1、2 化学键例1下列表达错误的是A的电子式为B的电子式为C用电子式表示的形成过程：D用电子式表示的形成过程：例2工业上用和制“漂白液”，反应的化学方程式为，下列关于该反应的说法错误的是A中存在离子键和极性键B此反应过程中既有离子键、共价键断裂，也有离子键和共价键形成C含键，含2mol共用电子对D像、这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物1下列关于化学键的叙述中，正确的是A化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B两个原子之间的相互作用叫化学键C正负离子通过静电吸引所形成的作用叫离子键D离子化合物中一定含有离子键2下列化学用语书写正确的是A氯原子的结构示意图：BC14可用于考古断代，该原
2、子符号为14CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3HgCl2是稀溶液，可用作手术刀的消毒液。已知HgCl2的熔点是277，熔融状态的HgCl2不导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力。则下列关于HgCl2的叙述不正确的是AHgCl2是电解质BHgCl2是盐，属于离子化合物CHgCl2固体是分子晶体DHgCl2是盐，属于共价化合物4下列各组物质中，全部以共价键结合的是ABCD5据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是AO2氧化HBr生成Br2的总反应为O2+4HBr=2Br2+2H2O BHOOBr和HOBr为中间产物
3、C发生步骤时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键D步骤中，每生成1 mol Br2转移2 mol电子6下列说法一定正确的是A位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价XO2- Na+（4）铝 Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（5）D （6）B【解析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，则A为H元素；A和B可形成5核10电子的阳离子，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，则C为O元素；C、F同主族，则F为S元素；E的最高价氧化物的水化物可与
4、D、F的最高价氧化物的水化物反应，则E为Al元素。（1）经分析E为Al元素，铝元素的原子序数为13，位于元素周期表第三周期IIIA族，故答案为：第三周期IIIA族。（2）经分析A为H元素，B为N元素，A和B形成4核10电子分子，则该分子是NH3，该分子的电子式是。（3）经分析C、D、F的简单离子应分别是指O2-、Na+ 、S2-，同主族元素从上到下，离子的离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，电荷数增大，半径减小，则三种离子的离子半径由大到小的顺序为S2-O2-Na+。（4）根据“对角线规则”，铍（Be）的性质与元素周期表右下角的Al性质相似，氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应生成Na2BeO2和水
5、，反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：铝；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。（5）A经分析A、C、D分别是指H、O、Na三种元素，则A2C2和D2C2分别是指H2O2和Na2O2，H2O2是共价化合物，Na2O2是离子化合物，但过氧根离子内含有共价键，则两种化合物中都含有共价键，故A正确；BA、D是指H、Na两种元素，A、D形成的化合物氢化钠是离子化合物，故B正确；CD2C、D2C2分别是指Na2O和Na2O2，它们的阴阳离子个数比均为12，故C正确；DD2C和D2C2分别是指Na2O和Na2O2，A2C是指H2O，Na2O2与
6、H2O反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不属于化合反应，故D错误；答案为D。（6）F为S元素，硫元素的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定不能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故不符合题意；元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，则高氯酸的酸性比硫酸的酸性强能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故符合题意；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，硫离子易比氯离子被氧化，说明硫离子还原性强于氯离子，说明氯元素的非金属性强于硫元素，故符合题意；元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯元素的非金属性强于硫元素，故符合题意；铁与氯气在加热条件下反应生成
7、氯化铁，铁与硫单质在加热条件下反应生成硫化亚铁说明氯气的氧化性强于硫，则说明氯元素的非金属性强于硫元素，故符合题意；综上所述符合题意，故答案选B。11【答案】（1）离子键和共价键 （2） （3）（4） （5）共价键 离子键【解析】HCl为共价化合物，含有共价键、CO2为共价化合物，含有共价键、H2O为共价化合物，含有共价键、NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键、Cl2为共价化合物，含有共价键、NaHSO4为离子化合物，含有离子键和共价键、MgCl2为离子化合物，含有离子键、CaO为离子化合物，含有离子键、He为单原子分子，只有分子间作用力。（1）NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，Na+和OH-之间为离子键，O与H之间为共价键，故既有离子键又有共价键；单原子分子He不含化学键，故答案为：离子键和共价键；。（2）CO2为共价化合物，其电子式为；MgCl2为离子化合物，故用电子式表示其形成过程为：。（3）分子晶体的分子之间通过分子间作用力结合，故以分子间作用力结合的晶体是HCl、CO2、H2O、Cl2、He；故答案为：。（4）根据分析可知，属于离子化合物，属于共价化合物。（5）HCl分子中氢原子和氯原子之间有共价键，溶于水时被破坏，故HCl溶于水时，断开共价键；NaHSO4加热熔化时，电离方程式为NaHSO4=Na+HSO，故断裂离子键，故答案为：共价键；离子键。
