1、内蒙古集宁一中（西校区）2021届高三化学上学期期中试题本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。第卷（选择题 共42分）一、 选择题：本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+数目为0.1NAB120g NaHSO4固体含有H+的数目为NAC17g甲基( 14CH3)所含的中子数目为8NAD1mol FeI2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA2下列有关物质分类或归纳正确的是（ ）电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、
2、纯碱化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO2、HT混合物：盐酸、漂白粉、水银同素异形体：金刚石、石墨、C60ABCD3下列叙述与胶体的性质无关的是（ ）A向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失B当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线C向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷4下列反应的离子方程式正确的是（ ）A硫化氢气体通入氯水中：H2SCl2S2Cl2HB向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+2OH2HCO3CaCO3CO322H2OC氟气通入水中： 2F22H2O4F4H+O2DFeBr
3、2溶液与足量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr25二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（ ）A该反应属于复分解反应BNaClO3被还原,发生还原反应C反应中Na2SO3作氧化剂D生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子6化学与社会、生活密切相关，对下列常见无机物用途的解释正确的是()选项用途解释ANa可用于与TiCl4反应得Ti粉Na具有强还原性B明矾可用于净水明矾能杀菌消毒CNa2O2可用于潜水艇制O2Na2O2具有强氧化性DMgO、Al2O3可用于
4、制作耐高温坩埚MgO、Al2O3在高温下化学性质稳定AABBCCDD7某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。下列说法正确的是（）A反应后生成NO的体积为28LB所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1C所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/LD所得溶液中的溶质只有FeSO48下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）A常温下，水电离的c(OH)= 11012mo1L1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3B能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4、ClC0. 1 molL1KI
5、 溶液：Na+、K+、ClO 、OHD常温下，=1010的溶液中：K+、Na+、I、SO429下列实验操作正确的是（ ）选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心地放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2的反应是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色AABBCCDD10下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B水玻璃
6、能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂CNaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4DFeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂11在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3BAl2O3AlCl3(aq)无水AlCl3CH2SO4(浓)SO2(NH4)2SO3(aq)DCl2(g)Ca(ClO)2HClO12下列实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是( ) A向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量B向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量C向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸D向含有Mg2+和Al3+的溶液中加入NaOH溶
7、液至过量13下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl2AABBCCDD14将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是（ ）A加入合金的质量不可能为6.4 gB参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC沉淀完全
8、时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L 第卷（非选择题 58分）二、非选择题(共58分）15(18分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_，a中的试剂为_。(2)b中采用的加热方式是_，c中化学反应的离子方程式是_，采用冰水浴冷却的目的是_。(3)d的作用是_，可选用试剂_(填标号)。ANa2S BNaCl CCa(OH)2 （悬浊液）DH2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结
9、晶，_，_，干燥，得到KClO3晶体。16(12分）实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO47H2O)和明矾KAl(SO4)212H2O的操作流程如下：(1)试剂X是_(写化学式)。(2)配平下列方程式：_+_SO2+_H2O=_Mn2+_+_H+(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取 20.0 g样品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，用0.100 0 molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定(被还原为Mn2+)。请回答下列问题：滴定时，KMnO4标准溶液应盛放在_式滴定管 中(填仪器名称)。若到达
10、滴定终点消耗KMnO4标准溶液的体积为25.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为_ 。 17(16分）现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42。现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题(钡的相对分子质量137)：（1）原溶液中一定存在的阴离子是_，一定不存在的
11、离子是_，可能存在的离子是_。（2）中发生化学反应的离子方程式为_。（3）中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为_，物质的量为_mol。该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为_。18(12分）有X、Y、Z三种元素，已知：X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。请回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式为_。此液体具有的性质是_(填字母)。A光束通过该液体时形成光亮的“通路”B插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C
12、向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。该无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是(用单线桥表示电子转移方向和数目)：_ 。 集宁一中西校区2019-2020学年第一学期期末考试高二年级化学试题本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。第卷（选择题 共42分）二、 选择题：本大题包括14小题，每小题3分，共42
13、分。每小题只有一个选项符合题目要求。1C 2 D 3C 4A 5B 6A 7B 8D 9C 10D 11C 12C 13B 14D选择题 58分）二、非选择题(共58分）15. 【答案】圆底烧瓶 饱和食盐水 水浴加热 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O 避免生成NaClO3 吸收尾气(Cl2) AC 过滤 少量(冷)水洗涤 16.【答案】H2SO4或KHSO4 2 5 2 2 5 4 酸 14% 17【答案】CO32-、SO42- Mg2+、Ba2+ Cl- NH4+OH-=NH3+H2O BaCO3 0.02mol BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 18【答案】HClO4 Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)3H+ ABD =H2SO42ClO2