1、专题六化学反应速率和化学平衡(时间：45分钟类型：(84)专项训练)一、6分选择题专项训练(一)低档题1化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是()。AK越大，反应物的转化率越小BK与反应物的浓度有关CK与生成物的浓度有关DK与温度有关解析K越大，化学反应进行的程度越大，反应物的转化率也越大；一个确定的化学反应，其化学平衡常数只与反应体系的温度有关。答案D2(2013韶关质检)已知反应4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是()。A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)C.v(
2、NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)解析根据同一反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比来判断。答案D3下列条件一定能使反应速率加快的是()。增加反应物的物质的量升高温度增大反应体系的压强不断分离出生成物加入MnO2A全部 B C D解析对于反应物为纯液体或固体时，增大其物质的量反应速率不变；对于有气体参加或生成的化学反应，若体积不变，充入“惰性”气体，则压强增大，反应速率不变；不断分离出生成物，使反应速率减小或不变(纯液体或固体时)；MnO2不是所有反应的催化剂。答案C(二)中档题4一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平
3、衡状态的是()。X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D解析X、Y、Z的物质的量之比等于其化学计量数之比，不能作为平衡的标志，错；X、Y、Z的浓度保持不变可以作为平衡的标志，对；该反应为反应前后气体分子数不相等的反应，密闭容器中压强保持不变可以作为平衡的标志，对；单位时间内生成n mol Z的同时生成n mol Y时正逆反应速率相等，错。答案C5在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/515253550K1 10084
4、1689533409下列说法正确的是()。A反应I2(aq)I(aq)I(aq)的H0B其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小C该反应的平衡常数表达式为KD25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689解析根据表中提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，Hp1)的变化曲线，并做必要的标注。(5)根据已知求算：H2_。CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2解析(1)实验1和实验2相比只是改变了温度，因此实验目的
5、是探究温度对反应速率和化学平衡的影响。(2)温度升高，该反应的反应速率加快，且平衡向逆反应方向移动，对比实验1可知40 min时，实验2中已经达到平衡状态。(4)正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，而反应速率更快，图像如答案。答案(1)探究温度对反应速率和化学平衡的影响(2)是温度升高，反应速率加快，高温下比低温下更快达到平衡状态，对比实验1可确定40 min时反应已经达到平衡状态70%(3) CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)c0/molL1: 0.50 a 0 0 0c/molL1: 0.40 0.80 0.40 0.
6、40 0.80c平/molL1: 0.10 a0.80 0.40 0.40 0.80则：6.4，解得a1.2答：a的值为1.2(4)(5)1 160 kJmol1(三)高档题12(15分)25 时，在体积为2 L的密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。t2t3t4t5t5t6t7t8K1K2K3K4(1)根据图1数据，写出该反应的化学方程式：_。此反应的平衡常数表达式K_，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为_。(2)在57 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_。(3)如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为_(用“”、“K2K3K4。由于t3、t6时条件的改变均导致化学平衡逆向移动，因此A的转化率最大的一段时间是t2t3。答案(1)A(g)2B(g)2C(g)(不写物质的状态也可)0.05 molL1min1(2)增大压强(或缩小容器体积)(3)K1K2K3K4t2t3