1、2012届高三年级学情调研卷化 学本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间100分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案要求填涂在答题纸上，非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后，交回答题纸。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺的状况B用二氧
2、化碳生产肥料可以缓解温室效应海水 Mg(OH)2(s) MgCl2(aq) Mg(l) + Cl2(g)CaCO3(s)盐酸电解C为防止纸张被酸腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂D海水提镁的主要步骤为：2下列有关化学用语表示正确的是A乙烯的结构简式：CH2CH2 B含78个中子的碘的放射性核素：C甲醛的电子式： DMg2+的结构示意图： 3下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CFe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜D二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果4常温下，下列
3、各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH=1的溶液中W W W K S 5 U . C O M：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+ Bc(H)=1.01013 molL-1溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br- CNa2S溶液中：SO42-、 K、Cl-、Cu2+ D能使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-5短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 A由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶
4、液作电解质 B元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物只有两种 C元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应D元素X、Z形成的化合物为离子化合物6下列离子方程式正确的是 A淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2 +2H2O = 4OH- +2I2 B用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH-+ 2Cl2 =2Cl- +ClO- +H2O C少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-D氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)27下列有关实验原理或实验操作正确的是A滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用B欲检验蔗
5、糖水解产物是否具有还原性，向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D检验某溶液是否含有SO42-，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸8设nA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温下，23 g NO2含有氧原子的数目为nAB1.00 molL-1 NaCl溶液中含有Na+的数目为nAC电解CuSO4溶液，阳极产生2.24L气体（标准状况）时，转移的电子数目为0.2 nAD常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4 nA9二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见图1）。下列说法正确的是ASiO2属于两性氧化物B盛放N
6、a2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C硅胶吸水后不能重复再生D图1所示转化反应都是氧化还原反应图110下列图示与对应的叙述相符的是图2 图3 图4 图5A图2表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图3中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) H 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图5，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
7、每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11已知“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构简式如图6。下列有关克伦特罗的叙述正确的是A该物质的分子式为C12H18ON2Cl2图6B该物质中不存在手性碳原子C该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子 D该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等12下列说法中正确的是A将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH减小，呈酸性B碱性氢氧燃料电池工作时，OH-向正极迁移C8NH3(g)6NO2(g)=7
8、N2(g)12H2O(g) H0，则该反应一定能自发进行D用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO313下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A对某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该物质为钠盐BpH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后pH相同，说明mnC向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，证明生成了乙烯D室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚14下列叙述正确的是A浓度均为0.1 molL-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c(H+)c(OH-)
9、+ c(NH3H2O) B浓度均为0.1 molL1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，则：c(CH3COO)c(CH3COOH) C浓度均为0.1 molL-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na+)+ c(H+)2 c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)D用pH3的HCl溶液滴定10 mL pH11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL15将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图7中曲线b所示，反应过程中
10、的能量变化如图8所示，下列说法不正确的是A反应在第4秒钟达到化学平衡状态，04秒内 以A表示的化学反应速率是0.225molL-1s-1 B该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36图8图7C恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应 的过程按图7中a曲线进行D在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小非选择题16（12分）以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下： MH2SO4 透明氧化铝陶瓷加热Al(OH)3合成NH4Al(SO4)212H2O酸溶 中和H2O2稀氨水滤渣工业(NH4)2SO4氧化溶解 水 回答
11、下列问题： （1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为 。在(NH4)2SO4溶液中，存在NH4+H2ONH3H2O+H+，该反应的平衡常数表达式为K= 。（2）NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为 。图9（3）固体NH4Al(SO4)212H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图9所示。633时剩余固体的成分化学式为 。图9（4）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为 ，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是 。17（15分）黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：H3PO4，AlCl3HClC2H5OHA(HCHO)nNaCNB
12、CDEF已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RCNH2O，H+RCOOH（1）写出A转化为B的化学方程式 。（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、 和 。（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为 。（4）写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式 。分子中有4种化学环境不同的氢原子 可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应。（5）对羟基苯乙酸乙酯（）是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： CH3CH
13、2OHBr2浓硫酸170CH2=CH2 图1018（12分）实验室一般用回收的粗铜屑（含少量Cu2O）与H2SO4、HNO3混合稀溶液反应制备CuSO45H2O晶体，反应可在图10所示装置中进行。回答下列问题：（1）C装置的作用是 。（2）D装置中的NaClONaOH混合溶液用来吸收无色尾气， 吸收液与尾气发生反应的离子方程式为 。图10（3）准确称取上述粗铜屑（设仅含Cu和Cu2O）3.28 g，与足量稀 硝酸充分反应，得到无色气体672.0 mL(标准状况下)。计算样品中Cu单质的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。19（15分）实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下
14、：步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤。步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止。趁热过滤。步骤3：向滤液中加入一定量的(NH4)2SO4固体。表1 硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100 g H2O）物质0102030405060FeSO47H2O15.620.526.532.940.248.6(NH4)2SO470.673.075.478.081.088.0(NH4)2SO4FeSO46H2O12.517.221.028.133.040.044.6（1）步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是
15、 。（2） 在060范围内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是 。（3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是 。（4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2+含量的步骤如下：步骤1：准确称取硫酸亚铁铵晶体样品a g（约为0.5 g），并配制成100 mL溶液；步骤2：准确移取25.0 mL硫酸亚铁铵溶液于250 mL锥形瓶中；步骤3：立即用浓度约为0.1molL-1 KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为终点；步骤4：将实验步骤13重复2次。 步骤1中配制100 mL溶液需要的玻璃仪器是 。 为获得样品中Fe2+的含量，还需补充的实验是 。20（14分）“氢能”将
16、是未来最理想的新能源。（1）实验测得，1g H2(g)燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 。（2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤CaBr2+H2OCaO+2HBr 2HBr+HgHgBr2+H2HgBr2+_+_ 2HgO2Hg+O2 请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤的化学方程式 。 根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点 。（3）氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中：CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g） H”或“”）；（3）N3-被称为类卤离子，写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式 ；（4
17、）氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子， 图13写出该反应的化学方程式 ；（5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可 形成离子化合物，其晶胞结构如图13，该离子化合物的化学式为 。碱性KMnO4溶液环己醇B己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。实验室用高锰酸钾氧化环己醇制己二酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）。实验过程如下：将5 mL 10% NaOH溶液、50 mL水、6 g KMnO4加入三颈瓶 中，搅拌加热至35使之溶解。继续加热，维持反应温度45左右，边搅拌边缓慢滴加2.1 mL环己醇，直到高锰酸钾溶液颜色褪去
18、。再沸水浴加热5分钟使二氧化锰凝聚。用玻璃棒蘸一滴反应混合物到滤纸上做点滴试验，如出现 紫色的环，向反应混合物中加入少量A固体直至点滴试验无紫色环为止。趁热抽滤混合物，滤渣用热水洗涤。图14滤液用小火加热蒸发使溶液浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为24止。冷却析出晶体，抽滤后再重结晶得己二酸晶体a g。高锰酸钾氧化环己醇的反应如下：+8KMnO43KOOC(CH2)4COOK+8MnO2+2KOH+5H2O3（1）步骤中需维持反应温度45左右，其原因是 。（2）步骤加入的固体A可能是 。a、NaHSO3 b、NaHCO3 c、NaHSO4 d、Na2SO4（3）步骤抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 。（4）步骤中加浓盐酸的作用是 。（5）若要计算己二酸的产率，还需要知道的数据是 。（6）硝酸氧化环己醇也能制己二酸，与高锰酸钾相比硝酸作氧化剂的缺点是 。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()