1、广东省清远市方圆培训学校2020届高三化学模拟试题精练（四）(考试用时：50分钟试卷满分：100分)7.下列说法正确的是()A古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化B秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金铜均属于有色金属C“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃D我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维为同素异形体.解析：选B明矾能净水，但不能使海水淡化，故A项错误；有色金属指铁、铬、锰以外的其他金属，所以金和铜都属于有色金属，故B项正确；苯乙酸含有氧元素，不属于芳香烃，故C项错误；碳纤维属于新型纤维材料，不属于碳的同素异形体，故D项
2、错误。8下列说法正确的是()A铵态氮肥可与草木灰混合使用B化工产品大多可用作食品添加剂C制造光导纤维的主要材料是单质硅 D碘酒能使蛋白质变性解析：选D。A.铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；铵态氮肥水解显酸性，草木灰水解显碱性，碳铵与草木灰混合会发生相互促进水解反应，放出氨气，降低肥效，错误；B.化工产品多数有毒，合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能滥用，不是化工产品大多可用作食品添加剂，错误；C.制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，错误；D.蛋白质遇碘酒发生变性，可用于外用消毒，正确。9.俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌，“一滴
3、香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是()A该有机物的分子式为C8H8O3B1 mol该有机物最多能与 2 mol H2发生加成反应C该有机物能发生取代、加成和氧化反应D该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO2解析：选C。A.由有机物的结构简式可知，该有机物含有7个C原子，8个H原子和3个O原子，则分子式为C7H8O3，故A错误；B.能与氢气发生加成反应的为CC和CO键，则1 mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应，故B错误；C.该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有CO键，可发生加成反应，含有OH，可发生取代、氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故C正确；D.分
4、子中不含羧基，与碳酸氢钠不反应，故D错误。10.Fe3O4中含有、，分别表示为Fe()、Fe()，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是()APd上发生的电极反应为H22e= 2HBFe()与Fe()的相互转化起到了传递电子的作用C反应过程中NO被Fe()还原为N2D用该法处理后水体的pH降低解析：选D。A.Pd上发生的电极反应为H22e =2H，正确；B.由图中信息可知，Fe()与Fe()是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，正确；C.反应过程中NO被Fe()还原为N2，正确；D.总反应为3H22 NO2
5、H=N24H2O。用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，pH升高，错误。11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L N2与乙烯的混合气体中含有的共用电子对数为3NAB56 g MgO2和NaHS的混合物中含有的阴离子数为NAC60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应生成的水分子数为NAD电解一段时间CuSO4溶液，若加入0.1 mol Cu(OH)2固体使溶液复原，则转移的电子数为0.2NA解析：选BA项，氮气与乙烯所含有的共用电子对数分别为3个和6个，1 mol 混合气体中电子对数不是3NA；B项，两者的摩尔质量相等，且含有的阴离子数相等，1 mol 混合物中含阴
6、离子数为NA；C项，酯化反应为可逆反应，不能进行到底；D项，相当于电解了0.1 mol CuSO4溶液和0.1 mol水，转移电子共0.4 mol。12据报导，我国已研制出“可充室温钠二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应为4Na3CO22Na2CO3C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是()A放电时钠金属片发生氧化反应 B放电时吸收CO2，充电时释放CO2C放电时Na向碳纳米管移动 D放电时的负极反应为2Na2eCO=Na2CO3解析：选D。A.放电时钠金属片作负极，失去电子发生氧化反应，A正确；B.原电池中正极上吸收CO
7、2气体，CO2中的C原子得到电子，被还原产生C单质，充电时C单质失去电子，与Na2CO3反应变为CO2气体，同时产生金属Na，B正确；C.放电时Na向负电荷较多的正极碳纳米管方向移动，C正确；D.放电时的Na失去电子，与CO2结合形成Na2CO3，负极反应为4Na4e=4Na，D错误；故选D。13(2019淄博模拟)常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的过程中，溶液中lg和lg c(HC2O)或lg 和lg c(C2O)的关系如图所示。下列说法正确的是()AKa1(H2C2O4)数量级为101BN表示lg和lg c(HC2O)的关系C向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O)和c(C
8、2O)相等，此时溶液pH约为5D在NaHC2O4溶液中c(Na)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)解析：选CH2C2O4为弱酸，第一步电离常数第二步电离常数，即则lglg，则lglg c(HC2O)lglg c(C2O)，因此M表示lg和lg c(HC2O)的关系，N表示lg和lg c(C2O)的关系，B错误；根据上述分析，因为lglg c(HC2O)2，则Ka1(H2C2O4)102，数量级为102，A错误；根据A的分析，Ka1(H2C2O4)102，则NaHC2O4的水解常数1012c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，D错误。选 择 题 答 题 栏题号789101112
9、13答案二、非选择题(共58分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题：共43分。26(15分)氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 已知：菱锰矿石主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素； 相关金属离子c(Mn)0.1 molL1形成氢氧化物沉淀时的pH如下： 金属离子Al3 Fe3 Fe2 Ca2Mn2Mg2开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.3 10.6 8.8 9.6 沉淀完全的pH 5.2 2.8 8.3 12.6 10.8 11.6 常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.461010
10、、7.421011。回答下列问题： (1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为_。 (2)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是焙烧温度_，氯化铵与菱锰矿粉的质量之比为_，焙烧时间为_。(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2氧化为Fe3，反应的离子方程式为_；然后调节溶液pH使Fe3、Al3沉淀完全，此时溶液的pH范围为_。再加入NH4F沉淀Ca2、Mg2，当c(Ca2)1.0105 mol/L时，c(Mg2)_molL1。(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为_。(5)流程中能循环利用的固态物质是_。26解析：(1)根据工艺流程图知“焙烧”时发生的主要化
11、学反应方程式为MnCO32NH4ClMnCl22NH3CO2H2O；(2)根据图示锰浸出率比较高，焙烧菱锰矿的最佳条件是焙烧温度500 ；氯化铵与菱锰矿粉的质量比为1.10；焙烧时间为60 min；(3)二氧化锰具有氧化性，可以氧化亚铁离子，而二氧化锰被还原为锰离子，反应的离子方程式为MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O；根据题干信息知pH在5.2时Al3沉淀完全，pH在8.8时，Mn2开始沉淀，所以将Fe3、Al3沉淀完全，可以调整pH范围在5.2pH8.8；根据CaF2、MgF2的溶度积计算得：c2(F)1.46105，c(Mg2)5106 mol/L；(4)根据流程图知碳化结晶时
12、，发生反应的离子方程式为Mn22HCOMnCO3CO2H2O；(5)流程图可以看出能循环利用的固态物质是NH4Cl。答案：(1)MnCO32NH4ClMnCl22NH3CO2H2O(2)500 1.10 60 min(3)MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O5.2pHp2p3p4，SO2的平衡转化率为80%，说明SO2转化浓度为a0.8 mol/L0.8a mol/L，可用三段式计算平衡常数：2CO(g)SO2(g)2CO2(g)S(l)起 2a a 0转 1.6a 0.8a 1.6a平 0.4a 0.2a 1.6aK(注意可不用写单位，但是一定要以平衡浓度代入求解。)(4)先分析温度
13、的影响，260 时La2O3催化效果很低，因而反应速率慢，烟气流速变快，气体与催化剂接触时间少，还来不及反应就移走了，因而SO2转化率降低，380 恰恰相反，催化剂活性好，反应速率快；烟气流速越大，压强越大，反应正向进行越彻底，SO2转化率越高。(5)pH6，说明c(H)106 mol/L，Ka2，可得10。答案：(1)269.2(2)TiO2 La2O3在相对较低温度对催化效率更高(3)p1p2p3p480/a(4)260 时，催化剂活性不好，反应速率慢；烟气流速越大，气体和催化剂接触时间越短，SO2转化率越低 380 时，催化剂活性好，反应速率快；烟气流速越大，压强越大，反应正向进行越彻底
14、，SO2转化率越高(5)10(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)新材料的研制与应用始终是科技发展的主要方向之一。(1)某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是_。(2)硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料等领域，硼可以与氟气反应生成BF3气体，BF3分子的立体构型为_。(3)石墨的晶体结构如图1所示，如图2虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为_。碳的两种同素异形体中键长较短的是_(填“石墨”或“金刚石”)。(4)石墨烯图甲是一种由单层碳原子构成的平面结构
15、新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯图乙，图乙中，1号C的杂化方式是_，该C与相邻C形成的键角_(填“”“”或“”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。(5)有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其分子结构如图，1 mol C60分子中键的数目为_。C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是_。C60的晶胞与干冰的晶胞相似，已知该晶胞的密度为 gcm3，则两个最近C60分子间的距离为_nm(列出计算式，已知阿伏加德罗常数的值为NA)。35解析：(1)Ni位于族，即Ni的价电子包括最外层电子和次外层的d能级，Ni的价电子排布式为3d84s2；(2)BF3中B的
16、杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，为平面正三角形；(3)根据均摊法，图2碳原子位于顶点、棱上、面心、体心，因此个数为84214个；石墨同层原子靠共价键结合，键长小于金刚石中碳碳键；(4)图乙中，1号C形成3个CC及1个CO键，C原子以sp3杂化，为四面体构型，而石墨烯中的C原子杂化方式均为sp2，为平面结构，则图乙中C与相邻C形成的键角图甲中1号C与相邻C形成的键角；(5)C60中一个碳原子有2个CC，1个C=C，根据均摊法，1个碳原子有个键，1 mol C60中含有键的数目是60NA30NA；C60与二硫化碳都是非极性分子，相似相溶，而水是极性分子；C60的晶胞与干冰的晶胞相
17、似，设棱长为a cm，晶胞的质量为86 g g，晶胞的体积为a3 cm3，根据密度的定义， g/cm3，a cm，两个最近C60间距离是面心对角线的一半，即 107 nm。答案：(1)3d84s2(2)平面正三角形(3)4 石墨(4)sp3(5)30NA C60与二硫化碳都是非极性分子，相似相溶，而水是极性分子 10736【化学选修5：有机化学基础】(15分)尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为_。(2)B的结构简式为_。(3)由C生成D的化学方程式为_，EF的反应类型为_。(4)C中的官能团有_、_(填官能团名称)。(5)由甲苯为原料可经三步合成2，4，6三氨基苯甲酸，合成路线如下：反应的试剂和条件为_；中间体B的结构简式为_；反应试剂和条件为_。(6)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构)；含有两个苯环且两个苯环直接相连；能与FeCl3溶液发生显色反应；两个取代基不在同一苯环上。其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为222221的结构简式为_。