1、深圳实验学校高中部2021-2022学年度第一学期第二阶段考试高二化学时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 第一卷（共44分）一、选择题I（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A. 肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂B. 用氯化钠作pH调节剂C. 利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈D. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿2. 元末陶宗仪辍耕录中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是A将松木削
2、薄为纸片状有助于发火和燃烧B“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性C“发烛”发火伴随不同形式的能量转化D硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂3已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(s)的能量变化如右图所示，下列叙述正确的是A该反应可以自发进行BH(ab) kJmol1C使用催化剂可以减小a、b的差值D1 mol A2和1 mol B2完全分解为气态原子需放出a kJ能量4. 镁空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A. 金属Mg电极为负极B. 电子流向：Mg电极导线空气电极电解质溶液Mg电极C. 电池总反应：2MgO22H2O=2Mg(OH)2D. 回收后的氢氧化镁
3、经一系列转化可重新制成镁片循环利用5. 下列有机化合物的分类不正确的是ABCD苯的同系物芳香化合物不饱和烃醇6. 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是ACH3CH=CH2和 B苯与CH3COH和CH2OH D甲酸和甲酸甲酯7. 关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，下列说法正确的是A图甲用于制备并收集乙酸乙酯B图乙用于分离乙酸乙酯C图丙用于蒸馏纯化乙酸乙酯D图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯8. 采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某有机化合物的谱图如下，推测其结构简式为A CH3OCH3B HCOOHCCH3CH2OHD CH3CH2CHO9.
4、在一个容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)3H2(g)W(s)3H2O(g)，下列说法不正确的是A将容器的体积缩小一半，其反应速率加快B增加H2O(g)的量，消耗H2的速率不变C保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变D保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减慢10. 向、两个体积相同的恒容密闭容器中各充入2 mol NO2气体，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)H56.9 kJmol-1，达到平衡后，、两个容器中NO2的转化率分别为1和2。下列推断正确的是恒温容器绝热容器A转化率大小：12 B中混合气体颜色较浅C中混合气体密度较大 D中混合气体平均相对分子质量较
5、小二、选择题II（共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案）11. 常温下，向20 mL 0.1 molL-1氨水中滴加等浓度的稀盐酸，溶液中由水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是A常温下，NH3H2O的电离常数Kb约为110-5B c点所对应的盐酸体积为20 mLCb、d两点溶液均为中性Db点后溶液中均存在c(NH) c(Cl)12. 下列各项关系中正确的是A已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中c(SO32-) 13. 某温度下，向10 mL 0.1 molL-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 molL-1 K2CrO4溶液中分别滴加0.1
6、 molL-1 AgNO3溶液。滴加过程中pMlgc(Cl)或lgc(CrO)与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是A. a1所在曲线是AgCl的滴定曲线B. 该温度下，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C. 若将上述NaCl溶液浓度改为0.2 molL-1，则a1点会平移至a2点D. 该温度下，反应Ag2CrO4(s)2Cl2AgCl(s)CrO反应趋近于完全D以上说法均不14. 最近麻省理工学院的研究人员开发出一种生产水泥的绿色工艺，其中的电化学装置如下图所示。装置工作时，下列说法错误的是A电能转变为化学能BX膜为阳离子交换膜C阴极区溶液的pH不断变小Da极上的电极反
7、应式为2H2O4e=4HO215. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是A反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的DH0BX点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率CY点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D200之前温度升高，反应速率加快，NO的平衡转化率降低16. 25时，向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的A. CH3C
8、OOH的Ka1.010-4.7B. 当CH3COOH恰好反应完时，溶液的pH=8.85 C. B点的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH) D. A点的溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)0.1 molL-1第二卷（共56分）三、非选择题（本题共4小题，每题14分，共56分）17. （14分）某实验小组的同学为了探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液的反应原理并验证产物，进行如下实验。实验：将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，一定温度下充分反应至不产生气泡为止，过滤、冷水洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体。该小组同学猜想该固体xCuCO3yCu(OH
9、)2。(1) 为了验证猜想，先进行定性实验。实验取适量蓝绿色固体，加入足量稀硫酸固体溶解，生成蓝色溶液及 蓝绿色固体中含有CO32-(2) 为确定蓝绿色固体的组成，进一步测定x、y的值，使用如下装置再进行定量实验。实验：称取5.190 g样品，充分加热至不再产生气体为止。装置C中盛放的试剂可以是 。反应结束时要通入适量的空气，其作用是_。实验结束后，测得装置C增重0.270 g，装置D增重1.320 g。该蓝绿色固体的化学式为_。(3) 若x=y=1，写出CuSO4溶液和Na2CO3溶液混合时发生的离子方程式 。(4) 已知20oC时溶解度数据：SCa(OH)2=0.16 g，SBa(OH)2
10、=3.89 g。有同学据此提出可将装置D中的澄清石灰水换成等体积的饱和Ba(OH)2溶液更好，其可能的依据之一是_。 (5) 有同学为了降低实验误差，提出如下建议，其中合理的是_(填字母序号)。A. 加热装置B前，先通空气一段时间后再称量C、D的初始质量B. 将D换为盛有碱石灰的U形管C. 将C、D颠倒并省去E装置18.（14分）废旧锂离子电池的正极材料主要成分是LiCoO2，还含有少量金属Al、Fe以及其他不溶性物质，采用如下工艺流程回收其中的钴制备Co单质：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Co2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时（c=0.01 molL1）的pH
11、7.83.72.27.5沉淀完全时（c=1.0105 molL1）的pH9.34.73.29.0回答下列问题：(1)“滤液1”中主要存在的阴离子有 。(2)“酸浸”中LiCoO2发生反应的化学方程式为 。“酸浸”时需要控制温度在8085，温度不宜过高的原因是 。(3)“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3,如果“酸浸”后的溶液中Co2+浓度为1.0 molL1，则“调pH1”应控制的pH范围是 。(4)“酸溶”中发生反应的离子方程式为 。(5)“电解”制备Co的装置如图所示，阴极电极反应式为 ，电解后a室中的电解质溶液可以返回 工序循环使用。19.（14分）水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要
12、内容。(1) 下列溶液0.1 molL-1盐酸 0.1 molL-1 H2SO4溶液 0.1 molL-1 CH3COONa溶液0.1 molL-1 NH4Cl溶液 0.1 molL-1 NaOH溶液，按pH由小到大顺序为_（填序号）。(2) 等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H+浓度c盐酸(H+)_c氨水(H+)（填“”“”或“=”）。在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为 ，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= 。(3) 已知25时， CO32-水解反应的一级平衡常数Kh=210-4
13、 molL-1，当溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2:1时，溶液的pH=_。(4) 25时，AgCl的Ksp1.810-10，该温度下向1 L 0.03 molL-1的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 molL-1的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl) molL-1（忽略混合前后溶液体积的变化）。平衡后，若向该体系中加入少量AgCl固体，则c(Cl)_（填“增大”或“减小”或“不变”）。20.（14分）铁及铁的氧化物广泛应用于生产、生活、航天、科研等领域，利用Fe2O3与CH4可制备“纳米级”金属铁，回答下列问题：3H2(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3H2O(g) H1=2
14、6.5kJmol-1CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H2=160kJmol-1(1) 恒温恒容时，加入Fe2O3与CH4发生反应： 3CH4(g)+4Fe2O3(s)8Fe(s)+6H2O(g)+3CO2(g)该反应的H=_。下列条件能判断该反应达到平衡状态的是_。a. 消耗4 mol Fe2O3的同时，消耗3 mol CO2 b. 容器内气体的颜色不再改变c. 容器内压强不再改变 d. v正(CH4) = 2v逆(H2O)(2) 在T下，向某密闭容器中加入3 mol CH4(g)和2 mol Fe2O3(s)发生反应:3CH4(g)+4Fe2O3(s)8Fe(s)+6
15、H2O(l)+3CO2(g)反应起始时压强为p0，反应进行至10 min时达到平衡状态，测得此时容器中n(CH4)n(H2O)=11，10 min内用Fe2O3(s)表示的平均反应速率为 gmin-1；T下该反应的Kp=_(用分压表示，分压=总压物质的量分数)；T下若起始时向该容器中加入2 mol CH4(g)、4 mol Fe2O3(s)、1 mol Fe(s)、2 mol H2O(l)、2 mol CO2(g)，则起始时v(正)_v(逆)(填“”“”或“=”)。(3) 一定温度下，密闭容器中进行反应3CH4(g)+4Fe2O3(s)8Fe(s)+6H2O(g)+3CO2(g)，测得平衡时混
16、合物中某气体物质的体积分数随压强的变化如图所示，则纵坐标表示的含碳物质是_，随着压强增大，纵坐标的体积分数变化的原因是 _。 高二化学参考答案一、选择题I（共10小题，每小题2分，共20分）12345678910BDBBABACBD二、选择题II（共6小题，每小题4分，共24分）111213141516CCBCCD三、非选择题：本题共4小题，共56分。17.（每空2分，共14分）(1)产生无色气体(2)无水氯化钙；使分解产生的气体全部进入装置C和D中 2CuCO3Cu(OH)2(3)2Cu2+2CO32-+H2O=CuCO3Cu(OH)2+CO2(4) Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2
17、，相同体积的饱和Ba(OH)2溶液吸收CO2的量更多(5)AB18.（每空2分，共14分）(1) AlO2(OH)(2) 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O； H2O2受热易分解(3) 3.26.8(4) Co(OH)2+2H+=Co2+2H2O(5) Co2+2e=Co； 酸溶19. （每空2分，共14分）(1) (2) (3)10 (4)1.8108 不变 20（每空2分，共14分）(1)+374 kJmol-1 ac (2) 21.3或 0.125或 (3) CO2; 该反应的正向是气体计量数增大的方向，其他条件不变的情况下，压强增大，平衡逆向移动，CO2体积分数减小；px之后，H2O变成液态，反应前后气体计量数不变，压强对平衡移动影响不大，故CO2体积分数几乎不变
