1、2015年深圳二外2016届高三第二次教学质量测试理科综合第卷(选择题 共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是A坩埚主要用于给固体加热，可用坩埚将烧碱加热融化B明矾净水原理是吸附，不涉及化学变化C合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料DSO2与FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去原理相同8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A0.1mol/L NaOH溶液中，Na+个数为0.1NABNa2O2与足量的水反应生成1molO2，转移电子数目为2NAC2 L0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2 N
2、AD1molO2和O3混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA9常温下，水溶液中能大量共存的一组离子是A与Al反应放出氢气的溶液中：Na+、H+、NH4+、NO3B在c(H+)=1.01013,mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3、S2D在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO、Cl10能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+OH=HCO3 B. 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3+2H+ C实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)=Mn2+2Cl2+2
3、H2O D. AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O11下列实验现象对应的结论正确的是SO2高锰酸钾酸性溶液氯气CCl4NaOHNO2热水冰水活塞K 气密性检查 气体性质检验 化学平衡的探究 喷泉实验选项现象结论A中导管口冒气泡，手松开无现象气密性良好B中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深NO2生成N2O4为吸热反应D中烧瓶中形成喷泉Cl2易溶于CCl412、表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是选项陈述I陈述IIA向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色向石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红后褪色
4、B将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀C向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀DNa投入水中产生大量气泡Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡13、向30mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 A、3mL B、7.5mL C、15mL D、17.5mL第卷(非选择题共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题。每个试题考生都必须做答。第33题第
5、40题为选考题。考生根据要求做答。(一)必考题(共145分) 26、（15分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。若酸性FeCl2 废液中c(Fe2)=2.010-2molL-1, c(Fe3)=1.010-3molL-1, c(Cl)=5.310-2molL-1,则该溶液的PH约为 。完成NaClO3 氧化Fe
6、Cl2 的离子方程式：ClO3-+Fe2+ =Cl+Fe3+ .（3）FeCl3 在溶液中分三步水解： Fe3+H2O Fe(OH)2+HK1 Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+HK2 Fe(OH)2+H2OFe(OH)3+HK3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。（4）FeCl3也可以用作SO2尾气的吸收剂，原理上与NaOH吸收SO2有何不同_（5）电解时，微粒的放电顺序遵循微粒得失电子能力的强弱，SO32具有强的还原性。用NaOH吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液用碳棒进行电解，写出阳极电极反应_27(14分)高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)具有
7、很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：工业碳酸锶浆液水盐酸适量1mol/LH2SO4溶液少量30%H2O2调节pH至4过滤滤液滤渣步骤过滤氯化锶晶体干燥洗涤高 纯六 水氯化锶晶 体已知： . SrCl26H2O 晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7（1）操作加快反应速率的措施有 (写一种)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将F
8、e2+氧化成Fe3+，其离子方程式为 。（3）在步骤-的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_。A氨水 B氢氧化锶粉末 C 氢氧化钠 D碳酸钠晶体（4）操作中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。（5）步骤的操作是 、 。（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是 A5060 B7080 C80100 D100以上 28(15分)钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。 废液除酸单质X过滤滤液高温喷雾焙烧氯化氢氧化铁粉末（1）单质X的化学式是 。（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，
9、有关的化学方程式依次为： 。（3）某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。 提出合理假设假设1：添加了CuO假设2：添加了FeO 请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：铁粉、3molL-1H2SO4、0.1 molL-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液操作步骤预期现象和结论步骤1取少量样品于试管中， _ 样品全部溶解，得到澄清的溶液。 步骤2 步骤3 _ _ （4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体 升（标准状况），即可得到36.5
10、%的浓盐酸（相对原子质量 Cl 35.5 H 1）。【选修部分】36化学选修2：化学与技术(14分) 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系， 在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下： 回答下列问题： (1)步骤中得到的氧化产物是。溶解温度应控制在6070，原因是。 (2)写出步骤中主要反应的离子方程式。 (3)步骤包括用pH = 2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写名称)。 (4)上述工艺中，步骤不能省略，理由是。 (5)步骤、都要进行固液分
11、离。工业上常用的固液分离设备有(填字母)。 A分馏塔 8离心机 C反应釜 D框式压滤机 (6)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a molL1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72被还原为Cr3。样品中CuCl的质量分数为。37化学选修3：物质结构与性质(14分) 碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题： (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子； (2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原
12、因是。 (3)CS2分子中，共价键的类型有、C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。 (4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于晶体。 (5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： 在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。 在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。 38化学选修5：有机化学基础(14分)A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应
13、条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）A的名称是 ，B含有的官能团是 。（2）的反应类型是 ，的反应类型是 。（3）D的结构简式分别为 。（4）3-氯-3-甲基-1-丁烯一定条件下，也可以反应得到异戊二烯，请写出反应方程式（注明条件）_（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （写结构简式）。713：D 、B 、B 、A 、D 、C 、B26（15分）（1） 、Fe3+水解形成的Fe(OH)3胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质 （2分） 2Fe3+ + Fe=3Fe2+ （2分）（2） 、pH（2分） ClO3 + 6Fe2+ + 6H+ =Cl + 6Fe3+ + 3H2O（3分，
14、两空各1分，系数全对1分）（3）、K1K2K3（2分）（4）、FeCl3吸收SO2是利用SO2的还原性，NaOH吸收SO2是利用SO2的酸性（2分）（5）、SO322e+H2O=SO42 + 2H+（2分）27、（14分）（1）升高温度、或增大盐酸浓度、或充分搅拌等（2分） SrCO3+2H+=Sr2+CO2+H2O （2分）（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O （2分）（3）B（2分） （4）BaSO4（2分） （5）蒸发浓缩，冷却结晶 （2分） （6）A（2分）28、（1）、Fe（2分）（2）、4FeCl2+4H2O+O2=（加热）2Fe2O3+4HCl（2分）（3）、（4
15、）、224L （3分）操作步骤预期现象和结论步骤1取少量样品于试管中， 加入足量的3mol?L-1H2SO4，充分振荡 （2分）样品全部溶解，得到澄清的溶液。 步骤2 取少许上述溶液于，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol?L-1H2SO4，充分振荡（2分） 步骤3 取少许步骤1溶液于试管中，逐滴加入0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液（2分） 若试管中出现红色固体，说明试样中有CuO（1分） _如果紫红色褪去，说明试样中有FeO（1分）_ 38、（14分）（1）、乙炔（2分） 碳碳双键 、酯基（2分）（2）、加成反应（2分） 、消去反应（2分）（3）、_(1丁醛) （2分）（4）、略 （2分）（5）、略（2分） 版权所有：高考资源网()