1、2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：化学能与电能1、有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)，关于此电池，下列说法正确的是()A该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂B该电池的正极反应为MnO2eH2O=MnO(OH)OHC放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时OH通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动【答案】B【解析】解析从总反应看，电解质环境为碱性。Zn发生氧化反应(负极)：Zn2e2OH=ZnOH2O，MnO2发生
2、还原反应(正极)：MnO2eH2O=MnO(OH)OH，A项错误、B项正确；外电路电子由Zn流向MnO2，内电路通过离子导电，OH移向锌极，即原电池闭合回路的形成遵循“电子不下水，流向负到正；离子不上岸，阳离子向正，阴离子向负”，C、D项错误。2、下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能【答案】D 3、锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为V2O5+xLi=LixV2O5。下列说
3、法不正确的是( )A正极材料为锂，负极材料为V2O5B向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动C正极的电极反应式为：xLi+ +V2O5 + xe= LixV2O5D负极的电极反应式为：xLixe=xLi+【答案】A4、下列有关电化学的叙述正确的是（ ） A电镀时，镀件接电源的正极，电镀材料接电源负极B在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀C充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极D碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为： 【答案】B【解析】电镀时，镀件也就是待镀金属，电镀材料就是镀层金属。与电源正极相连的是阳极，发生失去电子的反应，应该是镀层金属（电镀材料）。负极是富有电子流出的极，发生得到电子的反应，应
4、该是待镀金属（镀件）。5、现有甲乙两个装置(如下图)，请根据电化学原理，判断下列叙述及发生的反应中不正确的是() 选项相关叙述发生的反应AX为Cu，Z为稀硫酸，采用甲装置CuH2SO4 CuSO4H2BA为Cu，B为C，C为NaCl，采用乙装置2CuO22H2O=2Cu(OH)2CX为粗铜，Y为精铜，Z为CuSO4，采用甲装置，Z的浓度不变阳极：Cu2e=Cu2阴极：Cu22e=CuDA为Al，B为C，C为海水，采用乙装置4Al3O2=2Al2O3【答案】C【解析】Cu与稀硫酸通常情况下不能发生反应，只能采用电解的方法，Cu在阳极上发生氧化反应，被氧化为硫酸铜，A项正确；B项为铜的吸氧腐蚀，是
5、铁的吸氧腐蚀知识的迁移，属于原电池，Cu被食盐水中溶解的氧气氧化，正确；D项为铝-海水-空气电池，正确；C项为电解精炼铜，粗铜作阳极，杂质铁和锌先于Cu在阳极上被氧化，杂质银、金等则成为阳极泥，而阴极上只有Cu2被还原为Cu，所以溶液中的Cu2浓度减小，C项错。6、观察图示装置，下列说法错误的是: （ ）A虚线框内接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能B虚线框中接直流电源，可能发生反应：Cu + H2SO4 CuSO4 + H2C虚线框内接直流电源，可能发生反应：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2D生成2.24 LH2时，一定转移0.2 mol电子【答案】D7、据报道, 以硼氢化合物
6、NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池, 负极材料采用Pt/C, 正极材料采用MnO2, 可用作空军通信卫星电源, 其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A. 电池放电时Na+从b极区移向a极区B. 每消耗3 mol H2O2, 转移的电子为3 molC. 电极a采用MnO2, MnO2既作电极材料又有催化作用D. 该电池的负极反应为: BH4+8OH-8e-= BO2+6H2O【答案】D8、用惰性电极电解100mLCuSO4溶液一段时间后，可以通过添加0.1molCu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为 ( ) A. 0.1mol B. 0
7、.2mol C. 0.4molD. 0.8mol 1【答案】C【解析】因为通过添加0.1molCu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原，可知电解时Cu2+放电完，且电解了一部分水。由0.1molCu(OH)2可知，电解时阳极产生了0.1molCu和0.1molH2，故通过的电子为0.4mol，选C。9、镍氢电池的总反应式是H22NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）ANiO(OH) BNi(OH)2CH2 DH2和NiO(OH)【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，放电时发生的是原电池反应，负极是还原剂发生氧化反应。10、右图是模拟工业
8、电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是（ ）Aa 为电源的正极B通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红CFe电极的电极反应是4OH4e=2H2OO2 D电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2【答案】D11、下列叙述正确的是（ ） 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；电镀时，应把镀件置于电解池的阴极； 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；放电时溶液中的阴离子向负极移动；甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH8eCO2+6H2O B
9、 C D【答案】B【解析】加入少量硫酸铜溶液形成原电池能加快反应速率，白铁（镀锌铁）Zn先腐蚀，马口铁（镀锡铁）锡先腐蚀，马口铁（镀锡铁）更易腐蚀错误A错误。若其电解质溶液是强碱溶液，应该生成碳酸盐，错误CD错误12、右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是（ ）A电池工作的过程中，d电极上产生气泡 B电池工作时，溶液中SO42向d移动Cc为负极，发生氧化反应D电池工作的过程中，溶液中SO42浓度基本不变【答案】B【解析】根据装置图可知，电流的方向是从d流向c的，所以d是正极，c是负极。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子向正极移动
10、，在正极上得到电子，被还原生成氢气。所以错误的选项是B，答案选B。13、原电池中，正极是（）A发生氧化反应的电极 B电子流出的电极C发生还原反应的电极 D与负极相比较，金属性较活泼的一极【答案】C【解析】正极发生得电子的还原反应，较负极不活泼，因此选项C答案是正确的。14、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（）A溶液的pH增大B溶液中的Zn2浓度增大C溶液中的SO42浓度增大D溶液的密度增大【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，该原电池反应是：Zn2HZn2H2，SO42浓度不变。15、电解是将电能转化为化学能；电能是将化学能转变成电能；电解质溶液
11、导电是化学变化，金属导电是物理变化；不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生。这五种说法中正确的是()A B C D【答案】A【解析】电解即是把电能转化为化学能，故对错，在电解过程中，电解质导电时会发生氧化还原反应，而这一过程需要有外加电源，金属导电时是电子的定向移动，属物理变化，故正确。16、实验室可以选用下图所示的装置，制取二氧化碳气体（混有氯化氢气体、水蒸气）和进行有关实验，回答下列问题：（1）写出制取二氧化碳反应的化学方程式: （2）要验证制得的气体中混有氯化氢气体，应将A装置与E装置连接，写出有关反应的化学方程式 : （3）要验证制得的
12、气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装置中的 （填装置字母，下同）（4）要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是: ，其中B装置中浓硫酸的作用是 : 【答案】（1）2HCl + CaCO3 = CaCl2 +H2O+ CO2（2）HCl + AgNO3= AgCl+ HNO3（3） C（4） A E B D 吸收二氧化碳中的水蒸气 17、某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如下图所示实验：(1)操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、_、_。(2)操作的试管加入中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星
13、的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO2，试管中发生反应的化学方程式：_。(3)操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为_。(4)已知氯化锌与稀氨水反应生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是该同学对操作的滤液主要成分进行探究的过程：(一)猜想主要成分为氯化铵；验证(操作)过程取少量滤液加入NaOH固体，并加热；实验现象闻到有轻微的氨味；判断猜想_(填“猜想成立”或“猜想不成立”)；(二)猜想主要成分为氯化锌；验证(操作)过程_实验现象_；判断猜想猜想成立；由上述
14、实验得出的结论是：滤液中的主要成分：_。【答案】(1)坩埚三脚架(泥三角)(2)2H2O22H2OO2(3)炭(或C)(4)(一)判断猜想猜想不成立(二)验证(操作)过程取少量滤液逐滴滴入稀氨水实验现象先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解判断猜想结论：主要成分为氯化锌，其中含有少量的氯化铵【解析】灼烧是在坩埚中进行，所以还需要的仪器有三脚架、坩埚。操作能产生使带火星的木条复燃的气体，是使H2O2分解，所以滤渣中含有MnO2。18、二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） H
15、=-1455KJ/mol）。同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃。工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；2CH3OHCH3OCH3H2O合成气CO与H2直合成二甲醚：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H247kJ/mol天然气与水蒸气反应制备二甲醚。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：（1）写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式 。（2）方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚，尽管产率高，但是逐步被淘汰的主要原因是 。（3）在反应室2中
16、，一定条件下发生反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_。A低温高压 B加催化剂 C增加CO浓度 D分离出二甲醚C P1P3 T1T3D P1P4 T2T3（5）反应室1中发生反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H0写出平衡常数的表达式： 。如果温度降低，该反应的平衡常数 。（填“不变”、“变大”、“变小”）（6）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。 0V44.8 L时，电池总反应方程式为 ； 44.8 L
17、O2-Na+H+(2) O3或Cl2、ClO2(3) H2O，O的非金属性大于S (4) ；NaH+H2O=NaOH+H2 (5) C(6) 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H = -1135.6KJ/mol（2分，未写状态扣1分，H未写或计算错误或单位未写扣1分） N2H4 -4e-+4OH-=N2+4H2O，负【解析】试题分析：X的气态氢化物水溶液呈碱性，则X一定是氮元素。Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，属于M是S元素，Y是氧元素。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW，则Z是Na，W是H元素。（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期A族，非金属性越强
18、，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是S2- O2-Na+H+。(2) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3或Cl2或ClO2。（3）非金属性越强，氢化物的稳定性越强。O的非金属性大于S，所以水的沸点高于H2S的。（4）NaH是离子化合物，其电子式为，与水反应放出气体的化学方程式为NaHH2ONaOHH2。（5）X4沸点比P4(白磷)低，属于分子晶体，A不正确；lmol X4气体转变为X2应该是放出167kJ6942
19、kJ 2882kJ热量，B不正确。由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C正确，答案选C。（6）1mol水蒸气时放热283.9KJ，则该反应的热化学方程式是2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H = -1135.6KJ/mol。原电池中负极失去电子，则该电池负极的电极反应式是N2H4 -4e-+4OH-=N2+4H2O。原电池中阴离子向负极移动。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用、电子式以及方程式的书写、反应热的计算点评：该题是高考中的常见题型，所以中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和基础性知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力
20、和发散思维能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。24、已知可充电电池是一种可反复使用的电池。铅蓄电池是生活中常用的可充电电池，其充电过程与放电过程是完全相反的两个过程。其反应总方程式为：请回答下列问题：放电时，给出电子的一极是 （填电极名称），发生 反应（填反应类型），其电极反应式为： 。该极充电时将发生 反应（填反应类型）。【答案】负极，氧化，Pb-2e-+SO42-=PbSO4（写成Pb-
21、2e-=Pb2+也给分）；还原 25、金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。（3）图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触
22、，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。【答案】（1）b、d（2）Cu2S；4；氢气（3）a（2分）；NO3-+e-2H+NO2+H2O（4）做电解质溶液（或导电）26、现有如下两个反应：(A)NaOHHClNaClH2O (B)2FeCl3Fe3FeCl2 (1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池_。(2)如果不能，说明其原因_。 (3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。 _是正极，正极反应式：_；_是负极，负极反应式：_。 【答案】(1)(A)不行(B)可以(2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移(3)实
23、验装置图如右图所示：Cu(或C)是正极，正极反应式：2Fe32e2Fe2Fe是负极，负极反应式：Fe2eFe2【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是原电池的相关知识。27、某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下。回答有关问题：(1)干电池的基本构造和工作原理。写出干电池工作时的电极反应式。MnO2的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn2O3，反应的化学方程式是_。(2)锌皮和碳棒的回收。用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移入烧杯中。(3)氯化铵、氯化锌的提
24、取、检验和分离。如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物？写了简要的实验步骤。_设计简单的实验证明所得晶体中含NH4+和Zn2，并填写以下实验报告(已知Zn(OH)2是两性氢氧化物且能溶于氨水生成Zn(NH3)42+)。(4)用_法将NH4Cl和ZnCl2的晶体混和物分开，实验原理用方程式表示为_。【答案】(1)Zn2e=Zn2；2NH4+2e=2NH3H2；2MnO2H2=Mn2O3H2O。(3)向烧杯中加入一定量的水，充分搅拌，然后过滤，将溶液移入蒸发皿中，加热蒸发结晶。(4)加热NH4ClNH3HCl【解析】依据原电池的工作原理，可写出电极反应式和总反应式；利用NH4Cl和ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水的性质，通过溶解过滤可得到NH4Cl和ZnCI2。由NH与NaOH溶液共热产生NH3，Zn(OH)2既能溶于盐酸又能溶于氨水的性质，可选择试剂，设计正确的实验步骤。