1、山东省章丘市第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是A.钠溶解、有铜析出，并有气泡产生B.只有气泡产生C.只产生沉淀D.既有气泡产生又有蓝色沉淀产生【答案】D【解析】试题分析：A、钠与水反应，不会置换出铜，A项错误；B、投入CuSO4溶液中，钠先与水反应现象为有气体产生，生成的NaOH与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，B项错误；C、投入CuSO4溶液中，钠先与水反应现象为有气体产生，生成的NaOH与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，C项错误；D投入CuSO4溶液中，钠先与水反应现象为有气体产生，生成的
2、NaOH与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，、D项正确；答案选D。考点：考查钠与硫酸铜溶液的反应2在强酸性溶液中能够大量共存的离子组是（ ）A.Na+、Cl-、Al3+、Ag+ B.、Mg2+、C.K+、Ca2+、 D.、Na+、K+、【答案】B【解析】在强酸性溶液中，、与H+作用产生气体，Cl-与Ag+作用产生沉淀。3右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A、上述可逆反应的正反应为放热反应B、X、Y、Z均为气态C、X和Y中只有一种为气态，Z为气态D、上述反应的逆反应的H0【答案】C【解析】试题分析：上图是温度和压强对X
3、Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数，只看10KPa的变化线，可以知道随着温度的升高，Z的体积分数逐渐增大，即升温，平衡向生成Z的方向移动，所以上述可逆反应的正反应为吸热反应，逆反应的H0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动；在上述的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)c(H+)在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀ABCD
4、【答案】C【解析】错，加水稀释后，溶液的酸性减弱，PH增大，OH浓度增大；正确，醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体使溶液中CH3COO浓度增大，抑制醋酸的电离，平衡向左移动；正确，该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动；错，该反应为等体积反应，容器内压强为定值；正确，醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性是醋酸根离子水解的结果；正确，加入稀盐酸，溶液中的碳酸根离子浓度减小，溶解平衡将向溶解的方向移动；正确，碘化银的溶解度比氯化银的溶解度小，所以在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀10下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A锌片插入硝酸银溶液中：ZnA
5、gZn2AgB用醋酸除去水垢：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2OC向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu22OHCu(OH)2D钠跟水反应：Na2H2ONa2OHH2【答案】B【解析】试题分析：A、没有配平，错误；B、CaCO3与CH3COOH反应，离子方程式书写正确；C、还有BaSO4沉淀生成，错误；D、没有配平，错误。考点：本题考查离子方程式的书写。 11已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数KSP=5.610-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是A所得溶液中的c（H+）=10-13 mol/
6、LB所加烧碱溶液的pH=13.0C所得溶液中由水电离出的c（OH-）=10-13 mol/LD所得溶液中的c（Mg2+）=5.610-10 mol/L【答案】B【解析】试题分析：A、溶液的pH=13的溶液中，氢离子浓度为10-13mol/L，正确，不选A；B、因为向氯化镁中加入氢氧化钠溶液后混合溶液的pH=13，所以加入的氢氧化钠溶液的pH大于13，错误，选B；C、在溶液中水电离的氢氧根离子浓度等于水电离的氢离子浓度=，正确，不选C；D、根据氢氧化镁的溶度积常数分析，溶液中 镁离子=5.610-10 mol/L 正确，不选D。考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质12M的名称是乙烯雌酚，它
7、是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是A M的分子式为C18H20O2B M可与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应C 1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应D 1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2 【答案】B【解析】试题分析：A由乙烯雌酚的结构简式可看出它的分子式为C18H20O2。正确但不符合题意。B酸性H2CO3苯酚 HCO3-。所以B M可与NaOH溶液但不能与NaHCO3溶液发生反应。错误，符合题意。C在 1 个 M含有2个苯环和1个碳碳双键，所以1mol的M最多能与7 mol H2发生加成反应。正确但不符合题意。D 苯酚能与溴水发生取代
8、反应，由于苯酚的酚羟基是邻、对位取代基，每一个苯酚基消耗2个Br2分子，1个碳碳双键消耗1个Br2分子。所以1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2 。正确。考点：考查乙烯雌酚的结构与性质的关系的知识。13在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-B室温下=10-13 molL-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-C加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-D在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 molL-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、
9、CH3COO-【答案】B【解析】试题分析：A、铁离子与SCN-发生络合反应不能大量共存，错误；B、=10-13 molL-1的溶液中氢离子浓度是0.1mol/L,溶液呈酸性，酸性溶液中四种离子都不反应，可以大量共存，正确；C、加入Al粉能产生氢气的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性溶液中HCO3-都不能大量共存，错误；D、H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 molL-1的溶液呈酸性，在酸性溶液中SiO32-、CH3COO-与氢离子反应，不能大量共存，错误，答案选B。考点：考查给定条件的大量共存的判断14下列说法中正确的是 （ ）A当溶液中存在的离子只有Cl -、OH -、NH 4 +、H
10、+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl -)c(NH 4 +)c(OH -)c(H +)B常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降C常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)D常温下，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl (NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c(NH4 )c(H)c(OH)，A项错误；B在稀释氨水的过程中，溶液的碱性减弱，酸性增强，则c(H+)增大，c(NH4 )、c(OH-)下降，B项错误；C常温下，pH
11、=8.3的NaHCO3溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，因此c(H2CO3) c(CO32-)，C项错误；DFe2+的水解抑制NH4+的水解，CO32-的水解促进NH4+的水解，所以c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl、(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：，D项正确；答案选D。考点：考查水的电离和盐类的水解，离子浓度的大小比较。15水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如图实验,下列判断正确的是A气体甲一定是纯净物B沉淀甲
12、是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中DCO32-和SO42-一定不存在于溶液X中【答案】C【解析】试题分析：加入过量的稀盐酸有气体产生，说明CO32-、SO32-至少有一种，气体甲中CO2、SO2至少有一种。镁离子、铝离子与CO32-、SO32-均不能大量共存，一定不存在镁离子、铝离子；加入过量的盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，沉淀甲是硅酸。无色溶液中加入过量氨水有沉淀生成，该沉淀只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子。由于原溶液中的铝离子一定不存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，则一定存在偏铝酸根离子。根据溶液的电中性可知一定含有K+离
13、子。A、根据以上分析可知气体甲不一定是纯净物，A错误；B、根据以上分析可知沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，B错误；C、根据以上分析可知原来溶液中K+、AlO2-和SiO32-一定存在，C正确；D、根据以上分析可知硫酸根离子不能确定是否存在，CO32-可能存在，D错误，答案选C。考点：考查离子的检验和离子共存的正误判断16火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被氧化的元素是 ，氧化剂是 和 【答案】（3分） 碳； KNO3和硫； 各1分【解析】试题分析：关键方程式可知，硝
14、酸钾中氮元素的化合价从5价降低到4价，得到1个电子。碳元素的化合价从0价升高到4价，失去4个电子；S元素的化合价从0价降低到2价，得到2个电子，所以被氧化的元素是碳，氧化剂是硝酸钾和S。考点：考查氧化还原反应的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重考查学生的基础知识，难度不大。该题的关键是准确标出有关元素的化合价，然后依据题意灵活运用即可。17（8分）某同学欲探究与水的反应，可供使用的试剂有：、蒸馏水、酸性溶液、。该同学取一定量样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量氧气，该同学推测反应中可能生成了，并进行实验探究。 （1）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_。 （2）通过上述
15、实验证明溶液中确实存在，取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为_。 （3）取少量X于试管中，滴加溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_。 （4）已知溶液X可使酸性溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：_+_+_+_。【答案】（1）取少量X于试管中，加入少量固体，用带火星的木条检验生成的。（2）酚酞先变红，又褪色。（3）。（4） 2 5 + 6 = 2 + 5 + 8 【解析】（1）利用H2O2不稳定的性质：取少量X于试管中，加入少量固体，用带火星的木条检验生成的。（2）H2O2 具有强氧化性：酚酞先变红，又褪色。（3）。（4） 2 5 + 6 = 2 + 5
16、 + 8 18(15分)某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为 。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是 (填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_ 。(4)B中发生反应的化学方程式为_ 。(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为
17、c g，则铝的相对原子质量为 。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”) 【答案】(1)NaOH溶液 (2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)使D和C的液面相平 (4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(5) (6)偏小【解析】（1）Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al可以和碱反应而不和Mg反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算Al的量。（2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸处理。（3）整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录未
18、读数，两将相减即为产生H2的量；最后称得的固体即为Mg的质量。在读数时要注意D、C液面相平，否则气体将受压，超成读数不准。（4）B中发生的是Al与碱的反应；（5）（a-c）即为铝的质量，再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量。而n(Al)可以由产生的H2获得；（6）未洗涤，则超成（a-c）变小，则由（5）的结果得，偏小19某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液
19、到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2）该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。 （3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。（4）根据下列
20、数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5022.60第二次20.001.0024.50第三次20.002.1024.00请计算待测烧碱溶液的浓度为 。【答案】（1） 红或浅红色变为无色 （2）用待测液润洗锥形瓶 ，偏高。 （3）22.60（4） 0.1100 mol/L 【解析】试题分析：（1）因滴定终点时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定；故答案为：红；无；（2）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)V(标准) /V(待测) ，可知c（标
21、准）偏大，故答案为：待测溶液润洗锥形瓶；偏高；（5）滴定管中的液面读数为22.60mL，故答案为：22.60；（6）V（标准）（22.60-0.50）+（24.00-2.10）mL222.00mLC（待测）C（标准）V（标准）V（待测）0.1000molL22.00mL/20.00mL0.1100 mol/L，考点：本题主要考查了中和滴定操作以及注意事项20某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性，查阅到如下资料：资料卡 NO：2006KI001主题：二氧化硫的还原性课本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡片刻后滴加稀盐酸，有白色沉淀生成无机化学下册
22、，P658：亚硫酸是较强的还原剂，可以将Cl2、I2、MnO4-还原为Cl-、I-、Mn2+，如：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI根据上述资料，请你参与以下探究：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_；（2）把足量SO2通入适量的碘水中，可能观察到的现象是_；（3）证明SO2被氧化为SO42-所使用的试剂是_；（4）如果该探究小组想利用上述原理除去CO2中的SO2，并检验是否除尽，下列方案可行的是_（填字母）A、将混合气体通过碘水，再通过品红溶液B、将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液，再通过碘水溶液C、将混合气体通过NaOH溶液，再通过品红溶液D、将混合气体通过浓硫酸溶液，再
23、通过品红溶液（5）若该探究小组就上述实验提出，把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，下列试剂可以实现上述转化的是_（填字母）A、氧气 B、MnO4- C、氯气 D、浓硫酸【答案】（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O（2）溶液棕黄色褪去（3）盐酸和BaCl2溶液（4）A、B（5）A、B、C【解析】试题分析：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；（2）把足量SO2通入适量的碘水中，因I2被SO2还原成I-，可观察到溶液棕黄色褪去；（3）检验SO42-应选择盐酸先酸化，再滴加氯化钡溶液，故需要的试剂是盐酸和BaCl2溶液；（4
24、）除去CO2中的SO2，可利用SO2的还原性，可选择氧化性的溶液吸收，并利用其漂白性或还原性检验其完全除去，故选项A、B符合题意，而C选项会完全吸收SO2和CO2，D选项浓硫酸只能干燥SO2，答案为A、B；（5）可选择强氧化的试剂如氧气、氯气或酸性高锰酸钾溶液把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，但浓硫酸不能强氧化+4价硫，故选项A、B、C符合题意可选。考点：考查SO2的还原性21（6分）8g含有杂质的过氧化钠样品与水反应（杂质不溶于水，也不与水反应），收集到1.12L氧气（标准状况）。则（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是 （2）样品中过氧化钠的物质的量为 其质量为 【答案】（6
25、分）（每空2分）（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）0.1mol 7.8g【解析】n(O2)=0.05mol, 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2m(NaOH)=0.2mol40gmol=7.8g22以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：（1） 乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为： 和 。（2） B物质的结构简式为 。（3） 的反应类型为 反应。（4） 反应和的化学方程式分别为： ； 【答案】（1）羟基、羧基（2）CH3CHO（3）酯化（取代）（4） CH2=CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl， HOCH2CH2OH +2CH3COOHCH3COOCH2CH2OO
26、CCH +2H2O【解析】试题分析：由工艺流程图可知：乙烯与氯气发生加成反应生成物质A：1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷水解生成乙二醇；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化得到物质B：乙醛，乙醛氧化得到乙酸，乙酸与乙二醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成二乙酸乙二酯。（1）乙醇结构简式为C2H5OH，含有官能团为羟基；乙酸结构简式为：CH3COOH，含有官能团为羧基。故答案为：羟基；羧基；（2）乙醇含有醇羟基，在铜做催化剂条件下发生催化氧化生成乙醛，乙醛含有一个甲基和一个醛基，结构简式为：CH3CHO。故答案为：CH3CHO；（3）乙烯在催化剂条件下能够与水发生加成反应生成乙醇；乙二醇与乙酸在
27、一定条件下发生酯化（取代）反应。故答案为：酯化（取代）；（4）为乙烯与氯气发生加成反应，化学方程式为：CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl；为乙二醇与乙酸在浓硫酸条件下发生酯化反应，化学方程式为：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O。故答案为：CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl；HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O。23福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物可通过以下方法合成：（1）D中的含氧官能团有 和 （填名称）（2）AB的转化属于 反应（填反应类型）（3）已知F的分子式为C9H10O
28、2N2，F的结构简式为 （4）A的一种同分异构体X满足下列条件X分子中有4种不同化学环境的氢X能与FeCl3溶液发生显色反应.1molX最多能与含4molNaOH的溶液发生反应任写一种符合上述条件的同分异构体的结构简式： （5）已知：根据已有知识并结合相关信息，写出以和C2H5OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线流程图示例如图：CH3CH2OH【答案】（1）醛基、醚键；（2）取代反应；（3）；（4）任意一种；（5）【解析】（1）根据D的结构简式可知，D中含有醛基和醚键，故答案为：醛基、醚键；（2）比较A和B的结构简式可知，A中羟基H原子与OCH3结合为甲醇，剩余基团结合得到B，属于取代反应，故答案为：取代反应；（3）F的分子式为C9H10O2N2，对比E、福酚美克的结构可知，EF的转化属于取代反应，可知F为，另外物质为，F在发生水解反应得到福酚美克，（4）A（C9H10O4）的同分异构体X满足下列条件：X分子有中4种不同化学环境的氢，X能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，1mol X最多能与4mol NaOH发生反应，可以可以2个酚羟基、1个羧酸与酚形成的酯基，符合上述条件的同分异构体的结构简式：（5）与反应得到，用酸性高锰酸钾溶液氧化得到，再与HI反应控制PH得到，最后与乙醇发生酯化反应得到，合成路线流程图为：，
