1、鄂尔多斯市第二中学2016届高三第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S_32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ba-137第 卷 (共50分)一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分）1.下列“化学与生活”的说法不正确的是A.硫酸钡可用于钡餐透视 B.盐卤可用于制豆腐C.明矾可用于水的消毒、杀菌 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢2.海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是A碘元素又称“海洋元素” B镁是海水中含量最多的金属元素C从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化
2、D氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐3下列有关贮存方法的叙述错误的是 A浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处 B少量液溴可用水封存，防止溴挥发C氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中 D实验室中少量的金属钠保存在煤油中4NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA C过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA5.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项客观事实解
3、释A小苏打用于泡沫灭火器小苏打和硫酸铝在水溶液中发生双水解，产生大量CO2B用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应C氧化钠属于碱性氧化物氧化钠与水反应能生成碱D过氧化钠可作漂白剂过氧化钠具有还原性6下列有关铝及其化合物的叙述正确的是A.铝粉与氧化镁混合共热可制得金属镁B.足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的酸、碱溶液反应，产生相同量的氢气C.工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 D.铝在等体积的浓硫酸、浓硝酸的混合液中钝化7、下列叙述正确的是A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(N
4、O3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变8.比较锌和二氧化锰分别与盐酸的反应，下列叙述错误的是A若Zn和MnO2都是足量的，则前一反应中盐酸全部被还原，后一反应中盐酸部分被氧化 B两个都是氧化还原反应 C盐酸都是被还原D等物质的量的Zn和MnO2分别与足量的浓盐酸反应，转移的电子数相等9.下列指定反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32H2O=HCO3OHC酸性溶液中KIO3与KI反应生
5、成I2：IO3I6H=I23H2O10.DNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O11.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出12.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B.工业上制取粗硅的化学方程式SiO2+C Si+CO2C.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中
6、毒：Cl+ ClO+2H+= Cl2+ H2OD.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+= SO2+S+H2O13.14、把384 g铜投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 A、2mol B、3mol C、4mol D、5mol15下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
7、D欲证明溶液中含有SO42-7 F- R3 L. f0 c/ e. _ Q8 X滴入盐酸酸化的硝酸钡溶液16.下列说法中正确的是 自然界中不存在游离态的硫将氯气通入石蕊试液先变红后褪色，将SO2通入石蕊试液也能褪色。二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 浓硫酸可用来干燥SO2、CO、C12等气体将SO2通入硝酸钡溶液，生成白色沉淀BaSO3 SiO2有导电性，所以可用于制光导纤维。A. B C D 17已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应。将铁钉放入硫酸铜溶液中向
8、硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2B实验和中的铁钉只作还原剂C实验中Fe2既显氧化性又显还原性D实验中反应的离子方程式为FeFe3=2Fe218、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2.24 L Cl2D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题19、氯气性质的微
9、型实验装置如图所示,是浓盐酸,是高锰酸钾, 至是滤纸条,依次滴有品 红溶液、石蕊试液、淀粉KI试液、Na2S 溶液、KBr 溶液、含KSCN 的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是20.下列实验装置不能达到实验目的的是 第 卷 (共计50分)二填空题（四个大题，共50分）21.（10分）某无色废水中可能含有H、NH4、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定存在的离子有 ，一定不存在的离子有： 。（2）第组
10、实验中白色沉淀为 （填化学式）.（3）写出实验图像中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：。分析图像，在原溶液中c(NH4)与c(Al3)的比值为。22.(10分)已知X、Y、Z为单质，其它为化合物。其中Y为气体，F溶液呈黄色，E是常见的温室气体，它们之间存在如下的转化关系（部分产物已经略去）。请回答下列问题：（1）E的固体常用于 。（2）CD的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（3）写出A和盐酸反应的离子方程式 （4）DE的化学方程式为 （5）向含2 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，则n(Xm+)的最大值为_ mol。23.(16分)铁是地壳中含量仅次于
11、铝的金属元素。铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe304+4CO 3Fe+4C02，若有1molFe304参加反应，转移电子的物质的量是mol.（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的方法为在KOH浓溶液中加入NaClO和Fe(OH)3，并不断搅拌，其发生的反应的离子方程式2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-= （3）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。已知FeCl3会吸水潮解。请回答下列问题： A中发生
12、反应的化学方程式为_。 各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A_ D。（其中C用了两次） 装置E的作用是_， 写出装置D中反应的离子方程式_。 反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为_；FeCl3常作净水剂，原理 是 。（用离子方程式表示）24.（14分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：(1)SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是_(填离子符号)， 参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是_(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_(双选，填序号) ANa2SO3溶液与HNO3BNa2SO3固体与浓硫酸 C固体硫在 纯氧中燃烧 D铜与热浓
13、H2SO4(3)装置C的作用是_ (4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_(双选，填序号) A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F坩埚(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验： 方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去 方案：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红 方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀 上述方案不合理的一个是_，原因是_ （用离子 方程式表
14、示）(6)上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是_ _反应的离子方程式 为 。高三期中考试化学答案一选择题（每题2.5分。共50分）题号12345678910答案CDCCACCCDA题号11121314151617181920答案BBCBCBBDDD二（50分）21（10分.每空2分）第一空加NO3-22. （10分.每空2分）（1）人工降雨或者制冷剂 （2）1:2Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O C+4HNO3(浓） CO2+4NO2+2H2O0.7523.(16分每空2分)8 2FeO42-+3Cl-+5H2OMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OA_E_C_B_ C D 吸收氯气中的氯化氢 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O产生棕色的烟，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+（必须可逆号）24.（14分）Fe2+ 1:2 (各1分)BD (1分)吸收二氧化硫尾气，防止污染空气 (1分) BF方案， 5 SO2 + 2 MnO4- + 2 H2O = 2 Mn2+ + 4 H+ + 5 SO42-B中蓝色溶液褪色：I2+SO2+2H2O=4H+2I-+SO42-