1、吉林省松原市实验高级中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题 （A）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题1下列物质中
2、，不属于非晶体的是A玻璃B石蜡和沥青C塑料D干冰2下列关于晶体的说法正确的是A将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体B当单一波长的X射线通过晶体时，可以看到分立的斑点或明锐的衍射峰C石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点D蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同3钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为 ABCD4观察下列模型并结合有关信息,判断有关说法不正确的是B12结构单元SF6分子S8分子HCN结构示意图备注熔点1873K/易溶于CS2/A单质B结构单元中含有30个BB键,含20个正三角形BHCN为直线形CSF6是由极性键构成的非极性分子D固态硫S8中S原子为sp2杂化5下
3、列有关共价晶体的叙述不正确的是A金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体B含1mol C的金刚石中C-C键数目是，晶体中Si-O键数目是C水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂D晶体是共价晶体，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式6美国科学杂志曾报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了共价晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是A该共价晶体中含有极性键B该共价晶体易汽化，可用作制冷材料C该共价晶体有很高的熔沸点D该共价晶体的硬度大，可用作耐磨材料7下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 SiO2和SO3 晶体硼和HCl CO2和SO2 晶
4、体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 硫黄和碘ABCD8下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723ANa2O、AlF3是离子晶体；AlCl3、BCl3是分子晶体B同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体CSiO2是共价晶体D在上面涉及的共价化合物分子中各原子都形成8电子结构9下列排序不正确的是A晶体熔点由低到高：H2OH2SH2Se碳化硅晶体硅C熔点由高到低：AlMgNaD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI10用高压釜施加高温高压并加入金属镍等催化剂，可实现如图所示的石墨转化
5、为物质B的过程，下列有关说法错误的是 A石墨的层状结构比物质B的结构更稳定B在该条件下，石墨转化为物质B的变化是化学变化C物质B的硬度比石墨的大，属于共价晶体D石墨和物质B中的C均采取杂化，键角均为12011下列说法不正确的是A液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C金属易导电、易导热、有延展性、易锈蚀均能用金属的电子气理论解释D石墨晶体中既有共价键，又有金属键还有范德华力，是一种混合晶体12下列有关化合物的说法不正确的是ACu(NH3)4SO4中H-N-H键的键角大于NH3中H-
6、N-H键的键角B配离子)42中各元素第一电离能由小到大的顺序为CoOCoCl4215研究表明，结构中含有、的含氮含能材料如、均可以用于炸药。下列说法正确的是APb属于副族元素B的空间构型为直线形C基态As原子核外最高能级电子云形状为球形D基态F原子中，电子运动状态有7种16甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A甲烷晶胞中的球只代表1个C原子B晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子C甲烷晶体熔化时需克服共价键D1个晶胞中含有6个分子二、非选择题17(1)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图甲所示，图中用虚线标出了石墨的一个晶胞该晶胞中含有的碳原子数为_。甲(石墨晶胞)
7、乙(石墨烯) 丙(金刚石晶胞) 丁()(2)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图乙所示，石墨烯中含有的六元环个数为_，下列有关石墨烯的说法正确的是_(填序号)。a晶体中碳原子间全部是碳碳单键b石墨烯中所有碳原子处于同一个平面内c从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力(3)金刚石晶胞如图丙所示，则金刚石晶胞中原子的配位数为_，原子空间利用率为_。(4)石墨烯可转化为，的结构如图丁所示，该分子是由五边形和六边形碳环构成的球体，其中五边形碳环有12个，六边形碳环有_个。18过渡金属钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，
8、是钛系储氢合金的代表。基态原子价层电子排布为_。元素在元素周期表中的位置是_。(2)制备的反应为。上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。分子中所有原子均满足8电子稳定结构，分子中键和键的个数比为_，中心原子的杂化方式为_。(3)和的合金是目前广泛使用的储氢材料，具有容量大、寿命高、耐低温等特点，在我国已实现了产业化该合金的晶胞结构如图所示。 该晶体的化学式为_已知该晶体的摩尔质量为，密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_(用含M、d、的代数式表示)。19铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料，钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等
9、方面有广阔的应用前景请回答下列问题：(1)基态铁原子的价层电子的轨道表示式(电子排布图)为_。(2)铁元素常见的离子有和两种，稳定性：_(填“强于”或“弱于”)，原因是_。(3)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的型晶体结构，其晶胞结构如图所示。 设氮化钛晶体中原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则晶胞内与该原子最邻近的原子的数目为_；原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为_。碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_。20许多金属及其化合物在生活、化工、医药、材料等各个领域有着广泛的应用。(1)钛由于其稳定的
10、化学性质良好的耐高温耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度，被美誉为“未来钢铁”“战略金属”。钛基态原子中电子占据最高能级的符号为_。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_种。钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_。(2)可以与、有机分子等形成配合物。基态的核外电子排布式为_。(3)化合物是棕色固体、易潮解、100左右时升华，它的晶体类型是_。(4)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图所示(未画出)，平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为_。又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则与的个数比为_。 21.（1）配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl36N
11、H3（黄色）、CoCl35NH3（紫红色）、CoCl34NH3（绿色）和CoCl34NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl36NH3_，CoCl34NH3（绿色和紫色）_。上述配合物中，中心离子的配位数都是_。（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色，该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN不仅能以13的个数比配合，还可以
12、其他个数比配合，请按要求填空：Fe3+与SCN反应时，Fe3+提供_，SCN提供_，二者通过配位键结合。所得Fe3+与SCN的配合物中，主要是Fe3+与SCN以个数比11配合所得离子显血红色，含该离子的配合物的化学式是_。 （新教材）2020-2021学年下学期高二第一次月考卷化学答案（A）1.【答案】D【解析】干冰属于分子晶体，玻璃、石蜡、沥青、塑料均属于非晶体，综上所述，故选D。2.【答案】B【解析】A将饱和溶液降温可析出胆矾，胆矾属于晶体，A项错误；B当单一波长的X射线通过晶体时，可产生衍射，从而在记录仪上产生分立的斑点或明锐的衍射峰，B项正确；C石蜡和玻璃都是非晶体，都没有固定的熔点，
13、C项错误；D晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异，D项错误；答案选B。3.【答案】A【解析】由晶胞图可知，V位于晶胞顶点和体心，V的个数为，有4个O位于晶胞面上，2个O位于晶胞内部，则O的个数为，则该晶体的化学式为，故A正确。故选A。4.【答案】D【解析】A由图可知，每个硼原子具有5个共价键，12个硼原子含有125=30个共价键，含有正三角形的数目为=20个，故A正确；BHCN的结构式为HCN，空间结构为直线形，故B正确；C由图可知，SF6分子为空间结构对称的正六面体形结构，正负电荷重心重合，属于非极性分子，故C正确；DS8分子的结构为环形，分子中每个硫原子与两个不同的硫原子相
14、连，硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，则硫原子为sp3杂化，故D错误；故选D。5.【答案】C【解析】A金刚石是1个中心C原子连接4个C原子，二氧化硅是1个中心Si原子连接4个O原子，均为正四面体，A项正确；B金刚石中，1个C原子与另外4个C原子形成4个键，这个C原子对每个单键的贡献只有，所以原子形成的键为，而晶体中1个Si原子分别与4个O原子形成4个键，则晶体中键为，B项正确；C干冰熔化时只破坏分子间作用力，共价键不会断裂，C项错误；D共价晶体的构成微粒是原子不是分子，D项正确。故选：C。6.【答案】B【解析】ACO2固态时由分子晶体变为共价晶体，其成键情况也发生了变化，由原来的变为
15、，但化学键依然为极性共价键，A项正确；BCO2由分子晶体变成共价晶体，熔沸点高，不易汽化，不适合作制冷材料，B不正确；CCO2由分子晶体变成共价晶体，共价晶体有很高的熔沸点，故C正确；DCO2由分子晶体变成共价晶体，共价晶体具有硬度大耐磨等特点，D项正确；答案选B。7.【答案】C【解析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。SiO2和SO3，固体SO3是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故错误；晶体硼和HCl，固体HCl是分子晶体，晶体硼是原子晶体，二者都只含共价键，故错误
16、；CO2和SO2固体，CO2和SO2都是分子晶体，二者都只含共价键，故正确；晶体硅和金刚石都是原子晶体，二者都只含共价键，故正确；晶体氖和晶体氮都是分子晶体，晶体氖中不含共价键，晶体氮含共价键，故错误；硫磺和碘都是分子晶体，二者都只含共价键，故正确。答案选C。8.【答案】D【解析】ANa2O、AlF3的熔点较高，是活泼的金属与活泼的非金属元素的原子之间通过离子键结合形成的离子晶体；AlCl3、BCl3的熔点较低和分子晶体比较接近，且两种物质的组成元素的电负性相差都小于1.7，所以AlCl3、BCl3是由分子通过分子间作用力结合而形成的分子晶体，故 A说法正确；BC、Si都是第IVA的元素，它们
17、形成的氧化物中，CO2的熔点较低，是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，而SiO2熔点很高，是原子通过共价键结合形成的共价晶体，故B说法正确；CSiO2熔点很高，是原子通过共价键结合形成的共价晶体，故C说法正确；D在上面涉及的物质中，BCl3、CO2、AlCl3属于共价化合物，其中在BCl3分子中B原子最外层只有6个电子，没有形成8电子稳定结构，故D说法错误；故答案为D。9.【答案】A【解析】A具有分子间氢键的分子晶体，与同族元素的氢化物相比，其熔、沸点较高，则晶体熔点由低到高的顺序为H2SH2SeH2TeH2O，A项错误；B键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：C-C键C-Si键碳化硅
18、晶体硅，B项正确；C金属原子的价电子数越多、半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低的顺序为AlMgNa，C项正确；D离子半径越小，离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径依次增大，则晶格能由大到小的顺序为NaFNaClNaBrNaI，D项正确；答案选A。10.【答案】D【解析】A由题给结构可知，高温高压并有催化剂存在时，石墨转化得到的物质B为金刚石。键长金刚石石墨，则键能金刚石石墨，键能越大，键越牢固，物质越稳定，石墨温度，A项正确；B石墨和金刚石互为同素异形体，石墨转化为金刚石的过程涉及旧化学键的断裂和新化学键的形成，是化学变化，B项正确；C金刚石的结构是共价键三维骨架结构，属于
19、共价晶体，其硬度比石墨的大，C项正确；D石墨中的C采取杂化，键角是120，金刚石中的C采取杂化，键角是，D项错误。答案选D。11.【答案】C【解析】A液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故A正确；B冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故B正确；C金属易锈蚀与金属晶体结构无关、与化学性质有关，金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化，故金属易腐蚀不能用金属的电子气理论解释，故C错误；D石墨的结构中，C原子与C原子以共价键相连接，形成平面网状结构，层与层之间存在范德华力，而在空间中，相邻两层网状结
20、构的间隙中有少量自由移动的电子，连接的化学键性质介于金属键和共价键之间，所以石墨具有金属的部分性质，所以石墨晶体中既有共价键，又有金属键还有范德华力，是一种混合晶体，故D正确；综上所述，本题应选C。12.【答案】D【解析】ACu(NH3)4SO4中N含有4个键，没有孤电子对，属于采取sp3杂化，氨气分子中氮原子上有一对孤对电子，Cu(NH3)4SO4中氮原子上没有孤对电子，排斥力小，故Cu(NH3)4SO4中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角大，选项A正确；B金属元素的第一电离能一般比非金属的小，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但N元素的最外层电子处于半满状态，是一种
21、稳定结构，所以它的第一电离能高于同周期相邻的元素，所以Co、N、O的第一电离能由小到大的顺序为CoO化学平衡常数，平衡逆向移动，C解释错误；D实验加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl结合成更稳定的ZnCl42，导致溶液中c(Cl)减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：ZnCl42CoCl42，D解释正确；答案选C。15.【答案】B【解析】APb属于主族元素，A项错误；B的空间构型为直线形，B项正确；C基态As原子核外最高能级为4p，电子云形状为哑铃形，C项错误；D基态F原子中，电子运动状态有9种，D项错误。故选B。16.【答案】B【解析】A题图所示的甲烷晶胞中的球代表的是
22、1个甲烷分子，并不是1个C原子，A错误；B由甲烷的晶胞结构图分析可知，与位于晶胞顶点的甲烷分子距离最近且相等的甲烷分子有3个，而这3个甲烷分子在晶胞的面心上，因此被2个晶胞所共用，顶点上的甲烷分子为8个晶胞共用，故晶体中与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子数目为，B正确；C甲烷晶体是分子晶体，熔化时需克服范德华力，C错误；D甲烷晶胞属于面心立方晶胞，该晶胞中甲烷分子的数目为，D错误；故选：B。17.【答案】（1）4 （2） abc （3） 4 34% （4） 20 【解析】(1)由晶胞结构可知，石墨晶胞中处于顶点的8个碳原子被8个晶胞所共有，处于棱上的4个碳原子被4个晶胞所共有，处于面上的2个碳原子分
23、别被2个晶胞所共有，晶胞内还有1个碳原子，则每个晶胞中含有的碳原子数为，故答案为：4；(2) 由晶胞结构可知，石墨烯中6个碳原子构成1个环，每个碳原子被3个环所共有，每个环中含有的碳原子个数为6=2，则1mol碳原子构成的环的个数为；a根据碳原子成键特点，石墨烯中每个碳原子与周围3个碳原子形成3个碳碳单键，故正确；b石墨烯为平面结构，晶体中所有碳原子处于同一个平面内，故正确；c石墨烯是分子晶体，从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力，故c正确；abc正确，故答案为：；abc；(3)由金刚石晶胞结构可知，晶胞中碳原子的配位数为4，把整个晶胞拆分成8个小立方体，每2个相邻的小立方体的原子才够凑成
24、一个标准的体心立方晶胞，则金刚石晶胞中原子空间利用率等于体心立方晶胞的原子空间利用率的一半，即34%，故答案为：34%；(4)设中六边形、五边形碳环的个数分别为x、y，每个C原子被3个环共用，则可得：，由已知可得，解得，故答案为：20。18.【答案】（1） 第四周期第族 （2） 13 （3） 【解析】(1)Ti是22号元素，位于元素周期表中第四周期第B族，故基态Ti原子的价层电子排布为；故答案为：。Fe是26号元素，位于元素周期表的第四周期第族；故答案为：第四周期第族；(2)方程式中涉及的非金属元素有三种：O、C、Cl，中C元素表现正化合价、Cl元素表现负化合价，Cl2O中Cl元素显价，O元素
25、显价，电负性越大，对键合电子的吸引力越大，相互化合时该元素表现负价，故电负性：；故答案为：。1个分子中有1个键和2个C-Cl键，所以1个分子中键的数目为1，键的数目为3，个数比为13，中心C原子价层电子对数为，故中心C原子杂化方式为；故答案为：。(3)根据该合金的晶胞图可知，晶胞中心有1个镍原子，其他8个镍原子位于晶胞面上，镧原子位于晶胞顶点，所以晶胞中含有的镍原子数为，晶胞中含有的镧原子数为，晶体的化学式为；故答案为：。一个晶胞的质量，根据，可得；故答案为：。19.【答案】（1） （2） 弱于 基态的价层电子排布为，基态的价层电子排布为，的3d轨道为半充满状态，较稳定 （3） 12 【解析】
26、(1)Fe元素的原子序数为26，其基态原子核外电子排布式为，则价层电子的轨道表示式(电子排布图)为；基态核外有20个电子，电子排布式为；(2)基态的价层电子排布为，基态的价层电子排布为，的3d轨道为半充满状态，较稳定，则稳定性：弱于；(3)根据氮化钛晶体晶胞结构示意图可知，有1个Ti原子位于体心，在三维坐标系中，体心Ti原子可以形成3个面，每一个面上有4个Ti原子，则该Ti原子最邻近的Ti原子的数目为；截取晶胞内小立方体如图，可知小立方体顶点Ti原子与体对角线另一端的N原子次邻近，Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则跟它次邻近的N原子之间的距离为；利用均摊法可知，晶胞中含有碳原子数为
27、，含有氮原子数为，含有钛原子数为，则碳氮化钛化合物的化学式为。20.【答案】（1）3d 3 钛原子的价电子数比铝原子的多，金属键更强 （2） （3） 分子晶体 （4） 11 【解析】(1)钛原子核外有22个电子，基态钛原子价层电子排布式为，占据最高能级的符号为；基态原子的未成对电子数为2；第四周期中未成对电子数为2的元素有、有3种；钛原子的价层电子数是4、铝原子的价层电子数是3，钛原子的价层电子数比铝原子的多，金属键更强，所以钛的硬度比铝大。(2)原子核外电子排布为，原子失去能级2个电子及能级1个电子形成，的核外电子排布为或。(3)化合物是棕色固体、易潮解、100左右时升华它的晶体类型是分子晶
28、体。(4)每两个立方体中含有一个钾离子，所以一个晶胞中钾离子个数为，该立方体中铁原子个数为，位于棱上，该立方体中个数为，所以平均化学式是，该晶体的化学式为，平均化合价为25，所以亚铁离子与铁离子个数之比是11。21.【答案】（1）Co(NH3)6Cl3 Co(NH3)4Cl2Cl 6 （2）空轨道 孤电子对 Fe(SCN)Cl2 【解析】（1）CoCl36NH3中有3个Cl为外界离子，配体为6个NH3，化学式为Co(NH3)6Cl3；CoCl34NH3（绿色和紫色）中有1个Cl为外界离子，配体为4个NH3和2个Cl，化学式均为Co(NH3)4Cl2Cl，故答案为Co(NH3)6Cl3；Co(NH3)4Cl2Cl；这几种配合物的化学式分别是Co(NH3)6Cl3、Co(NH3)5ClCl2、Co(NH3)4Cl2Cl，其配位数都是6，故答案为6；（2）Fe3+与SCN反应生成的配合物中，Fe3+提供空轨道，SCN提供孤对电子，二者通过配位键结合，故答案为空轨道，孤对电子；Fe3+与SCN以个数比11配合所得离子为Fe(SCN)2+，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成Fe(SCN)Cl2与KCl，故答案为Fe(SCN)Cl2。