1、北京市第四十三中学2021届高三化学上学期12月月考试题（含解析）本试卷共9页，共计19题，满分100分，考试时长90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分(选择题，每小题3分，共42分)1. 下列所表述的过程不涉及化学反应的是A.沙里淘金B.蜡炬成灰C.百炼成钢D.火树银花A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A沙里淘金是物质分离，将沙子和黄金分开，过程中没有新物质生成，属于物理变化，A符合题意；B蜡炬成灰的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，B不符合题意；C百炼成钢中，碳和氧反应生成二氧化碳，属于化学变化，C不符合题意；D火树银花是烟花
2、爆竹的燃放，过程中一般有二氧化碳生成，属于化学变化，D不符合题意；故选A。2. 下列事实不能用元素周期律解释的是A. 碱性：NaOHLiOHB. 酸性：H2SO4H3PO4C. 原子半径：IClD. 溶液的pH：NaHSO3Na2SO3【答案】D【解析】【详解】A金属性NaLi，碱性：NaOHLiOH，能用元素周期律解释，故A不选；B非金属性SP，酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释，故B不选；C同主族从上到下，原子半径增大，原子半径：ICl，能用元素周期律解释，故C不选；DNaHSO3电离大于水解，溶液呈酸性，Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，溶液的pH：NaHSO3Na
3、2SO3，不能用元素周期律解释，故D选；故选D。3. 石墨烯是一种从石墨中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的晶体。我国研制出一种铝-石墨烯电池，具有高容量和快速充电等优异性能。下列说法正确的是A. 石墨烯属于有机化合物B. 石墨烯具有良好的导电性C. 石墨烯的碳原子之间存在极性共价键D. 铝-石墨烯电池中，石墨烯作负极材料【答案】B【解析】【详解】A石墨烯是一种从石墨中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的晶体属于单质，故A错误；B石墨烯能制成电池，石墨烯具有良好的导电性，故B正确；C石墨烯的碳原子之间存在非极性共价键，故C错误；D铝-石墨烯电池中，铝作负极材料，石墨烯作正极，故D
4、错误；故选B。4. 解释下列工业原理的反应方程式不正确的是A. 用过量NaOH去除烟气中：B. 制漂白粉：C. 高炉炼铁：D. 提碘时用氧化：【答案】A【解析】【详解】A用过量NaOH去除烟气中SO2，产物为亚硫酸根离子，离子方程式：SO22OHSOH2O，故A错误；B工业用氯气与石灰乳反应制漂白粉，方程式为：，故B正确；C高炉炼铁为一氧化碳气体与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：，故C正确；D提碘时用H2O2氧化I生成碘单质和水，方程式为：，故D正确。故选：A。5. 下列过程的现象与氧化还原反应有关的是A. 氨气遇氯化氢气体，产生白烟B. Cu片投入浓HNO3中，产生红棕色气
5、体C. FeCl3溶液中滴入KSCN溶液后，溶液变为红色D. NaCl溶液中滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀【答案】B【解析】【详解】A氨气遇氯化氢气体，发生反应NH3+HCl=NH4Cl，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，A不符合题意；BCu片投入浓HNO3中，发生反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，Cu和N的化合价变化，属于氧化还原反应，B符合题意；CFeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应Fe3+3SCN= Fe (SCN)3，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，C不符合题意；DNaCl溶液中滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，发生反应A
6、gNO3+NaCl=AgCl+NaNO3，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，D不符合题意；故选B。6. 已知：含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀微生物活性的次氯酸的消毒剂，如次氯酸钠、氯化磷酸三钠4(Na3PO4.12H2O)NaOCl等。苯扎氯铵是一种低毒、高效的杀菌剂，其结构为Cl-。下列说法不正确的是A. 含氯消毒剂具有较强的氧化性B. 氯化磷酸三钠的水溶液呈碱性C. 苯扎氯铵中含有碳碳双键D. 苯扎氯铵不属于含氯消毒剂【答案】C【解析】【详解】A已知含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀微生物活性的次氯酸的消毒剂，故含氯消毒剂具有较强的氧化性，A说法正确；B氯化磷酸三钠为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性
7、，B说法正确；C根据苯扎氯铵的结构简式，其不含有碳碳双键，C说法错误；D苯扎氯铵中的氯原子不是+1价，故不属于含氯消毒剂，D说法正确；答案为C。7. 下列说法正确的是A. 甘油在一定条件下可以发生加聚反应B. 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应C. 丙烯和苯分别与溴水混合后充分振荡、静置，其水层褪色原理相同D. 分子式为C2H6O的有机化合物，其核磁共振氢谱可能只出现一个峰【答案】D【解析】【详解】A甘油是丙三醇，它属于饱和三元醇，分子中不含不饱和键，不能发生加聚反应，A错误；B在一定条件下，1mol苯3molCl2与发生加成反应，生成C6H6Cl6，B错误；C丙烯含有碳碳双键，可通过
8、加成反应使溴水褪色。苯分子中碳碳键没有单键与双键之分，都是介于单双键之间的独特键，结构较稳定，不能与溴水中的溴发生反应，但它能通过萃取使溴水褪色，所以丙烯和苯使溴水褪色的原理不同，C错误；DC2H6O的一种属于醚的同分异构体为CH3OCH3，核磁共振氢谱只出现一个峰，D正确；故选D。8. 环氧乙烷(EO)可用作生产一次性口罩时的灭菌剂。EO通过与蛋白质上的羧基、氨基、巯基(-SH)等发生作用(原理如下图)，使蛋白质失去反应基，从而达到灭菌的目的。下列说法不正确的是A. 巯基的电子式为B. EO与乙醛互为同分异构体C. 上图所示的反应原理为取代反应D. 用EO灭菌后的口罩应对EO的残余量进行安全
9、检测【答案】C【解析】【详解】AS原子最外层6个电子，其中1个末成对电子与氢形成共价键，巯基的电子式为，故A正确；BEO分子式为C2H4O，与乙醛互为同分异构体，故B正确；C上图所示的反应原理为加成反应，故C错误；D用EO灭菌后的口罩应对EO的残余量进行安全检测，EO能使蛋白质变性，有毒，故D正确；故选C。9. 常温下，某溶液X中除H+、OH-外，只含有NH4+、Fe2+、C1-、中的一种或几种。取该溶液进行如下实验。下列说法不正确的是A. X中无Fe2+B. 气体B为氨气C. X中溶质一定是NH4ClD. X可能呈酸性、中性或碱性【答案】C【解析】【详解】A由于铁离子的溶液显浅黄色，溶液X与
10、硝酸反应后，溶液为无色，则溶液中不含有Fe2+，A说法正确；B再加入足量的氢氧化钡反应生成气体、无沉淀生成，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，则气体B为氨气，B说法正确；C再加入足量的氢氧化钡反应生成气体、无沉淀生成，则气体氨气生成，说明溶液中含有NH4+,不含SO42-；由于溶液呈电中性，则一定含有阴离子，为氯离子，溶液为氯化铵溶液，C说法正确；D氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，D说法错误；综上所述，答案为D。10. 某小组同学研究84消毒液(主要成分为NaClO)对铁的腐蚀作用：将等量的铁钉(铁碳合金)和纯铁粉分别浸没于10mL84消毒液中，记录现象如下：1小时2小时5小时铁钉无明显现象铁
11、钉表面出现少量红褐色物质铁钉表面“生长”出大量红褐色物质纯铁粉无明显现象无明显现象无明显现象下列说法正确的是A. 铁钉主要发生是化学腐蚀B. 铁钉腐蚀后的溶液中c(Cl-)增大C. 铁粉的腐蚀速率慢主要是由于其表面积大D. 84消毒液有强氧化性，因此Fe被腐蚀时发生：Fe-3e-=Fe3+【答案】B【解析】【详解】A铁钉为铁碳合金，主要发生的是电化学腐蚀，A说法错误；B铁钉腐蚀后，次氯酸根离子生成为氯离子，溶液中c(Cl-)增大，B说法正确；C铁粉的腐蚀速率慢主要是铁粉与次氯酸钠不发生化学腐蚀，C说法错误；D84消毒液有强氧化性，铁钉发生电化学腐蚀，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2
12、e-=Fe2+，D说法错误；答案为B。11. 对于一定条件下的氧化还原反应：2Fe3+2I-2Fe2+I2，下列说法不正确的是A. 该反应达到平衡后，改变溶液的酸碱性不会影响平衡状态B. 该反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡可使平衡向右移动C. 该反应达到平衡后，体系中Fe3+和I2氧化性强弱相当D. 将该反应设计成原电池，当电流计示数刚好变为“0”时，达到该反应进行的限度【答案】A【解析】【详解】A若溶液为碱性，Fe3+与Fe2+都会与OH-反应，导致Fe3+与Fe2+浓度发生变化，平衡发生移动，A错误；B加入CCl4充分振荡，可将I2萃取到CCl4中，根据勒夏特列原理，平衡向右移动，B正
13、确；C达到平衡后，正逆反应速率相等，正反应Fe3+为氧化剂，逆反应I2为氧化剂，正逆反应速率相等说明体系中Fe3+和I2的氧化性强弱相当，C正确；D当电流计示数刚好变为“0”时，说明正逆反应移动的电子数相等，达到化学平衡状态，即达到该反应进行的限度，D正确；故选A。12. 根据下列操作及现象，所得解释或结论正确的是操作及现象解释或结论A将0.1molL-1氨水稀释至0.01molL-1，测得pH由11.0变成10.5稀释后NH3H2O的电离程度减小B溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热后生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去可证明一定有乙烯生成C常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和
14、NaHCO3溶液常温下水解程度：D向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高Fe3+的水解程度增大A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A将0.1molL-1氨水稀释至0.01molL-1，测得pH由11.0变成10.5，稀释促进一水合氨电离，电离程度增大，故A错误；B挥发的乙醇也能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，故B错误；C饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的浓度不相同，常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液，不能说明常温下水解程度：，故C错误；D向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液
15、，前者为黄色，后者为红褐色，说明后者水解的量多，温度升高Fe3+的水解程度增大，故D正确；故选D。13. 下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值。反应N2(g)+O2(g)2NO(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)温度/27200025400450K3.810-310.151080.5070.152关于反应、的下列说法正确的是A. 、都需要在一定条件才能发生，它们均为吸热反应B. 、均实现了“固氮”的过程，但不适合用于大规模人工固氮C. 一定温度下，、分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使N2的转化率增大D. 若已知、的H，即可求算反应4NH3(g)+5O2(g)4NO
16、(g)+6H2O(g)的H【答案】B【解析】【详解】AN2(g)+O2(g)2NO(g)随温度升高，K值变大，平衡正向移动，是吸热反应，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，随温度升高，K值变小，平衡逆向移动，是放热反应，故A错误；B、均实现了“固氮”的过程，但是吸热反应，平衡常数太小，不适合用于大规模人工固氮，故B正确；C一定温度下，N2(g)+O2(g)2NO(g)是气体体积不变的反应，压缩容器体积(加压)平衡不移动，不能使N2的转化率增大，故C错误；DN2(g)+O2(g)2NO(g)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，由盖斯定律，2-2得：4NH3(g)+2O2(g)4NO(g
17、)+6H2(g)，得不到4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，故D错误；故选B。14. 常温时，用0.10molL-1NaOH溶液滴定25.00mL0.10molL-1某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化如图所示。下列说法正确的是A. HX为强酸B. 在A点，c(X)c(Na+)c(H+)c(OH-)C. 在B点，两者恰好完全反应D. 在C点，c(X)+c(HX)=0.10molL-1【答案】B【解析】【详解】A0.10molL-1某一元酸HX溶液，pH大于1，HX为弱酸，故A错误；BA点为NaX、HX等浓度混合，溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)，HX电离大于NaX的水解
18、，c(X-)c(Na)，又HX为弱酸，部分电离，因此c(Na+)c(H+)，故B正确；CNaX是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，B点，pH=7，HX应该稍微过量，HX有剩余，故C错误；D在C点溶液体积增大一倍，则溶液浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c(X)+c(HX)=0.05molL-1，故D错误；故选B。第二部分(非选择题，共58分)15. 硫是生命的必需元素，在自然界的循环具有重要意义。(1)火山口附近与反应会生成硫单质，其中体现_性(填“氧化”或“还原”)。(2)大气中的会形成硫酸型酸雨，相关反应的化学方程式是_。(3)土壤中的黄铁矿(主要成分为)在细菌的作用下发生转化。将该反应的化学方
19、程式补充完整：_，_。(4)结合化学平衡原理解释图中ZnS转化为铜蓝的原因：_。(5)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的OH(羟基自由基，“”表示1个电子)。OH可看作催化剂，将转化为，过程如下：，则第二步反应的方程式是_。【答案】 (1). 氧化 (2). 、2H2SO3+O22H2SO4或2SO2+O2+2H2O2H2SO4 (3). 2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4 (4). 溶解平衡：，下渗的硫酸铜中的与结合成更难溶的CuS，促使上述溶解平衡正向移动 (5). 【解析】【分析】(5)根据H2S转化为SO2的过程，SH与氧气反应生成SO和OH。【详解】(1)
20、SO2与H2S反应会生成硫单质，其中SO2中的S原子为4价，反应时变为0价，表现氧化性，故答案为：氧化；(2)SO2与水形成亚硫酸，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，方程式为SO2H2OH2SO3、2H2SO3O22H2SO4(或2SO2O22H2O2H2SO4)，故答案为：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O22H2SO4(或2SO2O22H2O2H2SO4)；(3)FeS2在硫化细菌的作用下与氧气反应生成硫酸和硫酸亚铁，利用化合价升降法配平，方程式为：2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4，故答案为：2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4；(4)题意可知
21、，铜蓝为CuS，ZnS为难溶性物质，在溶液中ZnS可发生电离生成锌离子和硫离子，硫离子能与铜离子反应生成更难溶的CuS固体，故答案为：溶解平衡：，下渗的硫酸铜中的Cu2与S2结合成更难溶的CuS，促使上述溶解平衡正向移动；(5)OH是反应的催化剂，根据H2S转化为SO2的过程，SH与氧气反应生成SO和OH，方程式为，故答案为：SHO2OHSO。16. H2O2溶液常用于消毒，也是一种常用的工业原料。(1)H2O2的性质。已知H2O2可以看作是一种二元弱酸，则H2O2的电离方程式是_。H2O2还具有氧化性和还原性，从元素的化合价分析其原因是_。(2)H2O2的制备：BaO2(不溶于水)与稀硫酸或
22、稀盐酸反应可制备H2O2。BaO2与稀盐酸反应的离子方程式是_。制备H2O2时，用等pH的稀盐酸比稀硫酸的反应速率快，可能的原因是_。(3)工业上常用H2O2还原NaClO3制备水处理剂ClO2。下图所示为反应温度对二氧化氯产率的影响，60C之后，曲线变化的原因是_。原料NaClO3中常含有杂质，测定其含量的方法如下(杂质不参与反应)。i.将xmg样品配成待测液。ii.向待测液中加入amolL-1bmL硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再加入少量稀硫酸并滴入指示剂，用cmolL-1K2Cr2O7溶液滴定过量的硫酸亚铁铵，消耗K2Cr2O7溶液dmL。则原料中氯酸钠质量分数的表达式为_
23、。(已知：过程中Cr3+，Cl-：NaClO3的摩尔质量为106.5gmol-1)【答案】 (1). H2O2H+ (2). H2O2中的氧元素为-1价，介于氧元素的最低-2价和最高0价之间 (3). BaO2+2H+=Ba2+H2O2 (4). BaSO4会覆盖在BaO2表面，阻碍反应的进行 (5). 过氧化氢在高温时分解速率加快 (6). 【解析】【分析】(1)H2O2可以看作是一种二元弱酸，电离生成氢离子与；H2O2中O原子的化合价为-1价，既可以升高变为0价，又可以降低为-2价；(2)BaO2与稀盐酸反应生成氯化钡和过氧化氢；制备H2O2时，硫酸根离子可与钡离子反应生成硫酸钡沉淀覆盖在
24、BaO2的表面；(3)升高温度H2O2分解速率增大；根据得失电子守恒计算。【详解】(1)H2O2可以看作是一种二元弱酸，电离生成氢离子与，电离方程式为H2O2H+；H2O2中O原子的化合价为-1价，既可以升高变为0价，又可以降低为-2价，故既具有氧化性又具有还原性；(2)BaO2与稀盐酸反应生成氯化钡和过氧化氢，离子方程式BaO2+2H+=Ba2+H2O2；制备H2O2时，用等pH的稀盐酸比稀硫酸的反应速率快，溶液中氢离子浓度相同，不是氢离子浓度的影响，而硫酸根离子可与钡离子反应生成硫酸钡沉淀覆盖在BaO2的表面阻碍反应的进行；(3)根据图像，60C之后，ClO2的产率降低，升高温度H2O2分
25、解速率增大，导致还原剂的浓度降低，ClO2的产率降低；反应时，Fe2+Fe3+，Cr3+，Cl-，根据得失电子守恒可得，amolL-1bmL1=cmolL-1dmL6+n()6，n()=m mol，氯酸钠质量分数=100%=。17. 高锰酸钾是一种应用领域非常广泛的强氧化剂。实验室中可用K2MnO4歧化法或电解K2MnO4的方法制备高锰酸钾。(1)K2MnO4歧化法制备高锰酸钾的流程如下图(部分不含锰元素的产物已略去)。操作1是_。“熔融”过程中反应的化学方程式是_。酸化时，理论上最高只有66.7%的锰元素转化为KMnO4，解释其原因：_。已知：相关物质不同温度下的溶解度(单位：g)数据如表：
26、KMnO4CH3COOKK2SO4KClK2CO3KHCO3206.34.21711.134.211133.79045.239822.953.9结晶法得到的粗KMnO4中一般含有少量KCl杂质。“酸化”时所用的酸也会影响其他杂质含量。为减少杂质含量，下列酸化时最适宜的物质是_。A.醋酸 B.CO2 C.硫酸(2)电解K2MnO4溶液的方法制备高锰酸钾。KMnO4在_.(填“阴”或“阳”)极生成。研究表明：在恒定电流的条件下进行电解时，K2MnO4的转化率和电流效率(通过单位电量时KMnO4实际产量与理论产量之比)随时间的变化如图所示。解释图中电流效率变化的原因_。【答案】 (1). 过滤 (2
27、). 3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O (3). 歧化时，3mol转化成2mol和1molMnO2，在歧化产物中的物质的量分数为 (4). A (5). 阳 (6). 随c()降低，在阳极发生副反应：4OH4e=O2+2H2O（或2H2O4e=O2+4H+）【解析】【分析】KOH、KClO3与MnO2在熔融态下反应，3MnO2+ KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O，水浸后加醋酸酸化，3+4CH3COOH=2+MnO2+2H2O+4CH3COO-，过滤后分离出MnO2，滤液经结晶得到粗KMnO4晶体。【详解】（1）根据分析，操作1是过滤；根据
28、分析，“熔融”过程中反应的化学方程式是3MnO2+ KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O；酸化时，发生歧化反应，3+4CH3COOH=2+MnO2+2H2O+4CH3COO-，3mol转化成2mol和1molMnO2，转化为的Mn占，所以，理论上最高只有66.7%的锰元素转化为KMnO4；由表格数据可知，CH3COOK在20时的溶解度较大，降温结晶后CH3COOK几乎不会析出，因此不会影响产品纯度，故选A；（2）电解K2MnO4溶液时，在阳极失电子生成；由图可知，电解效率随时间不断降低，电解过程中，c()在不断减少，溶液中水电离的OH-开始放电，2H2O4e=O2+4H+，产
29、生的量减少，导致电流效率降低。18. 某小组同学在实验室中用如图装置进行电解氯化铜溶液的实验。U型管内盛有蓝色的10%CuCl2溶液。(1)通电一段时间后b极产生红色物质，相应的电极反应式是_。用湿润的淀粉碘化钾试纸置于a上方，可观察到的现象是_。(2)继续研究电解过程中溶液的变化(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。甲同学预测：随电解进行，U型管中的溶液颜色应变为浅蓝色，预测的的理由是_。随电解的进行，同学们却发现溶液颜色由蓝色变为绿色。资料：Cu2+在溶液中存在Cu(H2O)42+和CuCl42-两种形式，且Cu(H2O)42+(蓝色)+4C1-CuCl42-(黄色)+4H2O，当溶液浓度较
30、小时呈蓝色，溶液浓度较大时呈绿色(蓝色与黄色叠加)。乙同学在清理实验仪器时发现U型管壁温度较高，由此推测分析：由于_，使溶液颜色发生变化。为了进一步证实乙同学的推测，可以采取的实验方法是_。(3)电解CuCl2溶液的过程中能量转换形式为_。【答案】 (1). Cu2+2e-=Cu (2). 试纸变蓝 (3). 溶液中c(Cu2+)逐渐减小 (4). Cu(H2O)42+4ClCuCl42+4H2O为吸热反应，温度升高使平衡向右移动 (5). 将电解后的绿色溶液冷却至室温，溶液颜色变为浅蓝色（或将10%CuCl2溶液加热后变为绿色，再冷却后颜色恢复蓝色） (6). 电能转化为化学能和热能【解析】
31、【分析】通电一段时间后b极产生红色物质，铜离子得电子生成铜，b为阴极，相应的电极反应式是Cu2+2e-=Cu，a为阳极，2Cl-2e=Cl2。随电解的进行，铜离子浓度减小，蓝色变浅，Cu(H2O)42+(蓝色)+4C1-CuCl42-(黄色)+4H2O是吸热反应，由于Cu(H2O)42+浓度减小，平衡逆移动，温度升高，电解CuCl2溶液的过程中能量转换形式为电能转化为化学能和热能。【详解】(1)通电一段时间后b极产生红色物质，铜离子得电子生成铜，b为阴极，相应的电极反应式是Cu2+2e-=Cu。a为阳极，2Cl-2e=Cl2,用湿润的淀粉碘化钾试纸置于a上方，可观察到的现象是试纸变蓝。故答案为
32、：Cu2+2e-=Cu；试纸变蓝；(2)Cu2+的水溶液呈蓝色，甲同学预测：随电解进行，U型管中的溶液颜色应变为浅蓝色，预测的的理由是溶液中c(Cu2+)逐渐减小。故答案为：溶液中c(Cu2+)逐渐减小；乙同学在清理实验仪器时发现U型管壁温度较高，由此推测分析：由于Cu(H2O)42+4ClCuCl42+4H2O为吸热反应，温度升高使平衡向右移动，使溶液颜色发生变化。故答案为：Cu(H2O)42+4ClCuCl42+4H2O为吸热反应，温度升高使平衡向右移动；为了进一步证实乙同学的推测，可以采取的实验方法是将电解后的绿色溶液冷却至室温，溶液颜色变为浅蓝色（或将10%CuCl2溶液加热后变为绿色
33、，再冷却后颜色恢复蓝色）。故答案为：将电解后的绿色溶液冷却至室温，溶液颜色变为浅蓝色（或将10%CuCl2溶液加热后变为绿色，再冷却后颜色恢复蓝色）；(3)电解CuCl2溶液的过程中能量转换形式为电能转化为化学能和热能。故答案为：电能转化为化学能和热能。19. 双草酸酯（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成某双草酸酯的路线设计如下：已知：+HCl（1）B分子中含有的官能团名称是_。（2）该CPPO结构中有_种不同化学环境的氢原子。（3）反应的化学方程式是_。（4）在反应中属于取代反应的是_。（5）C的结构简式是_。（6）写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式_。（7）资料
34、显示：反应有一定的限度，在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率，其原因是_。【答案】 (1). 羟基 (2). 3 (3). CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br (4). (5). (6). +(2n-1)H2O (7). 有机碱三乙胺能跟反应的生成物HCl发生反应，使合成双草酸酯的平衡右移【解析】【详解】根据流程图可知，反应为CH2CH2与HCl发生加成反应生成A，A为CH3CH2Cl，A发生水解反应生成的B为CH3CH2OH。乙烯与溴发生加成反应生成的E为BrCH2CH2Br，G能与银氨溶液反应，则E发生水解反应生成的F为HOCH2CH2OH，F发生氧化反应生成的G为
35、OHCCHO，G发生银镜反应后酸化，则H为HOOCCOOH，H发生信息中的取代反应生成的I为ClOCCOCl。B与C反应得到D，D与I发生信息中的反应得到CPPO，由CPPO的结构可知，D为，则C为，（1）由上述分析可知，B为CH3CH2OH，分子中含有的官能团名称是：羟基，故答案为羟基；（2）由CPPO的结构简式可知，CPPO分子中有3种不同化学环境的氢原子，故答案为3；（3）反应是乙烯与溴发生加成反应，反应化学方程式是CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br，故答案为CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br；（4）在反应中，属于加成反应，属于氧化反应，属于取代反应，故答案为；（5）由上述分析可知，C的结构简式是，故答案为；（6）HOCH2CH2OH与HOOCCOOH发生所缩聚反应生成高分子化合物，反应方程式为：+(2n-1)H2O，故答案为+(2n-1)H2O；（7）反应有一定的限度，D与I发生取代反应生成CPPO和HCl，则加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率的原因是：有机碱三乙胺能跟反应的生成物HCl发生反应，使合成双草酸酯的平衡右移，故答案为有机碱三乙胺能跟反应的生成物HCl发生反应，使合成双草酸酯的平衡右移。