1、秘密启用前云南省师范大学附属中学2021-2022学年高三高考适应性月考卷（三）理科综合注意事项:1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al- 27一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有-项是符合题目要求
2、的。1.下列关于细胞结构的叙述正确的是A.大肠杆菌的蛋白质在核糖体上合成后进入内质网加工B.没有液泡的细胞不能通过渗透作用进行吸水和失水C.洋葱根尖细胞的染色体和中心体在分裂过程发生周期性变化D.由蛋白质纤维组成的细胞骨架与真核细胞的运动、分化等生命活动有关2.萤火虫尾部的发光细胞中含有荧光素和荧光素酶，其发光原理如图1所示，下列相关叙述错误的是A.物质X中含有一个高能磷酸键B.发光细胞中的上述反应属于吸能反应C.一定范围内，荧光强度与细胞呼吸强度呈正相关D.有氧呼吸三个阶段中, ATP的产生过程伴随NADH的产生或消耗3.下列关于绿色植物光合作用的相关叙述，错误的是A.叶黄素和胡萝卜素吸收的
3、光能可用于光合作用B.光合作用中氧气是在生物膜上产生的C. CO2的固定过程将ATP中的能量转化为C3中的能量D.光合作用和化能合成作用都能将CO2和H2O合成为糖类4.下列关于人体的内环境与稳态的叙述，错误的是A.内环境是细胞与外界环境进行物质交换的媒介B.血浆中的营养物质和氧气可通过毛细血管的动脉端管壁进入组织液C.组织液、淋巴的成分和含量与血浆相近,但血浆中蛋白质含量较多D. CO2 是人体细胞产生的代谢废物，不参与维持内环境的稳态5.某二倍体植物的某-性状可能由一对或两对独立遗传的基因控制，显性纯合子和杂合子均表现为显性性状，现用一植株甲进行遗传学实验,下列说法正确的是A.自交,若子代
4、的性状分离比为3: 1,则说明该性状只由一-对基因控制B.自交,若子代的性状分离比为15: 1,则控制甲该性状的两对基因均为杂合C.测交,子代不同基因型个体数目彼此之间差异很大D.测交，子代有2种基因型，说明甲的表现型为隐性性状6.下列有关生态系统能量流动的叙述，正确的是A.生态系统的能量流动是指能量的输人和散失的过程B.流经生态系统的总能量是照射在生产者上的太阳能C.流经第二营养级的总能量是指初级消费者同化的能量D.各营养级同化的能量都会沿着食物链和食物网流向下一营养级7.工业生产和生活中广泛用到一些化学知识，下列分析正确的是A.用Al作浓硝酸储运罐，因为Al不活泼B. Al2O3 陶瓷常用
5、于人工关节，属于无机非金属材料C. Al(OH)3可用作阻燃剂，因为Al(OH)3受热稳定，难分解D.泡沫灭火剂可以用于Mg粉引起的火灾，因为CO2可以隔绝空气8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.24gMg与27g Al中,含有相同的质子数B.1molL-1 AlCl3溶液中所含Al3+的数目小于NAC.1mol中共平面的碳原子数最多为6NAD.1mol Al与足量浓硝酸加热充分反应，转移电子数为3NA9.下列实验中的现象对应的结论正确的是10.分子式为C10H20O2 的酯水解，得到A和B两种物质，A氧化可转变为B,符合上述性质的酯的结构有A.4种 B.8种 C.16种 D.3
6、2种.11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W原子最外层电子数为次外层的3倍，Z原子最外层电子数为W原子最外层电子数的一半, Y和W可形成一种淡黄色固体化合物。下列说法不正确的是A.原子半径: WXYZB. Y2W2 具有漂白性C.最简单气态氢化物的稳定性: W” “=”或“”或“AlOF，即应为YZWX，故A错误。Y2W2是Na2O2，有漂白性，故B正确。非金属性越强，则简单氢化物的稳定性应越强（H2Oc()c(H+)c(OH)，故D错误。14物体在恒力作用下可以做曲线运动，如平抛运动，故A错误。若力的方向保持不变，只有大小改变，且力与运动方向在同一直线上，则物体可以
7、做直线运动，如弹簧振子的振动，故B错误。物体做曲线运动的条件：加速度与速度不共线，若两个匀变速直线运动的合速度与合加速度共线，则合运动是直线运动，故C错误。如竖直上抛运动，故D正确。15对磁钉分析可知，磁钉没有相对彩纸的运动趋势，不受摩擦力，故A、B错误。对整体分析可知，整体有向右的运动趋势，故白板受到地面向左的摩擦力，故D错误，C正确。16设小球落在斜面上时，位移与水平方向的夹角为，则由平抛运动的特点知：，由，水平位移，故B正确。17由于图象的斜率表示速度，由图可知在时间内速度增加，时间内匀速，时间内减速，故A、B错误。时间内，向下加速运动，则，乘客处于失重状态，故C错误。在时间内，即乘客减
8、速下降，根据牛顿第二定律得，处于超重状态，故D正确。18加速过程，则前上升的高度为，得到的速度为。后段，则后上升的高度，得到速度为，减速过程上升的高度，则总的高度为，故 A正确。19物体做匀加速直线运动，则，故A错误。物体做匀加速直线运动，则，故B正确。中间时刻速度等于该段时间内的平均速度，所以中间时刻的速度为，则，两式子做比值得=511，故C正确。前一段位移的平均速度，后一段位移的平均速度，根据可知=21，故D正确。20根据速度的分解可以求出绳子上的速率为，P的速率等于绳子的速率，故B正确，A错误。由于不变，在小车向右匀速运动的过程中，减小，在增大，故P做加速运动，对P进行受力分析得，绳子上
9、的拉力大于，故 D错误，C正确。21如图所示，设原长为。圆盘对物块A的摩擦力最小时，此时，解得，故A正确。当圆盘的角速度为时，此时，故B错误。圆盘对物块B的摩擦力的大小等于橡皮筋弹力的大小时，此时，解得，故C正确。，此时，解得，故D正确。三、非选择题（共174分）（一）必考题：共11小题，共129分。22（每空3分，共6分）（1）BC（2）【解析】（1）细线的作用是能显示出力的方向，所以不必等长，故A错误。为了使弹簧两次拉橡皮条的效果相同，要求在同一次实验中，O点位置不动，故B正确。在拉弹簧秤时必须要求弹簧秤与木板平面平行，否则会影响力的大小，故C正确。在不超过弹簧秤量程的前提下，各力的取值应
10、该适当大些，误差小点，但不需要相等，故D错误。（2）F是通过平行四边形得出的值，而是用一个弹簧拉绳套时测得的力，其方向一定沿AO方向。23（每空3分，共9分）（1）AC（2）0.1 2.5【解析】（1）安装斜槽时，应保证斜槽末端Q的切线水平，以保证小球做平抛运动，故A正确。斜槽轨道无论光滑与否，只要小球每次从斜槽同一位置由静止释放，都能保证每次到达底端速度相同，故B错误。钢球每次都应从斜槽中同一高度由静止释放，以保证每次平抛运动的初速度相同，故C正确。移动挡板MN时，其高度没有必要等距变化，故D错误。 （2）根据，得，小球做平抛运动的初速度。b点是a、c的中间时刻，过b点时，。24（12分）解
11、：（1）在竖直圆轨道的最高点，由牛顿第二定律得 解得 （2）在竖直圆轨道的最低点，由牛顿第二定律得解得，由牛顿第三定律得轨道受到的压力大小为评分标准：本题共12分。正确得出式各给3分。25（20分）解：（1）设直杆与水平方向夹角为，小环沿杆匀速下滑，合力为零，小环所受的水平恒力向右，大小为（2）小环离开杆后做曲线运动，将曲线运动分解在水平与竖直方向，根据牛顿第二定律得 ，竖直方向由速度位移方程由速度时间方程得联立式解得（3）水平方向由位移时间方程 解得评分标准：本题共20分。正确得出式给4分，得出 式各给2分。26（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（
12、2）低于（3）铝（1分） 检验气密性 上下调节量气管使左右液面相平 偏大Al(OH)3+OH=+2H2O 0.066【解析】（2）铝的熔点低于铁的熔点、但沸点高于Fe的熔点，Fe熔化时铝也熔化，故形成了铁铝合金，合金熔点低于成分金属，故低于铝的熔点660。（3）Al与NaOH反应生成H2，Fe不反应，通过气体的量，可以计算铝的含量。读数时要使装置内气压与大气压相等，则体积才准确，故需上下调节量气管使左右液面相平再读数。将恒压分液漏斗换成普通分液漏斗的区别就在于，恒压分液漏斗可以将滴入锥形瓶中的液体所占据的那部分体积（原来这部分是气体），转移到漏斗中；而普通漏斗就会将这部分气体排到后面的装置中，
13、所以如果装置使用分液漏斗测量出的该物质百分含量将会偏大。在CD段，溶解的沉淀是Al(OH)3，则此阶段发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH=+2H2O。由题意可知Fe、Al均为+3价，则设沉淀物为M(OH)3，1mol M(OH)33mol OH则M(OH)3=n(OH)=331036mol=0.066mol，故答案为0.066。27（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）粉碎铝土矿或加热或搅拌 （2）SiO2（1分） Mg2+（1分）（3）4.7pH9.6 （4）硫氰化钾 Fe3+ + 3SCNFe(SCN)3（其他合理答案均给分）（5）104.51（6）2Al2O3 4Al + 3
14、O2 【解析】（1）粉碎铝土矿或加热或搅拌都可以加快反应速率。（2）SiO2 难溶于酸，故酸溶后的杂质主要成分为SiO2，溶液C用碱液调pH为4.7pH9.6，使Al3+沉淀而Mg2+不沉淀，故溶液E中的金属离子主要为Mg2+。（3）溶液C用碱液调pH的目的是为了使Al3+沉淀而Mg2+不沉淀，所以调pH的范围是4.7pH AD 增大（1分） 向逆反应方向（1分）（3）3CO2+4Na+4e=2Na2CO3+C 15.8【解析】（1）根据盖斯定律，H=H2H1=（174.4+455.8）kJmol1=+281.4kJmol1。（2）500时K1=2.5，测得反应i在某时刻H2(g)、CO2(g
15、)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.8molL1、0.1molL1、0.3molL1、0.15molL1，则此时=0.88v(逆)。要使体系中n(CH3OH)增大，应使平衡向正反应方向移动。将H2O(g)从体系中分离，平衡向正反应方向移动，则n(CH3OH)增大；充入He(g)，使体系压强增大，但对反应物来说，浓度没有变化，平衡不移动，则n(CH3OH)不变；已知，500、700、800时K1分别为2.5、0.58、0.38，升高温度，K1减小，故正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则n(CH3OH)减小；恒容时再充入1 mol H2(g)，二氧化碳的转化率增大，平衡
16、向正反应方向移动，则n(CH3OH)增大。根据图示，升高温度，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)中CO的产率增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，则升高温度，平衡常数增大。增大反应体系的压强，合成甲醇的反应速率增大，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)平衡正向移动，使得二氧化碳和氢气的物质的量减小，副反应中反应物的量减少，平衡逆向移动。（3）放电时，正极CO2得电子并与Na+结合生成Na2CO3和C。根据总反应，转移0.2mol 电子时，负极消耗0.2mol Na，正极生成0.1mol Na2CO3和0.05mol C，所以两极的质量差为0.2mol23gm
17、ol1+0.1mol106gmol1+0.05mol12gmol1=15.8g。29（除特殊标注外，每空2分，共7分）（1）蛋白质、核酸（合理即可）（2）实验思路：将幼苗甲和幼苗乙栽种在含的土壤中，相同适宜条件培养，一段时间后测定侧根周围土壤的pH值，观察侧根分支情况（3分）预测结果：甲根周围土壤的pH降低，侧根分支明显，而乙根周围土壤的pH无显著变化（或pH未降低），侧根分支不明显30（除特殊标注外，每空1分，共10分）（1）进入组织细胞氧化分解 胰岛素、胰高血糖素（2分）（2）下丘脑 汗腺分泌增加、毛细血管舒张（2分）（3）升高 垂体 肾小管和集合管 减少31（每空2分，共12分）（1）生
18、产者 能通过光合作用把太阳能固定在所制造的有机物中（固定CO2，吸收并转换光能）（2）种群 外来物种入侵、过度捕捞、水质恶化（合理即可） （3）速度和方向 生态系统自我调节32（每空2分，共10分）（1）组成siRNA的五碳糖是核糖，不是脱氧核糖，siRNA的碱基组成中没有T，替换成碱基U；比DNA短（2）酶、ATP 不是低 MDM2基因的放射性标记 siRNA只与该基因的mRNA识别、结合，卵巢细胞中检测到的放射性越低，说明该基因表达水平越低，治疗效果越好（二）选考题：共45分。33（15分）（1）（5分）ACD（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0
19、分）【解析】内能与温度、体积、物质的多少等因素有关，而分子平均动能只与温度有关，故内能不同的物体，它们分子热运动的平均分子动能可能相同，故A正确。悬浮在空气中的PM2.5颗粒是粉尘状固体，不是分子，所以它的运动不是分子的运动，是布朗运动，故B错误。分子间同时存在着引力和斥力，当分子间距增大时，分子间的引力和斥力都减小，故C正确。根据相对湿度的特点可知，空气的相对湿度越大，空气中水蒸气的压强越接近饱和汽压，故D正确。根据热力学第一定律可知，气缸中密封的理想气体在被压缩过程中，外界对气体做功，若同时物体向外界放出热量，物体的内能不一定增大，所以气体分子运动剧烈程度不一定增大，故E错误。（2）（10
20、分） 解：壶中原来空气的体积，由玻意尔定律得解得次最多喷射的液体体积外界对气体做功由热力学第一定律，所以气体吸热评分标准：本题共10分。正确得出式各给2分。34（15分）（1）（5分）BDE（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）【解析】波速。当横波从处传到处时，所用时间为，故A错误。当处的波谷传到处时，该波处的质点第一次到达波谷，所用时间为，故B正确。图示时刻，E质点经过到达平衡位置，F质点经过到达波峰位置，故C不正确。3.0s时间为周期，则该波处的质点从图示时刻起历时3.0s通过的路程是，故D正确。质点E从图示时刻起经过，通过的路程为，故E正确。
21、（2）（10分） 解：光经过立方体表面折射后到达内圆面上的B点，由题意可知，入射角为，折射角为，由折射定律有解得根据几何关系可得 根据解得所以从A到B的时间如图光束以入射角由A点进入光学元件内折射到内圆面C点，如果C点发生全反射，则光束在球面上的入射角等于临界角C，则有由正弦定理有解得由折射率解得，所以评分标准：本题共10分。正确得出式各给1分。35（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1） d（1分） （1分）（2） N O C（3）正四面体形 sp3（4）小于（1分） 因为高氯酸（HClO4）的非羟基氧原子数目更多（5）BC（6）【解析】（1）钴是第27号元素，其价层电子是3d74s2，其
22、最后一个电子排在3d轨道中，故为d区元素。钴原子失去最外层4s2上的2个电子成Co2+，故其价层电子排布图为。（2）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，第一电离能一般也逐渐增大，但氮元素的价层电子为2s22p3，其p轨道为半满较难失去第一个电子，故第一电离能大于O，故排序为N O C。（3）的中心原子为Cl原子，氧原子为2价可视为不提供价电子，因此Cl的价电子对为（7+1）2= 4（对），所以为sp3杂化，几何构型为正四面体形。（4）含氧酸的非羟基氧原子数目越多其酸性越强。（5）Co(H2O)63+中的H2O分子和钴离子间是配位键，H2O分子内H、O间是极性共价键。（6）据题意可知，Na离子和
23、O离子的最短间距为晶胞体对角线的四分之一，故可知晶胞参数为pm ，如图可知晶胞中有8个Na离子和4个O离子（相当于4个氧化钠），所以晶胞密度为g/cm3。36（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）环戊烷 （2）取代反应（1分） 氧化反应（1分）（3）（4）HOCH2CH2CHO （5）（6） （7）（3分）【解析】（1）依据分子式且只有一种H，故为环戊烷。（2）根据分子式和反应条件判断、的反应类型分别为取代反应，氧化反应。（3）A的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，A为环戊烷，B为一氯环戊烷，根据B生成C 的反应条件可知该反应是消去反应，所以B生成C 的化学方程式为。（4）E、F为相对
24、分子质量相差14的同系物，E是甲醛，所以F是乙醛。根据已知信息可知由E和F生成G是醛基的加成反应，G的结构简式为HOCH2CH2CHO。（5）G与氢气发生加成反应生成H，所以H的结构简式为HOCH2CH2CH2OH。C氧化生成D，则D是戊二酸，结构简式为HOOCCH2CH2CH2COOH，则由D和H反应生成PPG的化学方程式为。（6）能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基；既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为611的是。37（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）可以（2）尿素 尿素分解菌能利用尿素为氮源，能正常地生长繁殖，而其他微生物不能利用尿素为氮源，生长繁殖受抑制 （3）稀释涂布平板法 涂布器 酚红 尿素分解菌合成的脲酶将尿素分解成氨，氨会使培养基中碱性增强，酚红指示剂变红（3分）38（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）诱导小鼠产生能够分泌抗新冠病毒抗体的B淋巴细胞（2）聚乙二醇（PEG）或灭活病毒 3（1分）（3）既能迅速大量繁殖，又能产生专一抗体 多种B 抗原与抗体的反应具有特异性（4）特异性强，灵敏度高，可大量制备 作为诊断试剂、用于治疗疾病和运载药物