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四川省三台县芦溪中学2020届高三上学期“二诊”考前模拟化学试题 WORD版含答案.doc

1、2017级二诊模拟理科综合化学科题卷 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Co-597厉害了,我的国展示了中国五年来探索太空,开发深海,建设世界第一流的高铁、桥梁、码头,5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 ( )A为打造生态文明建设,我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电,电能属一次能源B大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等,铝锂合金属于金属材料C我国提出网络强国战略,光缆线路总长超过三千万公里,光缆的主要成分是晶体硅D“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的

2、高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐8.下列说法正确的是 ( )A1L1mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液中,Fe3+数目与SO42-数目之比为12B标况下,22.4LNO2与足量水反应生成0.5NA个NO分子C含1mol C原子的石墨和金刚石的混合物中,含C-C键数目为4NAD对于K37ClO3+6H35Cl=3Cl2+KCl+3H2O,若反应转移5NA个电子,则生成212gCl29、下列关于有机物的说法最为正确的是 ( )A分子式为C4H8O2的酯类物质共有4种同分异构体B糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色,它们发生反应的类型相同D乙酸、乙醇

3、均能与金属钠反应,反映了它们含有相同的官能团10、“84”消毒液(有效成分为)可用于消毒和漂白,下列实验现象的分析不正确的是实验操作蒸馏水“84”消毒液+石蕊溶液“84”消毒液+石蕊溶液“84”消毒液+石蕊溶液实验现象混合后溶液的,短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪色。混合后溶液,蓝色迅速褪去,无气体产生。混合后溶液,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。A对比实验和,中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应B实验中产生的气体是,由分解得到:C对比实验和,溶液的可能会影响的氧化性或的还原性D加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要调控到合适的才能安全使用11、我国科学家发明了一种

4、安全可充电的柔性水系钠离子电池,可用生理盐水或细胞培养基为电解质,电池放电的总反应式为:Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3,其工作原理如下图。下列说法错误的是( )A充电时,阴极反应为:NaTi2(PO4)3+xNa+xe-=Na1+ xTi2( PO4)3B该电池充电时Y极应该与电源的正极相连C放电时,Cl向X极移动D该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源12、13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,甲、乙分别是X、W两元素对应的单质,丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,戊是Z的最高价氧化物对应的水化物,且2

5、5时0.1mol/L 戊溶液的pH为13,工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是 ( )A原子半径:ZWYXBZ分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C元素Y与X、Z都能组成两种化合物D乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性27、(15分)研究氮氧化合物的治理是环保的一项重要工作,合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有着重要的意义。(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+181.5 kJmol1某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用 、 、和分别表示N2 、NO、O2和固体催化剂,在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。从吸附

6、到解吸的过程中,能量状态最低的是_(填字母序号)。(2)为减少汽车尾气中NOx的排放,常采用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=574 kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) H2=1160 kJ/molCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H3则H3=_。(3)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用试剂,已知:2NO(g)+Cl2(g)2 ClNO(g) H0一定温度下,将2 molNO与2 molCl2置于2L密闭

7、容器中发生反应,若该反应4min后达平衡,此时压强是初始的0.8倍,则平均反应速率v(Cl2)=_molL1min1。下列可判断反应达平衡状态的是_(项序号字母)。A 混合气体的平均相对分子质量不变B 混合气体密度保持不变C NO和Cl2的物质的量之比保持不变D 每消耗1 moI NO同时生成1molClNO为了加快化学反应速率,同时提高NO的转化率,其他条件不变时,可采取的措施有_(填选项序号字母)。A 升高温度 B 缩小容器体积C 再充入Cl2气体 D 使用合适的催化剂一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2

8、)的变化图像如图(b)所示,当n(NO)/n(Cl2)=2.5时,达到平衡状态,ClNO的体积分数可能是图中D、E、F三点中的_点。(4)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:2NO(g)N2O2(g)(快),v1正=k1正c2(NO),v1逆 =k1逆c (N2O2)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢),v2正=k2正c(N2O2)c(O2),v2逆=k2逆c2(NO2)比较反应的活化能E1与反应的活化能E2的大小:E1_E2(填“”、Cl,故A错误;仅由这四种元素组成的溶液,如为NaCl和HCl混合液,则呈酸性,如为NaOH、NaCl的混合液,则呈碱性,如为

9、NaCl溶液,则呈中性,故B正确;己为HCl,由极性键构成的极性分子,故C错误;戊为NaOH,是一元强碱,故D错误;故选B。27、(1)C (2)-867 kJ/mol (3)0.1 AC BC F (4)(1分)28、35、(未注明的每空1分)(1)CH4 相对分子质量最低且分子间无氢键(2分)。(2)4 N V形 sp (3)I3(Mn) Mn 2+的电子排布3d5为半充满,比Fe2+的3d6稳定。C N(4)碳 中,C、N都有孤电子对但C的电负性较小(或非金属性较弱、吸引电子能力较弱)(2分)(5)体心立方 (2分)36、(方程式3分每个,其余每空2分)(1)1,2-二甲苯(邻二甲苯) (2) (3)消去反应 (4) (5)BD (6)

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