1、河北枣强中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题一 选择题（每题只有一个正确答案，每题2分）12013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 ( )A质子数 B中子数 C电子数 D质量数2不能与SiO2发生反应的物质是（ ）A.烧碱溶液 B.氧化钙 C.浓硝酸 D.焦炭3A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为( )ADCEAB BABCDE C
2、EBACD DBAEDC4右图为某同学进行浓硫酸稀释的示意图，其中错误之处有（ ）A.1处 B. 2处 C.3处 D.4处5自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是（ ）A、NaIO3是氧化剂， HSO3-是还原剂B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化产物又是还原产物D、HSO3-的还原性比I- 弱6NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A. 常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为
3、3NAB1 molL1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NAC22.4L N2所含分子数为NAD标准状况下，22.4 L的SO3中含有NA个SO3分子7. 为了检验某固体物质中是否含有NH4，下列组合正确的是( )蒸馏水 NaOH溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸A B. C. D.8泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。其原因是( )NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少
4、A. B. C. D. 9从氧化还原反应的角度看，在实验室制取H2 CO2 Cl2的三个反应中，盐酸的作用( )A.互不相同 B.在和中相同C.在和中相同 D.在中均相同10配置一定物质的量浓度的硫酸溶液是，下列操作会造成所配硫酸溶液浓度偏低的是（ ）A.洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中B.转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水C.溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤D.定容时俯视容量瓶的刻度线11下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）A. Ca2+、 HCO3-、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、 H+、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D. Fe3+、
5、SCN-、Na+、CO32-12. 下列离子方程式中，正确的是( )A. Na2O2与H2O反应：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH+ O2B. AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+ +4 NH3H2OAlO2 + 2H2O + 4NH4+C. 铜与浓硝酸反应：Cu +4H+ + 2NO3 Cu2+ + 2NO2 + 2H2O D. 向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32+ 2CH3COOHCO2+ H2O+ 2CH3COO13X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质或其溶液，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是( )A若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl
6、2溶液B若X是碳酸钠，则W可能是盐酸C若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YD若W为氧气，则Z与水反应（或溶于水）一定生成一种强酸14、 下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ） A炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜 B制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝 C制钠：电解饱和NaCl溶液 D炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁15下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是（ ）A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清石灰水16.原子的最外层电子数与元素的性质有密切关系，下列说法中正确的是( )A最外层有1个电
7、子的原子都是碱金属B最外层有5个电子的原子都是非金属原子C稀有气体原子最外层都达到8电子稳定结构 D过渡元素原子的最外层都不超过2个电子，都是金属元素17用于供应紧张，近两年全球铁矿砂价格连续上涨。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.高炉炼铁中炉渣的主要成分是硅酸钙C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中加入足量铜粉，然后过滤D.Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀18.1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到 672 mL 的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况
8、下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为多少mL。 （ ） A . 168 B. 224 C . 336 D. 50419下列有关氨的说法正确的是（ ）A.氨是弱电解质，铵盐是强电解质B.液氨是纯净物，氨水是混合物C.氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟D.氨气易液化，所以可用来做喷泉实验20.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是为( ) A. ABDC B. BDAC C. DABC D. DBAC21、下列有关金属的说法中正确的是 （
9、 ） A、铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜 B、铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈 C、钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳 D、镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼 22已知abc是中学常见的含有同种元素的三种物质，具有的转化关系（“”表示在一定条件下可一步完成），下列各组物质中，不符合上述转化关系的是( )选项对应物质ABCDaCu(OH)2 Na2OFeMgbCuCl2NaClFeCl3MgOcCuNaFeCl2MgCl223将蔗糖用少量水润湿后，一边搅拌一边慢慢加入浓硫酸，可以看到这样颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最终变成疏松多孔的海绵状固体，且伴有刺激性气味。上述过
10、程中体现出浓硫酸( )A.只有强氧化性 B.只有脱水性C.既有吸水性又有脱水性 D.有吸水性、脱水性、氧化性24碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（ ）A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D在Z导管口有红棕色气体出现25下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（ ）XYZANaHCO3溶液 Na2CO3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO
11、3盐酸26下列两种物质发生反应：Na和O2 AlCl3与氨水 水玻璃与CO2 Fe与Cl2 Fe和稀HNO3 ，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ）A. B. C. D. 27关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是( )A实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2Br2I2C实验试管中会生成血红色沉淀D用图操作可提取碘酒中的碘28在含有1mol KAl(SO4)2的明矾溶液中滴入含有2mol溶质的Ba(OH)2溶液，充分反应后,当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时，铝元素的存在形式是（ ）
12、AAl(OH)3和Al3+ BAl(OH)3和AlO2- CAl3+ 、Al(OH)3 和AlO2- D全部为AlO2-29下列实验报告记录的实验现象正确的是 ( ) 30在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是 （ ）A原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=101 B原溶液的c(H+)=0.8 mol/LCx与y的差值为0.01 mol D原溶液中c(Cl-)=0.66mol/LII卷 非选择题（共40分）31. (6分)根据下表信
13、息回答以下问题：元素 ABCDEFGH原子半径(nm)0.1300.1180.0900.1020.0730.154 0.0370.099主要化合价2326，22117，1部分短周期元素的原子半径及主要化合价(1) 将A、D、E、F、H对应的简单离子按照半径由小到大的顺序填空_。(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是_。(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是_。32.（10分） 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前
14、用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，E 。 （2）写出丁所含元素在周期表中的位置 。（3）F转化为G的过程中出现的现象是： 。（4）写出中反应的离子方程式： 。（5）转化中不含有氧化还原反应的是： （填序号）33（14分）有关含氮化合物的性质实验(一)某研究性学习小组利用图一装置研究硝酸的性质。实验一、甲同学用下图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。（1）从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象 。（2）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是 。（填序号，多选不给分） （3）在100 mL 混合
15、溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应(4)乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象 。(5)同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。 这些方案中可行的是 。（填序号，多选不给分）加热该绿色溶液，观察颜色变化加
16、水稀释绿色溶液，观察颜色变化 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化（二）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（6）写出三位同学实验装置制取氨气原理的化学方程式： 。（7）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） 。34.（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： 。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜
17、的原因是 。在一定体积的10 molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 。 将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 molL1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 。20142015学年高一第一学期期末考试化学答案卷 选择题 版权所有：高考资源网()