1、扶余一中2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题 本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。 第I卷 （共60分）注意事项 1答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3本试卷共 25 小题，每小题 给出的四个选项中，只有一项符合要求。 一选择题（ 共60分，1-15题，每小题 2分；16-25题，每小题3分） 1科学家在2
2、000年8月10日出版的英国自然杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是 （ ）A、溶液 B、胶体 C、乳浊液 D、悬浊液2为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是 （ ）A过滤 B电泳 C渗析 D加入AgNO3溶液，过滤3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）ACl2 BHClCNa2CO3 DSO24下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACCO2 BCO2 COCCuOCu DH2SO4BaSO45在强酸性溶液中能大量共存的无色透明
3、离子组是（）A、K、Na、NO3、Fe3 B、Mg2、Na、Cl、SO42C、K、Na十、Br、Cu2 D、Na十、Ba2、OH、SO426下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-7下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）A、用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B、用高锰酸钾加热分解制取 O2C、用电解的氯化钠的方法制取Na D、用稀盐酸与石灰石反应制取CO28氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用
4、途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）A金属冶炼 B燃放鞭炮C食物腐败 D点制豆腐9人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒。下列叙述正确的是 （ ）A中毒反应中亚硝酸盐是还原剂B中毒反应中Fe3+是氧化剂C维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒D维生素C 能将Fe3+还原为Fe2+，使其解毒10下列反应中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是 （ ）A2Na2O22H2O4NaOHO2BCaOH2OCa(OH)2C2Na2H2O2NaOHH2D2F22H2OO24HF 11
5、能用H+OH H2O表示的是 （ ）ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和稀硫酸反应 D氨水和稀H2SO4的反应12属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）ACaCO32H+ Ca2+CO2H2OBFe3+3OH Fe(OH)3CHCO3-H+ CO2H2OD2Na2H2O 2Na+2OH-H2 13重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是 （ ）ACu2+和SO42- BCu2+和Cl-CK+和SO42- D
6、Ag+和NO3-14.下列说法正确的是 ( )A.1 mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量 B.两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体 分子总数一定相同，原子总数也相同C.将98 g H2SO4溶于500 mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/LD.等物质的量的O2和O3其质量相等15.下列离子反应方程式，书写正确的是 （ ）A. 向碳酸钠溶液中加过量盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 B向稀盐酸中投入银粉 2Ag+2H+ = 2Ag+ +H2 C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 D.氢氧
7、化铜溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O 16.在2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O + 2KCl的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 （ ） A.18 B.81 C.15 D.5117实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42、Cl四种离子，其中K+、Cu2+、Cl 三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42的物质的量比为 （ ）A4:3 B4:1 C2:3 D2:118单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2，现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+ 是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2是还原产物，（6）
8、X3+ 具有氧化性。其中正确的是 （ ）A（1）（4）（5）（6） B（2）（3）（4）（5） C（1）（3）（5）（6） D（1）（2）（4）（6）19某氯化镁溶液的密度为1.18gcm-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于 ()A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol20用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是2Fe3+Cu = 2Fe2+ Cu2+。下列有关说法错误的是 ()ACu是还原剂 B。Fe3+是氧化剂 C该反应是置换反应 D。该反应属于离子反应 21根据反应2FeCl32KI=2FeC
9、l22KClI2，2FeCl2Cl22FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是 ()AFe3Cl2I2 BCl2I2Fe3 CI2Cl2Fe3 DCl2Fe3I222在一定条件下，RO3n和氟气可以发生如下反应：RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O从而可知在RO3n中，元素R的化合价是 ()A+4价 B+5价 C+6价 D+7价231g干冰中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为 （ ） A22a B44a C44a3 D14a24把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 ()A稀硫酸 B氢氧化钾稀溶液C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液25m g Na
10、与足量Cl2反应，生成固体的质量为(m3.55) g，则等量Na与O2反应，生成固体的质量可能为 ()(m0.8)g (m1.1) g (m1.4) g (m1.6) gA BC D都有可能第II卷（非选择题 共40分）二、填空题26（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3CS=K2S+N2+3CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。27（6分）在Fe、S2、SO2、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中：（1）只能被氧化，不能被还原
11、的是 ；（2）只能被还原，不能被氧化的是 ；（3）既能被氧化，又能被还原的是 。28（8分）金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小块金属钠下列现象描述正确的是_(填字母)A钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B钠熔化成一个光亮的小球C. 反应开始后，溶液由无色变红色D恢复到室温时，水槽底部有固体物质析出(2)请补充并完成甲实验从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠_用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(H
12、CO3)2溶液的水槽中(3)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功. 正确的关键操作应为_(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙所示方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为16.8 mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为_g.29（8分）写出下列反应的离子方程式（1）氧化铁和稀硫酸反应 （2）碳酸氢钠溶液和足量澄清石灰水反应 （3）氢氧化铜溶解与稀硫酸 （4）铝和氢氧化钠溶液反应 30.（6分）A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2、Na、Ag、Cu2中的某一
13、种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。向的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。（1）四种盐的化学式分别为：A、_；B、_；C、_；D、_。（2）写出向的四支试管中分别加盐酸时的离子反应方程式 ， 。三、计算题（本小题包括1小题，共6分。）31在反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得标况下1.12LCl2，试求：（1）把方程式改成离子方程式，并用双线桥法标明电子的得失数目和方向；（2）反应消耗的氧化剂的质量；（3）被氧化的HCl的物质的量。2012-2013学年上学期期中考试高一化学试题答案第卷选择题（每小题3分，共60分。）第II卷（非选择题 共40分）
