少选得1分）
