1、广东省清远市方圆培训学校2020届化学模拟试题精练(三)(考试用时：50分钟试卷满分：100分)7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A100 g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NAB标准状况下，2.24 L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2C工业合成氨每断裂NA个NN键，同时断裂6NA个NH键，则反应达到平衡D常温下1 L pH7的1 mol/L CH3COONH4溶液中CH3COO与NH数目均为NA解析：选C。A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含O原子物质的量n(O)615.36 mol，错误；B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应
2、产生HF和O2，不能置换出Cl2，错误；C.N2、H2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个NN键，同时断裂6NA个NH键，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；D.根据电荷守恒可得c(H)c(NH)c(OH)c(CH3COO)，溶液的pH7，则c(H)c(OH)，因此c(NH)c(CH3COO)，但该盐是弱酸弱碱盐，NH、CH3COO 都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于1 mol，则它们的数目都小于NA，D错误；故选C。8我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是()A太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能B“嫦娥四号”使用的SiCAl材料属于
3、复合材料C华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2D我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氚、氘与氕互为同位素解析：选C。A.太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能，A正确；B.SiCAl材料中，铝是基体，碳化硅颗粒是增强材料，故该材料属于复合材料，B正确；C.芯片的主要材料是Si，其用来作半导体，注意不是SiO2，二氧化硅是制作光导纤维的原料，C项错误；D.氚、氘与氕的质子数均为1，质量数分别为3、2、1，它们是氢元素的不同原子，故其互为同位素，D正确。9.下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是()A硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4IO24H=2I22H2OB铁和稀硝酸反
4、应制得浅绿色溶液：Fe4HNO=Fe3NO2H2OC水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO32H=Ca2CO2H2ODSO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2Ca22ClOH2O=CaSO32HClO解析：选A。A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为4IO24H=2I22H2O，故A正确；B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁离子，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe4HNO=Fe3NO2H2O；铁过量时变成二价亚铁离子，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，故B错误；C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，
5、反应的离子方程式为CaCO32CH3COOH=Ca2H2OCO22CH3COO，故C错误；D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2Ca22ClOH2O=CaSO32HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，故D错误。10环氧丙烷是合成保温材料、弹性体、胶粘剂和涂料等的重要原料，以丙烷为原料制备环氧丙烷的合成路线如下，下列说法正确的是()A反应的条件和试剂分别是“光照”、“HCl”B反应的反应类型是加成反应C丙烯(CH3CH=CH2)不存在同分异构体 D环氧丙烷中所有碳、氧原子不可能共平面解析：选D反应的条件和试剂分别是“光照”、“Cl2”；反应的反应类型是消去反应；丙烯(CH3
6、CH=CH2)存在同分异构体，如环丙烷。11.常温下，向10 mL 0.1 molL1的CuCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lg c(Cu2)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是()A常温下Ksp(CuS)的数量级为1035Bc点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液Cb点溶液中c(Na)2c(Cl)Dd点溶液中c(Na)c(Cl)c(S2)c(OH)c(H)解析：选D根据图像V10 mL时，二者恰好完全反应生成CuS沉淀，CuSCu2S2，平衡时，c(Cu2)c(S2)1017.6molL1，则Ks
7、p(CuS)c(Cu2)c(S2)1017.6molL11017.6molL11035.2 mol2L2，Ksp(CuS)的数量级为1036，A错误；Cu2单独存在或S2单独存在均会水解，水解促进水的电离，c点时恰好形成CuS沉淀，溶液中含有氯化钠，此时水的电离程度最小，c点溶液中水的电离程度小于a点和d点溶液，B错误；根据图像，b点时钠离子的物质的量为0.1 molL10.005 L20.001 mol，氯离子的物质的量为0.1 molL10.01 L20.002 mol，则c(Cl)2c(Na)，C错误；d点溶液中NaCl和Na2S的浓度之比为21，且溶液显碱性，因此c(Na)c(Cl)c
8、(S2)c(OH)c(H)，D正确。12利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。下列有关叙述错误的是()A负极的电极反应为CH3COO8e2H2O=2CO27HB电池工作时，H由M极移向N极C相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为32D好氧微生物反应器中发生的反应为NH2O2=NO2HH2O解析：选CM极为负极，CH3COO失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为CH3COO8e2H2O=2CO27H，故A正确；原电池工作时，阳离子向正极移动，即H由M极移向N极，故B正确；生成1 mol CO2转移4 mol e
9、，生成1 mol N2转移10 mol e，根据电子守恒，M、N两极生成的CO2和N2的物质的量之比为10 mol4 mol52，相同条件下的体积比为52，故C错误；NH在好氧微生物反应器中转化为NO，则反应器中发生的反应为NH2O2=NO2HH2O，故D正确。13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W元素形成的单质是理想的气体燃料，ZXY离子在实验室中经常用来检验Fe3，下列叙述正确的是( )AZ的氢化物沸点高于H2OBX、Z两元素形成化合物的结构式为：Z=X=ZCY元素形成的气态氢化物溶于水呈酸性 DZXY离子中Z元素没有形成8电子的稳定结构解析：选B。由题知信息易推出W、X、
10、Y、Z分别为H、C、N、S四种元素。H2S的沸点低于H2O，A项错误；C、S两元素可以形成S=C=S，B项正确；NH3溶于水呈碱性，C项错误；SCN中各原子均为8电子的稳定结构；D项错误；故选B。选 择 题 答 题 栏题号78910111213答案二、非选择题(共58分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题：共43分。26(15分)某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水硫酸锌(ZnSO47H2O)相关信息如下：金属离子形成氢氧化物沉淀的pH，如图1所示。ZnSO4的溶解度(物质在100 g水中溶解的质量)随温度变化曲线如图2所
11、示。金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe32.73.8Fe25.58.3Zn26.48.2图1图2请回答下列问题：(1)为提高镀锌铁皮中金属离子的浸出率，除了可适当增加硫酸的浓度，还可以采取的措施有_(任写一条)。(2)步骤中需加入过量H2O2，请用离子方程式表示H2O2的作用_。(3)步骤中调节pH范围为_，调节pH宜选用的试剂为_。A稀硫酸B氢氧化锌C氢氧化钠 D氧化锌(4)检验步骤所得滤液中是否含有Fe3可采用的实验方法是_。(5)步骤需要用到下列所有操作：a蒸发至溶液出现晶膜 b在60 蒸发溶剂 c冷却至室温d在100 蒸发溶剂 e过滤请给出上述操作的正确顺序_(操作可重复使用)。 (6)
12、步骤V中，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO47H2O颗粒大小分布如图3所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均匀的较大晶粒，宜选择_方式进行冷却结晶。图3A快速降温 B缓慢降温 C变速降温(7)ZnSO4可用于制备金属锌。用锌和高铁酸钾制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是2K2FeO43Zn=Fe2O3ZnO2K2ZnO2。该电池正极反应式是_。26解析：(1)为提高镀锌铁皮中金属离子的浸出率，除了可适当增加硫酸的浓度，还可以采取加热升高反应温度、粉碎镀锌铁皮和搅拌等措施；(2)步骤中加入过量H2O2的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，反
13、应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；(3)由图1可知，步骤中加入氢氧化锌或氧化锌调节溶液3.8pH6.4，使Fe3完全沉淀而又不使Zn2沉淀；(4)Fe3与KSCN溶液反应生成血红色的硫氰化铁溶液，检验步骤所得滤液中是否含有Fe3应选用KSCN溶液，操作方法为取少量滤液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明滤液中含有Fe3，否则不含；(5)由图2可知，要从溶液中得到粗产品，首先加热蒸发，直到出现晶膜，达到饱和状态并除去部分溶剂；因60 时产品的溶解度最大，故接着在60 下蒸发溶剂，并出现晶膜，达到饱和状态，接着冷却至室温，使产品析出，最后过滤，使固液分离，得到粗产
14、品，故操作的正确顺序为dabace；(6)结合图像可知在变速降温的情况下得到的颗粒较大，故选C；(7)由电池总反应方程式可知，高铁酸根离子在正极上放电发生还原反应生成Fe2O3，电极反应式为2FeO6e5H2O=Fe2O310OH。答案：(1)将镀锌铁皮粉碎或加热或搅拌(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)3.8pH”“c(N)c(OH)c(H)；混合后溶液中c(Ba2)0.5b mol/L，根据电荷守恒：2c(Ba2)c(H)c(N)c(OH)，溶液中存在2c(Ba2) c(N)，则c(H)c(OH)，溶液显中性；溶液中c(N)b mol/L，由物料守恒可知溶液中c(HN3)(0
15、.5ab)mol/L。答案：(1)CO2(g)2NH3(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H87.0 kJ/mol(2)T1T2，T2时CH4的平衡含量高，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，逆向吸热，正向放热0.02 molL1min12025 D(3)增大 2NH36e6OH=N26H2O(4) c(Na)c(N)c(OH)c(H)中 0.5ab(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体Cu(NH3)4SO4H2
16、O。(1)Cu2价电子排布式为_；Cu(NH3)4SO4H2O中，1 mol Cu(NH3)42含有键的数目为_。(2)SO中S原子轨道杂化类型为_，H3O几何构型为_。(3)NH3极易溶于H2O中，可能的原因为_。(4)N、O、S第一电离能由大到小的顺序为_。(5)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为a gcm3，则Cu与F最近距离为_pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式，不用化简)。35解析：(1)根据核外电子排布规律知Cu2价电子排布式为3d9；配体氨气分子中有3个键，每个Cu(NH3)42含4个配位键，所以1 mol Cu(NH3)42含有键的数目为344
17、16 mol，即 16NA；(2)SO空间构型为四面体形，所以S原子轨道杂化类型为 sp3；H3O与氨气互为等电子体，故几何构型为三角锥形；(3)从NH3与H2O中的化学键类型分析知，可能的原因为NH3和H2O都是极性分子，“相似相溶”，NH3与H2O之间易形成氢键，NH3和H2O可发生化学反应；(4)非金属性越强第一电离能越大，又应N核外电子排布的半满结构，导致N第一电离能大于O，所以第一电离能由大到小的顺序为NOS；(5)晶胞中含有Cu原子数为81/861/24，含有F原子数为4，晶胞的质量为4 g，晶胞体积为4 cm3，则晶胞棱长l1010 pm，F原子与周围的4个Cu原子形成正四面体结
18、构，F原子与正四面体顶点Cu的距离最近，F原子与Cu原子连线处于晶胞体对角线上，且体对角线长度的1/4等于晶胞棱长的，故Cu与F最近距离为 1010 pm。答案：(1)3d9 16NA(2)sp3三角锥形(3)NH3和H2O都是极性分子，“相似相溶”，NH3与H2O之间易形成氢键，NH3和H2O可发生化学反应(4)NOS(5) 1036【化学选修5：有机化学基础】(15分)化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成： 已知： (苯胺易被氧化)；甲苯发生一硝基取代反应与A类似。 回答下列问题： (1)写出C中官能团的名称：_。 (2)写出有关反应类型：BC：_；FG：_。(3)写出AB的反应方程式为_。 (4)写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；能发生水解反应，水解产物之一与FeCl3溶液反应显紫色；核磁共振氢谱(1HNMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢。(5)合成途径中，C转化为D的目的是_。(6)参照上述合成路线，以甲苯和(CH 3CO)2O为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_。