1、广东省清远市清城区三中高一第一学期第四次月考化学试题 (本卷满分100分，时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Cu:64 Na:23 Al:27 Cl:35.5 K:39 S:32 Ca:40 Fe:56 Ba:137 Zn:65一、 单选题：（共16题每题3分共48分）1已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：H2O2H2O、 MnO4-Mn2+ 、 Cl2Cl-、 HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A、H2O2 B、MnO4- C、Cl2 D、HNO32将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶
2、液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）A23B32 C12D113某氧化剂X2O72-，在溶液中，2mol该离子恰好能使6molSO32-完全氧化成SO42-，则X2O72-被还原后X的价态为 （ ） A、+3 B、-3 C、+2 D、+44把Ba(OH)2溶液滴入到明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素主要存在形式是（ ）A.A l3+ B .Al(OH)3 C. AlO2- D. Al3+和Al(OH)352.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（ ）A. 2.3% B. 4% C. 4%6将等物质的量
3、的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a和b的两种溶液，则a和b的关系是（ ）Aab Bab Cab D无法确定7在120的条件下，总质量为2.1g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为 （ ）A7.2 g B2.1 g C3.6 g D无法计算8以下关于焰色反应实验操作的注意事项的描述，正确的是（ ）没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替 实验时最好选择本身颜色较强的火焰每次实验完毕后，要将铂丝蘸取稀硫酸灼烧干净钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到无色火焰时，再蘸取被检验物质A只有B只有C只有D只有9
4、将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为 ( )A40% B47% C53% D60% 10下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是（ ）A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子,钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色11取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）AA1:1 B2:3 C3:2 D1:612除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）A加入适量盐酸 B加入Na
5、OH溶液 C加热 D配成溶液后通入CO213下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（ ）NaHCO3Al2O3 Al(OH)3Al Na2CO3A B C D全部14由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物30g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）CAZn BFe C Al DMgZ15、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A 含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClB pH14 的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C 含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND 含有大量NO3的溶液
6、：H、Fe2、SO42、Cl16要证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）加入少量氯水；加入少量KMnO4溶液；加入少量NH4SCN溶液ABCD二、 非选择题（共4题，共52分）操作3海带灰水浸资*源%库 资*源%库操作1溶液氯气操作2溶液A弃液B固体碘17（12分）下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试回答下列问题：（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有，该仪器的作用为；操作2的名称为；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有。（2）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为。（3）弃液
7、B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目。18（10分）利用生产钛白的副产品绿矾（FeSO47H2O）制备还原铁粉的步骤如下：将绿矾溶于稀硫酸溶液，向其中滴加(NH4)2CO3溶液，得到FeCO3nH2O沉淀，静置，过滤，洗涤，干燥，再将FeCO3与煤粉一起焙烧，最终制得还原铁粉。涉及的主要反应有：WWWFeCO3 FeO + CO2， C+CO 22CO， CO + FeOFe + CO2，（1）检验绿矾是否已有部分氧化的方法是。（2）证明沉淀已经洗涤干净的方法是。（3）干燥过程中少量FeCO3nH2O被氧化为F
8、eOOH，反应方程式为：。（4）实际生产中，所得沉淀仍含少量硫酸盐，在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理，上图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉的产率的影响，根据图像分析，CaCO3的另一作用为19按要求写方程式（一个方程式2分，共16分）（1）用铝箔包一小块钠放入足量水中，写出有关反应的离子方程式：；（2）实验室制氢氧化铝的离子方程式：（3）氢氧化亚铁在空气中变为红褐色的化学方程式：（4）生成四氧化三铁的置换反应的化学方程式：（5）写出氯化铁溶液腐蚀由高分子材料铜箔复合而成的印刷电路板的化学方程式：（6）写出过氧化钠用于呼吸面具或潜水艇中氧气来源涉及的化学方程式：20（每空2分，共
9、14分）下面这个实验为“套管实验”，实验装置如下图，请观察实验装置。分析实验原理，并回答下列问题：（1）整个实验过程中，能观察到烧杯A中的现象：烧杯B中的现象_；（2）实验结束时的操作是_（3）写出实验过程中发生反应的化学方程式_；（4）该实验可证明稳定性：NaHCO3Na2CO3(填大于，小于或等于)，证明稳定性比较时，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换：（填能或不能）化学答案：一、1-16：B A A C D A B B A B A C B A A C二、$来&源：17（12分）（1）玻璃棒引流；萃取（分液）；温度计、冷凝管（8分）（2）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2
10、+2H2O （2分） (3)I2+SO2+2H2O=2HI+ H2SO4 (电子转移：略) （2分）18（10分）（1）取少量绿矾溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，表明绿矾已有部分氧化。（3分）（2）取少量最后一次洗涤滤液于试管，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净。（3分）（3）4FeCO3nH2O +O2 = 4FeOOH + 4CO2 + (4n-2)H2O （2分）（4） 分解产生CO2与C反应生成还原剂CO。（2分）19.（化学式不对，不配平，不按要求写方程式不得分）每空都是2分（1）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3 H2（2）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H2（5）Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（6）2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O220（1）有气泡冒出有气泡产生，澄清石灰水变浑浊（2）先将导气管从A、B的烧杯中取出，再停止加热（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（4）小于不能版权所有：高考资源网()