1、试卷满分:100分 考试时间:120分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。1化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是A甲醛可作食品防腐剂 B氢氧化铝可作抗酸药C氯化钠可作食品调味剂 D生石灰可作食品干燥剂【答案】A【解析】试题分析：A甲醛有毒不可作食品防腐剂，故A错误；B氢氧化铝能与盐酸反应，可作抗酸药，故B正确；C氯化钠是常见的食品调味剂，故C正确；D生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故D正确，答案为A。考点：考查化学在日常生活中的应用2下列化学用语正确的是A丙烯的实验式C3H6 B镁
2、离子的结构示意图CCO2的电子式 D中子数为18的氯原子符号 Cl【答案】B【解析】试题分析：A丙烯的实验式CH2，故A错误；B镁离子的结构示意图为 ，故B正确；CCO2的电子式为，故C错误；D中子数为18的氯原子符号3717Cl，故D错误，答案为B。考点：考查化学用语的正误判断，涉及离子结构、电子式及核素等。3酸雨形成的示意图如下图。下列说法中，不正确的是A汽车尾气是导致酸雨的原因之一B酸雨会使土壤、湖泊酸化C酸雨形成中不涉及氧化还原反应D燃煤中加入石灰石可防治酸雨【答案】C【解析】试题分析：A汽车尾气排放的NOx是导致酸雨的原因之一，故A正确；B酸雨会导致土壤、湖泊酸化，故B正确；C酸雨形
3、成中H2SO3被氧气氧化成硫酸是氧化还原反应，氮氧化物溶于水生成硝酸也是氧化还原反应，故C错误； D燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，俗称钙基固硫，可防治酸雨，故D正确，答案为C。考点：考查酸雨的形成、危害及防治。4下列说法中，不正确的是A麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B苯酚可用于合成高分子化合物C油脂水解可以制取高级脂肪酸D鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水【答案】D【解析】试题分析：A一分子麦芽糖水解生成二分子的葡萄糖，故A正确；B苯酚可与HCHO在一定条件下合成高分子化合物酚醛树脂，故B正确；C油脂酸性水解可以制取高级脂肪酸和甘油，故C正确； D鸡蛋清遇醋酸铅变性，产生的沉淀不能重新溶
4、于水再生，故D错误，答案为D。考点：考查有机物的性质，涉及麦芽糖和油脂的水解、苯酚的性质及蛋白质的变性。5下列说法中，不正确的是ABCD钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护【答案】C【解析】试题分析：A钢铁是铁碳合金，当表面水膜为弱酸性或中性溶液时，易发生吸氧腐蚀，故A正确；B钢铁是铁碳合金，当表面水膜为酸性较强溶液时，易发生析氢腐蚀，故B正确；CFe-Cu原电池，Cu为正极，可减缓腐蚀，如果换成Zn-Fe原电池，Zn为负极，可加快锌板腐蚀，故C错误；D通过外接电源的负极保护钢闸门不受腐蚀，这
5、是外接电源的阴极保护法，故D正确，故答案为C。考点：考查金属的腐蚀与防腐，涉及原电池及电解理论。6白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是A分子式是C7H4O6 B能发生加成反应C能发生水解反应 D能发生缩聚反应【答案】C【解析】试题分析：A此有机物的分子式为C7H4O6，故A正确；B此有机物含有C=C和C=O键，能与H2发生加成反应，故B正确；C此有机物里不含酯基或其它可水解的基团，不能发生水解反应，故C错误； D此有机物含有二个羧基，可以与二元醇一起发生缩聚反应，故D正确，答案为C。考点：考查有机物的结构与性质7下列离子方程式中，正
6、确的是电解A钠放入水中 NaH2ONa+OHH2 B电解饱和食盐水 2Cl2H2O 2OHH2Cl2C实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3+3OHAl(OH)3 D向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3OHCO32H2O【答案】B【解析】试题分析： A钠放入水中发生的离子反应为2Na2H2O2Na+2OHH2，故A错误； B电解饱和食盐水发生的离子反应为2Cl2H2O2OHH2Cl2，故B正确；C实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝发生的离子反应为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故C错误；D向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液发生的离子反应为NH4+HCO32OH
7、CO32-H2O+ NH3H2O，故D错误，答案为B。考点：考查离子方程式正误判断8常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是A无色溶液中 Mg2+、Al3+、SO42、CO32BpH=1的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3、NO3c(H+)c(OH)=110-12C含MnO4的溶液中 H+、K+、Br、ID在 的溶液中 Na、K、CH3COO、SO42【答案】D【解析】试题分析： A无色溶液中Mg2+和CO32要生成碳酸镁不溶物，Al3+和CO32要发生双水解反应，不能大量共存，故A不正确；BpH=1的溶液显本性，HCO3不能在酸性溶液里大量存在，故B错误；C酸性条件下含MnO
8、4的溶液有强氧化性，I有强还原性，不能大量共存，故C错误；D在=110-12mol/L的溶液显碱性，Na、K、CH3COO、SO42-彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确，答案为D。考点：考查离子反应与离子共存9下列说法中，不正确的是A酚能与碳酸氢钠溶液反应 B醛能发生银镜反应C多肽既能与酸又能与碱反应 D烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应【答案】A【解析】试题分析：A酚的酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠溶液反应，故A错误；B醛含有醛基肯定能发生银镜反应，故B正确；C多肽中既有羧基又有氨基，既能与酸又能与碱反应，故C正确； D烯烃中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确，答案为A。考点：
9、考查有机物的性质 10将0.2 molL-1的KI溶液和0.05 molL-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+2I2Fe2+I2”的是 实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A和 B和 C和 D和【答案】D【解析】试题分析：0.2 molL-1的KI溶液和0.05 molL-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，如果不存在可逆反应Fe3+完全被还原为Fe2+，同时溶液里I-过量；滴入KSCN溶液，溶液显红色，说明仍有Fe3+，故正确；
10、滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，因I-本身过量，故错误；滴入K3溶液，有蓝色沉淀生成，故正确；滴入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明有I2存在，但无法证明平衡存在，故错误，答案为D。考点：考查平衡的建立，涉及Fe3+、I2、I-及Fe2+的检验。11NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA B密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA C过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA D1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA【答案】B【解析】试题分析：
11、A标准状况下，庚烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；BNO2与N2O4的最简式为NO2，因此可看成纯NO2， 23 g NO2的物质的量为0.5mol，混合气体中氮原子数为0.5NA，故B正确； C过氧化钠与水反应时，氧元素化合价有-1价升高为0价，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，故C错误； D1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中根据物料守恒，H2CO3、HCO3和CO32总数为0.1NA，故D错误，答案为B。考点：考查有关阿伏加德罗常数的正误判断124种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是元素XYZ W相
12、关信息有两种常见的单质，均有氧化性短周期中原子半径最大的元素地壳中含量最多的金属元素最外层电子数是电子层数的二倍AY的单质燃烧火焰呈黄色B4种元素的简单离子半径最小的是Z CX与Y形成的化合物只含有离子键DY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应【答案】C【解析】试题分析：有两种常见的单质，均有氧化性，X为氧元素，短周期中原子半径最大的元素，Y为钠元素，地壳中含量最多的金属元素，Z为Al，最外层电子数是电子层数的二倍，W为S；ANa的单质燃烧火焰呈黄色，故A正确；B离子结构相同时核电荷数大，离子半径小，四种元素的简单离子半径最小的是Al3+，故B正确；CNa与O形成的Na2O2中含
13、有离子键和共价键，故C错误；DNa、Al、S的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应，原因是Al(OH)3有两性，故D正确，答案为C。考点：考查元素周期的结构与性质。13已知氯水中存在反应：Cl2H2O H+ClHClO，取5 mL饱和氯水进行如下实验。下列说法中，正确的是A加5 mL水，c (H+)增大 B加少量NaCl固体，c (H+)不变C加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高 D加少量Na2SO3固体，溶液pH升高【答案】C【解析】试题分析：A加5 mL水是稀释，c (H+)减小，故A错误； B加少量NaCl固体，c (Cl-)增大，平衡向左移动，c (H+)减小，故B错误；C加少量碳
14、酸钙粉末，能与H+反应，促进平衡右移，c(HClO)升高，故C正确；D加少量Na2SO3固体，Cl2氧化Na2SO3得到硫酸钠和HCl，溶液pH降低，故D错误，答案为C。考点：考查平衡的影响因素与移动 14利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是A工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2【答案】A【解析】试题分析：AX2均能与NaOH溶液反应，故A错误；B金属镁在工业上利用电解熔融MgCl2冶炼，故B正确；C富集溴元素过程中，利
15、用了溴易挥发的性质作用空气吹出法，故C正确；D因需要2次氧化Br-，若提取1mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2，故D正确，答案为A。考点：考查海水的开发利用，涉及氧化还原反应及金属的冶炼。15用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是实验目的a中试剂b中试剂c中试剂A比较H2CO3、H2SiO3 的酸性 醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液B比较Cl2、I2的氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C制备NaHCO3 盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液 【答案】B【解析】试题分析：A醋酸有挥发性，没有除去CO2中挥发出的乙酸，故A错误；
16、B利用b装置制备的氯气氧化碘化钾溶液，可以达到证明氯气的氧化性大于碘的实验，故B正确；C盐酸的挥发性，没有除去CO2中混有所HCl，制备的碳酸氢钠中混有NaCl，故C错误；D用电石制备的乙炔中混有H2S等还原性气体，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误，答案为B。考点：考查制备实验操作的探究与评价催化剂16利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下： 2NO+2CO 2CO2+ N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO， 测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO) /10-3 molL-11.000.450.250.150.1
17、00.10c(CO) / 10-3 molL-13.603.052.852.752.702.70 下列说法中，不正确的是 A2s内的平均反应速率(N2)1.87510-4 molL-1s-1 B在该温度下，反应的平衡常数K5 C若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90% D使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量【答案】B【解析】试题分析：A2s内NO的变化物质的量为0.5510-3 molL-1，反应速率为(NO)= 0.7510-3 molL-1/2s=3.7510-4 molL-1s-1，(N2)1/2(NO)=1.87510-4 molL-1s-1，故A正确；B在该温度下，达到
18、平衡时，c(NO)=0.110-3 molL-1，c(CO)=2.7010-3 molL-1，c(CO2)= 0.910-3 molL-1，c(N2)= 0.4510-3 molL-1，反应的平衡常数K/=5000，故B错误；C若将容积缩小为原来的一半，平衡正向移动，NO转化率增大，将大于90%，故C正确；D使用催化剂可能加快反应速率，提高单位时间CO和NO的处理量，故D正确，答案为B。考点：考查化学平衡的建立，涉及影响因素、平衡常数及反应速率的计算等。第卷（非选择题 共58分）17（6分）卤族元素的单质能与H2反应H2+F2=2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸H2+Cl2=2HCl光照或点燃发
19、生反应H2+Br2=2HBr加热至一定温度才能反应H2+I2=2HI不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解（1）卤族元素位于周期表中的_族。（2）用电子式表示HCl的形成过程_。（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，_（填字母）。a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式_。【答案】（共6分）（1）A（分）（2） （分） （3） bd （2分） （4） BrCl + SO2 + 2H2O = H2SO4
20、 +HCl +HBr（2分）【解析】试题分析：（1）卤族元素原子最外层均有7个电子，位于周期表中的A族。（2）HCl的电子式形成过程为 ；（3）表中表明卤素单质的氧化性随核电荷数的递增而减弱，生成氢化物的稳定依次减弱，即还原性增强，无法体现单质的物理性质，故选项bd正确；（4）BrCl的化学性质与Cl2相似，因Cl的非金属性强显负价，其与SO2在水溶液中发生反应的化学方程式为BrCl + SO2 + 2H2O = H2SO4 +HCl +HBr。考点：考查卤素单质的性质及递变规律。18（5分）用0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL-1 HCl溶
21、液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：（1）HX为 酸（填“强”或“弱”）。（2）N点pH7的原因是（用化学用语表示）_。（3）下列说法正确的是_（填字母）。a. M点c(HX)c(X) b. M点c(Na+)c(OH)c. P点c(Cl)0.05 molL-1【答案】（共5分）（1）弱（1分） （2）X-+H2OHX+OH- （2分） （3）b（2分）考点：考查酸碱中和，涉及弱酸的电离与弱酸根的水解。19（8分）富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁。研究发现，当ab时净水效果最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）：
22、c(Al3+)c(Fe3+)1（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是_。 （2）测得滤液中 。加入FeSO47H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）_。（3）将溶液A电解得到液体聚合硫 酸铝铁。装置如图所示（阴离 子交换膜只允许阴离子通过， 电极为惰性电极） 阴极室的电极反应式是_。 电解过程阳极室溶液pH的变化是_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理_。【答案】（共8分）（1）A12O3+6H+=2Al3+3H2O （2分）（2）2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O 补充Fe3+（2分）（3） 2H+2e-=H2
23、 （1分） 减小 （1分） 电解过程中反应室中的SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的OH-通过阴离子交换膜进入反应室，生成聚合硫酸铝铁。（2分）【解析】试题分析：（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是A12O3+6H+=2Al3+3H2O。 （2）加入FeSO47H2O和H2O2的作用是利用过氧化氢氧化Fe2+补充溶液里的Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O；（3） 阴极室发生还原反应，是溶液里的H+得电子被还原，发生的电极反应式是2H+2e-=H2。 电解过程阳极室发生氧化反应，溶液里OH-被氧化，促进水的电离产生H
24、+，溶液pH的变化是减小。 电解工作时，反应室中的SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的OH-通过阴离子交换膜进入反应室，生成聚合硫酸铝铁。考点：工业流程题，主要考查离子反应、氧化还原反应及电解原理的应用。20（11分）铜冶金技术以火法冶炼为主。（1）火法炼铜的工艺流程如下：反应：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) H = -768.2 kJmol-1 反应II：2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) H = +116.0 kJmol-1 在反应中，每生成1 mol SO2转移电子_mol。 反应Cu2S(s)+O2(g) =2Cu
25、(s)+SO2(g)的H =_ kJmol-1。 理论上m1:m2=_。（2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品。 制硫酸中重要的一步反应是 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H = -196 kJmol-1。右图表示将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于1 L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2(g)的平衡转化率随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度。 X代表的物理量是_。A对应条件下平衡常数K=_。 下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因_。（3）工业硫酸中往往含有一定量SO2，测定过程如下：
26、取m g工业硫酸配成100 mL溶液，取出20.00 mL溶液，加入1 mL指示剂，用c molL-1 I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是_。【答案】（共11分）（1） 6 （1分） -217.4 （2分） 21（1分）（2） 压强（1分） 80 （2分） CaCO3悬浊液中存在CaCO3（s） Ca2+（aq）+ CO32-（aq），通入SO2时，CO32- 与SO2 反应，c(CO32-)减小，溶解平衡正向移动。 （2分）（3） （2分）【解析】试题分析： （1）反应：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) H
27、= -768.2 kJmol-1反应II：2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) H = +116.0 kJmol-1 在反应中，硫由-2价升高为+4价，每生成1 mol SO2转移电子6mol。 根据盖斯定律，反应Cu2S(s)+O2(g) =2Cu(s)+SO2(g)可看成（+II）3得到的H =（-768.2 +116.0）3kJmol-1=-217.4 kJmol-1。 根据反应，Cu2O和Cu2S的物质的量之比为2:1，理论上m1:m2=2:1。（2） 图中表示随着X的增加SO2的转化率增大，平衡正向移动，因此反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故X只能是压强；A
28、对应条件下SO2的转化率为80%，则SO2的变化量为1.6mol，可知平衡时SO3为1.6mol，SO2为0.4mol，O2为0.2mol，此时体积为1L，则平衡常数K=1.62/(0.420.2)=80；CaCO3悬浊液中存在CaCO3（s） Ca2+（aq）+ CO32-（aq），通入SO2时，CO32- 与SO2 反应，c(CO32-)减小，溶解平衡正向移动。（3）由反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，可知n(SO2)=n(I2)= c molL-1V10-3mL= V c10-3 mol，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是(V c10-3 mol64g/mol)/m1
29、00%=。考点：无机流程，涉及热化学反应、化学平衡的建立与平衡常数、氧化还原反应及计算。21（14分）硝酸是氧化性酸，其本质是NO3有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。（1）实验中，铝片作_（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_。（2）实验中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是_。查阅资料：活泼金属与1 molL-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3被还原。（3）用上图装置进行实验：溶液X为1 molL-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向 右偏转。 反应后的溶液中含NH4+。实验室检验
30、NH4+的方法是_。 生成NH4+的电极反应式是_。（4）进一步探究碱性条件下NO3的氧化性，进行实验： 观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是_。 A中生成NH3的离子方程式是_。 （5） 将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验和说明理由_。【答案】（共14分）（1）负（1分） 2NO+O2=2NO2（1分）（2）Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极（2分） （3） 取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+（2分） NO3-8e-10 H+NH4+3H2O（
31、2分）（4） Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3，而Mg不能与NaOH 溶液反应（2分） 8Al3NO3-5OH-2H2O3NH38AlO2-（2分）（5）因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3无法被还原。（2分） 考点：探究NO3-的氧化性，涉及Al的性质及氧化还原反应的分析、原电池理论等。22（14分）用烃A合成高分子化合物N的过程如下：已知： 回答下列问题：（1）烃A的相对分子质量为26， A的结构简式是_。 （2）B中所含官能团的名称是_。（3）C和D反应生成E的化学方程式是_。（4）B和F反应生成G的化学方程式是_。（5）H中含有一个甲基，H的结
32、构简式是_。（6）E和K反应生成M的化学方程式是_。（7）N和NaOH溶液反应的化学方程式是_。（8）有机物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，水解可以生成D，存在顺反异构，Q的顺式结构简式是_。【答案】（共14分）（1） （1分）（2）醛基（1分）（3） （2分）（4） （2分）（5） (2分)（6） （2分）（7）（2分）（8） （2分）【解析】试题分析：（1）烃A的相对分子质量为26， 则A为乙炔，结构简式是CHCH；（2）B能发生银镜反应，结合A的分子组成，可知B为乙醛，所含官能团的名称是醛基；（3）乙醛氧化得到的C为乙酸，与D发生酯化生成C3H6O2，可知D为CH3OH，E为CH
33、3COOCH3，发生反应的化学方程式为；（4）K中只有3个C原子，可知F中只有一个C原子，并结合信息可知F为HCHO，反应生成G的化学方程式是，生成的G为CH2=CHCHO。（5）H中含有一个甲基，说明G发生了加成反应I能NaOH的醇溶液里发生卤代烃的消去反应，可知G与HX发生加成生成H，则H的结构简式是。（6）根据H的结构及M的化学式可知，H到I发生了H2的加成反应，然后再发生消去反应，得到的K为CH2=CHCH2OH，E为CH3COOCH3反应生成M的化学方程式是。（7）M发生加聚反应生成的N为，和NaOH溶液反应的化学方程式是。（8）有机物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，水解可以生成D，则Q的结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，其顺式结构简式是。考点：考查有机物的结构与性质