1、学习目标1、了解醛类的结构特点和性质，知道甲醛的特殊结构和性质学习过程一、醛的组成和结构1、醛是由_和_相连而构成的化合物。【问题1】写出下列醛类的结构简式 甲醛： ， 乙醛 乙二醛： ，苯甲醛 2、醛类的官能团是 ，名称为 3、饱和一元脂肪醛同系列的分子通式是 ，和含有相同碳原子数的饱和一元脂肪醇的 分子组成相比，醛分子少了 氢原子，其缺氢指数是 。二、醛类的物理性质 甲醛和乙醛都具有 气味，甲醛常温下为 体，醛基具有一定的亲水性，因此，低级醛一般 溶与水，但是，随着分子中脂肪烃基的逐渐增大，其在水中的溶解度则逐渐 。甲醛（又称蚁醛）具有杀菌能力，能够使蛋白质变性，35-40%的 溶液称为福
2、尔马林。三、醛类的化学性质 1.醛类的氧化反应【实验1】在两份高锰酸钾溶液中分别滴加甲醛和乙醛溶液，观察现象并解释。 现象和结论： 【重要概念】有机氧化反应：有机物得到氧或者失去氢都称为氧化反应。 有机还原反应：有机物失去氧或者得到氢都称为氧化反应。【问题2】在催化剂的作用下，醛类容易被氧气氧化，写出下列醛类被氧气催化氧化的化学方程式。 HCHO氧化 CH3CHO氧化 苯甲醛氧化 OHC-CHO氧化 【实验2】银镜反应：新制的银氨溶液加入乙醛，水浴加热，观察现象并解释。 现象和结论： 反应的方程式 【实验3】新制的银氨溶液加入新制的氢氧化铜悬浊液，用酒精灯加热，观察现象并解释。 现象和结论：
3、反应的方程式 注：上述两种试剂（银氨溶液或新制的氢氧化铜）可用于检验有机物中的醛基。 醛类氧化反应总结： -CHO -COOH 2.醛类的还原反应 CHO中的C=O键中有一个键，容易断裂而发生加成反应。又称为还原反应。CHOHHCO HH2Ni 【问题3】完成下列醛加氢还原的反应。 HCHO加氢 CH3CHO加氢 苯甲醛加氢 OHC-CHO加氢 3.甲醛的缩聚反应此反应用于制备酚醛树脂（电木，是一种塑料，主要用于制备电器的外壳）四、酮类的结构RCRO 【问题4】符合 (其中R，R都是烃基)结构的有机物都属于酮类。写出下列酮类的结构简式。 最简单的酮： ， 环己酮 最简单的芳香酮： l 酮类的官
4、能团是 ，该基团可以简写为 ，名称为 五、酮类的物理性质 酮类的官能团羰基不具备亲水性，因此酮类不溶与水。丙酮易挥发，是重要的工业原料和溶剂。六、酮类的化学性质 酮类的官能团羰基难以氧化，但是可以加氢还原。酮加氢和醛加氢是类似的，氢原子加成在C=O双键的两端。【问题5】完成下列酮类加氢还原的反应。注意加氢后产物结构的特点。 CH3COCH3加氢 环己酮加氢 CO CH3 加氢 羧酸教学案学习目标学习羧酸的结构和性质学习过程一、羧酸的结构特点【问题1】写出下列羧酸的结构简式，总结羧酸的结构特点。 甲酸： ， 乙酸 丙酸： ， 硬脂酸 软脂酸： ，油酸 乙二酸： ，苯甲酸 对苯二甲酸 ，丙烯酸 1
5、、羧酸结构的共同特点是 ，羧酸的官能团是 2、饱和一元脂肪酸的分子通式为 二、羧酸的物理性质羧酸的官能团是羧基，羧基具有亲水性，因此，低级脂肪酸易溶解与水中，但是，随着脂肪酸中憎水基团（烃基）逐渐增大，羧酸在水中的溶解度逐渐降低。三、羧酸的化学性质 1.酸性【问题2】羧酸的酸性比碳酸强，甲酸的酸性比乙酸强，完成下列反应的化学方程式： 乙酸和碳酸钠溶液反应 乙酸和碳酸氢钠溶液反应 乙酸和氢氧化钠溶液反应 乙酸和苯酚钠溶液反应 2.羧酸的酯化反应 【问题3】完成下列酯化反应的化学方程式。（注意酯化反应的条件） 乙酸和乙醇反应: 乙二酸和乙醇反应： 乙酸和乙二醇反应： 乙二酸和乙二醇反应（形成高分子）： 乙二酸和乙二醇反应（形成六圆环分子）： 对苯二甲酸和乙二醇反应（形成高分子）： 【重要概念】缩聚反应：由单体聚合成为高分子化合物，同时还产生一些小分子，这种聚合反应，称为缩聚反应。 四、酯及其性质 1、酯的结构2、酯的性质
