1、清远市一中实验学校高二第二学期第一次月考化学试题 (本卷满分100分，时间90分钟)一、 单选题：（共16题 每题3分 共48分）1铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为：Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为：2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O2以KCl和ZnCl2的混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该
2、原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用3据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 4常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是b不可能显碱性a可能显酸性或碱性a不可能显酸性b可能显碱性或酸性A B C D5下列描述中正确的是ACS2为V形的极性分子 BClO3的空间构型为平面三角形CSF6中有6对相同的成键电子对 DSiF4和SO32
3、的中心原子均为sp2杂化6绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时SO2的转化率：ab段小于bc段7在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1：容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的
4、浓度(molL1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是A2c1c3 Bab92.4 C2p2p3 D1318常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液，其pH为3，甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；乙与等体积、浓度为0.2 molL1的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO)n(OH)n(H)y mol，x、y的正确答案组合为A5； 0.1 B5； 0.2 C3x5； 0.1 D3x5； 0.29同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相
5、同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是Abac Babc Ccab Dbca10有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：NaRCO2(少量)H2O=HRNaHCO32NaRCO2(少量)H2O=2HRNa2CO3比较HR和HR酸性的强弱，正确的是AHR较弱 BHR较弱 C两者相差不大 D无法比较1125 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同 Cc(OH)前者大于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大12等体积等
6、物质的量浓度的CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3混合溶液中，下列各项排序正确的是ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH)：13在25 下，取0.2 molL1 HX溶液与0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，则下列说法(或关系式)正确的是A混合溶液中由水电离出的c(OH)小于0.2 molL1 HX溶液中由水电离出的c(H)Bc(Na)c(X)c(HX)0.2 molL1Cc(Na)c(X)9.9107 molL1Dc(OH)c
7、(HX)c(H)1108 molL114如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 molL-1食盐水中。下列说法正确的是A若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B若电键K与N连接，正极反应式是4OH4e=2H2OO2C若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜 D若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH15水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度， 则下列说法正确的是A纯水中25 时的c(H)比100 时的c(H)大B100 时某溶液中由水电离产生的c(H)11011
8、molL1，则该溶液的pH可能是11或3C将pH9的Ba(OH)2溶液与pH4的稀盐酸混合，并保持100 的恒温，混合溶液的pH7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为101D25 时，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，则溶液中c(Na)c(OH)为104116已知Ag2SO4的Ksp为2.0105 mol3L3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag 和SO42浓度随时间变化关系如右图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)=0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示
9、t1时刻后Ag和SO42浓度随时间变化关系的是二、 非选择题（共3题 ， 共52分）17金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol（3）图1为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（4）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品图2是离子
10、交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过完成下列填空：写出电解饱和食盐水的离子方程式 离子交换膜的作用为：、精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）18已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）2H2O（l）（l）请回答下列问题：该反应的生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“”、“”或“=”）572kJ与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点19随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如
11、何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示平衡时H2的转化率为反应进行到3min时，同种物质的v正 与v逆的关系：v正v逆 （填，=，）上述反应平衡常数的表达式为，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为化学答案：一、CCBAC DBDAB CBCDD B二、17、（1）冶炼活泼金属
12、K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物，由于AlCl3是共价化合物熔融时不导电，所以Al是电解熔融的Al2O3制得；铁和铜用热还原法，故答案为：bd；（2）在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素由2升高到+6，所以Cu2S做还原剂；氧化还原反应中得失电子数相等，所以当有1molO2参与反应时失去4mol电子，则还原剂所失电子的物质的量为4mol；故答案为：Cu2S；4；（3）电解精炼时，粗银做阳极，所以粗银是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO2，电极反应：NO3+e+2H+=NO2+H2O，故答案为：a；NO3+e+2H+=NO2+H2O；（4）电
13、解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，反应的离子方程式为：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2，故答案为：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过，用石墨作电极电解饱和氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极，如果氯气进入阴极易和氢气混合产生爆炸，且易和氢氧化钠溶液反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯；故答案为：防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯；防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故；电解槽中阴极是氢离子放电
14、生成氢气，水电离平衡正向进行氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠溶液，NaOH溶液的出口为d；Cl2在阳极，依据装置图分析可知精制饱和食盐水从阳极进入，即进口为a，故答案为：a，d18、（1）因放热反应中生成物能量总与反应物能量总和，而2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=572kJ/mol是放热反应，故答案为：小于；据热化学方程式2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=572kJ/mol，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kJ，因液态水变成水蒸气需要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572kJ，故答案为：；与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，燃烧产物为水无污染
15、，燃烧热值高；故答案为：热值高，无污染19.由图可知，生成甲醇为0.75mol，则参加反应的氢气为0.75mol3=2.25mol，氢气的转化率=100%=100%=75%，故答案为：75%；反应进行到3min时，甲醇的物质的量在增加，10min达到平衡，可知3min时，向正反应方向移动，则v正v逆，故答案为：；K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=， CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）开始 1 3 0 0转化 0.75 2.25 0.75 0.75平衡 0.25 0.75 0.75 0.75体积为1L的密闭容器，平衡浓度分别为0.25mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L，K=，故答案为：K=；
