1、广东省清远市清城区三中高二第一学期第一次月考化学试题本卷满分100分，时间90分钟一、单选题：（共16题 每题3分 共48分）1下列装置或操作能达到实验目的是（ ）A甲装置可用来分离乙醇和乙酸B乙装置可以构成原电池C在制备乙酸乙酯的实验中，丙装置中的饱和碳酸钠可以用氢氧化钠溶液代替D丁装置可以用来分离乙醇和丁醇和混合物2某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集NO3现有三组溶液：汽油和
2、氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液4下列说法中正确的是（ ）A石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物C酯类物质是形成水果香味的主要成分D纤维素和淀粉互为同分异构体54.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是A只有Na2O B只有Na2O2 CNa2O2和Na2O D无法确定6保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的
3、是发电厂的煤经脱硫处理 采用新科学技术促进煤、石油、天然气的开采，以满足工业发展的需求 将煤转化为水煤气作燃料 回收并合理处理聚乙烯塑料废物 汽车尾气中含有氮氧化物，是因为汽油燃烧不充分所致，很少，不必考虑 电镀废液经中和后直接排放 增加燃煤发电厂烟囱的高度，可以减少对大气的污染A. B. C. D. 78月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人。以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（ ）8常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 ApH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72、K+、SO42BNaHCO3溶液中：、CO32、Br、KC加入铝粉放出大
4、量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl、NO3DC（Ca2+）=0.1 molL1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO、Br-9下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是A呼吸作用涉及氧化还原反应B碳循环具有全球性C含碳化合物可相互转化D碳元素均被氧化10气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（ ）A分子个数 B分子直径 C压强 D温度11浓H2SO4 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%下列组合正确的是（ ）（1）若C=9.2则a10 b49% （2）若C=
5、9.2则a10 b49%（3）若b=49则a=18.4 C9.2 （4）若b=49则a=18.4 C9.2A（1）（3） B（1）（4） C（2）（3） D（2）（4）12一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB反应进行到1 s时，v(A)=v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls)D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等13气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是（ ）A B C D14利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目
6、的是（ ）A图1装置可制取氨气B图2装置可分离CH3COONa和CH3COOC2H5混合液C图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性15下列有关说法中正确的是（ ）A向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生变性B苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再过滤除去C用溴水检验CH2CHCHO中是否含有碳碳双键D麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应16用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）12.4g白磷晶体中含有的PP键数约是0.6NA；电解精炼
7、铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；2.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02NA （2CaSO4H2O式量为290）；1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒；含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NAA B C D二、 计算题：（共6题 ， 共52分）17（6分）室温时10ml某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，
8、气体体积减少了30ml，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了30ml。求气态烃的分子式及结构简式。18（6分）某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：（1）该烃分子的摩尔质量。（2）确定该烃的分子式。（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式。19（10分）可逆反应2A(g)+B(g) C(g)，经过10s后，A的浓度为2mol.L-1,在此同时，B的浓度降低了0.06 mol.L-1.（1）A的起始浓度为多少？（2）10 s内用A的物质浓度变化表示的反应速率是多少
9、？20（10分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）。回答下列问题：（1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：n(H2O)=_，n(CO2)=_，n(CO)=_。（2）通过计算确定A的分子式。（3）写出A的所有可能的结构简式。21（10分）把1mol X和1mol Y混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 2X(g)Y(g) =nZ(g) 2W(g)，2mi
10、n末X的物质的量为0.2mol，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（Lmin）请回答：（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率（2）n值22（10分）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=572kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=484kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);H=890kJ/mol（1）已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算哪一个反应可以通过键能直接计算得出 。并计算写出反应 H2O ( l ) = H2O ( g )的焓变H=
11、。（2）请根据题干计算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓变H= 。（3）在三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式 。（填反应方程式的序号）标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比 。高二化学第一次月考答案1D【解析】试题分析：A乙酸和乙醇互溶，不能通过分液操作分离；B锌和铜都不与酒精反应，该装置无法构成原电池；C氢氧化钠溶液能够与乙酸乙酯反应，不能用氢氧化钠溶液取代饱和碳酸钠溶液；D根据蒸馏操作中温度计位置、冷凝管通水方向分析解：A乙酸易溶于乙醇，无法通过分液的方
12、法分离乙醇和乙酸，故A错误；B乙装置中缺少电解质溶液，无法构成原电池，故B错误；CNaOH能够与乙酸乙酯反应，不能用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液，故C错误；D图示装置中，冷凝管放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管采用逆向通水，该装置能够用来分离乙醇和丁醇和混合物，故D正确；故选D2C【解析】试题分析：A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；B利用压强差将液体顺利流下；C能产生压强差的装置能检验装置气密性；D常温下二氧化碳和NO不反应，可以采用排二氧化碳法收集NO解：A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳
13、和硅酸钠溶液反应生成硅酸，说明碳酸酸性大于硅酸，碳酸、硅酸都是其最高价氧化物的水化物，所以非金属性CSi，故A正确；B产生的气体通过橡皮管进入分液漏斗上部，导致分液漏斗上部和烧瓶内气体产生压强差，所以利用压强差将液体顺利流下，故B正确；C该装置能通过调节乙能产生压强差，所以能利用该装置检验装置气密性，故C错误；D常温下二氧化碳和NO不反应，可以采用排二氧化碳法收集NO，二氧化碳密度大于NO，所以该采用向下排二氧化碳法收集NO，则先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集NO，故D正确；故选C3C【解析】试题分析：汽油和氯化钠溶液，混合分层；39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同；单质溴不易溶于水
14、，易溶于有机溶剂，以此来解答解：汽油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；故选C4C【解析】试题分析：A煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程；B油脂不是高分子化合物；C一些酯类物质具有水果香味；D纤维素和淀粉的聚合度不同解：A石油分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法，属于物理变化，煤的干馏是化学变化，煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，属于化学变
15、化，故A错误；B油脂不是高分子化合物，淀粉、纤维素都是高分子化合物，故B错误；C一些酯类物质具有水果香味，形成水果香味的主要成分是酯类，故C正确；D纤维素和淀粉的聚合度不同，分子式不同，因此不是同分异构体，故D错误；故选C5C【解析】试题分析：4.6g钠的物质的量是0.2mol，在干燥空气中被氧化后，若完全转化为Na2O，则其质量是0.1mol 62g/mol=6.2g；若完全转化为Na2O2，则其质量是0.1mol78g/mol=7.8g.现在反应产生的固体质量是6.2g7.0g7.8g，说明反应产生的物质含有Na2O2和Na2O，故选项C正确。考点：考查钠氧化产物成分的确定与判断的知识。6
16、 C7. D【解析】试题分析：乙醇是可燃性液体，应张贴易燃液体标示，答案选D。考点：考查危险化学品标示判断8B【解析】酸性溶液中K2Cr2O7可以氧化CH3CH2OH，A错误。加入铝粉放出大量H2的溶液可以是酸性也可以使碱性，C错误。钙离子结合硫酸根会生成微溶物，D错误。9D【解析】试题分析：A、呼吸作用是复杂的氧化还原反应，故说法正确；B、碳是构成生物原生质的基本元素，故说法正确；C、在碳循环过程中，含碳的化合物可相互转化，故说法正确；D、有可能被还原，如光合作用，把CO2转化成C6H12O6，故说法错误。考点：考查生态系统碳的循环等知识。10B【解析】试题解析： 影响物质体积的因素有微粒数
17、目、分子本身大小以及分子间的距离等因素温度、压强决定气体分子间距，对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计考点： 阿伏加德罗定律及推论11A【解析】试题分析：若C=9.2，根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，硫酸的浓度越大，密度越大，确定混合后溶液的质量与10mL原浓硫酸质量关系，进而确定稀释后溶液质量分数；根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列方程计算a；若b=49，根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列方程计算a，结合c=mol/L计算49%的硫酸的浓度，据此计算判断解：若C=9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为10mL=20mL，硫酸的浓度越大，密度越大，故
18、稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍，稀释过程硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49%，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL1.84g/mL98g%（10mL1.84g/mL+amL1g/mL）49%，解得a18.4；若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL1.84g/mL98g%=（10mL1.84g/mL+amL1g/mL）49%，解得a=18.4，令稀释后的密度为dg/mL，则d1.84，稀硫酸的物质的量浓度C=mol/L9.2mol/L，故选A12 C13. C【解析】试题分析：要想使反应随时发生或随时停止，只要能随时将两种药品接触和分离即可解：“随开随关
19、”原理是利用压强差控制块状固体和液体反应打开止水夹，利用液体压强使液体与块状固体接触而反应；关闭止水夹，产生气体的压强使液体与块状固体脱离而停止反应；A、B、D都可利用压强差控制反应，C没有隔离板所以不能实现药品分离来控制反应故选：C14B【解析】试题分析：A浓氨水与碱石灰制取氨气，选固体与液体反应不需要加热装置；BCH3CH2OH和CH3COOC2H5不分层；C乙醇挥发后溶解在KOH溶液中，排除对乙烯检验的干扰；D浓硫酸使蔗糖变黑，体现脱水性，与C反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，图中品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性解：A浓氨水与碱石灰制取氨气，选固
20、体与液体反应不需要加热装置，则图中装置能实现氨气的制取，故A正确；BCH3CH2OH和CH3COOC2H5不分层，则不能利用图中分液装置操作，故B错误；C乙醇挥发后溶解在KOH溶液中，排除对乙烯检验的干扰，则图中装置能制取乙烯并验证其易被氧化，故C正确；D浓硫酸使蔗糖变黑，体现脱水性，与C反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，图中品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，所以图中装置能说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，故D正确；故选B15D【解析】试题分析：A鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，发生盐析；B溴
21、、三溴苯酚均易溶于苯；C碳碳双键、CHO均能与溴水反应；D麦芽糖及其水解产物葡萄糖均含CHO解：A鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，发生盐析，有白色沉淀产生，为可逆过程，可用于提纯，故A错误；B溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故B错误；C碳碳双键、CHO均能与溴水反应，应先利用银氨溶液氧化CHO，再利用溴水检验碳碳双键，故C错误；D麦芽糖及其水解产物葡萄糖均含CHO，则均能发生银镜反应，故D正确；故选D16B【解析】试题分析：白磷为正四面体结构，根据均摊法计算出含有的PP键数目，1mol白磷分子中含6molPP键；电解精炼铜，阳极失电子的是铜、铁、锌、镍；N
22、a2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成；二氧化硫和氧气反应存在化学平衡分析；质量换算物质的量结合化学式计算；胶体微粒是氢氧化铁的集合体；碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；解：1mol白磷分子中含6molPP键，12.4g白磷晶体物质的量=0.1mol，分子中含有的PP键数约是0.6NA，故正确；依据电解过程中电极反应电子守恒，电解精炼铜，阳极失电子的是铜、铁、锌、镍，电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解铜小于32g；，错误；Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成，7.8g Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，
23、含有的阴离子数0.1NA，故错误；二氧化硫和氧气反应是体积减小的反应，若恰好反应生成三氧化硫应为2mol，但反应存在化学平衡，容器内物质分子数大于2NA，故正确；2.9g 2CaSO4H2O物质的量=0.01mol，含有的结晶水分子数为0.01NA，故错误；Fe（OH）3胶粒是氢氧化铁的微粒集合体，Fe（OH）3胶粒小于NA个，故错误；碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所含阴离子总数大于0.1NA，故正确；故选B二、17C3H8；CH3CH2CH3【解析】试题分析：由题意可知：CxHy+（x+ O2x
24、CO2+ H2O V 1 1+0.25y10mL 30mL 则：130mL=10mL（1+0.25y），解得：y=8，即：该有机物分子中含有8个H原子，把反应后的气体通过NaOH溶液气体体积，又减少了30mL，减少的气体为二氧化碳，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，则该烃中含有C原子数为：=3，所以该有机物分子式为：C3H8，结构简式为：CH3CH2CH3。故答案为：C3H8；CH3CH2CH3。考点：考查有机物燃烧的计算18（1）72 gmol1 （2）C5H12 （3） 【解析】试题分析：（1）烃的摩尔质量为3.215g/L22.4L/mol=72g/mol，摩尔质量以g/mol作
25、单位，数值上等于其相对分子质量；所以该烃的相对分子质量为72；（2）生成水的物质的量为n（H2O）=0.3mol，所以n（H）=2n（H2O）=0.3mol2=0.6mol生成CO2的物质的量为n（CO2）=0.25mol，所以n（C）=n（CO2）=0.25mol,烃中C原子、H原子的个数比为0.25mol：0.6mol=5：12，实验式为C5H12，实验式中C原子与H原子的关系满足烷烃关系，实验式即是分子式，所以该烃的分子式为C5H12；（3）分子中只有一种H原子，C5H12是烷烃，所以H原子一定位于甲基上，所以甲基数目为=4，剩余的1个C原子通过单键连接4个甲基，结构简式为。考点：考查有
26、机物分子式的确定、限制条件同分异构体的书写。19（1）2.12 mol.L-1 （2）0.12 molL-1min-1【解析】试题分析：（1）可逆反应2A(g)+B(g)C(g)，经过10s后，B的浓度降低了0.06molL1，则A的浓度降低了20.06molL1=0.12molL1，因此A的起始浓度为2molL1+0.12molL1=2.12molL1；（2）v(A)=0.012molL1s1。考点：考查化学反应速率有关计算20（1）0.2mol；0.1mol；0.05mol；（2）C3H8O；（3）CH3CH2CH2OH；CH3CH(OH)CH3；CH3CH2OCH3。【解析】试题分析：浓
27、硫酸增重3.6g为水的质量，碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量，反应物没有剩余，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，剩余气体体积为1.12L，则该气体应为CO，说明有机物没有完全燃烧。（1）n(H2O)=3.6g18g/mol=0.2mol；n(CO2)=4.4g44g/mol=0.1mol；n(CO)=1.12L 22.4 L/mol=0.05mol；（2）3g A中，n(H)=2 n(H2O)=20.2mol=0.4mol，n(C)= n(CO2)+n(CO)0.1mol +0.05mol =0.15mol，n(O)=2n(CO2)+n(CO)+ n(H2O)-2n(O2)=2
28、0.1 mol+0.05 mol+0.2 mol-20.2 mol=0.05mol，所以，n（C）：n（H）：n（O）=0.15mol:0.4mol:0.05mol=3：8：1，所以A的最简式为C3H8O，由于达到结合H原子的最大数目，所以最简式就是该物质的分子式，该物质的分子式为C3H8O。（3）A为饱和一元醇，也可能为甲乙醚，可能的结构简式有：CH3CH2CH2OH；CH3CH(OH)CH3；CH3CH2OCH3。 考点：考查有机物的确定及物质的分子式、可能的结构简式的书写的知识。21（1）0.2mol/L.min （2） 1【解析】试题分析：（1）X开始加入1mol，2min末X的物质的
29、量为0.2mol，v（X）=n/ Vt=0.8/22=0.2mol/L.min。 （2）Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（Lmin），速率之比等于系数之比，n=20.1/0.2=1。考点：考查与反应速率有关的计算22（1） +44 kJmol-1 ；（2）H=-166 kJmol-1 ；（3） 2:3【解析】试题分析：（1）键能是指常温常压下，将1mol气体分子拆成中性气态原子所需要的能量，所以已知H-H的键能436kJ/mol O=O的键能496kJ/mol H-O的键能463kJ/mol，只能计算氢气和氧气生成水蒸气的反应热，所以只能计算反应的焓变，已知反应2H2 ( g ) + O
30、2 ( g ) = 2H2O ( l ) H1 = 572 kJ/mol，反应2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H 2= 484kJ/mol，由（-）/2得；H2O ( l ) = H2O ( g ) H=（H 2-H1）/2=（484kJ/mol+572 kJ/mol）/2=+44 kJmol-1，答案为： +44 kJmol-1 ；（2）已知反应CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ); H3 = 890 kJ/mol，反应+-得反应：CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g ) H=（H1 +H 2）- H3=（572 kJ/mol484kJ/mol）-（890 kJ/mol）=-166 kJmol-1，答案为：-166 kJmol-1；（3）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成1mol稳定氧化物放出的热量，对于碳元素燃烧的产物必须是CO2(g)，氢元素必须是液态的水，在三个方程式中只有才是燃烧热的热化学方程式，标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比为2:3，答案为： 2:3.考点：考查反应热的计算