1、专题二考前题型专练一、选择题考前题型专练专练一化学基础知识综合判断题型狂练1(2013安徽理综，7)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHOO2CO2H2O。下列有关说法正确的是 ()。A该反应为吸热反应BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键D每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2解析由于此反应是在室温下自发进行的有氧气参与的氧化反应，故该反应为放热反应，A错误；CO2的分子结构为O=C=O，其化学键为碳氧极性键，B错误；甲醛分子的结构为，含有两个碳氢键，又含有一个碳氧双键，故其分子中既含有键(3个)，又含有键(1个)，
2、C正确；由于没有指明O2所处的状况，故生成1.8 g H2O时消耗0.1 mol O2，但其体积并不一定是2.24 L，D错误。答案C2(2012安徽理综，7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3H2HCOONaH2O。下列有关说法正确的是 ()。A储氢、释氢过程均无能量变化BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3被氧化D释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2解析解答本题时应特别注意：未说明状况无法由物质的量计算气体的体积，这是选择题常出现的陷阱之一。化学反应的过程中既有物质变化又有能量变化，A项错误；
3、NaHCO3、HCOONa属于离子化合物，含有离子键，另外酸根中含有共价键，B项正确；储氢过程中，H2中的H元素由0价升到1价，化合价升高，被氧化，NaHCO3中的碳元素由4价降到2价，化合价降低，被还原，C项错误；由化学方程式可知，释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O会生成0.1 mol H2，若为标准状况，则H2的体积为2.24 L，未说明状况，则体积数值不能确定，D项错误。答案B3.(2011安徽理综，7)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如右图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 ()。A分子中N、O间形成的共价键
4、是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2 g该物质含有6.021022个原子解析分子中N、O间形成的共价键是极性键，A错误；由题设知NNN键角为108.1，故分子中四个氮原子不可能共平面，B错误；推进剂N(NO2)3中氮元素的化合价为3价，处于氮元素的中间价态，故该物质既有氧化性又有还原性，C正确；15.2 g该物质含有的原子数为10NA6.021023，D错误。答案C4.分子式为CHNO的物质在蒸气状态只以异氰酸形式存在，异氰酸的结构如图所示。下列有关叙述正确的是 ()。AC、N、O的电负性依次降低B异氰酸无同分异构体C原子半径从大到小的顺序为ONCD分子中键
5、与键个数之比为23解析同周期元素的电负性自左至右增大，A错误；其同分异构体为NCOH，B错误；同周期元素的原子半径自左至右减小，C错误；单键为键，双键中含一个键和一个键，D正确。答案D5(2013巢湖调研)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是 ()。ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解析根据元素原子的成键原理可知，Li2NH中Li、N、H的化合价分别是1、3、1，LiNH2中Li、N、H的化合价分别是1、3、1，LiH中Li、H的化合价分别是1、1，所以A、D不正确，B项正确。Li、H具有相同的电子层结构，原子序数LiH，所以离子半径LiH，C项不正确。答案B
