1、专题5章末共享微专题一元素周期表综合应用元素周期表中元素性质的变化规律同周期（从左往右）同主族（从上到下）原子半径减小增大主要化合价1741相似（最高正价相同）金属性减弱增强非金属性增强减弱单质氧化性增强减弱还原性减弱增强离子阳离子氧化性增强减弱阴离子还原性减弱增强氢化物稳定性增强减弱还原性减弱增强微训练一1下列说法正确的是（）A原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族BD核外有36个电子，则元素D位于第四周期第A族C位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x4D位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为x，乙位于第A族，则乙原子序数可能为x19
2、2（双选）元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是（）AC的原子序数比B的原子序数小1B原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期CB的原子与D的原子最外层电子数相等D原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族3短周期的两种元素A和B，它们的离子A和B2具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A原子序数AB B电子总数AB2C离子半径AB2 D原子半径AB4主族元素Q、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且不超过20，Q原子最外层电子数是内层电子数的2倍，R、X、Y均在同一周期，R最外层电子数与最内层电子数相等，Z与R为同一主族，X的单质在空气中燃烧所得产物能使品红褪
3、色。则下列说法正确的是（）A原子半径大小的顺序：r（R）r（X）r（Y）r（Z）BQ元素在自然界中只存在一种单质CR的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱D元素X的简单氢化物的热稳定性比Y的强5四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）A原子半径ZB气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D元素的最高正化合价：7元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表前四周期的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题：（1）元素在周期表中的位置是。（2）形成化合物种类最多的元素是（填序号）。（3）元素的元
4、素名称为。（4）已知元素形成的化合物与H2O反应生成元素所形成的气体单质，写出该反应的化学方程式。练后感悟1元素位置关系（1）最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，也可能是副族、族或0族元素氦。（2）电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。2微粒半径关系（1）同元素同元素的原子与离子半径比较规律“阴大阳小”。某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。如r（Na）r（Cl）。同种元素不同价态的阳离子半径比较规律“数大径小”。带电荷数越多，粒子半径越小。如r（Fe3）r（Fe2）r（F）r（Na）r（Mg
5、2）r（Al3）。微专题二化学键类型和物质类别的判断化学键类型和物质类别的关系如果将化学键分为离子键、共价键（包括极性键和非极性键），则物质中所含化学键类型及物质类别的关系可表示如下：微训练二1（双选）关于离子键的下列说法中，正确的是（）A阴、阳离子之间的相互吸引作用称为离子键B只有金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键C含有离子键的物质一定是化合物D金属卤化物中不一定含有离子键2下列物质中只含有共价键的是（）ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O33离子键、共价键和分子间作用力是构成物质微粒
6、之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是（）A冰 B氯化钠C氢氧化钠 D碘4下列说法不正确的是（）A共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D共价化合物一定含共价键，一定不存在离子键5下列说法正确的是（）A因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B氢键属于化学键C水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高D水分子之间无分子间作用力，只有氢键6（1）有下列物质：He、N2、CaO、NH3、Na2S、KOH、NaHCO3。其中：只含共价键的是；只含离子键的是；
7、既含有共价键又含有离子键的是；属于共价化合物的是；属于离子化合物的是。（2）下列变化中，既破坏离子键又破坏共价键的是。A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解C碘溶于CCl4 D氯化钠溶于水7A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为23；B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C单质，且溶液使酚酞溶液变红。（1）D的最高价氧化物的水化物的电子式：_。（2）A、B、C的氢化物稳定性由小到大顺序为_（用分子式表示）；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，其中Z的化学键
8、类型为。（3）用电子式表示AC2的形成过程：。（4）F2C和F2E中，沸点较高的是（填化学式），其主要原因是。（5）E的离子结构示意图：。8已知有五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：（1）C、D两种元素的名称分别为、。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：。（3）写出D元素形成的单质的结构式：。（4）写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物：；D、E形成的化合物：。（5）A、B两种元素组成的化合物A2B2属于（填“离子”或“共价”）
9、化合物，存在的化学键类型是；写出A2B2与水反应的化学方程式：。练后感悟专题5章末共享微专题一微训练一1解析：氢和锂两种元素的原子序数之差为2，却同位于第A族，A错误；D核外有36个电子，即与第四周期的0族元素Kr处于同一周期，且D比Kr少一个电子，即在第A族，B正确；甲、乙同主族，根据元素周期表结构可知，乙的原子序数可能为x2或x8或x18或x32等，C错误；同一周期的第A族和第A族的元素的原子序数之差分为三种情况：第二、三周期为2；第四、五周期为210；第六、七周期为224，D错误。答案：B2解析：根据元素周期表的结构分析题图可知，它的更具体的内容如下所示：B是第一周期的最后一种元素，C是
10、第二周期的第一种元素，则C的原子序数比B的原子序数大1，A项不正确；原子结构示意图为的元素的原子序数是8，第二周期元素从左到右原子序数为310，则原子序数为8的元素与C位于同一周期，B项正确；B是2号元素，原子核外有1个电子层、2个电子，D是12号元素，原子结构示意图为，C项正确；原子结构示意图为的元素是10号元素，也是第二周期的最后一种元素，与B同族，但该族是0族而不是主族，D项不正确。答案：AD3答案：C4解析：主族元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，且不超过20，Q原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层最多容纳8个电子，则Q内层含有2个电子，最外层含有4个电子，为C元素， R最
11、外层电子数与最内层电子数相等，则最内层即K层是2个电子，最外层也是2个电子，R为Mg元素，X的单质在空气中燃烧所得产物能使品红褪色，产物是SO2，则X为S元素，R、X、Y均在同一周期，依据原子序数依次增大，则Y为Cl元素，Z与R为同一主族，原子序数不超过20，则Z为Ca元素，据此解答。根据元素周期律，R、X、Y均在同一周期，同周期元素原子半径从左至右，依次减小，则r(R) r(X) r(Y)，Z与R为同一主族，同主族元素，原子半径从上往下，依次增大，则r(Z) r(R)，则原子半径大小为r(Z) r(R) r(X)r(Y) 故A错误；Q为C元素，在自然界中存在金刚石、石墨等单质，故B错误；R为
12、Mg元素。Z为Ca元素，二者属于同主族元素，根据元素周期律，从上往下，金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性CaMg，碱性Ca(OH)2Mg(OH)2，故C正确；X为S元素，Y为Cl元素，二者属于同周期元素，根据元素周期律，从左往右，非金属性逐渐增强，非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，则非金属性SCl，氢化物的热稳定性H2SXYZ，A项正确；非金属性XYO2Al3，A错；非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性：H2OH2S，酸性：HClO4H2SO4，B错、C正确；F无正价，D错。答案：C7答案：(1)第四周期族(2)
13、(3)硫(4)NaHH2O=NaOHH2微专题二微训练二1解析：阴、阳离子之间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，故选项A错误；并不只是金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键，如NH4Cl是不含金属元素但靠离子键结合而成的物质；形成离子键时必须含有阴、阳离子，即至少含有2种元素，故含有离子键的物质一定是化合物；金属卤化物不一定含有离子键，如AlCl3、BeCl2中就不存在离子键。答案：CD2解析：A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键
14、，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。答案：C3解析：冰含有共价键和分子间作用力；氯化钠只含有离子键；氢氧化钠含有离子键和共价键；碘含有共价键和分子间作用力，故B选项符合题意。答案：B4解析：非金属元素在形成化学键时，可能通过共用电子对成键(即共价键)，也可能通过得电子成键(形成离子键)，在离子键和共价键中，一定含有非金属元素，A项正确；化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，B正确；全部由非金属元素形成的化合物中，铵盐属于离子化合物，含有离子键，C项错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，只要含有离子键就属于离子化合物，D项正确。答案：C5解析：水分子之间存在分子间作用力，也存在
15、氢键，由于氢键的存在，使得水的沸点较高，化学键是分子内相邻原子或离子之间强烈的相互作用，由于H2O中氢氧共价键较强，故水分子较稳定，氢键不属于化学键。答案：C6解析：(1)N2、NH3分子中只含共价键；CaO、Na2S中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含有离子键又含有共价键，He分子中不含化学键。(2)氯化氢溶于水共价键被破坏；NaCl溶于水离子键被破坏；KClO3受热分解破坏离子键和共价键；I2溶于CCl4后，共价键未被破坏。答案：(1)N2、NH3CaO、Na2SKOH、NaHCO3NH3CaO、Na2S、KOH、NaHCO3(2)B7解析：A、B、C、D、E、F是短周期元素，F元素的
16、原子在周期表中半径最小，则F为H元素；常见化合物D2C2与水反应生成C单质，且溶液使酚酞溶液变红，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，可推知C为O元素、D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；B的最外层电子数比C(氧)的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且B与C相邻，则B为N元素；A与C(氧)最外层电子数之比为23，则A原子最外层电子数为4，周期表中A与B(氮)相邻，则A为碳元素。(1)钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，它的电子式为NaH。(2)A、B、C分别为碳、氮、氧，同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增大，所以氢化物稳定性由弱到强的顺序为CH4NH3H2O，B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z为NH4NO3，其中Z的化学键类型为：离子键、共价键。(3)用电子式表示CO2的形成过程： C。(4)H2O和H2S中，由于H2O分子之间形成氢键，而H2S分子之间不能形成氢键，沸点较高的是H2O。(5)E的离子为S2，S2的结构示意图为。答案：(1)NaH(2)CH4NH3E，所以D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第三周期A族，为S。答案：(1)硫氮(2) (3)NN(4)NaHH,HH(5)离子离子键和共价键2Na2O22H2O=4NaOHO2
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