2021-2022学年新教材高中化学 第二章 化学反应方向限度与速率 单元过关检测（四）（含解析）鲁教版选择性必修1.docx

1、单元过关检测（四）一、单选题，共14小题1在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各05mol，发生反应H2I22HI，达到平衡时，生成HI 08 mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的A11 molB087 molC08 molD05 mol2实验室可利用反应Na2S+H2NCN+2H2OCS(NH2)2+2NaOH在控制溶液pH为1011时，制取少量CS(NH2)2(硫脲，受热易分解，能溶于水)。实验装置(夹持及加热装置已省略)如图所示。下列说法错误的是A装置B中盛放的试剂为饱和NaHS溶液B装置C可用水浴加热C持续通入H2S，有利

2、于提高反应液中硫脲的含量D为获得硫脲晶体可将烧瓶中的反应液蒸发至干3一定条件下，反应：的数据如图所示。下列说法正确的是A该反应的B达到平衡时，Cb点对应的平衡常数K值大于c点Da点对应的的平衡转化率为90%4在一密闭容器中充入一定量的H2和N2经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3 molL-1s-1,则3s末NH3的浓度为A0.4 molL-1B0.6 molL-1C0.9 molL-1D1.2 molL-15与下列图像有关的说法正确的是A根据图可判断A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的H0B图表示压强对2A(g)+B(g)3C(g)的影响，甲的压强大C图表示乙酸溶液中通入氨气后溶液

3、导电性的变化D根据图，调节溶液的pH 为4即可除去CuSO4溶液中的Fe3+62019年9月，我国科研人员研制出TiHFe双温区催化剂，其中TiH区域和Fe区域的温度差可超过100。TiHFe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是()A在高温区发生，在低温区发生B该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程C在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率D使用TiHFe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热7一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)B(g)2C(g)

4、，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是A当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡B其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍C其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小D达到平衡时，C的体积百分含量为0.3538已知反应的，（假定、S不随温度变化），下列叙述正确的是（ ）A低温下为自发过程，高温下为非自发过程B高温下为自发过程，低温下为非自发过程C任何温度下均为非自发过程D任何温度下均为自发过程9下列说法正确的是A锌与稀硫酸反应时，加入少量溶液可以使反应速率加快B将和氨水溶液各稀释10倍，两者的均减小到原来的C某反应的H=+100kJ/mol，则正反应

5、的活化能比逆反应的小100kJ/mol D用电解法精炼铜时，用粗铜块作为电解槽的阴极，纯铜片作为电解糟的阳极10一定条件下，M、N、P的起始浓度依次是0.25molL-1、0.05molL-1、0.8molL-1，可逆反应M(g)+N(g)2P(g)达到平衡时，下列数据合理的是Ac(N)=0.02molL-1；c(P)=0.86molL-1Bc(M)=0.2molL-1；c(P)=0.90molL-1Cc(M)=1.05molL-1；c(P)=0.85molL-1Dc(M)=0.19molL-1；c(P)=0.92molL-111对来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是Av(A)= 0.0

6、02mol/(Ls)Bv(B)= 0.01mol/(Ls)Cv(C)= 0.4 mol/(Lmin)Dv(D)= 0.45 mol/(Lmin)12对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述不正确的是（ ）平衡时，正(O2)=逆(O2)必成立关系式5正(O2)=4逆(NO)总成立用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示正反应速率的数值中，正(H2O)最大若投入4molNH3和5molO2，通过控制外界条件，必能生成4molNOABCD13下列关于化学反应速率的说法中正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B

7、化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s末某物质的化学反应速率为0.8 molL1s1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D反应2NO2N2O4在1 L密闭容器中进行，1 min后，NO2的物质的量减少了1.20 mol，则该时间内NO2的反应速率为0.02 molL1s114将mg块状碳酸钙与足量盐酸反应固体反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同条件下，将ng(mn)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(虚线所示)正确的是ABCD二、非选择题，共5小题15一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1

8、）反应开始到10s，用Z表示的反应速率_（2）反应开始到10s时，Y的转化率为_（3）反应的化学方程式为：_16乙醇是一种优良燃料，在推动能源变革方面具有重要的作用。某地煤制乙醇的过程表示如图。煤乙酸甲酯乙醇(1)Cu(NO3)2是制备“催化剂X”的重要试剂。 气体A的名称是_。实验室用Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简述HNO3的作用_(2)过程a包括以下3个主要反应： .CH3COOCH3(g) +2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g) H1. CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+CH3OH(g) H2 .C

9、H3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g) H3相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性(如乙醇选择性=)如图所示。 已知：H1 0。随温度降低，反应化学平衡常数的变化趋势是_。下列说法不合理的是_。a.温度可影响反应的选择性 b.225235，反应处于平衡状态 c.增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率为防止“反应”发生，反应温度应控制的范围是_。 在185下，CH3COOCH3起始物质的量为5 mol，生成乙醇的物质的量是_。17(1)300时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A

10、(g)B(g)2C(g)2D(g) HQ，2 min末时达到平衡，生成0.8 mol D。300时，该反应的平衡常数表达式为K_；已知K300”或“”)。在2 min末时，B的平衡浓度为_ molL-1，D的平均反应速率为_ molL-1min-1。若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H”“V正，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，升温向吸热方向移动，逆向为吸热，正反应为放热，故H 0.05 molL1min1 2AB 不变 不变 减小 【解析】(1)根据图象可知，在4min末时，A、B

11、的物质的量浓度均为0.2mol/L，从04min内A、B的物质的量浓度变化量c(A)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，c(B)=0.2mol/L-0.1mol/L=0.2mol/L，故c(A)c(B)，故答案为=；(2)反应开始至4min时，A的平均反应速率为：v=0.05mol/(Lmin)，故答案为0.05mol/(Lmin)；(3)由图象可知，A的物质的量逐渐减小，应为反应物，B的物质的量逐渐增加，应为生成物，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则n(A)：n(B)=(0.8mol-0.4mol)：(0.4mol-0.2mol)=2：1，所以反应的化学方程式为：2AB，故答案为2AB；(4)因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为不变；体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故答案为不变；压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为减小。点睛：在判断外界因素对反应速率的影响是要注意：1、浓度对化学反应速率的影响适用范围是溶液或气体；2、压强对化学反应速率的影响是通过改变物质的浓度影响的；3、温度对化学反应速率的影响适用于所有化学反应，无论该反应是放热反应还是吸热反应。