1、内蒙古鄂尔多斯二中2016届高三上学期期中化学试卷一、选择题（共20小题）1下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B工业上制取粗硅的化学方程式SiO2+CSi+CO2C成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2ODNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32+2H+=SO2+S+H2O2化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是（）选项 客观事实 解释A 小苏打用于泡沫灭火器 小苏打和硫酸铝在水溶液中发生双水解，产生大量CO2B 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污
2、反应C 氧化钠属于碱性氧化物 氧化钠与水反应能生成碱D 过氧化钠可作漂白剂 过氧化钠具有还原性AABBCCDD3下列说法中正确的是（）自然界中不存在游离态的硫将氯气通入石蕊试液先变红后褪色，将SO2通入石蕊试液也能褪色二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 浓硫酸可用来干燥SO2、CO、C12等气体 将SO2通入硝酸钡溶液，生成白色沉淀BaSO3SiO2有导电性，所以可用于制光导纤维ABCD4比较锌和二氧化锰分别与盐酸的反应，下列叙述错误的是（）A若Zn和MnO2都是足
3、量的，则前一反应中盐酸全部被还原，后一反应中盐酸部分被氧化B两个都是氧化还原反应C盐酸都是被还原D等物质的量的Zn和MnO2分别与足量的浓盐酸反应，转移的电子数相等5氯气性质的微型实验装置如图所示，是浓盐酸，是高锰酸钾，至是滤纸条，依次滴有品 红溶液、石蕊试液、淀粉KI试液、Na2S 溶液、KBr 溶液、含KSCN 的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是（）A产生氯气的离子方程式：16H+10Cl+2MnO=2Mn2+5Cl2+8H2OB处变血红色，是因为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，Fe3+3SCN=Fe（SCN）3C褪色，处先变红后褪色，处出现淡黄色固体D处变蓝，
4、处变橙红，能说明氧化性：Cl2Br2I26下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（）A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化7海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是（）A碘元素又称“海洋元素”B镁是海水中含量最多的金属元素C从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化D氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐8下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）A用甲装置制备氢氧化亚铁B用乙装置验证非金属性：ClCSiC用丙装置检验二氧化硫中是否
5、混有二氧化碳D实验室用丁装置制取并收集氨气9根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl26H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生1种单质B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗2.24 L Cl2D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题10下列实验装置不能达到实验目的是（）A验证Na和水反应是否为放热反应B用CO2做喷泉实验C观察纯碱的焰色反应D比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性11NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（
6、）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA12下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（） 实验目的 实验操作A 称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀
7、 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没AABBCCDD13把384g铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A2molB3molC4molD5mol14下列有关贮存方法的叙述错误的是（）A浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处B少量液溴可用水封存，防止溴挥发C氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中D实验室中少量的金属钠保存在煤油中15下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）选项 X Y Z MA Fe FeCl2 FeCl3 Cl2B Mg C CO CO2C NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2D NH3 NO NO2 O2AABB
8、CCDD16下列“化学与生活”的说法不正确的是（）A硫酸钡可用钡餐透视B盐卤可用于制豆腐C明矾可用于水的消毒，杀菌D醋可用于除去暖水瓶中的水垢17下列指定反应的离子方程式正确的是（）A氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOBNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32+H2O=HCO3+OHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+I+6H+=I2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O18已知下述三个实验均能发生化学反应 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（）A实
9、验和中的铁钉只做还原剂B上述实验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+C实验中Fe2+既显氧化性又显还原性D实验中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+2Fe2+19用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出20下列叙述正确的是（）A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C向AlCl3溶液
10、中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变二、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）21铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe304+4CO3Fe+4C02，若有1molFe304参加反应，转移电子的物质的量是mol高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂工业制备高铁酸钾的方法为在KOH浓溶液中加入NaClO和Fe（OH）3，并不断搅拌，其发生的反应的离子方程式2Fe（OH）3
11、+3ClO+4OH（3）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）已知FeCl3会吸水潮解请回答下列问题：A中发生反应的化学方程式为各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）AD（其中C用了两次）装置E的作用是，写出装置D中反应的离子方程式反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为；FeCl3常作净水剂，原理 是（用离子方程式表示）22已知X、Y、Z为单质，其它为化合物其中Y为气体，F溶液呈黄色，E是常见的温室气体，它们之间存在如下的转化关系（部分产物已经略去）请回答下列问题：（1）E的固体常用于CD的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（3）
12、写出A和盐酸反应的离子方程式（4）DE的化学方程式为（5）向含2molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量假设生成的气体只有一种，则n（Xm+）的最大值为 mol23某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3、CO32、SO42中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定存在的离子有，一定不存在的离子有：第组实验中白色沉淀为（填化学式）（3）写出实验图象中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：（4）分析图象，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为2
13、4某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是（双选，填序号）ANa2SO3溶液与HNO3BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在 纯氧中燃烧D铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（双选，填序号）A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与
14、Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去方案：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀上述方案不合理的一个是，原因是（用离子 方程式表示）（6）上述装置中能表明I的还原性弱于SO2的现象是反应的离子方程式 为内蒙古鄂尔多斯二中2016届高三上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题）1下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B工业上制取粗硅的化学
15、方程式SiO2+CSi+CO2C成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2ODNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32+2H+=SO2+S+H2O【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写【分析】A正常雨水溶解二氧化碳，硫酸型酸雨中溶解二氧化硫，酸性增强；B工业上制取粗硅，二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳；C成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液（NaClO）混合，发生氧化还原反应生成氯气；D向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反应生成硫单质和二氧化硫气体【解答】解：A正常雨水溶解二氧化碳，硫酸型酸雨中溶解二氧化硫，酸性增强，是因为二氧化硫被空气中的氧气氧化成硫酸
16、，则硫酸型酸雨的形成会涉及反应为2H2SO3+O22H2SO4，故A正确；B工业上制硅的反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO，故B错误；C成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液（NaClO）混合，发生氧化还原反应，离子反应为Cl+ClO+2H+Cl2+H2O，故C正确；D硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，反应的离子方程式为：S2O32+2H+SO2+S+H2O，故D正确；故选B【点评】本题考查物质的性质及离子反应，为高频考点，把握物质的性质及生活中的应用为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大2化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是（）选项 客观事实
17、 解释A 小苏打用于泡沫灭火器 小苏打和硫酸铝在水溶液中发生双水解，产生大量CO2B 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应C 氧化钠属于碱性氧化物 氧化钠与水反应能生成碱D 过氧化钠可作漂白剂 过氧化钠具有还原性AABBCCDD【考点】钠的重要化合物【分析】A小苏打水解呈碱性，硫酸铝水解呈酸性，二者可发生互促水解；B碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解；C碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物；D过氧化钠具有强氧化性【解答】解：A小苏打水解呈碱性，硫酸铝水解呈酸性，二者可发生互促水解，生成二氧化碳气体，可用于灭火，故A正确；B碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，油脂在碱性条件下可水解，故
18、B错误；C碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，不一定与水反应，与氧化铜等，故C错误；D过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂，故D错误故选A【点评】本题考查较为综合，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见元素的性质以及化合物的用途，难度不大3下列说法中正确的是（）自然界中不存在游离态的硫将氯气通入石蕊试液先变红后褪色，将SO2通入石蕊试液也能褪色二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 浓硫酸可用来干燥SO2、CO、C12等气体 将SO2通入
19、硝酸钡溶液，生成白色沉淀BaSO3SiO2有导电性，所以可用于制光导纤维ABCD【考点】氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅【分析】火山口附近有游离态的硫；二氧化硫通入石蕊试液变红色；氮氧化物排放会造成化学烟雾；二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；向FeCl2溶液中滴加氯水，是氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁；浓硫酸具有吸水性，可以干燥不与浓硫酸反应的气体；二氧化硫具有还原性，通入硝酸钡溶液中形成稀硝酸具有强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸；二氧化硅不能导电【解答】解：火山口附近有游离态的硫，所以自然界中存在游离态的硫，故错误；将氯气通入石蕊试液生成盐酸和次
20、氯酸，分别具有酸性和漂白性，所以溶于先变红后褪色，二氧化硫漂白性具有选择性，通入石蕊试液反应生成亚硫酸具有酸性能使溶液变红色，故错误；氮氧化物排放会造成化学烟雾，二氧化硫排放会导致酸雨，故错误；二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，酚酞在氢氧化钠溶液中变红色，氢氧化钠和二氧化硫反应后溶液为无色，不是二氧化硫的漂白性，故错误；向FeCl2溶液中滴加氯水是氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，溶液显棕黄色，不是次氯酸的氧化性，故错误；浓硫酸具有吸水性，可以干燥不与浓硫酸反应的气体如SO2、CO、C12等气体，故正确；二氧化硫具有还原性，通入硝酸钡溶液中形成稀硝酸具有强氧化性，能氧化二氧化硫
21、为硫酸，结合钡离子形成BaSO4沉淀，故错误；二氧化硅为绝缘体，不导电，做光导纤维是传输光信号，故错误；故选B【点评】本题考查了物质性质和应用的分析判断，主要是物质的特征性质分析，掌握物质性质和化学基础，注意知识的积累是解题关键，题目难度中等4比较锌和二氧化锰分别与盐酸的反应，下列叙述错误的是（）A若Zn和MnO2都是足量的，则前一反应中盐酸全部被还原，后一反应中盐酸部分被氧化B两个都是氧化还原反应C盐酸都是被还原D等物质的量的Zn和MnO2分别与足量的浓盐酸反应，转移的电子数相等【考点】氧化还原反应【分析】反应4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2中，Cl元素化合价升高，被氧化，HC
22、l为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，反应2HCl+Zn=ZnCl2+H2中，H元素化合价降低，被还原，HCl为氧化剂，Zn元素化合价升高，被氧化，Zn为还原剂，据此分析【解答】解：A、反应4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2中，部分Cl元素化合价升高，所以盐酸部分被氧化，反应2HCl+Zn=ZnCl2+H2中，H元素化合价降低，则全部被还原被还原，故A正确；B、反应4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2和反应2HCl+Zn=ZnCl2+H2中，都有化合价变化，所以都是氧化还原反应，故B正确；C、反应4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2中，部分C
23、l元素化合价升高，所以盐酸部分被氧化，故C错误；D、反应4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2和反应2HCl+Zn=ZnCl2+H2中，等物质的量的Zn和MnO2分别反应，生成1mol氢气和1mol氯气，所以转移的电子数相等，故正确；故选：C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度中等5氯气性质的微型实验装置如图所示，是浓盐酸，是高锰酸钾，至是滤纸条，依次滴有品 红溶液、石蕊试液、淀粉KI试液、Na2S 溶液、KBr 溶液、含KSCN 的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说
24、法错误的是（）A产生氯气的离子方程式：16H+10Cl+2MnO=2Mn2+5Cl2+8H2OB处变血红色，是因为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，Fe3+3SCN=Fe（SCN）3C褪色，处先变红后褪色，处出现淡黄色固体D处变蓝，处变橙红，能说明氧化性：Cl2Br2I2【考点】氯气的化学性质【分析】A、高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气；B、氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，铁离子遇到硫氰酸钾溶液显红色；C、氯气具有漂白性可以使品红褪色，遇到石蕊试液先变红色后褪色；D、氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液呈橙色，是溴单质溶于水的现象【解答】解：A、高锰酸
25、钾溶液和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为：16H+10Cl+2MnO4=2Mn2+5Cl2+8H2O，故A正确；B、氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，铁离子遇到硫氰酸钾溶液显红色，反应为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，故B正确C、氯气具有漂白性可以使品红褪色，氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸遇到石蕊试液先变红色后褪色，故C正确；D、氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液呈橙色，是溴单质溶于水的现象，上述反应说明氯气氧化性大于碘单质和溴单质，但不能证明溴单质氧化性大于碘单质，故D错误；故选D【点评】本题
26、考查了氯气性质的分析应用，氯气氧化性、漂白性、制备方法和反应现象是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等6下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（）A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化【考点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】AMg为活泼金属，还原性大于Al；BHCl、NaOH均完全反应，由2Al6HCl2NaOH3H2分析；CAl为活泼金属，利用电解法冶炼；D浓硝酸中加入等体积的
27、浓硫酸后，溶液稀释，且浓硫酸稀释放热，与Al发生氧化还原反应【解答】解：AMg为活泼金属，还原性大于Al，铝粉与氧化镁不反应，电解熔融氯化镁冶炼Mg，故A错误；BHCl、NaOH均完全反应，由2Al6HCl2NaOH3H2可知，生成氢气物质的量比为1：3，故B错误；CAl为活泼金属，利用电解法冶炼，工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，故C正确；D浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，溶液稀释，且浓硫酸稀释放热，温度升高，与Al发生氧化还原反应，不能发生钝化，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物性质，为高频考点，把握金属的冶炼、化学反应的计算及浓酸的性质为解答的关键，注意选
28、项D中相当于稀释，题目难度不大7海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是（）A碘元素又称“海洋元素”B镁是海水中含量最多的金属元素C从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化D氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐【考点】海水资源及其综合利用【专题】化学应用【分析】A溴元素又称“海洋元素”；B海水中含量最多的金属元素是钠元素；C海水蒸发制食盐的过程是物理变化过程；海水提取碘单质，I元素化合价发生变化，为化学变化；D以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，生产纯碱的化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠和水反应生成碳酸氢钠，然后加热碳酸氢钠制取碳酸钠；【解答】解：A地球上99%的溴元素存
29、在于海水中，所以溴元素有“海洋元素”之称，故A错误；B海水中含量最多的物质是氯化钠，最多的金属元素是钠元素，故B错误；C海水蒸发制食盐的过程是物理变化过程，利用了水易挥发的性质进行分离，没有发生化学变化，海水提取碘单质，I元素化合价发生变化，由化合态生成游离态，一定发生氧化还原反应，故C错误；D“氯碱工业”，是指饱和食盐水在直流电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，工业上采用氨碱法生产纯碱，其反应的化学反应原理为NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，两工艺原料都有食盐，故D正确；故选D【
30、点评】本题考查了溴元素在自然界中的存在、海水中含量最多的金属元素、从海水中提取食盐和碘、氯碱工业和纯碱工业等知识，信息的分析、处理结合相关的化学知识是解答关键，题目难度中等8下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）A用甲装置制备氢氧化亚铁B用乙装置验证非金属性：ClCSiC用丙装置检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D实验室用丁装置制取并收集氨气【考点】化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氨的实验室制法；常见气体的检验；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁【分析】A氢氧化亚铁易被氧气氧化；B比较非金属性应用元素对应的最高价氧化物的水化物；C高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，品红
31、用于检验二氧化硫是否除尽；D试管口应向下倾斜【解答】解：A氢氧化亚铁易被氧气氧化，氯化亚铁溶液应用苯隔绝空气，否则即使生成氢氧化亚铁也被空气氧化而变质，故A错误；B验证非金属性ClCSi，应用高氯酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，然后通入硅酸钠溶液中观察是否有沉淀生成，故B错误；C高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，品红用于检验二氧化硫是否除尽，如有二氧化碳，通入澄清石灰水变浑浊，实验合理，故C正确；D为防止试管炸裂，则试管口应向下倾斜，故D错误故选C【点评】本题考查实验方案的评价，侧重于物质的制备、性质比较、除杂等实验操作，注意把握物质的性质以及实验原理9根据如图海水综合利用的工业流程图，判断
32、下列说法正确的是（）已知：MgCl26H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生1种单质B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗2.24 L Cl2D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题【考点】海水资源及其综合利用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】元素及其化合物【分析】A、根据粗盐的提纯及电解饱和食盐水产物进行判断；B、根据镁离子水解及氯化氢的挥发性进行分析；C、根据物质的量计算氯气气体的体积，必须知道气体摩尔体积；D、根据反应二氧化硫与溴单质的
33、生成产物进行分析【解答】解：A、过程的提纯中过滤属于物理过程，但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；过程电解饱和食盐水获得了氯气和氢气两种单质，故A错误；B、因MgCl26H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误； C、因2Br+Cl2 =Br2 +2Cl，每氧化0.2molBr需消耗0.1molCl2，0.1molCl2的体积标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，故C错误； D、因Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4，
34、反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，故D正确；故选：D【点评】本题考查了海水资源综合利用，涉及了离子的除杂、离子水解、氧化还原反应、元素及其化合物的有关知识进行综合利用，提高了试题的综合性，本题难度中等10下列实验装置不能达到实验目的是（）A验证Na和水反应是否为放热反应B用CO2做喷泉实验C观察纯碱的焰色反应D比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A钠与水反应放热，气体压强增大；B二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小；C铁丝的焰色反应为无色；D碳酸氢钠应放在套装小试管中【解答】解：A钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，故A错误； B
35、二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，故B错误；C铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故C错误；D套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D正确故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及反应热、喷泉实验、焰色反应以及Na2CO3、NaHCO3的稳定性等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大11NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0
36、.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【考点】真题集萃；阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量=0.9mol、18gH2O的物质的量=1mol，根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，结合分子构成计算质子数；Bn（H2SO3）=0.5mol/L2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度；C过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O
37、2，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol20（1）=2mol，据此计算生成0.1mol氧气转移的电子数；CNO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4【解答】解：A一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量=0.9mol、18gH2O的物质的量=1mol，根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9NA、NA，结合分子构成知，二者的质子数分别是9NA、10NA，故A错误；Bn（
38、H2SO3）=0.5mol/L2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2NA，故B错误；C过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2中O元素的化合价为1价，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol20（1）=2mol，则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2NA，故C正确；DNO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4，所以产
39、物分子数小于2NA，故D错误；故选C【点评】本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，涉及氧化还原反应、可逆反应、弱电解质的电离、同位素等知识点，明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答，易错选项是AD，注意A中D2O的相对分子质量是20，注意D中存在转化关系2NO2N2O412下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（） 实验目的 实验操作A 称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产
40、生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价；真题集萃【分析】A氢氧化钠是强腐蚀性易潮解的固体；BFeCl3为强酸弱碱盐，铁离子易水解而生成氢氧化铁，配制氯化铁溶液过程中要防止氯化铁水解；C氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据铵离子的检验方法进行判断：加入滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+；D铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀【解答】解：A称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量，用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，故A错误；B氯化铁为强酸弱碱盐，易水解，为防止氯化铁水
41、解，配制溶液过程中要加入盐酸，故B错误；C检验铵根离子，可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气，NH4+OHNH3+H2O，氨气的水溶液呈碱性，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，故D错误；故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及药品的称量、盐类的水解、铵根离子的加检验及分金属的腐蚀分类等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，注意实验的操作分析，题目难度不大13把384g铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A2molB3molC4
42、molD5mol【考点】有关混合物反应的计算【分析】发生反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，根据n=计算出铜的物质的量，再根据n=nM分别计算出氢离子、硝酸根离子的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量计算出生成NO的物质的量【解答】解：384g铜的物质的量为：=6mol，混合溶液中n（H+）=8mol+2mol2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3）=8mol，由3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O可知，6molCu反应需要消耗氢离子的物质的量为：6mol=16molH+、消耗NO3的物质的量为：6mol=4mol，显然H+不足，则H
43、+完全反应，设生成NO的物质的量为x，则：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O 8 2 12mol x则：=，解得：x=3mol，故选B【点评】本题考查混合物反应的计算、硝酸及硝酸盐的性质，题目难度中等，明确发生的离子反应及氢离子不足是解答本题的关键，学生容易直接利用硝酸的物质的量计算而出错14下列有关贮存方法的叙述错误的是（）A浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处B少量液溴可用水封存，防止溴挥发C氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中D实验室中少量的金属钠保存在煤油中【考点】化学试剂的存放【专题】化学实验基本操作【分析】A见光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中；B易挥发的药品要
44、密封保存；C氢氧化钠和二氧化硅反应生成粘性物质；D金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存【解答】解：A浓硝酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，故A正确；B溴易挥发，所以用水液封，故B正确；C玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠而导致玻璃塞和试剂瓶粘结在一起，故C错误；D金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存，钠和煤油不反应且大于煤油密度，所以少量的金属钠可以保存在煤油中，故D正确；故选C【点评】本题考查化学试剂的保存，题目难度不大，注意化学试剂的保存与化学试剂的性质有关15下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）选项 X Y Z MA
45、Fe FeCl2 FeCl3 Cl2B Mg C CO CO2C NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2D NH3 NO NO2 O2AABBCCDD【考点】无机物的推断【专题】元素及其化合物【分析】AFe与氯气直接反应生成FeCl3；BMg与二氧化碳反应生成氧化镁和C，C和二氧化碳反应生成CO；CNaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；D氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮【解答】解：AFe与氯气反应不能生成FeCl2，不符合图中转化，故A选；BMg与二氧化碳反应生成氧化镁和C，C和二氧化碳反应生成CO，符合图中转化，故B不选；CNaOH与
46、少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，符合图中转化，故C不选；D氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，符合图中转化，故D不选；故选A【点评】本题考查无机物的推断，侧重物质转化及物质性质的考查，明确常见物质的化学性质为解答的关键，注意选项A中氯气具有强氧化性，题目难度不大16下列“化学与生活”的说法不正确的是（）A硫酸钡可用钡餐透视B盐卤可用于制豆腐C明矾可用于水的消毒，杀菌D醋可用于除去暖水瓶中的水垢【考点】化学科学的主要研究对象；物质的组成、结构和性质的关系【专题】化学应用【分析】A、根据钡餐的成分和性质以及医疗上做钡餐透视用的盐的用途来回答；B、根据制
47、豆腐所应用的胶体聚沉的原理来回答；C、根据明矾净水的原理来回答；D、根据水垢的成分以及性质来分析【解答】解：A、硫酸钡不溶于胃酸，是一种白色难溶解的固体，在医疗上可以做钡餐，故A项正确；B、盐卤属于盐类，是电解质，电解质的加入可以使豆浆胶体发生凝聚生产豆腐，故B项正确；C、明矾可以用于水的净化，原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物质而净水，明矾不能杀菌、消毒，故C项错误；D、醋酸可以与水垢的成分碳酸钙、氢氧化镁反应，生成易溶的物质，可以用来除垢，故D项正确故选：C【点评】本题是一道化学和生活相联系的题目，是现在高考的热点，难度不大17下列指定反应的离子方程式正确的是（）A氯气溶
48、于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOBNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32+H2O=HCO3+OHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+I+6H+=I2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O【考点】真题集萃；离子方程式的书写【分析】A氯气与水生成HClO，HClO为弱酸，应写成化学式；BCO32的水解为可逆反应；C电荷不守恒；DNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水【解答】解：A氯气溶于水，反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO为弱酸，应写成化学式，且为可逆符号，故A错
49、误；BCO32的水解为可逆反应，应为CO32+H2OHCO3+OH，故B错误；C酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，发生IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，故C错误；DNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水，发生HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O，故D正确故选D【点评】本题为江苏卷第9题，考查了离子方程式的判断，为常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式
50、等，难度不大18已知下述三个实验均能发生化学反应 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（）A实验和中的铁钉只做还原剂B上述实验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+C实验中Fe2+既显氧化性又显还原性D实验中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+2Fe2+【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】中发生Fe+Cu2+Fe2+Cu，中发生3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O，中发生Fe+2Fe3+3Fe2+，结合元素的化合价升降及氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答【解答】解：A实
51、验和中发生氧化还原反应，单质铁中Fe元素的化合价升高，则都只作还原剂，故A正确；B由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Fe3+Cu2+Fe2+，故B错误；C实验中发生3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O，Fe元素的化合价升高，则Fe2+只显还原性，故C错误；D实验中反应的离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+，故D错误；故选A【点评】本题考查氧化还原反应，明确发生的氧化还原反应及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大19用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A若无固体剩余，则溶液中
52、一定有Fe3+B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；真题集萃；二价Fe离子和三价Fe离子的检验【专题】元素及其化合物【分析】FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，Fe3+ 氧化性强于Cu2+，加入铁粉先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，据此解答【解答】解：A无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误；B若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe2+，故B正确；
53、C若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故C错误；D当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误；故选：B【点评】本题考查了铁及其化合物的性质，难度中等，熟悉三价铁离子、铜离子氧化性强弱以及反应的过程是解题的关键20下列叙述正确的是（）A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸
54、反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变【考点】二氧化硫的化学性质；化学反应速率的影响因素；硝酸的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物【专题】压轴题；化学反应速率专题；元素及其化合物【分析】ACO2和SO2与BaCl2不反应，没有沉淀产生；BNO3具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应；CAl（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸；D锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大【解答】解：ACO2和SO2对应的酸比HCl弱，二者与BaCl2不反应，没有沉淀产生，故A错误；B铜和稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，NO3具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化
55、还原反应，可溶解铜，故B错误；C氨水呈弱碱性，向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，故C正确；D加入少量CuSO4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故D错误故选C【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度中等，本题注意CO2和SO2对应的酸比HCl弱，Al（OH）3不溶于弱碱，以及原电池反应等知识，为元素化合物中常考查知识，学习中注意积累二、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）21铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用请回答下列问题：（1
56、）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe304+4CO3Fe+4C02，若有1molFe304参加反应，转移电子的物质的量是8mol高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂工业制备高铁酸钾的方法为在KOH浓溶液中加入NaClO和Fe（OH）3，并不断搅拌，其发生的反应的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O（3）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）已知FeCl3会吸水潮解请回答下列问题：A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H
57、2O各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）AECBCD（其中C用了两次）装置E的作用是吸收氯气中的氯化氢，写出装置D中反应的离子方程式2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为产生棕色的烟；FeCl3常作净水剂，原理 是Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）【考点】制备实验方案的设计；铁的化学性质【分析】（1）若有1molFe304参加反应，由反应可知4molCO作还原剂，利用C元素的化合价变化计算转移电子；KOH浓溶液中加入NaClO和Fe（OH）3，生成K2FeO4，Fe元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，结合电子、电荷守恒分析；（3
58、）由制备实验装置可知，A中发生4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，然后利用E除去HCl，利用C干燥氯气，在B中发生Fe与氯气的反应生成氯化铁，连接C可防止氯化铁水解，最后利用D进行尾气处理，以此来解答【解答】解：（1）1molFe304参加反应，Fe原子得电子，而C原子失去电子，4molCO作还原剂，则转移的电子为4mol（42）=8mol，故答案为：8；KOH浓溶液中加入NaClO和Fe（OH）3，生成K2FeO4，Fe元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，由电子、电荷守恒可知，离子反应为2Fe（OH）3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O，故答案为：2Fe
59、O42+3Cl+5H2O；（3）A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，除去氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸，应先除氯化氢，后干燥，还要防止氯化铁水解，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气，所以装置顺序为AECBCD，故答案为：E；C；B；C；E的作用为吸收氯气中的氯化氢，D中的离子反应为2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O，故答案为：吸收氯气中的氯化氢；2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O；反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为产生棕色的烟，FeC
60、l3常作净水剂，原理是Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，故答案为：产生棕色的烟；Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+【点评】本题考查氯化铁的制备实验及氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、实验装置为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大22已知X、Y、Z为单质，其它为化合物其中Y为气体，F溶液呈黄色，E是常见的温室气体，它们之间存在如下的转化关系（部分产物已经略去）请回答下列问题：（1）E的固体常用于人工降雨或者制冷剂CD的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2（3）写出A和盐酸反应的离子方程式Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O（4）DE的化学方
61、程式为C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O（5）向含2molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量假设生成的气体只有一种，则n（Xm+）的最大值为0.75 mol【考点】无机物的推断【分析】X、Y、Z为单质，其他为化合物，E是常见的温室气体，则E为二氧化碳，F溶液呈黄色，含有铁离子，A与铝高温反应生成X，则该反应为铝热反应，所以X为Fe，A为铁的氧化物，所以Y为O2，根据转化关系，B为NO，C为NO2，D为HNO3，铁与氧气点燃生成A为Fe3O4，Fe3O4与硝酸反应生成F为硝酸铁，硝酸与Z生成E，氧气与Z加热也生成E，则Z为C，E为CO2，据此解答【解答】解：X、Y、Z为单质，其他为化
62、合物，E是常见的温室气体，则E为二氧化碳，F溶液呈黄色，含有铁离子，A与铝高温反应生成X，则该反应为铝热反应，所以X为Fe，A为铁的氧化物，所以Y为O2，根据转化关系，B为NO，C为NO2，D为HNO3，铁与氧气点燃生成A为Fe3O4，Fe3O4与硝酸反应生成F为硝酸铁，硝酸与Z生成E，氧气与Z加热也生成E，则Z为C，E为CO2，（1）E为CO2，E的固体是干冰，常用于人工降雨或者制冷剂，故答案为：人工降雨或者制冷剂； CD的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应可知，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2； （3）A为Fe3O4，A和盐酸反应的离子方程式Fe
63、3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O；（4）DE的化学方程式为 C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（5）向含2molHNO3的稀溶液中，逐渐加入Fe粉末至过量，生成硝酸亚铁，假设生成的气体只有一种，应为NO，根据反应方程式3Fe+2NO3+8H+3Fe2+2NO+4H2O 可知，溶液中n（Fe2+）的最大值为0.75mol，故答案为：0.75【点评】本题考查无机物推断、氧化还原反应计算等，难度中等，F溶液呈黄色、E是常见的温室气体是推断的突破口，再结合转化关系利用
64、正推法与逆推法相结合推断23某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3、CO32、SO42中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定存在的离子有Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42，一定不存在的离子有：Fe3+、Mg2+、CO32第组实验中白色沉淀为BaSO4（填化学式）（3）写出实验图象中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（4）分析图象，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为1：1【考点】离子
65、方程式的有关计算【分析】无色废水确定无Fe3+，根据实验确定有Na+，根据实验确定有SO42，根据实验确定有Al3+，一定不含Fe3+、Mg2+，因为CO32与Al3+不能共存，所以无CO32；故溶液中存在的离子为：Al3+、NH4+、H+、SO42，根据硫酸钡沉淀求出n（SO42），根据图象求出n（Al3+）和n（H+），再根据电荷守恒确定有没有NO3【解答】解：（1）无色废水确定无Fe3+，根据实验确定有Na+，根据实验确定有SO42，根据实验确定有Al3+，一定不含Fe3+、Mg2+，因为CO32与Al3+不能共存，所以无CO32；故溶液中存在的离子为：Na+、Al3+、NH4+、H+、
66、SO42，废水中一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、CO32，故答案为：Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42；Fe3+、Mg2+、CO32；Ba2+能与SO42产生沉淀，第组实验中2.33g沉淀为硫酸钡，故答案为：BaSO4；（3）氢氧化铝能溶于氢氧化钠中，即Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（4）已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO42）=0.01mol，根据图象可知与Al（OH）3的OH为：n（OH）=0.007mol，Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O n（Al3+） 0.007mol 所以n（Al3+）=0.0
67、07mol，将铝离子沉淀需要氢氧化钠0.021mol，所以溶液中H+消耗氢氧化钠0.014mol，氢离子的物质的量是0.014mol，NH4+OH=NH3H2O，消耗氢氧化钠0.007mol，所以铵根离子的物质的量是0.007mol，原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为1：1，故答案为：1：1【点评】本题考查了常见离子检验，现象的判断和离子检验，关键是图象分析离子特征和离子共存的判断，题目难度中等24某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是Fe2+（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是1
68、：2下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是BD（双选，填序号）ANa2SO3溶液与HNO3BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在 纯氧中燃烧D铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有B、F（双选，填序号）A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去方案：往第
69、二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀上述方案不合理的一个是方案，原因是5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+4H+5SO42（用离子 方程式表示）（6）上述装置中能表明I的还原性弱于SO2的现象是装置B中溶液蓝色褪去反应的离子方程式 为I2+SO2+2H2O=4H+2I+SO42【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）根据装置A反应的离子方程式SO2+2Fe3+2H2O2Fe2+SO42+4H+进行解答；实验室制取气体要考虑操作方便、易控制、不能含杂质；（3）二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液
70、吸收二氧化硫，防止空气污染；（4）根据蒸发、冷却结晶、过滤等基本操作判断所用的仪器；（5）二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色；（6）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析【解答】解：（1）二氧化硫与铁离子反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+，反应中铁离子被氧化成亚铁离子，所以还原产物为亚铁离子，参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是1：2，故答案为：Fe2+；1：2；A硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，无法得到二氧化硫气体，故A错误
71、；B浓硫酸虽具有强酸性，且浓硫酸不挥发，亚硫酸钠溶液与浓硫酸能够反应生成二氧化硫气体，故B正确；C固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，且无法获得纯净的二氧化硫，故C错误；DCu与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，可知制备二氧化硫，故D正确；故答案为：BD；（3）二氧化硫气体是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放会污染大气，由于二氧化硫能和碱反应生成盐和水，可用碱液处理二氧化硫，所以装置C的作用为：吸收SO2尾气，防止污染空气，故答案为：吸收二氧化硫尾气，防止污染空气；（4）溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥步骤得到，所以在这一系列操作中没有用到的仪器有石棉网
72、、坩埚，故答案为：B、F；（5）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+4H+5SO42，所以方案不合理，故答案为：方案；5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+4H+5SO42；（6）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H+2I+SO42；故答案为：装置B中溶液蓝色褪去；I2+SO2+2H2O=4H+2I+SO42【点评】本题考查了物质性质实验方案的设计，题目难度中等，试题涉及氧化性还原性强弱比较、性质实验方案的设计与评价等知识，明确掌握浓硫酸的性质、二氧化硫的检验方法等知识为解答本题关键