1、南京市2015届高三第三次模拟试卷第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1（2015届南京三模）科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。下列关于碳的氧化物的说法正确的是ACO与CO2均为酸性氧化物 BCO是煤气的主要成分之一CCO2是弱电解质 D大量CO2的排放可导致酸雨的形成1B 【考查方向】本题考查化学与STSE。难度较小。【解析】A项，CO是不成盐氧化物，错误；B项，煤气是以煤为原料加工制得的含有可燃组分的气体，主要成分是CO、H2，正确；C项，CO2是非电解质，错误；D项，酸雨的p
2、HNOFH，正确；B项，F的非金属性强于O，故气态氢化物HF更稳定，H2O常温下呈液态，NH3常温下呈气态，所以前者沸点高，正确；C项，可以形成NH4NO3、NH4NO2等离子化合物，错误；D项，OF2、NF3、SiCl4的最外层电子均为8，正确。9（2015届南京三模）下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是选项甲乙丙丁AN2NH3NONO2BNaNa2ONaOHNa2O2CSiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3DAlAlCl3Al2O3NaAlO29D 【考查方向】本题考查无机物质之间的相互转化。难度中等。【解析】A项，N2无法一步到NO2，错误；B项，NaOH无法
3、一步到Na2O2，错误；C项，SiO2无法一步到H2SiO3，错误。10（2015届南京三模）下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化C图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应H010D 【考查方向】本题考查化学图像中的
4、原理分析。难度中等。【解析】A项，相同体积、相同pH的醋酸和盐酸稀释相同的倍数时，pH变化大的是盐酸，a点pH小，c(H)大，所以a点导电能力比b点强，错误；B项，加入CH3COONa固体抑制CH3COOH的电离，pH变大，错误；C项，交点时v (正)=v (逆)，过平衡点后，随温度升高，v (逆)v (正)，所以平衡逆向移动，则正反应放热，错误；D项，从最低点往后看，随温度升高，NO2的百分含量增大，说明平衡逆向移动，正反应放热，正确。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只
5、选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11（2015届南京三模）下列说法正确的是ASiO2(s)2C(s)Si(s)2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应H0B电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连C锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去D向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸，水的离子积常数Kw减小11AC 【考查方向】本题考查化学基本原理。难度中等。【解析】A项，该反应是熵增反应，常温下不能自发，说明是吸热反应；B项，电镀时，镀层金属为阳极，镀件为阴极，错误；C项，c(CO32 )大，可发生沉淀溶解平衡
6、转化：CaSO4 + CO32 CaCO3 + SO42 ,正确；D项，水的离子积常数只与温度有关，Kw不变，错误。12（2015届南京三模）某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是AX分子中不存在手性碳原子B一定条件下，X可以发生加聚反应C1 mol X跟足量浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2D1 mol X跟足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH12A 【考查方向】本题考查有机物的结构与性质。难度中等。【解析】B项，X分子中无碳碳双键或碳碳叁键，不能发生加聚反应，错误；C项，X中酚羟基的邻对位均能被溴取代 ，1 mol X最多消耗2 mol Br2，错误；D
7、项，2个酚羟基，1个羧基，1个氯原子均能与NaOH溶液反应，1 mol X最多消耗 4 mol NaOH，错误。13（2015届南京三模）在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是ASO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水BSO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性CSO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性DSO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成13C 【考查方向】本题考查SO2的探究实验。难度中等。【解析】A项，只能说明SO2被NaOH溶液吸收，错误；B项，发生反应：SO2 +
8、Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr，体现SO2的还原性，错误；C项，酸性KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO42 ，SO2表现为还原性，正确；D项，SO2溶于水生成H2SO3，提供酸性环境，与NO3 共同氧化+4价的硫，最终生成BaSO4沉淀，错误。14（2015届南京三模）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A常温下0.1 molL1的下列溶液中： NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 CH3COONH4，c(NH4 )由大到小的顺序为B常温下0.4 molL1CH3COOH溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小
9、的顺序为：c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.2 molL1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO)2c(OH)c(HCO3 )3c(H2CO3)2c(H)D0.1 molL1的氨水与0.05 molL1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c(NH)c(NH3H2O)2c(C2O42 )2c(HC2O4 )2c(H2C2O4)14BD 【考查方向】本题考查离子浓度大小比较。难度中等。【解析】A项，中Al3水解显酸性，会抑制NH4 水解，中NH4 正常水解，中CH3COO水解生成OH，促进NH4 水解，c(N
10、H4 )由大到小的顺序为，错误；B项，混合后的溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离大于CH3COO的水解，则有c(CH3COO)c(CH3COOH)，再由物料守恒有：2c(Na)= c(CH3COO)+c(CH3COOH)，则有c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)，正确；C项，电荷守恒方程式为：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3 )+2c(CO32 )，物料守恒方程式为：3c(Na)=4c(CO32 )+c(HCO3 )+c(H2CO3)，两式联立得：c(HCO3 )+4c(H2CO3)+3c(H)=3c(OH)+
11、 2c(CO32 )，错误；D项，反应后为(NH4)2C2O4，表达式为物料守恒，正确。15（2015届南京三模）已知反应O2(g)2Cl2(g)2Cl2O(g)；H0。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O2与2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表：容器编号温度/容器体积/L平衡时O2转化率平衡时压强/Pa200V150%p1200V270%p2350V350%p3下列说法正确的是A起始反应速率：B平衡时压强：p1p2C容器体积：V1V3D若实验中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70 %15BC 【考查方向】本题考查化学平衡。难度中等。【解析】A项，对于
12、，温度相同，中O2转化率高，说明平衡向正反应方向移动，则的压强大，体积小(V2p1，正确；C项，对于，的温度高，平衡应向正反应方向移动，但O2转化率不变，说明压强减小，即V3V1，正确；D项，因为题给反应是气体体积减小的反应，成比例的增加投料量相当于加压，平衡向正反应方向移动，O2的转化率增大，错误。第卷(非选择题共80分)16（12分）（2015届南京三模）高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4H2O）的流程如下：（1）由粗盐(含Ca2、Mg2、SO、Br等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。Na2CO3的作用是 ；除去盐水
13、中的Br可以节省电解过程中的电能，其原因是 。（2） “电解”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有 （填化学式）。“电解”的化学方程式为 。（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为 。“气流干燥”时，温度控制在80100 的原因是 。16（1）除去Ca2和引入的Ba2(2分)电解时Br被氧化(2分)（2）Cl2(2分)NaClO3H2ONaClO4H2(2分)（3）2ClOSO22ClO2SO(2分)温度太高，高氯酸钠晶体失去结晶水或分解；温度太低，干燥不充分(2分)【考查方向】本题高氯酸钠晶体制备的工艺流程分析。难度中等。【解析】（1）Mg2
14、用OH除去，Ca2用CO32 除去，SO42 用Ba2除去，因为所加试剂为过量，所以Na2CO3还要除去过量的Ba2，故加试剂的顺序Na2CO3一定在BaCl2之后。Br的还原性强于Cl，也会放电被氧化。（2）阳极处，Cl放电生成ClO3 ，也一部分会放电生成Cl2。“电解II”中有H2生成，说明H在阴极发生还原反应，阳极NaClO3发生氧化反应，只能生成更高价的NaClO4，根据Cl、H元素得失电子守恒配平反应。（3）从流程知，除杂中通入了SO2，与NaClO3发生氧化还原反应，根据Cl、S元素得失电子守恒配平反应。用气流干燥晶体，若温度高，会失去结晶水，若温度低，干燥不充分。17（15分）
15、（2015届南京三模）罗氟司特是用于治疗慢性阻塞性肺病的新型药物，可通过以下方法合成：（1）化合物C中的含氧官能团为 和 （填名称）。（2）反应中加入的试剂X的分子式为C5H4N2Cl2，则X的结构简式为 。（3）上述反应中，不属于取代反应的是 （填序号）。（4）B的一种同分异构体满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式： 。I能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应；II分子中有4种不同化学环境的氢原子。（5）已知：RBrRNH2。根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH
16、3CH2OH17（1）醚键(1分)醛基(1分)（2）(2分)（3）(2分)（4） (3分)【考查方向】本题考查有机推断与合成。难度中等。【解析】（1）“O”为醚键，“”为醛基。（2）对比E与罗氟司特结构可知，E中“”中的氯原子被取代，除生成罗氟司特外，还有小分子HCl生成，由此可以写出X的结构简式。（3）反应为卤代烃取代酚羟基上的氢原子，反应中“-CHO”氧化成“-COOH”，反应中“-COOH”中的羟基被Cl原子所取代。（4）B除苯环外还有5个碳原子，3个氧原子，2个不饱和度。能与FeCl3溶液显色，说明有酚羟基，能发生银镜反应，说明有醛基或甲酸形成的酯的结构，若为醛基，由不饱和度说明可能有
17、2个-CHO，另外还有3个饱和碳原子，由于分子中只有4种不同环境的氢，可写出结构。若为甲酸酯类，另外还有4个碳原子，1个不饱和度，无法组成只有4种不同环境氢原子的有机物。（5）由目标产物可知，结构中有肽键，结合流程中的反应可知，可利用“-COCl”与“H2N-”反应得到。原料“”中的“-CHO”可被氧化成“-COOH”，再与SOCl2取代生成“-COCl”。原料“”中的酚羟基变成醚键，可利用流程反应，将酚羟基与CH3CH2Br反应，而CH3CH2Br可由CH3CH2OH与HBr取代得到。CH3CH2NH2可由CH3CH2Br与NH3反应而得。18（12分）（2015届南京三模）铜的硫化物可用于
18、冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：步骤1：在0.750 0 g试样中加入100.00 mL 0.120 0 molL1 KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42，铜元素全部转化为Cu2，滤去不溶性杂质。步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容。取25.00 mL溶液，用0.100 0 molL1FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00 mL。步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不参与后续反应），加入约1 g KI固体（过量），轻摇使之溶解并发生反应：2Cu24I2CuII2。
19、用0.050 00 molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32I22IS4O62），消耗14.00 mL。已知：酸性条件下，MnO的还原产物为Mn2。（1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH2.0，则溶液中c(Fe3) 。（已知室温下KspFe(OH)32.61039）（2）步骤3若未除去Fe3，则测得的Cu2的物质的量将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（3）计算试样中Cu2S和CuS的质量分数（写出计算过程）。18（1）2.6103 molL1(2分)（2）偏高(2分)（3）设Cu2S和CuS的物质的最分别为x、y；2Cu2I22S2On(Cu2)n(S2O
20、)0.050 00 molL114.00103 L7.000104 mol(2分)x2.000103 mol(2分)y3.000103 mol(2分)w(Cu2S)100%42.7%(1分)w(CuS)100%38.4%(1分)【考查方向】本题考查试样中Cu2S、CuS的质量分数的测定。难度中等。【解析】（1）pH=2，c(OH)=11012 molL1，c(Fe3)= 2.6103 molL1。（2）若没有除去Fe3，Fe3会氧化I生成I2，而Cu2的量是根据生成的I2计算的，所以Cu2的量偏大。（3）步骤1中将Cu2S、CuS全部转化为Cu2，步骤2为FeSO4与过量的KMnO4反应，根据
21、氧化还原反应得失电子守恒分析，1mol Cu2S失去10mol e，1mol CuS失去8mol e，1mol FeSO4失去1mol e，1mol KMnO4得到5mol e，由此列式10n(Cu2S)+8n(CuS)+n(FeSO4)=5n(KMnO4)。步骤1生成的所有Cu2氧化I生成I2，再用Na2S2O3滴定，找出反应关系“2Cu2I22S2O，列式为n(Cu2)n(S2O)。联立两式，可得出n(Cu2S)和n(CuS)。19（15分）（2015届南京三模）KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：（1）“歧化”产物之一是碘酸钾(KIO3)，该反应的离子方程式是
22、 。（2）“还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是 。（3）“调pH”的具体实验操作是 (限用试剂：KOH溶液、pH试纸)。（4）“操作X”的名称是 ，Y的化学式是 。（5）在“操作X”后，为得到KI固体，还需要进行的实验操作是 。（6）在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I2。检验产品中含I2的方法是 。19（1） I26OHIIO3H2O(2分)（2）去除铁屑表面的油污(2分)（3）向“还原”所得混合物中滴加KOH溶液，用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，再与标准比色卡比照，测出pH；重复操作，直至pH9(2分)（4）过滤(1分)Fe(O
23、H)2或Fe(OH)3(2分)（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(3分)（6）取少许产品于试管中，用少量水溶解；再滴入淀粉溶液，若溶液呈蓝色，说明产品中混有I2(3分，操作、现象、结论各1分)【考查方向】本题考查KI的制备。难度中等。【解析】（1）I2在KOH中发生歧化生成KIO3，碘元素化合价升高生成KIO3，化合价降低生成KI，配平时采用逆向配平。（2）油脂在碱性条件下可发生水解。（3）用pH试纸测定溶液的pH值，需要用玻璃棒蘸溶液，不可将试纸润湿或将试纸直接放到溶液中去。（4）调节pH=9的目的是除去Fe2，生成Y为Fe(OH)2沉淀，故操作X为过滤。（5）由KI溶液获得KI固体，需要
24、蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。（6）I2遇淀粉溶液变蓝色，而I遇淀粉溶液不变色，利用这一性质检验I2的存在。20（14分）（2015届南京三模）以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫酸，其烧渣可用来炼铁。（1）煅烧硫铁矿时发生反应：FeS2O2Fe2O3SO2(未配平)。当产生448 L(标准状况)SO2时，消耗O2的物质的量为 。（2）Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。(图中、III、四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域)已知：3Fe2O3(s)CO
25、(g)2Fe3O4(s)CO2(g)；H1a kJmol1Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)；H2b kJmol1FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)；H3c kJmol1 反应Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)的H_kJmol1（用含a、b、c的代数式表示）。 800 时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为 。 据图分析，下列说法正确的是 （填字母）。A温度低于570 时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeOB温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高CFe2O3还原焙烧过程
26、中及时除去CO2有利于提高Fe的产率（3）FeS2是Li/FeS2电池(示意图如右图)的正极活性物质。 FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 时以等物质的量连续反应24 h后得到FeS2。写出该反应的离子方程式： 。 Li/FeS2电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应为FeS24LiFe4Li2S2。该反应可认为分两步进行：第1步反应是FeS22Li2LiFeS22，则第2步正极的电极反应式为 。20（1）27.5 mol(2分)（2） (a2b6c)/3(2分) Fe2O3CO2FeOCO2(3分) ac(3分)（3） Fe2S2OSH2OFeS22HSO(
27、2分) FeS2e2S2Fe(2分)【考查方向】本题考查化学原理综合知识。难度中等。【解析】（1）FeS2中铁元素由+2价升高到+3价，硫元素由1价升高到+4价，FeS2共升高11价，O2共降低22=4价，配平得4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2，根据“11O28SO2”知，生成20 mol SO2时，消耗O2为1120/8=27.5mol。（2）Fe3O4、FeO均为中间产物，要消去，可通过“式(1)+式(2)2+式(3)6/6”，得目标反应。由图可知，“800、CO2体积分数为40%”时，在C区，此时为FeO的稳定区域，故产物为FeO。a项，由图可知，FeO在C区稳定
28、，对应的温度高于570，正确；b项，Fe%含量由高到低为：FeFeOFe3O4Fe2O3，对于反应II知，升高温度时，CO2%减小，即升温平衡逆向移动，FeO转化成Fe3O4，Fe%减小，所以含量不仅与T有关，还与CO气体的比例有关，错误；c项，分离CO2可使四个反应的平衡均正向移动，有利于Fe含量的增加，正确。（3）反应物为等物质的量Fe2、S2O32 、S、H2O，生成物FeS2，可写出：Fe2S2OSH2O FeS2，由原子守恒知，生成物中还有2个H、1个S、4个O，正好构成2个H和1个SO42 。(Na2S2O3为硫代硫酸钠，即硫代替了Na2SO4中的氧，可认为Na2S2O3中1个硫原
29、子显2价，1个硫原子显+6价，2价的硫与0价的硫发生归中反应生成1价的硫)。负极反应式为Lie=Li，用总反应减去第1步反应得，2Li + FeS=Fe + 2Li+2S2，用该反应减去负极反应式，消去Li即可得正极反应式的第2步。21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。A【物质结构与性质】（2015届南京三模）氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。 图1GaN晶体结构 图2ZnO晶胞（1）Zn2基态核外电子排布式为 。（2）与水分子互为等电子体的一种阴离子是 （填化学式）。（3）
30、氮化镓(GaN)的晶体结构如图1所示，其中氮原子的杂化轨道类型是 ；N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是 。（4）ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成Zn(OH)42。 不考虑空间构型，Zn(OH)42的结构可用示意图表示为 。（5）某种ZnO晶体的晶胞如图2所示，与O2距离最近的Zn2有 个。21A（1）1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10(2分)（2）NH(2分)（3）sp3(2分)N(2分)（4） (2分)（5）8(2分)【考查方向】本题考查物质结构与性质。难度中等。【解析】（1）先写出锌原子的核外电子排布式，再由外向内失电子。（2）“左右移位，平
31、衡电荷”得H2O的等电子体阴离子为NH2 。（3）由晶胞图可知，N原子构成4根键，为sp3杂化。N原子最外层有1对孤对电子，Ga是IIIA族元素，有空轨道，所以N原子提供电子。（4）Zn(OH)42可以理解为1个Zn2与4个OH通过配位键形成，O原子提供孤对电子，配位键由O指向Zn。（5）ZnO的晶胞为体心立方，Zn2周围最近的O2位于晶胞的顶点，所以O2的配位数为8。B【实验化学】（2015届南京三模）水杨酸可用于制备解热镇痛药阿司匹林。重结晶纯化固体水杨酸的步骤如下：步骤1：按图1所示装置，在圆底烧瓶中加入1.2 g粗水杨酸，10 mL 30%乙醇和磁子。接通冷凝水后，搅拌加热至沸，直到完
32、全溶解。步骤2：冷却后，加入活性炭，重新搅拌加热煮沸几分钟后，利用图2装置趁热过滤到锥形瓶中，并在短颈漏斗上盖好表面皿。步骤3：盛滤液的锥形瓶用塞子塞好，自然冷却后再用冰水冷却，析出水杨酸晶体。步骤4：用图3所示装置进行抽滤，用少量30%的乙醇洗涤。抽干后得到的晶体转移到表面皿上，放入干燥器中干燥。步骤5：称量干燥后固体质量为0.81 g。（1）步骤1中接通冷凝水时，冷水应从 （填“A”或“B”）端进。（2）步骤2中“趁热过滤”的目的是 。（3）步骤3中“自然冷却后再用冰水冷却”，而不直接用冰水浴冷却的目的是 。（4）步骤4中C装置的作用是 。（5）本次实验中，水杨酸的收率为 。确定最终产品是
33、水杨酸的实验或方法是 。21B（1）A(2分)（2）防止冷却后晶体析出，与活性炭一起被过滤到滤纸上而损失(2分)（3）防止热的锥形瓶在冰水中冷却时炸裂(2分)（4）安全瓶(2分)（5）67.5%(2分) 测定产品熔点或测定其红外(紫外)光谱(及核磁共振氢谱)等(2分)【考查方向】本题考查水杨酸的制备实验。难度中等。【解析】（1）冷凝管中通的水为下进上出。（2）温度高时，溶质的溶解度大，若不趁热过滤，在过滤时溶质会在滤纸上析出。（3）锥形瓶在热膨冷缩时，玻璃制品会被炸裂。（4）C装置可以盛放倒吸过来的液体，故作安全瓶。（5）水杨酸的产率为，测定物质的方法可以有测定熔点法、用红外光谱测定化学键鉴别法，或通过核磁共振氢谱测定不同种类的H原子鉴别法。
