1、2017-2018学年第一学期宝安区期末调研测试卷高二 化学 2018.01注意：1本卷所需相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23； Fe-56。2本卷考试时间为90分钟。3本卷满分为100分。4在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。5答题结束时，请将答题卷交回。第卷（共 42分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。本题共14小题，每小题3分共42分）1习总书记在十九大报告中提出“践行绿色发展理念，建设美丽中国”。下列做法不符合这一宗旨的是()A农村推广用沼气作燃料B大力推广新能源汽车，减小碳排放
2、C将废电池回收后深埋，防止其污染表层土壤D对煤和石油等燃料进行脱硫处理 2下列有关金属腐蚀和防护的说法正确的是()A金属腐蚀的本质是金属被还原B在海轮外壳连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法C镀锡铁板镀层受损后，比镀锌铁板镀层受损后更耐腐蚀D钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe33NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A0.1molNaHSO4熔融状态下电离的阳离子数为0.1NAB1L0.1 molL1醋酸中含有的氢离子数为0.1 NA C25 时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH为0.1NA D10.6g碳酸钠溶于水，CO32-和HCO3-的微粒数之和为0.1NA4下列采
3、取的措施中，能从平衡移动角度来解释的是()A加热的纯碱溶液易清洗炊具的油污B食品放在冰箱中保鲜C在糕点包装内放置小包除氧剂D工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎5已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A反应的活化能是419 kJmol1B加入催化剂，降低反应的活化能，该反应的H变小C加入催化剂，可提高H2的平衡转化率D该反应的反应物的总能量大于生成物的总能 量，H91 kJmol16下列热化学方程式和叙述正确的是()A同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在
4、光照和点燃条件下的H不同B已知：2C(s)+2O2(g)= 2CO2(g) H1 ，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2C表示中和热的热化学方程式2NaOH(aq)H2SO4Cl(aq)=Na2SO4 (aq)2H2O(l) H114 kJmol1D已知：CH4 (g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) H=890.3 kJmol1 ，则该甲烷的燃烧热为890.3 kJmol17下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32、NO3 B0.1 molL1 AlCl3溶液中：K、Mg2、SO、HCO C水电
5、离出的c(H+)=11013molL1的溶液中：K+、HCO3、Cl、NH4+ D常温下11012的溶液中：K、AlO、CO32、Na8在密闭容器中进行反应2X(g)Y(g) 2Z(g)，下列图像的说法不正确的是( )A依据图a可判断正反应为放热反应B图b中，虚线可表示使用了催化剂C图c可表示加压使平衡向逆反应方向移动D图d中混合气体平均相对分子质量随温度变化的情况，可推知正反应的H09准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 molL1的NaOH溶液进行滴定。下列说法正确的是()A将滴定管用蒸馏水洗涤后，装入0.1000 molL1的NaOH溶液进行滴定B滴定过程中
6、，眼睛要注视滴定管中液面的变化，防止加入过多的NaOH溶液C滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大 D用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时，停止滴定，并读取数据10已知：A(g)3B(g) M(g)N(g)H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和6 mol B，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（ ）A充分反应后该反应放出98 kJ的热量B10 min后，升高温度能使n(M)/n(A)增大C第3 min时B的生成速率是M生成速率的3倍D反应到达平衡时刻B的转化率为75%11下列有关实验操作、现象、解释
7、或结论都正确的是 实验操作现象解释或结论A2NO2 N2O4 平衡体系加压红棕色变浅平衡正向移动B用0.10molL-1NaOH溶液滴定10.00mL0.10molL-1 H2X溶液 滴定终点V(NaOH)约为20.00mLH2X是二元酸C向2mL0.1molL-1 AgNO3溶液中加入几滴0.1molL-1 NaCl溶液，再加入几滴0.1 molL-1Na2S溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)D在FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+ 3KCl 平衡体系中，加入少量KCl固体（不考虑温度变化）红色变浅平衡逆向移动12如图所示为某研究机构开发的给
8、笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，以下说法正确的是（ ）AH+移向M电极Ba为O2，b为甲醇C每消耗0.25 mol O2转移1 mol电子D负极反应为：CH3OH-6e+6OH- = CO2+5H2O13下列说法正确的是（ ）A0.1 molL1HF溶液加水不断稀释， 始终保持增大B0.1 molL1Na2CO3溶液中，存在关系c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C0.2 molL1 NH3H2O与0.1 molL1盐酸等体积混合后，溶液呈碱性，则有c(Cl) c(NH)c(NH3H2O) c(OH) c(H)Dc(NH)相等的(NH4)2SO4溶
9、液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 V(CH3COOH)/mL14常温下，在30.00 mL 0.1000mol/L NaOH 逐滴加入0.1000 mol/L CH3COOH，溶液pH与CH3COOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的的是 ( )A在A点，溶液的pH为13 BC点与D点所示溶液中水的电离程度：CDCD点所示溶液中，c(Na+)c(CH3COO-)D在B点，a30.00，且有c(Na+)=c(CH3COO-)，c(OH-)=c(H+)第卷(共58分)二、填空题：（包括五小题，共58分）15（12分）“纳米级”铁粉
10、在污水处理中具有广泛的应用。（1）已知：4Fe(s) + 3O2 (g) = 2Fe2O3(s)1C(s) + O2(g) = CO2(g)22FeCO3(s) = 2Fe(s) + 2C(s) + 3O2(g)3FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式为： 4FeCO3(s) + O2 (g) = 2Fe2O3 (s) + 4CO2(g) 则该反应的 = (用含1、2、3的式子表示)（2）一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为 “纳米级”的铁粉。其反应为： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g) H0 反应在2L的密闭容器中进行，5min
11、后达到平衡，测得生成Fe的质量为11.2g。则该段时间内用H2表达的平均反应速率为 。 将一定量的Fe2O3(s) 和CH4(g) 置于恒容的密闭容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。av(CH4)：v(H2) = 12 bCH4 的物质的量等于CO 的物质的量 c容器内的总压强不变 d固体的总质量不变（3）CO还原FeO也可制备“纳米级”铁粉。其反应： FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) H0在t 时，在1L密闭容器中加入0.4 mol FeO(s)，并通入0.6 molCO，反应达到平衡，此时平衡常数 k=0.5，则该温度下的“纳米级”
12、铁粉的产率是 。若提高“纳米级”铁粉的产率，可采取的措施有_(只答一种)，其理由是_。（产率 = 实际产量理论产量100%）16（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_。（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_、_(答两种)。（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液，分别加入到6个盛
13、有表面积相同且过量的Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。 实验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因是_。17（12分）某工厂利用含杂质的CuCl2晶体制备纯的CuCl22H2O，其工艺流程如下：已知： CuCl2 晶体中所含的杂
14、质离子为Fe2+ 、Fe3+ ； 几种离子完全沉淀所需的pH如下表所示：离子Cu2+Fe3+Fe2+完全沉淀所需pH6.43.79.6 请回答以问题：（1）生产时，所用的试剂X、试剂Y 可从以下提供的6种试剂中选择： NaClO HNO3 NaOH H2O2 Cu(OH)2 KMnO4 则试剂X应为 （填序号），试剂Y应为 （填序号）。（2）在溶液中加入试剂X，原因是 。（3）由溶液获得CuCl22H2O时，加入浓盐酸的目的是 。（4）生产中产生的废水里含有一些重金属离子Mn2+、Zn2+ 、Cu2+ ，为防止对环境产生污染，可加入Na2S或FeS将其转化为硫化物沉淀加以除去。lgc(S2)与
15、lgc(M2)的关系如图所示： 由图可知，三种硫化物中，Ksp 最大的是 （填硫化物的化学式）。 由图数据计算CuS的Ksp = 。 已知：ZnS的Ksp = 3.01025 ，FeS 的Ksp = 2.01019，当加入过量的FeS除去水中的Zn2+ 时，则最终溶液中 c(Zn2+ ) / c(Fe2+ ) = 。18（12分）某化学兴趣小组用石墨电极进行下列三个电解实验，按要求回答有关问题。实验一实验二实验三装置（1）实验一装置U型管里是NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，通电进行实验。则X电极为 （填“阳”或 “阴”）极，X电极附近溶液出现的实验现象是 ，Y电极的电极方程式为 。
16、（2）实验二装置是NaCl溶液润湿的pH试纸上有一根铁丝，通电后的实验现象是a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化。解释b处实验现象中“褪色”的原因是 ，写出c处的电极方程式为 。（3）实验三装置是两个不接触的铜珠浸没在稀硫酸中，通电后，部分的实验现象是两个石墨电极附近有气泡产生，n处有气泡产生。根据实验二的原理，在通电一段时间内，m处可能发生反应的电极方程式为 。19（12分）下表是25 时某些弱酸的电离平衡常数。化学式CH3COOHHClOH2AKaKa1.8105Ka3.0108Ka14.2107Ka25.61011（1）25 时，体积均为10 mL且pH2的醋酸与某一元酸
17、HX，分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX是 酸（填“强”或“弱”），两者电离平衡常数大小：HX_CH3COOH（填“”或“”、“=”、“”）。（3）保持溶液25不变，向0.1 molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO)59，此时溶液pH_。（4）0.1 molL-1 的NaHA溶液显碱性，溶液中三种微粒 c(H2A)、 c(HA)、 c(A2)，它们的浓度由大到小的顺序为 （用序号 表示）。（5）向NaClO 溶液中加入少量H2A，反应的离子方程式为 。2017-2018学年第一学期宝安区期末高二化学答案及评分标准一、选择题
18、（每小题3分，共42分）题号12345678910答案CBAADBDCCD题号11121314答案BCBC15（12分）（1）H = H1 + 4H2 + 2H3（2分）（2） 0.06 molL1 min1 （2分，单位错误和缺单位扣1分） c d（2分，错选多选得0分，少选1个扣1分）（3）50% （2分），升温（或增大CO的浓度，其他合理答案均可）（2分）正反应是吸热反应，升温，平衡向正反应方向移动，可提高产率（或增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，可提高产率，其他合理答案均可）（2分）。 16（10分）(1)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了H2产生的速率（2
19、分）(2)Ag2SO4（1分）(3)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增大锌粒的表面积等(答两种即可) （2分）(4)30（1分），10（1分），17.5（1分）当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减少了Zn与溶液的接触面积（2分）17（12分）（1）（1分） （1分） （2）将Fe2+ 氧化为Fe3+，易于通过调节pH 除去Fe3+ （2分） （3）抑制Cu2+ 水解（2分）（4） MnS（2分） 1.0 1035（2分） 1.5 106（2分）18（12分）电极方程式评分细则：化学式有错、有漏的，得失e不正确的，得0分。没有配平、漏气体沉淀符号共扣1分。（1）阴（2分），有气泡产生，溶液变红色（2分），2Cl2e= Cl 2（2分）（2）b处电解产生Cl2与水反应生成HClO，HClO有漂白性，使变红pH试纸褪色（2分）Fe2e=Fe2（2分）（3）2H+2e= H2（或2H2O2e=H22OH）、Cu2+2e= Cu（2分）19（12分）（1）弱（1分）， （1分） （2）CH3COO + H2O CH3COOH + OH （2分）， （2分） （3） 5（2分） （4） （2分） （5）ClO + H2A = HClO + HA （2分）