1、专题检测九非金属元素及其化合物一、选择题(每小题6分，共60分)1下列物质性质与应用对应关系正确的是()A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料解析：晶体硅用于制作半导体材料是因为晶体硅的导电能力介于导体和绝缘体之间，与熔点高硬度大无关，A错误；胃酸的主要成分是盐酸，Al(OH)3能与盐酸反应，且碱性弱、无腐蚀性，B正确；漂白粉用于漂白纸张，利用的是漂白粉的漂白性而不是不稳定性，C错误；氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与酸反应表现了氧化铁碱性氧化物的性质，两者无关，D错
2、误。答案：B2下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()组别物质甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3解析：HNO3和O2不能反应，B符合题意；D中SO2水溶液的酸性比碳酸的强，SO2能与NaHCO3发生反应，Ca(OH)2能与NaHCO3反应生成碳酸钙沉淀。答案：B3下列推断正确的是()ASO2具有漂白性，用SO2漂白过的草帽辫能长久持白BSiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应CNO2为红棕色气体，因此，将NO2通入水中，溶液显红棕色D漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封
3、保存解析：SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用SO2漂白过的草帽辫日久又会变成黄色，A错误；将NO2通入水中，生成NO和HNO3，溶液无色，C错误；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，D错误。答案：B4工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如下图所示：下列说法不正确的是()A氨可用作制冷剂B铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用C硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等D某浓硝酸中含有溶质2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1 mol NO2解析
4、：A项，氨气沸点较高，易液化，液态氨挥发时可吸收热量，因此液氨可作制冷剂，正确；B项，铵态氮肥与碱性化肥，如草木灰(主要成分为K2CO3)等混用，会发生反应NHCO=NH3HCO，从而导致氮元素的流失，正确；C项，硝酸可用于制氮肥(硝酸铵)，以及硝基苯和TNT(炸药)等，正确；D项，Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O，由于随着反应的进行，生成的水增多、硝酸减少，使溶液的浓度降低，当浓硝酸变成稀硝酸时，与铜反应生成NO，故生成NO2的物质的量小于1 mol。答案：D5下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质完全相同的是()品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀
5、粉碘溶液ABC D解析：品红溶液与二氧化硫反应，属于化合反应，是非氧化还原反应；酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应，二氧化硫作还原剂：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4；溴水与二氧化硫反应，二氧化硫作还原剂：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；含酚酞的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，二氧化硫表现酸性氧化物的性质：2NaOHSO2=Na2SO3H2O；I2溶液与二氧化硫反应，I2是氧化剂，二氧化硫是还原剂：I2SO22H2O=H2SO42HI。答案：C6在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B
6、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析：FeCl2溶液中滴加氯水，颜色变成棕黄色，是Cl2与FeCl2溶液发生反应：Cl22FeCl2=2FeCl3，不能说明氯水中含有HClO，D错误。答案：D7向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A滴加KI溶液时，转移2 mol e时生成1 mol白色沉淀B通入SO2后溶
7、液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2解析：向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，对应的离子方程式为2Cu24I=2CuII2，再向反应后的混合物中不断入SO2气体，溶液逐渐变成无色，对应的离子方程式为I2SO22H2O=4H2ISO，由此可见，滴加KI溶液时，转移2 mol e时生成2 mol CuI白色沉淀，A错误；通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，B错误；SO2与I2反应时，I2作氧化剂，C错误；由强氧化剂制弱氧化剂原理可知，物质的氧化
8、性大小顺序是：Cu2I2SO2，D正确。答案：D8(2015廊坊统考)将足量的SO3不断加入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图象是()A BC D解析：本题考查了元素化合物的性质与转化，意在考查考生运用所学知识分析图象的能力。将SO3逐渐加入混合溶液中，SO3H2O=H2SO4，生成的H2SO4电离出SO和H，首先同时发生反应HOH=H2O和Ba2SO=BaSO4，故一开始有沉淀生成；当Ba2消耗尽时只发生反应HOH=H2O，此时没有沉淀生成；当OH消耗尽时，发生反应HAlOH2O=Al(OH)3，此时又有沉淀生成；当A
9、lO消耗尽时，发生反应Al(OH)33H=Al33H2O，Al(OH)3沉淀溶解，但生成的BaSO4沉淀不能溶解，故最后还有沉淀剩余。综上所述，只有D项符合题意。答案：D9(2015成都一诊)用如图装置实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是()ab预期实验现象结论A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性B木条18.4 mol/L硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂解析：本题考查了实验知识，意在考查考生对实验知识的掌握情况。NO2与水反应生成NO和HNO3，A选项错误
10、；浓硫酸能使木条炭化变黑，这体现了浓硫酸的脱水性，B选项错误；在中性环境下，铁发生吸氧腐蚀，左边的试管内气体减少，压强减小，导管处发生倒吸现象，C选项正确；左边试管中刚开始发生反应2Fe6H3H2O2=2Fe36H2O，生成的Fe3作H2O2分解反应的催化剂，D选项错误。答案：C10(2015安徽合肥教学质量检测)将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液ABC D解析：SO2气体通入Ba(OH)2溶液中先生成BaSO3沉淀，后生成易溶于水的Ba(HSO3)2，不符合题意；SO2通入Ba(NO3)2溶液生成
11、BaSO4沉淀，符合题意；SO2与BaCl2不反应，不符合题意；SO2通入Ba(ClO)2溶液生成BaSO4沉淀，符合题意，故C选项正确。答案：C二、非选择题(包括3小题，共40分)11(15分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)()(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则
12、整个装置气密性良好。装置D的作用是_。装置E中为_溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a蒸馏水b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_。已知反应()相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有_。a烧杯 b蒸发皿c试管 d锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na
13、2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_。已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液解析：(1)E中溶液用来吸收多余的SO2气体，应用NaOH溶液，由于SO2易溶于NaOH溶液，会发生倒吸，故装置D“短进长出”用来防倒吸。(2)由C中发生的三个反应可知其总反应为2Na2SNa2SO33SO2=3Na2S2O3，所以Na2S与Na2SO3的物质的量之比为21。(3)B中液体不能溶解SO2，不能与
14、SO2反应，符合条件的只有饱和NaHSO3溶液；为使SO2缓慢进入烧瓶C，A中反应应缓慢进行，可通过控制滴加硫酸的速度来实现；反应()是固体硫与Na2SO3溶液的反应，若反应达到终点，硫会消失，溶液变澄清。底部面积较大的玻璃仪器加热时需垫石棉网，如烧杯、烧瓶、锥形瓶等。(4)利用所给信息，可将产品溶于足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液来检验SO。答案：(1)液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(合理即可)(2)21(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即可)溶液变澄清(或浑浊消失)a、d(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4
15、杂质(合理即可)12(13分)(2015湖南联考)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClONaClH2SO4Na2SO4Cl2H2O)为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置。请回答：(1)从、装置中选择合适的制气装置(A处)_(填写序号)。 (2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法_。(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式_。(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气
16、体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_。解析：(1)从信息可知，该反应为固体和液体在加热条件下进行的反应，故选。(2)由于反应产生的氯气中会混有水蒸气，导致B装置中的红色布条也会褪色。故应在A、B之间增加干燥装置，若选用洗气瓶干燥剂可以选浓硫酸，若选用U形管干燥剂可以选无水氯化钙。(3)Cl2的氧化性能够将SO氧化为SO：Cl2SOH2O=SO2Cl2H。(4)Cl2通入NaHCO3溶液产生无色气体，说明生成CO2，则产生了酸性比碳酸强的盐酸：Cl2H2OHClHClO，HCOH=CO2H2O。答案：(1)(2)产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸在装置A、B之
17、间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)(3)Cl2SOH2O=SO2Cl2H(4)HCl(或盐酸)13.(2015沈阳一模，12分)氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相关性质如下：物理性质制备原理化学性质黄色油状液体熔点为40，沸点为71不溶于冷水，易溶于有机溶剂密度为1.65 g/mLCl2与NH4Cl水溶液在低温下反应95爆炸热水中发生水解回答下列问题：(1)A装置中发生反应的离子方程式为_。(2)B装置中盛放的
18、试剂为_。(3)根据实验目的，接口连接的顺序为_。(4)C装置中发生反应的化学方程式为_，当C装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为_。(5)当E装置的锥形瓶内有黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色；若取该液体滴入热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，写出该油状液体与热水反应的化学方程式_。解析：本题考查化学实验方案的设计与原理分析，意在考查考生的综合实验能力。(1)A为制备氯气的装置，常用药品为MnO2与浓盐酸，反应的离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)由于浓盐
19、酸易挥发，故B装置中盛装饱和食盐水，以除去Cl2中的HCl。(3)先制备纯净的氯气(不必干燥)，然后Cl2与NH4Cl溶液在低温下反应生成NCl3，NCl3蒸气冷凝后的液体通过牛角管接收到E装置中，尾气需用NaOH溶液进行吸收，接口连接的顺序为：1、4、5、2、3、6、7、10、9、8。(4)氯气在C装置的蒸馏烧瓶中与NH4Cl溶液反应生成NCl3，化学方程式为：3Cl2NH4Cl=NCl34HCl。由于NCl3的沸点为71，其在95时会发生爆炸，故水浴加热的温度应在7195之间。(5)NCl3在热水中会发生水解，得到的产物能使红色石蕊试纸变蓝，说明产物中有NH3，最后试纸又褪色，说明产物之一具有漂白性，该产物为HClO，从而可写出NCl3与热水反应的化学方程式：NCl33H2O3HClONH3。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)饱和食盐水(3)1、4、5、2、3、6、7、10、9、8(4)3Cl2NH4Cl=NCl34HCl7195(5)NCl33H2O3HClONH3