1、北京市西城区2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Ca 40 Fe 56第一部分（选择题 共50分） 每小题只有一个选项符合题意（1 25小题，每小题2分）1合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是A铝合金硬币B青花瓷瓶C钛合金鱼竿D不锈钢盆2下列元素中，不属于第三周期的是AOBNaCMgDCl3用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为 A紫色B绿色 C黄色D红色
2、4下列仪器不能加热的是ABCD5下列物质中，含有共价键的是ACl2BKClCNaBrDMgO6下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应7下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是AH2BNaCFeDCu8下列粒子不具有氧化性的是AH+ BO2CMgDCO29下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是ANa2OBNa2O2CNaHCO3DNa2CO310下列关于物质的分类的说法中，不正确的是AHNO3属于酸BNaOH属于碱CSO2属于氧化物D石灰水属于纯净物11当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是ANaCl溶液B蔗糖溶液CCuSO4溶液DF
3、e(OH)3胶体12下列物质中，属于电解质的是ACuBK2SO4C稀HNO3D酒精13元素钕（Nd）是稀土永磁材料中的一种重要元素。下列关于 的说法中，不正确的是A质子数为60B中子数为60C核外电子数为60D质量数为14214下列电离方程式书写不正确的是AHNO3 = H+ + NO3 BKOH = K+ + OHCFeCl3 = Fe3+ + ClDNH4NO3 = NH4+ + NO315实验室中，下列行为不符合安全要求的是A在通风橱内制备有毒气体B将过期的化学药品直接倒入下水道C熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 D用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠16下列物质的电子式书写不正确的是 ABC D 1
4、7下列物质间的转化，不能一步实现的是ANaNa2OBAlAlCl3C FeFe3O4DFe2O3Fe(OH)318下列各组离子能在溶液中大量共存的是AK+、NO3、ClBNa+、H+、CO32CNa+、Cl、Ag+DFe2+、SO42、OH 19铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如右图所示。下列关于铯 的说法中，不正确的是 A原子序数为55 B是A族元素 C相对原子质量是132.9 gmol-1D金属性比钠强20我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是A铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物B常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼C铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D工业上
5、可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜21下列反应能用H + OH= H2O表示的是A2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OBNaOH + HCl = NaCl + H2OCCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2ODCa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 22下列说法中，正确的是A1 mol CO2中含有的原子数为NAB1 mol N2与1 mol O2的质量比为7:8C常温常压下，1 mol CO的体积是22.4 LD0.1 molL-1 Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na+23下列图示中，表示在同温同压下等质量的氢气与氦气的混合气
6、体的是 ABCD24某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法中，正确的是A实验过程中反应的离子方程式为Ba2+ + OH + SO42+ H+ = BaSO4 + H2O BAB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质Ca时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 DBC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电25为研究Na的性质，进行如下实验装置实验液体a现象蒸馏水Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾0.1 molL-1盐酸Na浮在液面上，反应比中剧烈，产生白雾浓盐酸Na浮在液面上，反应比
7、中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体下列说法中，不正确的是A中现象说明Na与水反应放热B中反应的离子方程式为2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH+ H2C中白雾比中多，说明中反应放热比中更多D推测中反应缓慢可能与c(Cl)以及生成的白色固体有关第二部分（非选择题 共50分）26（3分）补齐物质与其用途之间的连线。物质 用途A氯化铁 a红色颜料B氧化铁 b焙制糕点 C漂粉精 c蚀刻铜板D碳酸氢钠 d游泳池消毒高温27（4分）煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为CH2O(g) = COH2。（1）该反应中，化合价升高的元素是_（填元素符号），氧化剂是_（填化学式）。（2）
8、若消耗了1 mol C，则生成CO的体积约是_L（标准状况），转移电子的物质的量为_mol。28（4分）实验室用NaCl固体配制100 mL 2.00 molL-1的NaCl溶液，回答下列问题。（1）需要称取NaCl固体_g。 M（NaCl）= 58.5 gmol-1（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、_。（3）下列操作中，正确的是_（填字母）。abc29（3分）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。（1）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是_（填字母）。aNa2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性 b相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na
9、2CO3c向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生CO2的体积也相同（2）按下图所示装置实验，可得到“Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强”的结论，证据是 。AB30（5分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：周期族A01 A A A A A A23（1）的原子结构示意图是_。（2）、三种元素的原子半径最小的是_（写元素符号）。（3）和可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程_。（4）下列事实能判断和的金属性强弱的是_（填字母，下同）。a常温下单质与水反应置换出氢的难易程度b最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c相同温度下，最高价
10、氧化物对应的水化物的溶解度大小（5）硒（Se）位于第四周期，与同主族。下列推断正确的是_。aSeO2只具有还原性bSe的最低负化合价是-2价 cSe的气态氢化物的稳定性比的强 31（6分）阅读下面一段材料并回答问题。高铁酸钾使用说明书【化学式】K2FeO4【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用【用途】主要用于饮用水消毒净化、城
11、市生活污水和工业污水处理【用量】消毒净化1 L水投放5 mg K2FeO4即可达到卫生标准（1）K2FeO4中铁元素的化合价为_。（2）制备K2FeO4需要在_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。（3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是_。a是强氧化性的盐b固体保存需要防潮c其消毒和净化水的原理相同d其净水优点有：作用快、安全性好、无异味（4）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：4K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3（胶体）+ _ + KOH（5）消毒净化500 m3水，至少需要K2FeO4的质量为_kg。32（9分）某同学用下图装置制取Cl2并探究性质，回答下
12、列问题：（1）装置用于制取Cl2，反应的化学方程式是_。（2）装置的作用是_。（3）装置中的现象是_。（4）为验证Cl2的氧化性强于I2，在、之间增加装置X，将装置X补充完整并标明所用试剂，装置X中发生反应的离子方程式是_。（5）装置中发生反应的离子方程式是_。33（9分）某实验小组在实验室进行Fe（II）与Fe（III）相互转化的实验：（1）检验试管a的溶液中含有Fe3+的实验方案为：在试管中加入少量a中溶液，_（填操作和现象），说明其中含有Fe3+。（2）向试管a中加入过量铁粉的离子方程式是_。（3）试管b中的实验现象是_。（4）试管c中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色
13、沉淀变为红褐色的化学方程式_。（5）实验小组为探究反应物浓度对Fe(OH)2制备效果的影响，以Fe(OH)2沉淀白色持续时间（t）为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如下： 实验序号w（FeSO4）/w（NaOH）/t/s i2.515149ii515138iii101593iv525142v535180 实验i、ii、iii的目的是 。 小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是_。34（7分）过氧化钙（CaO2）微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。回答下列问题：（1）步骤中反应的离子方程式是_。（2）步骤中
14、反应的化学方程式是：_= CaO28H2O + 2NH4Cl反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3H2O挥发、_（答1条即可）。（3）待CaO28H2O结晶析出后通过_（填操作）分离。（4）CaO2与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是_。CaO2还可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO2的_（填字母）性质。a可缓慢供氧 b能吸收鱼苗呼出的CO2 c能潮解 d可抑菌（5）CaO2久置于空气中会生成CaCO3。为测定某CaO2样品的纯度，取10 g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO2的质量为2.2 g，则样品中CaO2的质量分数为 _。北京市西城区2020 2021学年度第一学期期末试卷
15、 高一化学参考答案 2021.1第一部分 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题2分，共50分）题号l2345678910111213答案BACDACACBDDBB题号141516171819202122232425答案CBDDACBBBACC第二部分 非选择题（共9个小题，共50分）其他合理答案均可给分26（3分）物质 用途A氯化铁 a红色颜料B氧化铁 b焙制糕点 C漂粉精 c蚀刻铜板D碳酸氢钠 d游泳池消毒27（4分）（1） C H2O （2） 22.4 228（4分）（1）11.7 （2）100 mL容量瓶 （3）b29（3分）（1）a （2）分别加热相同的时间后，A中
16、澄清石灰水不变浑浊 ，B中澄清石灰水变浑浊 30（5分）（1） （2）Al （3） （4）a、b （5）b31（6分）（1）+6 （2）碱性 （3） C （4）4K2FeO4 + 10 H2O = 4 Fe(OH)3(胶体）+ 3 O2 + 8 KOH（5） 2.532（9分）（1）MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2 + 2H2O （2）除去Cl2中混有的HCl气体（3）黄绿色气体进入中，湿润的有色纸条褪色（4） Cl2 + 2I= 2Cl+ I2（5）Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O 33（9分）（1）滴加少量KSCN溶液，溶液变红色 （2）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （3）KMnO4酸性溶液紫色褪去（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （5）探究其他条件相同时，制备Fe(OH)2所用FeSO4溶液的浓度对Fe(OH)2沉淀制备效果的影响沉淀白色持续时间vivii34（7分）（1）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ H2O + CO2（2）CaCl2 + H2O2 + 2NH3H2O + 6H2O 防止H2O2分解或有利于CaO28H2O结晶 （3）过滤（4）2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2 a、b、d （5）50% 10