1、山东省潍坊诸城市2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）说明：1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在答题卡的相应位置。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5mm黑色签字笔书写在相应答题区域，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸和试卷上答题无效。3.本试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关。下列装置工作时，将化学能转化为
2、电能的是A. 锂离子电池B. 风力发电机C. 一次性保暖贴D. 工业电解食盐水【答案】A【解析】【分析】原电池是将化学能转化为电能的装置，据此分析。【详解】A锂离子电池是利用原电池原理设计的电池，是将化学能转化为电能的装置，故A符合题意； B风力发电机是将风能转化为电能的装置，故B不符合题意；C一次性保暖贴是将化学能转化为热能的装置，故C不符合题意； D工业电解食盐水是利用电解池原理，是将电能转化为化学能的装置，故D不符合题意；答案选A2.随着航天技术的不断发展，我国“嫦娥工程”探月计划稳步实施。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的He，而地球上氦元素主要以He的形式存在。下列说法不正确的
3、是A. He和He中子数不同B. He的化学性质比He活泼.C. He和He的电子数相同D. He和He是两种不同的核素【答案】B【解析】【详解】AHe和He为He元素的两种不同核素，二者互为同位素，则中子数不同 ，故A正确；BHe和He为He元素的两种不同核素，二者的核外电子排布相同，化学性质相同，故B错误；C原子的核外电子数=质子数，He和He的质子数都为2，则电子数相同，故C正确；DHe和He质子数相同，但中子数不同，为He元素的两种不同核素，故D正确；答案选B。3.下列说法正确的是A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱C.
4、 第3周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数D. 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】C【解析】【详解】A阴阳离子间存在静电吸引力，也存在原子核之间的静电斥力，故A错误；B非金属性：FClBrI，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则HF、HCl、HBr和HI的热稳定性依次减弱，单质的氧化性越强，其最低价阴离子的还原性越弱，氧化性：F2Cl2Br2I2，则HF、HCl、HBr和HI的还原性依次增强，故B错误；C最高正化合价即元素最外层电子数，第三周期主族的元素的族序数等于最外层电子数，故C正确；D同一主族元素的原子的性质具有相似性和递变性，但性质不一定完全相
5、同，如Li和氧气反应只生成Li2O，但Na可与氧气反应生成Na2O2，故D错误；答案选C。4.萨巴蒂尔反应CO2（g）4H2（g）CH4（g）2H2O（g） H YB将少量碳酸钠溶液滴入足量稀盐酸中，有气泡产生非金属性:ClCC向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D向某溶液中滴加双氧水，振荡，再加入KSCN溶液，溶液显红色溶液中一定含有Fe3+A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A金属与碱的反不能作为判断金属性强弱的依据，应使用金属与酸的反应来判断金属性强弱，故A错误；B将少量碳酸钠溶液滴入足量稀盐酸中，有气泡
6、产生只能证明盐酸的酸性强于碳酸，由于盐酸不是氯元素最高价氧化物对应水化物形成的酸，不能得到非金属性强弱的结论，故B错误C淀粉遇碘变蓝，向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，若溶液显蓝色，说明溴单质置换出碘单质，则氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即Br2的氧化性比I2的强，则操作和结论都正确，故C正确；D向某溶液中先滴加双氧水，可能使溶液中的亚铁离子氧化为Fe3+，不能说明原溶液中含有Fe3+，应该直接向溶液中加入，KSCN溶液，若溶液显红色，说明溶液中一定含有Fe3+，故操作和结论都错误，故D错误；答案选C。13.全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分
7、之一。某校化学兴趣小组在一定条件下，研究发现碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表所示：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe2O4Fe2O3FeO 下列说法不正确的是：A. 当pH4时，负极反应为Fe2eFe2B. 当pH6时，碳钢主要发生析氢腐蚀C. 当pH14时，正极反应为O22H2O4e4OHD. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓【答案】B【解析】【详解】A当pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为2H+2e-=H2，故A正确；B当pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为Fe-2e-=
8、Fe2+，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；C在pH14溶液中，碳钢腐蚀正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；D在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确；答案为B。14.亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，由NO与Cl2反应制取NOCl的反应为：2NO（g）Cl2（g）2NOCl（g） H”“”或“”)；图中曲线表示A容器中反应的是_(填写“I”或“II”)；反应速率最小的点是_(填写“M”、“N”或“P”)。实际生产中，若要进一步提高H2S的转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有
9、_。(3)储氢还可借助有机物。一定条件下，利用如图所示装置电解有机物C6H6可实现电化学储氢。电极B是_(填写“阴极”或“阳极”)。写出实现储氢过程的电极反应式_。通电一段时间，若产生x mol O2，测得产生的混合气体中含有y mol H2，试计算制得储氢物质C6H12的物质的量为_mol(用含x、y的代数式表示)。【答案】 (1). CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=+165.0 kJmol1 (2). (3). II (4). M (5). 分离出产物S2、H2 (6). 阳极 (7). C6H6+6H+6e-=C6H12 (8). 【解析】【分析】(1)根据盖斯
10、定律计算解答；(2)根据温度对硫化氢转化率的影响变化分析判断反应吸热还是放热；在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0mol H2S、1.0mol H2S，结合等效平衡可知加入2.0mol H2S的容器内相当于增大压强，平衡逆向移动，H2S的平衡转化率减小，故上方曲线代表加入1.0mol H2S，下方曲线代表加入2.0mol H2S；温度越低，容器中反应物的浓度越小，反应速率越小；实际生产中，若要进一步提高H2S的转化率还可以将产物分离出反应体系；(3)根据图示，B电极上水变为氧气，氧元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则B为阳极，A为阴极，阳极上的电极反应为2H2O-4e-= 4H+O2
11、，阴极上的电极反应为C6H6+6H+6e-=C6H12，据此分析解答。【详解】(1)已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.2 kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H247.4 kJmol1由盖斯定律，2得：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=+165.0 kJmol1；(2)根据图像，随着温度的升高，硫化氢的转化率增大，说明升高温度，反应正向进行，则正反应为吸热反应，则H0；若向体积均为2L的A、B两个恒容容器中分别加入2.0 mol H2S、1.0 mol H2S，结合等效平衡可知加入2.0molH2S的容器内相当于增
12、大压强，平衡逆向移动，H2S的平衡转化率减小，故曲线I代表加入B容器反应，曲线II代表容器A的反应；温度越低反应速率越小，相同温度下，容器B中硫化氢的转化率越大，容器B中硫化氢的浓度小于容器A中的浓度，浓度越小，反应率越小，则反应速率最小的点是M；实际生产中，若要进一步提高H2S的转化率，除了改变温度和压强外，还可以将生成物从反应体系中分离，则可以采取的措施是分离出产物S2、H2；(3)根据上述分析，电极B是阳极；根据分析，实现储氢过程电极反应式C6H6+6H+6e-=C6H12；阳极上的电极反应为2H2O-4e-= 4H+O2，阴极上的电极反应为C6H6+6H+6e-=C6H12，若产生x mol O2，共转移4xmol的电子，则阴极理论上生成C6H12的物质的量为mol，测得产生的混合气体中含有y mol H2，说明生成的C6H12部分发生分解，反应为C6H12C6H6+3 H2，根据反应，发生分解的C6H12的物质的量为mol，则实际制得储氢物质C6H12的物质的量为mol-mol=mol。【点睛】本题的难点为(3)的第小题，制得的储氢物质的混合气体中含有氢气，说明储氢物质部分发生分解，要用理论生产量减去分解掉的储氢物质才是实际制得的储氢物质。