1、高二上学期期中测试（化学）试题 2017.11可能用到的原子量：H 1 C12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列措施不符合节能减排的是 ( )A大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气2. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是 （ ）AH0，S0 BH0，S0，S0 DH03. 下列说法正确的是 （ ）A需要加热的化学反应
2、都是吸热反应 B中和反应都是放热反应 C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率减慢4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深5化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，
3、正确的是( )KS5UKS5U.KS5UA氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e-4OH- B惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl-2e-Cl2C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu-2e-Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-Fe26. 下列关于电解池的叙述中，不正确的是 （ ）A、在电解池的阳极发生氧化反应 B、溶液中的阳离子在阴极上得电子被氧化C、电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极 D、与电源正极相接的是电解池的阴极7、有关如图装置的叙述不正确的是 ( )A该装置中Pt为正极，电极反应为O22H2O4e=4OHB该装置中Fe为负
4、极，电极反应为Fe2e= Fe2C这是电解NaOH溶液的装置D这是一个原电池装置8. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是 ( )XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3KS5UKS5UKS5UAgNO3晶体9下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 （ ）A地下钢管连接镁块 B金属护拦表面涂漆C枪炮表面涂上一层油D水中的钢闸门连接电源的负极KS5U10. 下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是 （ ） A化学反应热效应数值与参加反应的物
5、质多少有关B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等11. 报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 （ ）12一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 ( )A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化13某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A该反应过程为吸热反应B
6、若加入催化剂，H数值会减小C若加入催化剂，B点会降低D若升高温度，则平衡向正反应方向移动14已知：CO（g）+Cl2（g）可逆反应：2A2BC3D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是 ( ) Av(A)0.45 molL-1s-1 Bv(B)0.6 molL-1s-1 Cv(C)0.5 molL-1s-1 Dv(D)0.4 molL-1s-1 15一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：K1：3H2 + N2 2NH3；K2：NH3 H2 + N2 则K1与K2的关系为 ( )AK22= BK1=K2 CK12=K2 D无法确定16 下图表示可逆反应mA
7、(g) +nB(s) xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是 （ ）Amx，正反应为放热反应 Bm+nx，正反应为吸热反应Cmx，正反应为放热反应KS5UKS5UDmx，正反应为吸热反应二、非选择题（每空2分，共计52分）17(10分)（1）若5.2g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260kJ该反应的热化学方程式为 ；（2）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(I) 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。 已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 +489 kJmol1
8、C(石墨) +CO2 (g) 2CO(g) H 2 +172 kJmol1 则Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe (s) + 3CO2(g) H 。 利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池正极的电极反应式 。（II）如右图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为 ; 比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (用序号表示) 。18. （20分） (I) 某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4=H2+CuSO4,试回答：（1）该装置的名称是 （填“电解池”或“原电池
9、”），是将 能转化为 能的装置。（2）A、B中至少有一种是金属 （填名称），接电源的 （填“正极”或“负极”）。（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为 。（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式 ，当放出标况下112ml氢气时，该溶液中C（OH-）= 。(电解过程中溶液体积不变)（II）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_ 处。若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。19.（12分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）
10、 CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式为K 。图中曲线对应的平衡常数大小关系为K300 K500（填“大于”、“等于”或“小于”）。其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是 （填字母）。 A减小CO的浓度 B降低温度 C增加H2的浓度 D增大压强（2）500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_（用含图中字母的代数式表示）。（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_（填字母）。Av消耗（CH3OH）= 2 v消耗（H2） BCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化C混合气体的平均相对分子质量不再改变 D混合气体的密度不再改变（4）3
11、00时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_（填字母）。Ac（H2）减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH 的物质的量增加 D重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小KS5UKS5U20（10分）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.4 kJ/mol（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ，KS5UKS5UKS5U（2
12、）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化剂,反应的H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。（3）温度为T 时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为_。高二化学答案一、选择题（单选题，163 = 48分）1-5 A D B D B 6-10 D C C D B11-15 B D C C A 16 A 二、非选择题（每空2分，共计52分）17（10分）（1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=2600.0kJmol1；（2）(
13、I) -27KJ/mol （不写单位得0分） O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O （II）（1） Fe + 2H+= Fe2+ + H2 ；（气体符号不写不扣分）（2）（1）（3）18.（20分） （1） 电解池 电 化学（2） 铜 正极 （3） 2H+ + 2e- = H2 （气体符号不写不扣分）通电（4） 2Cl- + 2H2O = H2 + Cl2 +2OH- (条件不写扣1分) 0.1mol/L （II） N 牺牲阳极阴极保护法 （或牺牲阳极保护法） 19. （12分）（1） CH3OH/COH22 大于 BD (漏选一个得1分，错选不得分)（2） 2nB/3tB mol/(Lmin) （不写单位扣1分） （3） BC (漏选一个得1分，错选不得分) （4）CD 20（10分） (1) 增大压强 t2t3 (2) 向左 不改变 (3) 4/a2