1、高考模拟演练（三） (时间：60分钟分值：100分)第卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分)1中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛的用途，其部分生产流程如图所示。FeCl36H2OFeOOH纳米四氧化三铁下列有关叙述不正确的是 ()。A纳米四氧化三铁可分散在水中，其与FeCl3溶液中分散质的直径相当B纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C在反应中环丙胺的作用可促进氯化铁水解D反应的化学方程式是6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO2解析选项A中纳米材料的直径范围为1100 nm，而溶液
2、中分散质粒子的直径小于1 nm。选项B中Fe3O4属于磁性氧化物，可作为药物载体用于治疗疾病。选项C，环丙胺具有一定的碱性，可促进FeCl3水解。选项D，根据氧化还原反应知识可知正确。答案A2室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是 ()。ApH1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72、K、SO42B加入铝粉放出大量H2的溶液：Fe2、Na、Cl、NO3CNaHCO3溶液中：C6H5O、CO32、Br、KDc(Ca2)0.1 molL1的溶液中：NH4、SiO32、CH3COO、Br解析酸性条件下，重铬酸根离子可氧化乙醇，A错误；加入铝粉可生成氢气的溶液可能为酸性，也可能为碱性，若为酸
3、性，Fe2与H、NO3因发生氧化还原反应不共存，若为碱性，Fe2与OH因生成沉淀不共存，B错误；Ca2与SiO32因生成沉淀不共存，D错误。答案C3下列图像表示正确的是 ()。解析氨水的浓度越大密度越小，A项正确；因盐酸足量，滴加少量CuSO4溶液后，发生置换反应消耗少量锌导致放出氢气量减小，B错；液态水能量低于气态水的能量，即图中液态水应在气态水的下面，C错；H2O分子间存在氢键，沸点反常高，D错。答案A4“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。镍氢电池的结构示意图如图所示。若电池总反应为：Ni(OH)2NiOOHH2，充电时阴极反应为：H2Oe=
4、H2OH。则下列说法正确的是 ()。A充电时a极为正极B放电时NiOOH发生氧化反应C充电时，K移向b极，OH移向a极D放电时正极反应为：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH解析充电的实质是电解，电解池只有阴极和阳极，a极得电子发生还原反应，为阴极，故A错误；充电时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故C错误；放电时NiOOH得到电子发生还原反应，故B错误；放电时总反应减去负极反应可得正极反应，故D正确。答案D5下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ()。选项实验操作实验现象结论A在沸水中不断滴入饱和FeCl3溶液，持续加热有红褐色沉淀生成生成了Fe(OH)3胶体B“充满NO2的气球”
5、浸泡在冷水中颜色变浅反应2NO2(g) N2O4(g)放热C向饱和Na2CO3溶液加入BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡生成Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 molL1稀硫酸铜屑又逐渐溶解铜可与稀硫酸反应解析A中当有红褐色沉淀生成，说明实验失败，无胶体生成，A错。选项C中有气泡生成，说明所得沉淀中含有BaCO3，但与结论无因果关系。D中结论错误。答案B6下列叙述正确的是 ()。A浓度均为0.1 molL1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 molL1B
6、0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)2c(CO32)C0.2 molL1 HCl溶液与等体积0.1 molL1 NaOH溶液混合后，溶液的pH1D0.1 molL1氨水中滴入0.1 molL1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c(NH4)c(Cl)解析A项，两种溶液等体积混合，根据原子守恒和溶液体积的变化，可求出c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，错误；B项，由钠和碳原子的守恒可知：c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)(CO32)，错误；C项，令溶液体积均为1 L，则反应之后c(H)0.05 molL1，错误；D项，根据离子所
7、带电荷守恒可得：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，同时溶液呈中性，正确。答案D7已知反应mX(g)nY(g)qX(g)pW(s)的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是 ()。A通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动B增加X的物质的量，混合气体的密度减小C降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大DX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍解析A项，容器中通入氦气虽然压强增大，但是各物质的浓度没有变化，平衡不移动；B项，增加X的物质的量，若混合气体的质量增大，容积不变，则密度增大；C项，降低温度，平衡右移，气体的质量和物质的量都减小，则混合气体的平均相对分子
8、质量可以增大、减小或不变；D项，平衡时不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比。答案D第卷(非选择题共58分)二、非选择题(包括4个小题，共58分)8(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X的单质既有键又有键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态原子最外层的p电子数是该层s电子数的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素，W的一种核素的质量数是56，中子数是30。(1)Y位于元素周期表第_周期_族，W2的核外电子排布式是_。(2)X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是_(填化学式)，Z的氢化物属于_晶体，Z2O2的化学键
9、类型是_(填编号)。A离子键 B极性共价键C非极性共价键 D金属键(3)加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成Y的最高价含氧酸，写出此反应的化学方程式：_ _。(4)在25 、101 kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1 mol电子放出Q kJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是_。解析X是氮元素，Y是硫元素，Z是钾元素，W元素的质子数是26，是铁元素。(2)常温下NO2是气体，而水是液体。KH是离子化合物。K2O2中存在K与O22之间的离子键，O22中两个氧原子之间形成非极性键。(3)硫单质与硝酸发生氧化还原反应，S6eH2SO4，
10、HNO3eNO2，结合得失电子守恒和原子守恒配平。(4)3Fe(s)8eFe3O4(s)，则每生成1 mol Fe3O4(s)放出8Q kJ热量。答案(1)三A1s22s22p63s23p63d6(或Ar3d6)(2)H2O离子AC(3)S6HNO3(浓)H2SO46NO22H2O(4)3Fe(s)2O2(g)=Fe3O4(s)H8Q kJmol19(15分)现有几种有机物之间的转化关系如图所示(部分产物和条件省略)，已知A为氯代醇。请根据上述信息，回答下列问题：(1)A的结构简式为_。(2)上述流程中，有机反应类型相同的是_。A B C D(3)下列有关E的说法正确的是_。AE属于二元醇BE
11、能与钠反应产生气体CE能使溴的四氯化碳溶液褪色DE能发生银镜反应(4)I有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式：_。能水解且能与新制氢氧化铜反应生成红色固体；能与钠反应放出气体。(5)写出反应的化学方程式：_。解析结合信息和J的结构简式，逆推A的结构简式为，由于G为高聚物，所以A到D发生消去反应(注意反应条件为浓硫酸、加热，故脱去的小分子是H2O，而不是HCl)，D为，G为。A发生氧化反应生成B，B为。C在氢氧化钠溶液中发生中和反应和取代反应生成F，F经酸化生成I。B发生消去反应生成E(CH3=CHCHO)，E发生加成反应生成H(CH3CH2CHO)。答案(1)
12、(2)ABC(3)CD(4)HCOOCH2CH2OH、HCOOCH(OH)CH3(5)2NaOHNaClH2O10(14分)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O2H=CuCu2H2O(1)实验操作的名称为_；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_(填仪器名称)。(2)滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液A中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。(3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_。(4)常温下，等
13、pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH)前者为后者的108倍。则两种溶液的pH_。(5)利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是_(填代号)。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c精铜作阴极，电解后电解液中Cu2浓度减小d粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品_过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)解析由流程图可以看出，加入足量稀盐酸时，得到的固体混合物B为二氧化硅和单质铜，则滤液A中一定不含Fe
14、3，原因是2Fe3Cu=2Fe2Cu2，验证Fe2可先加入KSCN溶液，没有明显现象，再加入氯水(或其他氧化剂)出现红色。滤液A中含有Fe2、Al3、Cu2，加入足量NaOH溶液后得到的固体混合物D为Fe(OH)3和Cu(OH)2，在空气中灼烧后得到的固体混合物F为Fe2O3和CuO，滤液C中含AlO2，则金属单质E为Al，利用铝热反应可焊接钢轨。(4)NaAlO2溶液中水的电离受到促进，而NaOH溶液中水的电离受到抑制。设两种溶液的pHa，NaAlO2溶液中水电离出的c(OH)为10a14 molL1，NaOH溶液中水电离出的c(OH)为10a molL1，10a1410810a，得a11。
15、(5)电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液，粗铜中比铜活泼的金属进入电解质溶液。分析选项知，b、c正确。答案(1)过滤坩埚(2)Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu2硫氰化钾溶液和新制氯水(合理的氧化剂均正确)(3)2AlFe2O3Al2O32Fe(4)11(5)bc将浓硫酸用蒸馏水稀释，将称得的样品与足量稀硫酸充分反应11(15分)某研究性学习小组欲利用下列装置制取少量次氯酸钠，并进一步探究次氯酸钠的化学性质。相关资料：反应Cl22NaOH=NaClONaClH2O属于放热反应，温度稍高时便发生副反应3Cl26NaOH=NaClO35NaCl3H2O。(1)制取氯气时，在烧瓶
16、中加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置A、B、C中选择一个合适的装置放在处：_。D(2)部分学生认为上述装置存在缺点，他们指出在装置之间应增加如D所示的装置，你认为D中所盛液体是_，其作用是_。(3)该小组对产品的性质进行了如下探究。第一步，测其pH10。结合相关离子方程式解释原因：_。第二步，该小组的同学选用了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行探究。请你帮助他们完成下表：实验操作预期现象结论解析(1)由于氯气和氢氧化钠反应是放热反应，且温度过高时，会发生副反应，所以应选择装置C。(2)由于盐酸易挥发，制得的Cl2中含有HCl杂质，所以需要加洗气装置。(3)次氯酸钠溶液水解呈碱性；由于次氯酸钠溶液除呈碱性外还有漂白性，故加入紫色石蕊试液后先变蓝后褪色。答案(1)分液漏斗C(2)饱和食盐水除去Cl2中的HCl(3)NaClO是强碱弱酸盐，水解呈碱性，ClOH2OHClOOH实验操作预期现象结论取一干净试管，加入12 mL产品，然后滴加几滴紫色石蕊试液溶液先变蓝后褪色次氯酸钠溶液具有碱性和氧化性(或漂白性)