1、2018-2019学年度第一学期汪清六中期中考试高一化学试题 相对原子质量：H :1 S: 32 O :16 N :14 C: 12 Na :23一、单项选择题（每小题2分，共50分）1要从水与丙酮(沸点约为55)的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发2Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是正盐3. 配制100 mL 1 molL1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A.在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B.把称得的氢氧
2、化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线23 cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹面恰好与刻度相切4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A泥水 B盐酸 CNaCl 溶液 D Fe (OH)3 胶体5.关于SO2的叙述中，正确的是 ASO2的摩尔质量是64 g B1mol SO2中所含分子数约为6.021023个 C1 mol SO2的质量是64 g / mol D常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L6下列叙述正确的是A1molH2O的质量为18g
3、/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol7.下列分散系最稳定的是()A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液8下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C250mL 1mol/L AlCl3溶液 D300mL 5mol/L KClO3溶液9配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是A容量瓶中原有少量的蒸馏水 B移液时，不慎将液体流到瓶外C容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D定容时俯视刻度线和液面10
4、.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1100 nm)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液11.下列化合物中，属于碱的是A. MgO B. SO2 C. H2SO4 D. Ca(OH)212.人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是A. 氯气 B. 金属铝 C. 氯化钠 D. 汽油13.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. K+、H+、SO42-、OH- B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C. Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D. H+、Na+、HCO3
5、-、Cl-14.下列反应的离了方程式正确的是A. 碳酸钙与盐酸的反应:CO32-+2H+=CO2+H2OB. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应: H+OH-=H2OC. 硝酸银与氯化钠溶液的反应:AgNO3 +Cl-=AgCl+NO3-D. 铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+Cu2+=Fe2+Cu15.下列电离方程式书写错误的是A. NaHCO3=NaHCO32-B. NaHSO4=NaHSO42-C. MgCl2=Mg22Cl-D. Ba（OH）2=Ba2+2OH-16下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是A前者是混合物，后者是纯净物 B两者都具有丁达尔效应C分散质的粒子直径均在1100n
6、m之间 D前者可用于杀菌，后者可用于净水17.下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是A.NaHSO4B.Cu(OH)2C.O2 D.HCl18.将5molL-1 盐酸10mL稀释到200mL，溶液的物质的量浓度是A0.05mol/L B0.25mol/L C0.1mol/L D0.5mol/L19在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、 NO3- -CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl- 20.将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 A盐酸、烧碱、胆矾 B硫酸、纯碱、食盐C
7、碳酸、乙醇、醋酸钠 D磷酸、熟石灰、苛性钠21.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+ + SO42-=BaSO4表示的是 ABaCl2+K2SO4 = BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(OH)2+ H2SO4 = BaSO4+ 2H2ODBa(OH)2+ 2KHSO4= BaSO4+K2SO4+2H2O22.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙和盐酸反应:CO32-+2H+H2O+CO2B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:Ba2+ + SO42-=BaSO4C.向稀盐酸溶液中加铁:3Fe+6H+3Fe3+3H2D.向硝酸银溶液中加盐酸:Ag
8、+Cl-AgCl23.一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y324. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 质量分别是A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D任意规格，111.2g25.容量瓶上不会标示A. 标线 B. 容量 C. 温度 D. 浓度二、填空题（每空2分，共50分）1.在标准状况下，0.5 mol的HCl占有的体积是 ，33.6L的H2的物质的量为 ，16g O2的体积是 。2.区
9、分胶体和溶液常用的方法叫_。3.实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要_ml容量瓶。还需要_,_,_(仪器)（2）配制时，其正确的操作顺序是计算 称量 溶解 _ 转移 _ 定容 摇匀 装瓶。（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视_；未冷却_.4写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4 Ba（OH）2 Fe2（SO4）3 CaCl2 NaCO3 5. 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。（1）Cu2+2OH-=Cu(OH)2（2）H+OH-=H2O（3）2H
10、+CaCO3=Ca2+H2O+CO2（4）Cu2+Fe=Fe2+Cu6写出下列反应化学方程式和离子方程式：(1)CuSO4+NaOH(2)CaCO3+HCl(3)CuO+HNO3(4)CO2+NaOH(5)Fe+CuSO47.以下12种为中学化学中常见的物质： Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH CaCO3 BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 11 NaOH 12 NH3H2O 请按下列分类标准回答问题。(1) 属于电解质的是_，属于非电解质的是_(2) 在水溶液中能电离出H的是，属于酸的是_(3) 属于碱的是_，其中难溶性碱是_(4) 难溶的盐的_选择题答
11、题卡1234567891011121314151617181911202122232425 答案：一、1-5AAADB 6-10CDABC-15DCCDA 16-20DCBCA 21-25ADACD二 1.11.2L 1.5mol 11.2L2、丁达尔效应 3、250 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 冷却 洗涤 偏低 偏高 偏高4H2SO42H+SO42-Ba（OH）2=Ba2+2OH-Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42-5 、CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 2 、NaOH +HCl =H2O +NaCl3、 2 HCl +CaCO3 =Ca2 +H2O +CO2 4 、2 HCI +Na2CO3 =H2O +CO2+2NaCl5、 CuCl2 +Fe =FeCl2 +Cu 6.略7.（1） ； （2） （3） 1112 ； （4）