1、微粒之间的相互作用力化学键（1）【学习目标】：化学键的涵义，离子键的形成；用电子式表示简单原子、离子和离子化合物【复习回顾】：1、构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。2、以食盐、氯化氢和金刚石为例，构成它们的微粒是怎样结合在一起形成物质的？怎样证明食盐和氯化氢构成上的区别？【学习新课】：一、化学键：【阅读理解】教材12页第一自然段，【总结记忆】：本段的知识点是什么？二、离子键：1、回答P12【你知道吗?】【阅读理解】教材P12完成下列填空：（一）离子键：1、概念：_ _ 叫做离子键2、成键条件： 3、成键微粒：_ _ _4、成键本质：_ _ 5、成键元素：_ _【练习1】：下列叙述错误的
2、是： （ ） A.阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键 B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C.某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属原子间不可能形成离子键。 E.一个Na+和一个Cl构成一个氯化钠分子（二）离子化合物：1、概念： 2、离子化合物的判断依据： 3、包含物质类别：强碱、大多数盐（含铵盐）以及典型的金属氧化物都是离子化合物。【练习2】：下列不是离子化合物的是： （ ） A.H2O B.CaI2 C.(NH4)2SO4 D.NaNO3 E.Na2O2 F.SO2 G .CH3COOH （三）电子式：阅读教材13页第一段
3、和表1-7，完成下列填空：1、定义：简明地表示原子、离子的_ _的式子，叫电子式。2、电子式的书写：【练习3】：写出下列原子和离子的电子式 氢钠镁铝氧氮硫氯原子电子式离子的电子式【总结】：注意事项：（1）金属阳离子的电子式的特点是 （2）阴离子的电子式要标 及 ；3、用电子式表示离子化合物的形成过程：（1）用电子式表示氯化钠的形成过程 （2）用电子式表示氯化钙的形成过程【练习4】：写出下列离子化合物的电子式：（1）CaO (2)K2S (3)MgCl2 【注意】：（3）化合物的电子式，数多的离子均匀分布在数少的 ， (能或不能)合并。【拓展】：离子键的强弱：决定离子间作用力强弱的因素是离子所带
4、电荷的高低和离子半径的大小 KCl NaCl MgO CaS NaCl MgO【随堂练习】 A组1下列物质中含离子键的是()ACl2BCO2 CNaCl DCH42.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和173.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 ACsI B. NaF C. LiI D. KCl4.有人认为元素周期表中IA族的H，也可放在 A族，下列物质能支持这种观点的是( ） A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O25.下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是： （ ）
5、A氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl B氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成 D氯化铵晶体中阴.阳离子个数比为1：16.下列物质中存在离子键的是 ( )Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl NH37.用电子式表示下列物质的形成过程：w.w.w.c.o.m 氧化钙：_；硫化钾：_； 8.氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。回答下列问题：（1）Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成的。（2）Na3N与盐酸反应生成_种盐，其化学式为 。（3）r(Na+)_r(N3-)（填“”、“=”或“
6、”）。9.元素A的单质能与H2化合生成H2A,在标准状况下8.5gH2A气体的体积是5.6L。含有5.1gH2A的溶液与200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反应，并生成黑色沉淀，则：（1）A元素的相对原子质量是_，若A的质子数等于中子数，则A是_元素。（2）A的最高价氧化物是_，其水化物的酸性 （弱或强）于HClO4.（3）H2A的稳定性_（弱或强）于H2O.（4）H2A与CuCl2溶液反应的离子方程式为：_。10、现有A、B、C、D四种元素，A、B两种元素的原子各有两个电子层；C、D两种元素的原子各有3个电子层。A和B能化合成无色无味的气体AB2；C、D能形成固体CD；D和B的最外电子层上电子数相同，B的离子和C的离子的核外电子数相等。这四种元素分别是：A为_，B为_，C为_，D为_。D元素原子结构示意图是_。D元素与钠元素形成的化合物的化学式是_，电子式是 。小结本节知识：