1、第二单元化肥的生产与合理使用1.合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。在下列氮肥中,含氮量最高的是()A.CO(NH2)2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.(NH4)2SO4解析:该命题切入点新颖,难度不大,只要认清各化学式中氮的微粒数,就可轻松解题。答案:A2.现代工业上用氨与二氧化碳在高压下反应,先生成氨基甲酸铵,再脱水生成尿素。反应式为:2NH3+CO2NH2COONH4NH2COONH4CO(NH2)2+H2O根据已学知识推断无固氮作用的化学反应是()A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.N2与O2在放电条件下反应生成NOC.NH3经催化氧化生成NOD.N2蛋白质解
2、析:将空气中游离的氮转化为氮的化合物的方法统称为氮的固定。答案:C3.草木灰中含有碳酸钾,它属于()A.氮肥B.钾肥C.复合肥料D.微量元素肥料解析:草木灰的主要成分是碳酸钾,含有土壤常缺乏的钾元素,属于钾肥。复合肥料是含有两种或两种以上营养元素(氮、磷、钾)的化肥,如磷酸二氢钾等。微量元素肥料主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等,钾肥不属于微量元素肥料。答案:B4.某硝酸铵样品中混有另一种氮肥,经测定该样品中含氮38%,则该样品中可能混有的氮肥是()A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4C.NH4ClD.CO(NH2)2解析:纯净的硝酸铵的含氮量为35%,所以样品中一定混有含氮量比38%更
3、高的氮肥。计算已知各种氮肥的含氮量分别为NH4HCO3:17.7%,(NH4)2SO4:21.2%,NH4Cl:26.2%,CO(NH2)2:46.7%。答案:D5.要经常向农田里施用钾肥的主要原因是()A.土壤中钾元素的含量太少,需靠施用钾肥才能满足农作物生长的需要B.土壤中钾元素的含量不少,但大多数以难溶于水的矿物质形式存在,农作物难以吸收C.土壤中钾元素的含量不少,但都易溶于水被雨淋失,需施钾肥加以补充D.钾元素是农作物生长需要量最大的元素,必须经常施钾肥加以补充解析:土壤中的钾元素主要以难溶性的正长石(KAlSi3O8)存在,农作物难以吸收;农作物生长需要量最大的营养元素是氮。答案:B
4、6.高效肥料一般是指含营养成分在30%以上的化肥。下列不属于高效肥料的是()A.尿素B.硝酸铵C.液氨D.氯化铵解析:依据题意计算可得氯化铵中氮元素的含量小于30%。答案:D7.当前,大量施用氮素化肥是冬小麦获得高产的重要措施之一。(1)施入土壤的氮素化肥主要以形式被小麦根部吸收,透气性较好的土壤,植物容易吸收氮素化肥,透气性较差的黏质土壤,则根的吸肥力差,这是因为:。(2)施肥后要及时灌溉,若从麦田流失的水从下图A位置注入一条河流,导致下游水体中藻类和细菌数量发生的变化如下列曲线图所示:在A的下游藻类数量增加的原因是。在3 km以外的河段,细菌数量迅速增加的原因是。在下游6 km处的河段发现
5、鱼类大量死亡,原因是。在距A 2 km处,水中的氧气含量比A处高,原因是。解析:本题是生物与化学的综合题,同时结合图表的应用能力考查。答案:(1)NH4+或NO3-透气性好的土壤中氧气多,呼吸作用旺盛,提供的H+、HCO3-多,能量多(2)氮肥进入河流中引起藻类大量繁殖藻类死亡后,细菌作为分解者得到的有机物多,从而使细菌大量繁殖细菌增多消耗大量的氧气,使鱼类得不到足够的氧气而死亡藻类增多后,进行光合作用产生氧气8.工业上常用氟磷矿石主要成分是Ca5(PO4)3F为原料制磷肥,按下图所示,完成下列问题:其中A为气体,其水溶液可用来蚀刻玻璃。(1)写出化学式:A,B,C。(2)写出化学方程式:反应
6、:;反应:;反应:。答案:(1)HFCa(H2PO4)2H2OCaSO4(2)反应:2Ca5(PO4)3F+7H2SO4+3H2O3Ca(H2PO4)2H2O+7CaSO4+2HF反应:Ca5(PO4)3F+7H3PO4+5H2O5Ca(H2PO4)2H2O+HF反应:Ca(H2PO4)2H2O+H2SO4CaSO4+2H3PO4+H2O9.甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同,但生产流程相同:原料COCO2H2NH3CO(NH2)2甲厂以焦炭和水为原料;乙厂以天然气和水为原料;丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料。按工业有关规定,利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之
7、比,若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比,则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?。写出合成尿素的热化学方程式:可逆的放热反应,CO(NH2)2的反应热是127 kJmol-1,CO(NH2)2为固体、水是气体,请设计工业合成尿素的条件:。解析:甲、乙、丙所得的CO2和H2的体积比分别为11、13、511,由此可见只有丙方案与合成尿素的CO2、H2比例(12)接近。由反应方程式可知,该反应是气体体积减小的放热反应,根据勒夏特列原理知,制取尿素的条件适合选择高压、催化剂和适宜的温度。答案:丙CO2(g)+2NH3(g)C
8、O(NH2)2(s)+H2O(g)H=-127 kJmol-1高压、催化剂、适宜的温度10.利用氨氧化法制硝酸,继而制取硝酸铵。若氨氧化法制硝酸的利用率为90%,氨转化为硝酸铵的转化率为94%。则100 t氨最多可生产多少吨硝酸铵?解析:氨氧化制硝酸的反应为:4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO24NO2+2H2O+O24HNO3所以氨氧化制硝酸的关系式为:NH3NONO2HNO3(NH3全部转化为HNO3)设生产硝酸的质量为x,用于生成HNO3的NH3质量为y,生成NH4NO3的质量为z。NH3NONO2HNO31763y90%xy=17x6390%NH3+HNO3NH4NO3176380(100 t-17x6390%)94%xz则17(100 t-17x6390%)94%=63xx170.4 t又63x=80zz=80x63=80170.4 t63216.4 t答案:100 t氨最多可生成216.4 t硝酸铵。3