1、滨海新区2020-2021学年度第二学期期末质量检测高一化学试题本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷两部分。第I卷为第1页至第6页，第II卷为第7页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。答卷时，考生务必将卷答案涂写在答题卡上，卷答在答题纸（卡）上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！第I卷 选择题（60分）注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共30题，每题2分，共60分。每题只有一个选项最符合题目要求。可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 Cu：641.“化学，让生活更美好。”下列叙述不能直接
2、体现这一主旨的是A.风力发电，让能源更清洁 B.合成光纤，让通讯更快捷C.合成药物，让人类更健康 D.环保涂料，让环境更宜居2.下列有关合理用药的说法中正确的是A.对于标记“OTC”的药物，必须凭医生的处方购买B.每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同C.阿司匹林用于解热镇痛，长期大量服用没有副作用D.没有医生处方长期服用安眠药或镇定剂会损害人体健康 3.将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。CO2转化成有机物的下列反应中，原子利用率最高的是A.6CO26H2O6O2 B.CO23H2CH3OHH2OC.CO2CH4CH3COOH D.2CO26H2CH2=CH24H2O4.下列说
3、法不正确的是A.化学反应必然伴随发生能量变化B.能量变化必然伴随发生化学反应C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关5.下列食品添加剂与类别对应不正确的一组是A.着色剂柠檬黄、焦糖色 B.防腐剂苯甲酸钠、山梨酸钾C.增味剂亚硝酸钠、谷氨酸钠 D.营养强化剂食盐加碘酸钾、奶粉加维生素6.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。下列有关电池的叙述中正确的是A.锌锰干电池是一次电池，工作一段时间后正极碳棒变细B.铅酸蓄电池是充电电池，充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行C.燃料电池可将热能直接
4、转化为电能，故能量转化率高D.氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化7.下列说法中正确的是A.橡胶硫化的过程中发生了化学反应 B.石油经分馏后可以获得乙烯、丙烯等小分子烃C.煤的气化、液化和干馏都是物理变化 D.金属的冶炼是指将金属从其化合物中氧化出来8.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A.硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在B.玻璃、水泥和陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料C.光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D.工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅，其化学方程式为SiO2+C Si+CO29.下列有关烷烃的说法中正确的是A.烷烃的分子组
5、成都满足CnH2n2(n1)，彼此都是同系物B.戊烷（C5H12）有三种同分异构体C.CH3Cl只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面结构D.正丁烷的四个碳原子可以在同一条直线上10.关于浓硫酸的下列叙述中正确的是A.在常温下浓硫酸可以用铝制或铁制的容器盛装B.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成是因为浓硫酸有吸水性C.浓硫酸在酯化反应中的作用是催化剂、脱水剂D.浓硫酸有强氧化性，不能用来干燥SO2气体11.铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，工作一段时间后，下列说法不正确的是A.锌电极反应为Zn-2e-=Zn2+ B.电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C.溶液中的SO42-
6、向锌电极移动D.铜电极质量增加12.氮及其化合物的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是A.路线是工业生产硝酸的主要途径 B. N2和O2不能直接化合生成NO2C.路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径 D.上述所有反应中氮元素均被氧化 13.下列关于硫的说法不正确的是A.游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里 B.单质硫既有氧化性，又有还原性C.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 D.硫与铁、铜反应，生成FeS、CuS14.下列关于糖类、蛋白质和油脂的叙述正确的是A.糖类、蛋白质和油脂都是天然有机高分子B.很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验C.糖类的化学组成都符合Cn（H2O
7、）m的通式，因此糖类也被称为碳水化合物D.在工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应获得高级脂肪酸和甘油，进行肥皂生产15.下列关于SO2的叙述不正确的是A.将SO2通入石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色B.SO2可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加C.将SO2通入品红溶液时品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色D.SO2可以使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的还原性16.下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是A.加入SO2 B.压强不变，充入He C.容积不变，充入N2 D.降低温度17.下列关于氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是A.NH3易液化，液氨
8、常用作制冷剂 B.实验室常用向上排空气法收集氨气C.氨水中只含有NH3和H2O两种分子 D.铵盐较稳定，不怕风吹雨打日晒，可露天贮存18.只用一种试剂就可以鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液，这种试剂是A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.石蕊试液 D.新制的Cu(OH)2悬浊液19.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中不正确的是A.H2O(g)分解为H2(g)与O2(g)时吸收热量B.甲、乙、丙中物质所具有的总能量乙最高C.1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)释放能量为245 kJD.2 mol H2O(g)的能量比2 mol
9、H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低20.下列关于乙烯的说法不正确的是A.乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同C.乙烯可发生加聚反应生成聚乙烯，是聚乙烯的单体D.乙烯分子中6个原子一定在同一平面上21.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是A.光照或受热条件下分解产生NO2和O2 B.与Na2CO3反应放出CO2，生成NaNO3 C.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 D.与铜反应放出NO2，生成Cu(NO3)222.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)B(s) C(g)D(g)，下列描述中不能
10、表明反应已达到平衡状态的是A.混合气体的压强不变 B. C(g)的物质的量浓度不变C.混合气体的密度不变 D.单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A23.利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是A.用稀硝酸与Cu反应制取NOB.用浓H2SO4与铜反应制备CuSO4C.进行喷泉实验D.验证甲烷和氯气能发生反应24.工业上合成氨反应为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是A.温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好B.压强越大，反应速率越快，因此采取的压强越大越好C.催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂D.可向
11、容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率25.实验室制取少量乙酸乙酯的装置如右图所示，下列关于该实验的叙述中，不正确的是A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸B.玻璃导管的末端不插入饱和Na2CO3溶液中，是为了防止液体倒吸C.反应结束后试管b中液体分层，有香味的无色透明的油状液体在上层D.饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度26.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C.
12、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba227.用硫及其化合物制硫酸的反应途径如图所示：S或FeS2SO2SO3H2SO4，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法正确的是A.途径中的每一步反应都是氧化还原反应B.在适当的条件下，第二步反应中SO2的转化率可达到100%C.在实际工业生产中通常用98.3%的浓硫酸吸收SO3D.制备硫酸的反应途径可简化为SSO3H2SO428.某温度下，在2L密闭容器中充入4mol A气体和3mol B气体，发生反应：2A（g）+B（g）C（g）+xD（g），5s达
13、到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。下列说法不正确的是A. x =2 B.5s内A的平均反应速率为0.2mol/(Ls)C.平衡时A的转化率为50% D.平衡时B的浓度为2mol/L29.把3molNO2气体依次通过盛有1L 1mol/L碳酸钠溶液;浓硫酸;足量的Na2O2装置后(假设每一步的反应都是充分的),再用排水法收集残留气体,则收集到的气体是A.1/3mol NO B.1molNO2和0.5mol O2 C.0.25molO2 D.1mol NO30.将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的
14、混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法正确的是A.标准状况下，通入O2的体积为2.8LB.反应中被还原的HNO3的物质的量为1.5molC.标准状况下，混合气体中NO和NO2的体积均为5.6LD.硝酸的物质的量浓度为10.0mol/L第II卷 非选择题（40分）注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2.本卷共3题，共40分。31.乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料。如图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是淀粉水解的最终产物，医疗上常用7
15、5%（体积分数）的B的溶液作消毒剂。（1）乳酸中官能团的名称是 ，（2）A的结构式为 ，AB的反应类型为 。（3）BC反应的化学方程式为 ， DB反应的化学方程式为 。（4）1mol乳酸与足量的金属钠反应，可得气体V1L（标况）；1mol乳酸与足量碳酸氢钠反应，可得气体V2L（标况），则V1：V2= 。32.海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：（1）淡化海水的方法有（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、（填化学式），之后（填操作名称），再加
16、入适量（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。（2）反应由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是 。（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl、SO2、Br还原性由强到弱的顺序是_。（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式 ，最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2。33. .实验室制取氨气的常见方法如下：序号方法装置氯化铵与熟石灰固体混合加热浓氨水加热浓氨水滴加到固体烧碱上（1）依据表中所列方法，从下列
17、图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中（2）方法的化学方程式为 。（3）实验室中，利用装置c，还可制取的无色气体是_（填字母）。A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（4）实验中观察到装置B中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有 性，写出相应的化学方程式 。（5）读取气体体积前，应对装置E进行的操作： 。（6）实验完毕，若测得干燥管C增重mg，装置E测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮
18、、氢的原子个数比为 （用含m、n字母的代数式表示）。滨海新区20202021学年度第二学期期末质量检测高一化学参考答案及评分标准卷共30题，每题2分，共60分。题号12345678910答案ADCBCBADBA题号11121314151617181920答案BDDBACADCB题号21222324252627282930答案DABCACCDAC卷共3题，共40分。31 . (每空2分，共12分)（1）羟基、羧基 （2） ， 加成反应 （3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （不写反应条件扣1分） C6H12O6葡萄糖2C2H5OH+2CO2 （不写“葡萄糖”扣1分）（4）1：1
19、 32.（每空2分，共14分）（1）蒸馏法或电渗析法或离子交换法（合理即可），Na2CO3， 过滤， 盐酸（2）电解法（3）SO2BrCl（4）3CO32-3Br2=5BrBrO3-3CO233.（共14分）（1）b a c （每空1分，共3分）（2）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O（2分，不写反应条件扣1分）（3）BC （2分，漏选扣1分，错选零分）（4）还原 （1分），3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2（2分，不写反应条件扣1分）（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平 （2分）（6） （2分）学校 姓名 准考证号 高一化学 第11页(共12页) 高一化学 第12页(共12页)