1、广东省清远市南阳中学2017届高三下学期第一次模拟考试理科综合试题一、 选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）1.某蛋白质共由99个氨基酸组成，氨基总数为25个，羧基总数为26个，其中R基上羧基数目为23个，下列说法正确的是（）A此蛋白质的R基中共含有22个氨基B共有95个肽键C形成此蛋白质时，共减少分子质量1764D此蛋白质有2条肽链2.下列有关细胞结构的叙述正确的是（）A有细胞壁的细胞都具有核膜结构B核糖体不具有生物膜结构，因此其组成中不含有磷脂和蛋白质C利用蛋白酶处理染色体后，剩余的丝状物主要是DNAD含有色素的细胞器只有叶绿体3.下面对几种细胞器
2、的说法中，正确的是（）A所有真核细胞中都含有图示的五种细胞器B与之间膜成分相互转化的基础是生物膜具有一定的流动性C通过一定的染色技术，光学显微镜下可以看到以上五种细胞器D上进行的反应都需要提供能量4.如图为细胞膜结构图，其中a和b分别代表不同分子或离子进出细胞的方式据图分析下列叙述正确的是（）A不同膜结构的排列方式不同B神经细胞受到刺激产生兴奋是Na离子通过进入细胞，此过程不消耗ATPCb可表示组织细胞从组织液中吸收氧气D将分子制成微球体用来包裹大分子药物，送入到相应的细胞中，该过程体现了细胞膜的功能特点5.如图表示人体细胞膜结构，下列说法正确的是（）A若此为神经元细胞膜，则在静息状态时，a和
3、d过程分别运输的物质是Na+、K+Bb过程无法体现细胞膜选择透性，但能判断出膜外的b物质浓度高于膜内C若此为红细胞质膜，D具有特异性，若去掉它们，就不会发生凝集反应，说明D是一种抗原D若此为肝细胞膜，当处于低血糖时，肝细胞可释放激素C（胰高血糖素），促进E（肝糖元）水解为F（葡萄糖）6.下表中有关人体细胞化合物的各项内容，正确的是（）编号化合物实验检测组成单位主要功能检测试剂颜色反应脂肪苏丹染液橘黄色脂肪酸储存能量糖原斐林试剂砖红色葡萄糖提供能量蛋白质双缩脲试剂紫色氨基酸承担生命活动核酸甲基绿染液绿色核苷酸携带遗传信息ABCD7图为雾霾的主要成分示意图下列说法正确的是（）A雾霾天气不能产生丁达
4、尔现象B重金属离子对人体的危害主要是造成蛋白质的变性CSO2和NxOy都属于酸性氧化物D“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可杜绝雾霾的发生8设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NAB室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分
5、子数目为0.3 NA9如图所示，下列说法正确的是（）A甲池中阳离子向通入CH3OH一方的电极区域内移动B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e+2H2OCO32+8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1.45 g固体10某水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3、CO32、SO42中的若干种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如图实验，下列判断正确的是（）A气体A一定是CO2，气体B一定是NH3B白色沉淀一定是Al（OH）3C溶
6、液中一定存在Fe2+、NO3、NH4+、SO42D溶液中可能存在Na+11亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）ANaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2BNaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD分解NaN3盐每产生1 mol N2 转移6 mol e12有三种短周期主族元素aX、bY、cZ已知a+c=2b，若Z的最高价氧化物对应的水化物是中学常见的强酸，则下列有关说法中正确的是（）A若X为O，则Y、X形成的常见
7、化合物一定是离子化合物B若X是Na，则Z的最高正价一定是偶数C若Y为O，则非金属性：XYZD若Y为Na，则X、Z不可能是同一主族元素1325时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（）弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010Ka1：4.3107 Ka2：5.61011A物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba molL1 HCN与b molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）c（CN），则a一定小于bC向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中，溶液导电能力先增大，后减小D将0.1 molL1 的Na
8、2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应二、 选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题中只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14以下关于物理学史的叙述，正确的是（）A法拉第发现了电流的磁效应现象B库仑发现了变化的磁场可以产生电场C卡文迪许利用扭秤实验测定了静电力常量D牛顿提出的万有引力定律奠定了天体力学的基础15某质点做直线运动的vt图线（正弦曲线）如图所示，以下判断正确的是（）At1时刻，合外力的功率最大Bt2t3时间内，合外力的功率逐渐减小Ct2t3时间内，合外力
9、做正功Dt1t3时间内，合外力做的总功不为零16如图所示，一质量为m、电荷量为q的小球放在竖直固定的光滑绝缘圆弧轨道内若在此空间加上平行轨道平面的匀强电场，平衡时小球与圆心的连线与竖直方向成60角，重力加速度为g，则电场强度的最小值为（）ABCD17如图所示为正弦交流电经过整流器处理后的电压波形，其电压的有效值是（）A1.5VB1VCVDV18设地球质量为M、半径为R、自转角速度为0，引力常量为G，且地球可视为质量分布均匀的球体同一物体在赤道和南极水平面上静止时所受到的支持力大小之比为（）ABBCD19物块以某一初速度沿粗糙斜面向上运动，利用速度传感器得其vt图线如图所示，g=10m/s2则可
10、以求出（）A斜面的倾角B物块沿斜面向上滑行的最大距离xC物块的质量mD物块与斜面的动摩擦因数20两根足够长的平行光滑导轨竖直固定放置，顶端接一电阻R，导轨所在平面与匀强磁场垂直将一金属棒与下端固定的轻弹簧的上端拴接，金属棒和导轨接触良好，重力加速度为g，如图所示现将金属棒从弹簧原长位置由静止释放，则（）A金属棒在最低点的加速度小于gB回路中产生的总热量等于金属棒重力势能的减少量C当弹簧弹力等于金属棒的重力时，金属棒下落速度最大D金属棒在以后运动过程中的最大高度一定低于静止释放时的高度21如图（a）所示，理想变压器原副线圈匝数比n1：n2=55：4，原线圈接有交流电流表A1，副线圈电路接有交流电
11、压表V、交流电压表A2、滑动变阻器R等，所与电表都是理想电表，二极管D正向电阻为零，反向电阻无穷大，灯泡L的阻值恒定原线圈接入的交表电流电压的变化规律如图（b）所示，则下列说法正确的是（）A交流电压表V的读数为32V B灯泡L两端电压的有效值为32VC当滑动变阻器的触头P向下滑动时，电流表A2示数增大，A1示数增大D由图（b）可知交流发电机转子的角速度为100rad/s三、非选择题：22（6分）在做“研究匀变速直线运动”实验中，打点计时器打出的一条纸带中的某段如图所示，若A、B、C、D、E各点间的时间间隔均为0.10s，从图中给定的长度，求出小车的加速度大小是，打下C点时小车的速度大小是（结果
12、均保留3位有效数字）23、（9分）用下列器材测量电容器的电容： 一块多用电表，一台直流稳压电源，一个待测电容器（额定电压16V），定值电阻R1（阻值未知），定值电阻R2=150，电流传感器、数据采集器和计算机，单刀双掷开关S，导线若干实验过程如下：实验次数实验步骤第1次用多用电表的“10”挡测量电阻R1，指针偏转如图甲所示将电阻R1等器材按照图乙正确连接电路，将开关S与1端连接，电源向电容器充电将开关S掷向2端，测得电流随时间变化的it曲线如图丙中的实线a所示第2次用电阻R2替换R1，重复上述实验步骤，测得电流随时间变化的it曲线如图丁中的某条虚线所示说明：两次实验中电源输出的直流电压恒定且相
13、同请完成下列问题：（1）由图甲可知，电阻R1的测量值为（2）第1次实验中，电阻R1两端的最大电压U=V利用计算机软件测得it曲线和两坐标轴所围的面积为42.3mAS，已知电容器放电时其内阻可以忽略不计，则电容器的电容为C=（3）第2次实验中，电流随时间变化的it曲线应该是图丁中的虚线（选填“b”、“c”或“d”），判断依据是24 如图所示，两平行金属板间距为d，电势差为U，板间电场可视为匀强电场；金属板上方有一磁感应强度为B的匀强磁场电荷量为+q、质量为m的粒子，由静止开始从正极板出发，经电场加速后射出，从M点进入磁场后做匀速圆周运动，从N点离开磁场忽略重力的影响（1）求匀强电场场强E的大小；
14、（2）求粒子从电场射出时速度的大小；（3）求M、N两点间距L的大小；保持粒子不变，请你说出一种增大间距L的方法25如图所示，质量为m1=1kg的小物块P置于桌面上的A点并与弹簧的右端接触（不拴接），轻弹簧左端固定，且处于原长状态质量M=3.5kg、长L=1.2m的小车静置于光滑水平面上，其上表面与水平桌面相平，且紧靠桌子右端小车左端放有一质量m2=0.5kg的小滑块Q现用水平向左的推力将P缓慢推至B点（弹簧仍在弹性限度内）时，撤去推力，此后P沿桌面滑到桌子边缘C时速度为2m/s，并与小车左端的滑块Q相碰，最后Q停在小车的右端，物块P停在小车上距左端0.5m处已知AB间距离L1=5cm，AC间距
15、离L2=90cm，P与桌面间动摩擦因数1=0.4，P、Q与小车表面间的动摩擦因数2=0.1，（g取10m/s2），求：（1）弹簧的最大弹性势能；（2）小车最后的速度v；（3）滑块Q与车相对静止时Q到桌边的距离26短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性 ABCD回答下列问题：（1）A位于元素周期表周期，族，其氢化物的分子式是（2）下列叙述中，正确的是（填字母）a稳定性：A的氢化物C的氢化物 b还原性：B2D2c酸性：H4CO4H2DO4 d最高化合价值：D=BAC（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料
16、H2DB4和清洁能源H2原电池中DB2参与反应的电极为，写出电极反应式；若有5mol DB2参加反应（假若反应物无损耗），则生成标准状况下L H2为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到，证明分离效果较好将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：27钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图1：（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3与IO的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程
17、式为（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是；试设计实验证实该金属阳离子的存在（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O），称取3.60g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示：1析图中数据，根据信息写出过程发生2的化学方程式300时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式28以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如图：已知：FeSO4
18、溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的悬浊液（1）写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式：（2）本流程中产生的CO2和H2，在催化剂作用下按体积比1：1合成一种重要的有机化工原料R，该合成符合绿色化学要求已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol，则R完全燃烧的热化学方程式为（3）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备摩尔盐晶体（NH4）2SO4FeSO46H2O（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇为洗涤（NH4）2SO4FeSO46H2O粗产品，下列方法中最合适的是A用冷水洗 B先用冷水洗，后用无水乙醇洗C用30%的乙
19、醇溶液洗 D用90%的乙醇溶液洗为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c molL1的酸性KMnO4溶液滴定每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98KMnO4溶液应盛装在滴定管中，滴定过程中发生反应的离子方程式为滴定终点的现象是通过实验数据计算的该产品纯度为（用字母ac表示）上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后
20、两次未润洗D该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低29.（9分）在群体中位于某同源染色体同一位置上的两个以上、决定同一性状的基因称为复等位基因。果蝇翅膀形状由位于X染色体上的3个复等位基因控制，野生型果蝇的翅膀为圆形，由基因XR控制，突变体果蝇的翅膀有椭圆形和镰刀形，分别由基因XO、XS控制。下表为3组杂交实验及结果，请回答下列问题：杂交组合亲本子代雌性雄性雌性雄性杂交一镰刀形圆形镰刀形镰刀形杂交二圆形椭圆形椭圆形圆形杂交三镰刀形椭圆形椭圆形镰刀形（1）复等位基因XR、XO和XS的遗传遵循孟德尔的 定律。根据杂交结果，3个复等位基因之间的显隐性关系是 。（2）若杂交一的子代中雌
21、雄果蝇相互交配，则后代中镰刀形翅膀果蝇所占的比例是 ，雄果蝇的翅膀形状为 。（3）若杂交二子代的雌果蝇和杂交三子代的雄果蝇交配，则后代中椭圆形雌果蝇、镰刀形雌果蝇、椭圆形雄果蝇、圆形雄果蝇的数量比例应为 。（4）若要判断某椭圆形翅膀雌果蝇的基因型，能否让其与镰刀形翅膀雄果蝇交配，通过观察子代表现型来确定？ ，理由是 。30.（10分）下图是人体体温调节部分过程示意图，来自外周（皮肤、黏膜、内脏等）和中枢温度敏感神经元的神经冲动经汇集、整合后引起人体产生相应生理反应，图中代表神经元，“”和“”分别表示兴奋和抑制。请回答下列问题：（1）神经元与其功能相适应的形态特点是 ，图中方框内神经元主要分布于
22、人体 （器官）_中。（2）若给予神经元一次适宜刺激，兴奋部位膜外电位变化是 ，神经元上产生的兴奋通过 （物质）将兴奋传递到神经元，并能在 （部位）产生相应的感觉。与此同时，图中除神经元外还能检测到动作电位的神经元有 （填数字序号）。（3）医生建议，在剧烈运动导致大汗淋漓之后最好不要立即到温度很低的空调间“乘凉”，其主要依据是 。人着凉后可能引起高热，研究发现高热病人体内代谢活动会明显增强，进而可能引起代谢性酸中毒，试解释原因 。31.（10分）生态浮床技术是净化富营养化水体的有效措施之一。研究人员以豆瓣菜（茎叶类栽培蔬菜）制作生态浮床，研究其对江苏某地区不同季节富营养化水体的净化效果，得到下图
23、所示结果。请回答下列问题：（1）生态浮床净化水体的主要原理是 。选择豆瓣菜等有较高经济价值的植物为浮床植物进行水体净化，体现了生态工程的 原理。（2）浮床栽培豆瓣菜时常会发生蚜虫等虫害，请在答题纸的相应区域，用箭头和文字将浮床系统中氮元素流经豆瓣菜的途径补充完整。 水体中N元素豆瓣菜同化N（3）根据实验结果分析，该地区在 （季节）使用豆瓣菜生态浮床系统净化富营养化水体，能够获得更好的生态和经济效益，主要依据是 ； 。（4）上面的研究结果还不能体现利用生态浮床在净化富营养化水体方面的优势，理由是 。32（10分）人参是一种名贵药材，具有良好的滋补作用。口服-干扰素在慢性乙肝、丙肝及部分肿瘤的治疗
24、中有一定疗效。下图为科研人员制备能合成干扰素的人参愈伤组织细胞的流程，表示相关的操作，EcoR、BamH为限制酶，它们的识别序列及切割位点如表所示。请回答下列问题：（1）步骤中，利用PCR技术扩增干扰素基因时，设计引物序列的主要依据是 。科研人员还在两种引物的一端分别加上了 和 序列，以便于后续的剪切和连接。（2）过程所构建的基因表达载体中未标注出的必需元件还有 ，过程中需先用 处理根瘤农杆菌以便将基因表达载体导入细胞。（3）过程中，科研人员提取愈伤组织细胞的RNA后，先通过 过程获得DNA，再进行PCR扩增，若最终未能检测出干扰素基因，其可能原因是 。（4）科研人员认为，将转干扰素基因的人参
25、愈伤组织加工成的药物比单纯干扰素的疗效要好，其依据是 。33.选修35下列说法正确的是（）A物体的动量变化一定，物体所受合外力的作用时间越短，合外力就越大B篮球从空中竖直落下，落地后原速反弹，其动量变化量为零C物体动量变化的方向与速度变化的方向一定相同D玻璃杯从同一高度落下，掉在水泥地上比掉在草地上容易碎，这是由于玻璃杯与水泥地面撞击的过程中动量变化较大E质量为m的物体做平抛运动，落地前经过时间t，物体动量的变化量为mgt，方向竖直向下34如图所示，在光滑的水平面上，质量为2m的物体A以初速度v0向右运动，质量为m的物体B静止，其左侧连接一轻质弹簧，A压缩弹簧到最短时B恰与墙壁相碰，碰后B以其
26、碰前四分之一的动能反弹，B与墙壁碰撞时间极短，求：（1）物体B与墙碰前瞬间的速度大小；（2）弹簧第二次被压缩到最短时的弹性势能35.【化学-选修3：物质与结构】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：（1）B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子
27、有种不同能量的电子 （2）G分子中D原子的杂化方式为，F2+的基态价电子排布式为 （3）BA3离子的空间构型为，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为 （4）某化合物晶胞结构如图所示，E2+的配位数是 （5）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子 释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是 由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2水溶液反应的离子方程式；该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时的H具有酸性，写出该过程的离子方程式36.【化学-选修5：有机化学基础】芳香酯I的合成路线如
28、图：已知以下信息：AI均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种请回答下列问题：（1）A的结构简式，CD的反应类型为，F中不含氧的官能团的名称为，I的结构简式为（2）EF与FG的顺序不能颠倒，理由（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为，FG的化学方程式为（4）G还可以通过缩聚反应制得高分子材料，试写出其结构简式（5）A的同分异构体很多，其中能使FeCl3溶液显紫色有种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式37、【生物一选修l生物技术实践专题】(15分) 请分析回答下列有关生物技术实践的问题： (1)制作牛肉膏蛋白胨固体培养基时，倒平板操作的步
29、骤是：将灭过菌的培养皿放在火焰旁 的桌面上，右手拿装有培养基的锥形瓶，左手拔出 _ ；右手拿锥形瓶，将 迅速通过火焰；用左手的拇指和食指将培养皿打开一条稍大于瓶口的缝隙，右手将锥形瓶中的 _ 倒入培养皿，左手立即盖上培养皿的皿盖；等待平板冷却 _ 后，将平板倒过来放置，使 在下、 在上。 (2)植物的组织培养除需营养和激素外， 、 、 等外界条件也很重要。 (3)制作果酒用的酵母菌属于兼性厌氧型微生物的依据是： 。 (4)用萃取法提取胡萝卜素的实验中，要将胡萝卜进行粉碎和干燥的目的是： ；过滤萃取液的目的是： 。38、【生物科学技术】(15分) 下图表示利用基因工程生产人乳铁蛋白过程，请据图回
30、答：(1)若可从生物组织中提取到少量含目的基因的DNA，可通过 技术扩增出大量该目的基因，它是利用 原理，该技术要用到 酶。(2)构建重组载体时应选择图中 酶切割含有目的基因的DNA片段和质粒。(3)过程是 ，代孕牛要做 处理。(4)若要生产大量的人乳铁蛋白，可通过 或 技术增加转基因牛的数量实现。生物答案：一、 AC BBCC二、29.（1）分离 XO对XS、XR为显性，XS对XR为显性（2分）（2）3/4 镰刀形和圆形（3）1111（4）能 椭圆形雌果蝇的基因型有XOXO、XOXS、XOXR，与XSY交配，后代雄果蝇的表现型均不同30（1）具有许多突起 下丘脑（2）由正电位转变为负电位（再
31、转变为正电位） 神经递质 大脑皮层 （3）低温环境的刺激，使机体产热作用增强、毛细血管收缩、出汗减少，最终导致机体内热量不能及时散出 机体代谢过旺，会造成供氧不足，细胞无氧呼吸产生的乳酸等酸性物质积累，引起酸中毒31（1）浮床植物能吸收水体中的无机盐从而净化水体 整体性（2）如下图(2分)（3）春秋季 春秋季（气温22左右）豆瓣菜对水体去氮率最高 与其它栽培温度相比，22左右栽培的豆瓣菜茎杆粗壮，品质好（4）缺少不用浮床处理的对照组实验数据32（1）干扰素基因两端的部分核苷酸序列 GAATTC GGATCC（2）复制原点 Ca2+（3）逆转录 干扰素基因未能导入人参愈伤组织细胞或导入人参愈伤组
32、织细胞的干扰素基因未能转录（4）将干扰素的治疗作用与人参的滋补作用相结合，能在抗病毒、抗肿瘤和免疫调节等方面发挥协同作用37.（15分）(1)棉塞 瓶口 培养基 凝固 皿盖 皿底 (2) pH 温度 光照 (3)酵母菌在有氧、无氧条件下都能生存（2分） (4)使原料与有机溶剂充分接触，增大溶解度（2分）；除去萃取液中的不溶物（2分）38. （15分）(1) PCR（1分） DNA双链复制 Taq（热稳定的DNA聚合） (2) BamHI和HindIII (3)胚胎移植 同期发情 (4)动物体细胞核移植（或克隆） 胚胎分割化学答案：一、BADCD AC二、26、解：由短周期元素A、B、C、D在周
33、期表中的位置可知，A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，B、D同种主族，B、D最外层电子数之和为12，故最外层电子数为6，故B为O元素，D为S元素，二者可以形成SO2、SO3两种分子，且SO2具有漂白性，由位置关系可知，A为N元素，C为Si元素，（1）A为N元素，处于第二周期VA族，其氢化物为NH3，故答案为：二、VA；NH3；（2）a非金属性NSi，故氢化物稳定性NH3SiH4，故a正确；b非金属性OS，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故还原性O2S2，故b错误；C非金属性SSi，故酸性：H4SiO4H2SO4，故c错误；d氧元素一般没有正化合价，故d错误；故答案为：a；（3）由工艺流程
34、图可知，原电池原理为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，分离出硫酸，再电解：2HBrH2+Br2，获得氢气，电解得到的溴循环利用在原电池中，负极发生氧化反应，SO2在负极放电生成H2SO4，电极反应式为SO2+2H2O2e=4H+SO42，根据SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr、2HBrH2+Br2可得关系式：SO2H2，若有5mol SO2参加反应（假若反应物无损耗），则生成标准状况下H2体积为5mol22.4L/mol=112L，故答案为：负极；SO2+2H2O2e=4H+SO42；112；分离后的H2SO4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察
35、到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，说明分离效果较好，故答案为：无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀；原电池中电池总反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，电解池中总反应为2HBr=H2+Br2，故该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+2H2O=H2SO4+H2，故答案为：SO2+2H2O=H2SO4+H227、解：（1）NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3与IO的物质的量之比为1：1，若均为1mol，由电子守恒可知，生成I为=6mol，结合电荷守恒及原子守恒可知离子反应为4I2+8OH=IO3+IO+6I+4H2O，故答案为：4I2+8OH=IO3+IO+6I+4H2
36、O；（2）加入过量铁屑的目的是将NaIO3完全转化为NaI，加入铁屑时发生反应的化学方程式为3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe（OH）3，故答案为：将NaIO3完全转化为NaI；3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe（OH）3；（3）固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，加硫酸得到溶液2除含有H+外，固体完全溶解，一定含有的阳离子是Fe2+，证实该金属阳离子的存在方法为取溶液少量加高锰酸钾溶液，若溶液褪色则含Fe2+，反之不含，故答案为：Fe2+；取溶液少量加高锰酸钾溶液，若溶液褪色则含Fe2+，反之不含；（4）3.60g草酸亚铁晶体，物质的量为0.2mol，过程I使其质量减少3
37、.602.88g=0.72g，恰好为0.4mol水的质量，则过程发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，反应的化学方程式为：FeC2O42H2OFeC2O4+2H2O，故答案为：FeC2O42H2OFeC2O4+2H2O；草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：3.6g100%=1.12g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量为：1.60g1.12g=0.48g，铁元素和氧元素的质量比为：1.12g：0.48g=7：3，设铁的氧化物的化学式为FexOy，则56x：16y=7：3，x：y=2：3，铁的氧化物的化学式为Fe2O3，故答案为：Fe2O328、解：废铁屑加入稀硫酸溶解
38、过滤得到硫酸亚铁溶液和不溶性杂质，FeSO4溶液中加入碳酸氢铵经反应可生成碳酸亚铁固体和硫酸铵溶液和二氧化碳，碳酸亚铁固体经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成铁红，FeSO4溶液与（NH4）2SO4生成摩尔盐，（1）碳酸亚铁空气中受热得氧化铁和二氧化碳，反应方程式为：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2；故答案为：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2；（2）CO2和H2，在催化剂作用下按体积比1：1合成一种重要的有机化工原料为HCOOH，液体HCOOH的燃烧热为254.6 kJ/mol，则HCOOH完全燃烧的热化学方程式为：HCOOH（l）
39、+O2（g）CO2（g）+H2O（g）；H=254.6 kJ/mol；故答案为：HCOOH（l）+O2（g）CO2（g）+H2O（g）；H=254.6 kJ/mol；（3）摩尔盐晶体不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇作答，所以选浓度较大的乙醇，减少物质的损失；故答案为：D；利用高锰酸钾的强氧化性，Fe2+的强还原性，两者发生氧化还原反应，Fe2+被氧化成Fe3+1，Mn由+7价+25，最小公倍数5，根据原子个数、电荷守恒，即MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，向溶液中滴加中高锰酸钾，高锰酸钾显紫红色，因此滴定到终点：最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色，因为第一
40、次与第二次、第三次相差较大，忽略不计，消耗高锰酸钾溶液的体积为25mL，根据离子反应方程式，得出：n（NH4）2SO4FeSO46H2O=5n（KMnO4）=25103c5mol，则500mL溶液中含有n（NH4）2SO4FeSO46H2O=25103c5500/25mol=2.5cmol，所以质量分数=；A、俯视读数，造成所读的数偏小，故A错误；B、滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，所消耗的液体体积增加，故B正确；C、锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增加，则消耗高锰酸钾的体积增加，故C正确；D、三次使用的高锰酸钾都是一样的，消耗的高锰酸钾体积应是相同的，故D错误故选BC；故答案为：酸式；
41、MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色；100%；BC35、解：A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素A元素原子的核外电子数等于其电子层数，中的A为H元素；B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，核外电子排布式为1s22s22p2，故B为碳元素；A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，则D为O元素、G为H2O2、H为H2O；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，原子核外电子数为（2+8）2=20，则E为Ca；F被
42、称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域，则F为Ti（1）C、N、O中第一电离最大的元素为N元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，有3种不同能量的电子，故答案为：3；（2）G为H2O2，O原子形成2个键、含有2对孤对电子，杂化轨道数目为sp3，O原子杂化方式为sp3，Ti2+的基态价电子排布式为3d2，故答案为：sp3；3d2；（3）CH3离子中C原子孤电子对数=1，价层电子对数=3+1=4，故离子的空间构型为三角锥形，与其互为等电子体的一种阳离子为H3O+，电子式为，故答案为：三角锥形；（4）某化合物晶胞结构如图所示，E2+位于体心与面心的D2
43、离子相邻，E2+配位数是6，故答案为：6；（5）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子为H2O+水分子间能形成“网”的原因是：水分子间存在氢键，故答案为：水分子间存在氢键；由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，该阳离子与SO2水溶液反应离子方程式为：2H2O+SO2=4H+SO42，该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，该过程的离子方程式为H2O+H2O=OH+H3O+，故答案为：2H2O+SO2=4H+SO42；H2O+H2O=OH+H3O+36、解：AI均为芳香族化合物，根据A的分子式可知A的侧链为饱和结构，A能够催化氧化
44、生成B，B能够发生银镜反应，且能够发生信息中反应，则B分子中含有苯环和侧链CH2CHO结构，故B的结构简式为，A为，则C为，D比C的相对分子质量大4，恰好为2分子氢气，则说明C与氢气发生加成反应生成D，故D为；E的苯环上的一溴代物有两种，E能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，E中含有甲基，则E为；E被酸性高锰酸钾溶液氧化成F，则F为；F在浓NaOH溶液中加热发生水解反应生成酚羟基和羧酸钠，然后在酸性条件下转化成G，则G为，G和D发生酯化反应生成I，则I为，（1）A的结构简式为，C发生加成反应生成D，F为，F中不含氧官能团名称是氯原子，I结构简式为，故答案为：；加成反应； 氯原子；（2）如果颠倒，则（酚
45、）羟基会被KMnO4/H+氧化，所以二者不能颠倒，故答案为：如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化；（3）B的结构简式为，B与银氨溶液反应方程式为，FG的化学方程式为，故答案为：；（4）G为，G中含有羧基和酚羟基，所以能发生缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物结构简式为，故答案为：；（5）A为，A的同分异构体能和氯化铁溶液发生显色反应，说明A的同分异构体中含有酚羟基，如果取代基含有OH和CH2CH3，有邻间对3种同分异构体；如果取代基含有OH和两个CH3，如果两个甲基位于相邻位置，有2种同分异构体；如果两个甲基位于相间位置，有3种同分异构体；如果两个甲基位于相对位置，有1种同分异构体
46、，所以符合条件的一共有9种，核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式为，故答案为：9；物理答案：二、14-18：DCDAB 19、ABD 20、AD 21、AC三、22、1.50m/s2，0.425m/s 23、 （1）0.74（2）4.36（3）0.39924、解：（1）由匀强电场中电势差与场强的关系得：（2）根据动能定理有：可得：（3）根据牛顿第二定律可得：L=2R 联立式可得：增大间距L的方法有：只增大U或只减小B等 答：（1）匀强电场场强E的大小；（2）粒子从电场射出时速度的大小；（3）M、N两点间距L的大小；保持粒子不变，增大间距L的方法是：只增大U或只减小B等25、解：（1）设弹簧的最
47、大弹性势能为Epm根据能量守恒得 得 Epm=5.8J （2）设物块P与滑块Q碰后最终与小车保持相对静止，其共同速度为v由动量守恒 m1vc=（m1+m2+M）v v=0.4m/s （3）设物块P与滑块Q碰后速度分别为v1和v2，P与Q在小车上滑行距离分别为S1和S2P与Q碰撞前后动量守恒 m1vc=m1 v1+m2 v2由动能定理 2m1gS1+2m2gS2=由式联立得 v1=1m/s v2=2m/s 方程的另一组解：当 v2=时，v1=，v1v2不合题意舍去设滑块Q与小车相对静止时到桌边的距离为S，Q 在小车上运动的加速度为a由牛顿第二定律2m2g=maa=1m/s2由匀变速运动规律 S=
48、S=1.92m 答：（1）弹簧的最大弹性势能是5.8J；（2）小车最后的速度v是0.4m/s；（3）滑块Q与车相对静止时Q到桌边的距离是1.92m33.ACE34、解：（1）设A压缩弹簧到最短时A、B共同速度为v1A、B系统动量守恒，以向右为正方向，由动量守恒定律得：2mv0=（2m+m）v1，得 v1=v0据题知，物体B与墙碰前瞬间的速度大小为v0（2）B与墙碰后动能为碰前动能的，则B与墙碰后速度大小为碰前速度大小的，为v0设弹簧第二次被压缩到最短时A、B共同速度为v2以向右为正方向，由动量守恒定律得： 2mv1m=3mv2设弹簧第二次被压缩到最短时的弹性势能为Ep，由机械能守恒定律的：2mv12+m（v0）2=3mv22+Ep联立两式解得：Ep=答：（1）物体B与墙碰前瞬间的速度大小是v0；（2）弹簧第二次被压缩到最短时的弹性势能是