1、20192020学年下学期诊断性检测高一化学说明：1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在答题卡的相应位置。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5mm黑色签字笔书写在相应答题区域，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸和试卷上答题无效。3.本试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关。下列装置工作时，将化学能转化为电能的是2.随着航天技术的
2、不断发展，我国“嫦娥工程”探月计划稳步实施。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的He，而地球上氦元素主要以He的形式存在。下列说法不正确的是A.He和He的中子数不同 B.He的化学性质比He活泼.C.He和He的电子数相同 D.He和He是两种不同的核素3.下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱C.第3周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同4.萨巴蒂尔反应CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) HZ2 B.酸性：H2ZO4H2XO3C.还
3、原性：Z2H2Z8.热激活电池(又称热电池)可用作导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，该电池总反应为：PbSO42LiClCaCaCl2Li2SO4Pb。下列说法不正确的是A.钙电极是电池的负极B.放电过程中，Li向PbSO4电极移动C.常温下，在正负极间接上电流表，指针发生偏转D.正极反应式：PbSO42e2LiLi2SO4Pb9.N2O4常用作火箭推进器的燃料。已知反应2NO2(g)N2O4(g) H0，不同条件下，N2O4的含量随时间(t)的变化如图，则反应历程从I改变为II所采取的措施可能是A.增大
4、NO2的浓度 B.升高温度 C.增大压强 D.加入催化剂10.“84”消毒液可有效杀死物体表面的新冠病毒。氯碱工业的产品Cl2和NaOH可用于生产“84”消毒液。右图为模拟氯碱工业的简易装置，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是A.“84”消毒液的有效成分是NaClO和NaClB.阴极反应式为：2Cl2eCl2C.通电过程中，A室c(Na)逐渐增大，B室c(Na)逐渐减小D.若电路中通过电子0.2 mol，理论上两极共得到气体2.24 L二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.甲辛等八种元素在周期
5、表中的相对位置如图。甲与乙的原子序数相差3；乙元素的最高化合价与最低化合价的绝对值相等，且原子最外层电子数是其电子层数的2倍；己与庚属同周期元素。下列判断不正确的是A.上述元素中有2种属于副族元素B.戊与辛的原子核外电子数相差13C.乙与丁的最高价氧化物均能与NaOH溶液反应D.丙元素的单质可用电解其氯化物溶液的方法制取12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是13.全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一。某校化学兴趣小组在一定条件下，研究发现碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表所示：下列说法不正确的是：A.当pH6时，碳钢主要发生析氢腐蚀C.当pH14时，正极反应为O24H2
6、O4e4OHD.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓14.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，由NO与Cl2反应制取NOCl的反应为：2NO(g)Cl2(g)2NOCl(g) HS利用装置A制取氯气，B中盛放饱和食盐水，则装置C中应选用的试剂是 ，装置D的作用是 。实验现象：当装置A开始产生黄绿色气体时，观察到C溶液中产生少量淡黄色物质，当黄绿色气体充满整个装置时，C溶液中产生大量淡黄色物质。试分析实验开始时C中产生少量淡黄色物质的原因 (用离子方程式回答)。(2)验证非金属性：NCSi试剂a选用 ；装置C中的试剂是 。装置B中试剂的作用是 。可以证明实验结论的实验现象是 。
7、17.(10分)X、Y、Z、M、G五种元素均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。其中X、M同主族；元素Y原子的最外层电子数等于最内层电子数的一半；元素Z的最高价氧化物对应的水化物，与强碱或强酸均能反应生成盐和水；M的氧化物是形成酸雨的主要物质。回答下列问题：(1)元素X在元素周期表中的位置是 。写出元素G的离子结构示意图 。(2)X、Y、M三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。(3)M和G的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是 (填写化学式)。(4)写出元素Z的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。18.(14分)氨是一种重要的化工原料，广泛应用于
8、化肥、制药、合成纤维等领域。回答下列问题：(1)研究工业合成氨N2(g)3H2(g)2NH3(g) H”“”或“”)；图中曲线表示A容器中反应的是 (填写“I”或“II”)；反应速率最小的点是 (填写“M”、“N”或“P”)。实际生产中，若要进一步提高H2S的转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有 。(3)储氢还可借助有机物。一定条件下，利用如图所示装置电解有机物C6H6可实现电化学储氢。电极B是 (填写“阴极”或“阳极”)。写出实现储氢过程的电极反应式 。通电一段时间，若产生x mol O2，测得产生的混合气体中含有y mol H2，试计算制得储氢物质C6H12的物质的量为 mol(用含x、y的代数式表示)。
