1、20122013学年度下学期期末考试高一年级化学试题（锦山蒙中）可能用到的相对原子质量： H1， O16， C12， S32， Mg24卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1下列说法正确的是（ ） A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断 D吸热反应在常温下一定不能发生2在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ） A最外层电子数 B核电荷数 C电子层数D核外电子数3下列化学用语的书写正
2、确的是 （ ）A乙酸的分子式：C2H4O2 B乙醇的结构简式：C2H6O +91728CF原子结构示意图： D四氯化碳的电子式： 4在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是（ ） A、CH3Cl HCl B、CCl4 HCl C、CH3Cl CH2Cl2 D、CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl5某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是 （ ） A136 B50 C86 D2226下列性质中，仅属于烷烃特征的是 （ ）A、完全燃烧产物只有二氧化碳和水 B、它们几乎不溶于水C、分子的通式为Cn
3、H2n+2 ，与氯气发生取代反应 D、它们完全由碳氢元素组成7下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是（ ） ANaCl和CO2 BHCl和H2O CNaOH和H2O2DC12和CaCl28简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是 （ ）A互为同位素B为同素异形体C分别表示三种不同的元素 D具有相同的质量数9CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是 （ ）ACO全部转化为乙醇 B正反应和逆反应的化学反应速率均为零CCO和H2以1
4、2的物质的量之比反应生成乙醇D反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化10下列物质中，既能与氢气发生加成反应又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （ ）A.苯 B.乙烯 C.乙醇 D.乙烷11把镁条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ） A溶液的温度 B盐酸的浓度 C镁条的表面积 D加少量Na2SO4固体12下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ）A、乙烯和苯都存在碳碳双键 B、甲烷和乙烯都可以与氯气反应C、乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性 D、高锰酸钾可以氧化苯与甲烷13下列装置能够组成原电池的是（ ）14下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )AH2O BBF3 C
5、CCl4 DHCl15下列有机物发生的反应属于取代反应的是 （ ） A乙醇燃烧 B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D苯和液溴反应制备溴苯16A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E17除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是 （ ）A将混合气体通过氢氧化钠溶液 B将混合气体通过溴水 C将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D
6、将混合气体通过酸性KMnO4溶液18反应2SO2+O2 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为 （ ）A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s19氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-；据此作出判断，下列说法错误的是 （ ）AH2在负极发生氧化反应 B供电时的总反应为：2H2 +O2 =2H2OC产物为无污染的水，属于环境友好电池 D燃料电池的能量转
7、化可达100%20某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为12，下列说法正确的是 ()A分子中C、H、O个数之比为123B分子中C、H个数之比为12C分子中可能含有氧原子D此有机物的最简式为CH421 下列关于元素周期表中“短周期”的叙述中不正确的是 （ ）A. 共包含18种元素B. 前3周期元素C. 除稀有气体外，Cl的原子半径最大 D. 仅含5种金属元素22下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C中和反应 D氧化钙溶于水23在周期表中，同一主族元素化学性质相似。但是也发现有些元素的化学性质和它在周期表左上方或右下角的另一主族元
8、素性质相似，这称为对角线规则。下列有关锂及其化合物的叙述中正确的是 （ ） 锂单质跟钠单质的保存方法一样，均可保存在煤油中 金属锂在空气中燃烧时，生成Li2O 氢氧化锂的碱性比氢氧化铷弱 A B C D24下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 （ ） ACH3CH2Cl BCH2ClCH2Cl CCH3CH2OH DCH3COOH 第卷（非选择题 共52分）二、填空题（本题2小题，共20分）：25（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期第 族。根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 H3P
9、O4。（用“”或“”表示）元素S的最高正价和最低负价的代数和为_，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_。下列说法正确的是 。AC、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小BSi、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强C干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键 DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱26（10分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶
10、液，锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为 ,锌片上观察到的现象为 ；银电极上的电极反应式是 ，银片上观察到的现象是 。三、推断题：27（12分）（已知某烃A含碳元素的质量分数为85.7。结合以下信息回答问题：(1)若烃A密度是相同状况下氢气密度的42倍。则烃A的相对分子质量_，分子式为_。(2) 若烃A可作果实催熟剂。则由A制取高分子化合物的化学方程式为 A和水在一定条件下反应生成B，B为生活中常见的有机物，B可与另一种生活中常见有机物在一定条件下反应生成有香味的物质C，写出生成C的化学方程式 。比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（
11、沸点12.27）进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示） ，该反应类型是 。 四、实验题： 28（14分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。实验目的制取乙酸乙酯实验原理甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为 。 其中浓H2SO4的作用是 和 装置设计甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是 （选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管
12、，除起冷凝作用外，另一重要作用是 实验步骤按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；将试管固定在铁架台上；在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；用酒精灯对试管A加热；当观察到试管B中有明显现象时停止实验。问题讨论步骤装好实验装置，加入样品前还应检查 。（2）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是 。 五、计算题： 29（6分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比（没有解题过程不给分）。高一
13、年级化学答案一、选择题：题号123456789101112答案CCADBCBADBDB题号131415161718192021222324答案CCDCBCDBCADD二、填空题（本题2小题，共20分）：25（10分）二、A、（各1分，共3分）。+4（1分）、更小（2分）； H Br SO42（2分）； A B D（2分）【对于（3）、（4）全对各给2分，漏填给1分，错选不给分】。26.（10分） 负(1分) 氧化反应（1分） Zn2e=Zn2（2分） 锌片溶解（或被腐蚀）（2分）； Cu22e=2Cu（2分） 有红色物质生成（2分）三、推断题：27（12分）.84（2分） C6H12（2分） .（各2分）nCH2=CH2 催化剂 CH3COOHC2H5OH浓H2SO4CH3COOC2H5H2O；CH3=CH2+HC1 一定条件CH3CH2C1、加成反应 28（每空2分，共14分）实验原理 CH3COOH + C2H5OH 浓H2SO4CH3COOC2H5 + H2O ；催化剂、吸水剂（顺序可以颠倒）。 装置设计 乙；防止倒吸 问题讨论（1）检查装置气密性；（2）分液 五、计算题：29（6分）n（乙稀）：n（乙烷）=3：2（没有解题过程不给分）。