1、高考资源网（） 您身边的高考专家高一年级化学学科必修一第三单元钠及其化合物复习课一、钠 Na1、单质钠的物理性质：钠质地 、 色、熔点 、密度比水的 但比煤油的 。2、单质钠的化学性质：（1）钠与O2反应常温下： （新切开的钠放在空气中容易变 ）加热时： （钠先熔化后燃烧，发出 色火焰，生成 色固体Na2O2。）注：Na2O2中氧元素为1价，因此Na2O2既有氧化性又有还原性。与H2O反应 与CO2反应 Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。（2）钠与H2O反应来源:学科网 离子方程式： （注意配平）实验现象：“浮 ；熔 ；游 ；响 ；红 ”。（3）钠与盐溶液反应
2、如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，总的方程式： 实验现象：有 生成，有 放出注：K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应（4）钠与酸反应 （反应剧烈）离子方程式： 3、钠的存在：以 态存在。4、钠的保存：保存在 中。来源:Zxxk.Com5、钠在空气中的变化过程： Na NaOH 10H2O（结晶）Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成 ），跟着变成白色固体( )，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是 ）
3、。二、氢氧化钠NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。与CO2反应 与NaHCO3反应 与CuSO4溶液反应 来源:学#科#网Z#X#X#K三、钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比较Na2CO3NaHCO3俗称水溶性比较溶液酸碱性与酸反应剧烈程度与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 来源:学。科。网NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 热稳定性加热不分解加热分解 与CO2反应 不反应与NaOH溶液反应不反应（不能发生离子交换） 与Ca(OH)2溶液反应 也能反应生成CaCO3沉淀与CaCl2溶液反应有CaCO3沉淀不反应用途洗涤剂，
4、玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化Na2CO3 NaHCO31. 钠离子的性质是（）A.有强还原性B.有弱氧化性C.有碱性D.比钠原子稳定2. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A.Na的熔点低B.Na的硬度小C.Na的密度小D.有强还原性3.将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）A.置换出金属铜B.产生气体，置换出金属铜C.生成蓝色沉淀D.产生气体，生成蓝色沉淀4. .下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是（ ）A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3 B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 D.NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能- 3 - 版权所有高考资源网
