1、2014-2015学年广东省清远市华侨中学高考化学模拟试卷 一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1（4分）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）AH+、I、BAg+、Fe3+、Cl、CK+、Cu2+、DNH4+、OH、Cl、考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：A因H+、I、NO3发生氧化还原反应，H+、SiO32结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B因Ag+、Cl结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C该组离子之间不反应，能共存，故C正确；DNH4+、OH结合生成弱
2、电解质，OH、HCO3结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意选项A中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大2（4分）实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）十MnO2MnCl2+Cl2+2H2O下列说法错误的是（）A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质考点：氧化还原反应的计算；氯气的实验室制法版权所有专题：氧化还原反应专题；卤族元素分析：在反应4HCl（浓）十M
3、nO2MnCl2+C12+2H2O中，HCl中部分Cl元素化合价升高，被氧化为C12，MnO2中Mn元素化合价降低，被还原，为氧化剂，结合化合价的变化判断电子转移的数目解答：解：A反应中HCl中部分Cl元素化合价升高，被氧化为C12，起到还原剂的作用，MnO2中Mn元素化合价降低，被还原，为氧化剂，故A正确；BCl元素化合价由1价升高为0价，每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol（10）=2mol，故B正确；C每消耗1molMnO2，有4molHCl参加反应，其中起还原剂作用的HCl消耗2mol，故C错误；D由于盐酸易挥发，则生成物中含有HCl，故D正确故选C点评：本题考查氧化还原
4、反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，从化合价变化的角度计算转移电子的物质的量3（4分）有下列试剂 KSCN 淀粉碘化钾溶液 Fe Cu H2S NH3H2O Na2CO3溶液，和三氯化铁溶液反应时，使Fe 3+表现出氧化性的试剂有（）ABCD全部考点：氧化还原反应版权所有分析：KSCN与三氯化铁发生络合反应；碘化钾与三氯化铁发生氧化还原反应；Fe与三氯化铁发生氧化还原反应；Cu与三氯化铁发生氧化还原反应；H2S与三氯化铁发生氧化还原反应；NH3H2O与三氯化铁发生复分解反应；Na2CO3溶液与三氯化铁发生双水解反应解答：解：KSCN与三氯化铁发生络合反应，不是氧
5、化还原反应，Fe 3+不表现出氧化性，故错误；碘化钾与三氯化铁发生氧化还原反应，三氯化铁作氧化剂，Fe 3+表现出氧化性，故正确；Fe与三氯化铁发生氧化还原反应，三氯化铁作氧化剂，Fe 3+表现出氧化性，故正确；Cu与三氯化铁发生氧化还原反应，三氯化铁作氧化剂，Fe 3+表现出氧化性，故正确；H2S与三氯化铁发生氧化还原反应，三氯化铁作氧化剂，Fe 3+表现出氧化性，故正确；NH3H2O与三氯化铁发生复分解反应，不是氧化还原反应，Fe 3+不表现出氧化性，故错误；Na2CO3溶液与三氯化铁发生双水解反应，不是氧化还原反应，Fe 3+不表现出氧化性，故错误故选B点评：本题考查氧化还原反应，侧重于
6、基本概念的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大4（4分）下列实验操作正确的是（）A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B用100 mL量筒量取8.5 mL蒸馏水C制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度考点：计量仪器及使用方法；氯气的化学性质；溶液的配制版权所有分析：A氢氧化钠易潮解；B100 mL量筒精确到1mL；C二氧化锰与浓盐酸在常温下不反应；D三价铁离子易水解解答：解：A氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，故A错误； B100 mL量筒精确到1mL，无法量取8.5m
7、L蒸馏水，故B错误；C二氧化锰与浓盐酸在常温下不反应，只有在加热条件下才能生成Cl2，并用向上排空气法收集，故C错误；D由于FeCl3易水解生成Fe（OH）3和HCl，故配制时常将其溶于浓HCl中，以防止发生水解，故D正确故选D点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，D为易错点，注意三价铁离子易水解5（4分）可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300左右分解氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解；向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成；硫、氯气分别与铜和铁反应产物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2；高氯酸（HClO4
8、）的酸性强于硫酸；盐酸酸性强于氢硫酸AB只有C只有D考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据判断非金属性强弱的方法：单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）等知识进行判断解答：解：元素的非金属性越强，与氢气越容易形成氢化物，对应氢化物越稳定，故正确；非金属性强的元素单质可以置换非金属弱的元素单质，向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，说明氯气可以置换硫，硫元素的非金属性比氯元素弱，故正确；非金属单质与具有可变价金属的反应，能生成高价金属化合物的，其非金属性强，
9、氯气将金属氧化到高价，硫将金属氧化到低价，所以硫元素的非金属性比氯元素弱，故正确；判断非金属性强弱的方法：最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱），高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强，所以硫元素的非金属性比氯元素弱，故正确；盐酸酸性强于氢硫酸，二者都不是含氧酸，无法判断非金属性强弱，故错误；根据分析可知，能够比较非金属性强弱的为：，故选A点评：本题考查非金属性强弱的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度知识，注意归纳非金属性比较的常见方法即可解答，注重规律性知识的应用来解答6（4分）在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气然后把溶液蒸干并将残渣灼烧，得到的残渣是（
10、）AFeCl2、Br2、I2BFeCl3、I2CFe（OH）3、I2DFe2O3考点：盐类水解的应用；铁的氧化物和氢氧化物版权所有分析：含有FeBr2、FeI2的混合溶液中通入足量氯气，生成氯化铁与碘单质与液溴，蒸干过程中溴挥发、碘升华，此时得到氢氧化铁，然后灼烧得固体是Fe2O3解答：解：FeBr2、FeI2与氯气反应生成了FeCl3、I2、Br2，溶液蒸干过程中，单质碘升华、溴挥发、FeCl3 水解生成Fe（OH）3，灼烧得固体是Fe2O3，故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确物质的性质及物质之间的反应是解本题关键，注意卤素单质的性质，题目难度不大7（6分）某学生设计了如图的方法对A盐进
11、行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（）AA中一定有Fe3+BB为AgI沉淀CC中一定有Fe3+DA一定为FeBr2溶液考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；无机物的推断版权所有专题：物质检验鉴别题分析：由图中转化可知，B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，则B为AgBr，即A中含有Br，C中加KSCN溶液变为血红色溶液，则C中含有Fe3+，A中含有铁元素，A为可能含有Fe3+或Fe2+，以此来解答解答：解：由图中转化可知，B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，则B为AgBr，即A中含有Br，C中加KSCN溶液变为血红色溶液，则C中含有Fe3+，A中含有铁元素，A为可能含有Fe3+或Fe
12、2+，A由上述分析可知，A为可能含有Fe3+或Fe2+，故A错误；B由上述分析可知，B为AgBr，而AgI为黄色沉淀，故B错误；CC中加KSCN溶液变为血红色溶液，则C中含有Fe3+，故C正确；DA为可能含有Fe2+，B为AgBr，即A中含有Br，所以A可能为FeBr2溶液，故D错误；故选C点评：本题考查无机物的推断及物质鉴别实验方案的设计等，为高频考点，明确沉淀的颜色和铁离子的检验即可解答，注意A中铁元素的存在形式是解答中的易错点，用硝酸酸化时将亚铁离子氧化为铁离子，题目难度不大8（6分）砹（At）属于卤族元素之一，试推测砹（At）单质及其化合物不可能具有的性质是（）A单质砹易溶于某些有机溶
13、剂BAgAt是不溶于水的有色固体CHAtO4酸性比HClO4强DHAt难溶于水，且受热很难分解考点：卤素原子结构及其性质的比较版权所有专题：卤族元素分析：砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强、非金属性最弱，再结合同主族元素性质的相似性和递变性对各选项进行判断解答：解：A氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，砹单质属于非极性分子，也易溶于一些非极性的有机溶剂，故A正确；B卤族元素对应的AgX，除AgF溶于水或稀HNO3外，其它AgX都不溶于水，且从AgClAgBrAgI的溶解度降低，颜色加深，故B正确；CAt的非金属性小于Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以HAtO4酸性比
14、HClO4弱，故C错误；D在卤族元素中，砹的非金属性最弱，碘化氢不稳定易分解，砹化氢的稳定性更差、更易分解，故D错误；故选CD点评：本题考查同一主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意掌握元素性质的相似性和递变性，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力二、解答题（共4小题，满分64分）9（16分）按要求完成下列反应方程式：（1）BaO2能与H2O生成Ba（OH）2和O2，试写出该反应的化学方程式：2BaO2+2H2O=2Ba（OH）2+O2铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响请完成下列各题：在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价（
15、2）在西汉古籍中有记载：曾青得铁则化为铜（即曾青CuSO4跟铁反应就生成铜）试写出该反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）废旧电路铜板常用FeCl3溶液来进行腐蚀处理写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（4）铜器表面有时会生成铜绿Cu2（OH）2CO3，这层铜绿可用化学方法除去试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方程式Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写版权所有分析：（1）根据题干信息：过氧化钡和
16、水反应，产物为氢氧化钡和氧气，据此书写方程式；（2）曾青（CuSO4）得铁则化为铜，是铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜；（3）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子；（4）除去铜绿而不损伤器物可以和盐酸或稀硫酸反应而除去，铜不与盐酸和硫酸反应解答：解：（1）过氧化钡和水反应，反应物为：过氧化钡和水，生成物为：氢氧化钡和氧气，反应为：2BaO2+2H2O=2Ba（OH）2+O2，故答案为：2BaO2+2H2O=2Ba（OH）2+O2；（2）曾青（CuSO4）得铁则化为铜，是铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+Fe2+Cu，故答案为：Fe+Cu2+Fe2+Cu；（3
17、）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe2+，反应方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（4）可以和盐酸或稀硫酸反应而除去，生成可溶于水的铜盐和二氧化碳气体、水Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2，故答案为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2点评：本题重点考查了过氧化钡、铜的化合物的化学性质和用途，书写化学方程式要熟练掌握物
18、质性质和反应实质，掌握基础是关键，题目较简单10（16分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是潮湿的有色布条褪色而干燥有色布条不褪色（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）（3）2004年4月16日，重庆天原化工厂发生了氯气泄漏及爆炸事件，喷出的氯气造成很多人伤亡作为现场的消防干警，下列处理方法和过程较合理的是
19、acdfa及时转移，疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况b被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩c用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒d被转移人群可戴上用碳酸钠处理过的口罩e将人群转移到地势较低的地方f及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染g常温下，氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以了（4）向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2，会有白色固体析出，此反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3析出晶体的原因主要有：溶质的质量增加、溶剂的质量减少、溶质的溶解度减小考点：氯气的实验室制法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；气体的净化和干燥版权所有分析：
20、（1）依据氯气不具有漂白性，所以次氯酸具有漂白性解答；（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，依据漂白粉的成分解答；（3）根据氯气的密度比空气的大、氯气能被碱溶液吸收、氯气在水中的溶解度不大等性质来分析，并注意浓氢氧化钠具有强腐蚀性；（4）碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠，向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢钠，据此解答解答：解：（1）氯气不具有漂白性，所以干燥有色布条不褪色；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以潮湿的有色布条褪色；故答案为：潮湿的有色布条褪色而干燥有色布条不褪色；（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，通常用氢氧化钠吸收过量的氯气，
21、方程式为：2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O；漂白粉为混合物，主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，化学式为：Ca（ClO）2；故答案为：氢氧化钠；2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O；Ca（ClO）2；（3）a氯气有毒，为避免中毒，应及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，故正确；b浓氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，做法不合理，故错误；c氯气可与碱反应，用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，故正确；d氯气能溶于碱性物质的溶液，且Na2CO3溶液显弱碱性，则被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩可减少氯气中毒，故正确；e氯气密度比空气大，
22、应将人群转移到地势较高的地方，故错误；f及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，防止中毒事件的发生，故正确；g常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，则只向空中喷洒水就可以解毒的做法不合理，故错误；故选：acdf；（4）碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠，向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢钠，方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，析出晶体的原因主要有：碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠，溶质的质量增加、溶剂的质量减少、溶质的溶解度减小；故答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；溶质的质量增加、溶剂的质量减少、溶质的溶解度减小点评：本题考查了氯气性质的检
23、验，明确氯气的性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累11（16分）（2014安徽）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用LiF、PCl3为原料、低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是85.0，HF的沸点是19.5（1）第步反应中无水HF的作用是反应物、溶剂反应设备不能用玻璃材质的原因是SiO2+4HFSiF4+2H2O（用化学方程式表示）无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示，如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的NaHCO3溶液冲洗（2）该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：PF5+4H
24、2OH3PO4+5HF（3）第步分离采用的方法是过滤；第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是冷凝（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为mol（用含w、n的代数式表示）考点：真题集萃；制备实验方案的设计版权所有专题：实验设计题；电化学专题分析：（1）根据题目中的流程可以看出，固体+液体新物质+饱和溶液，所以无水HF的作用是反应物和溶剂；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF发生反应；HF属于弱酸，必须用弱碱性溶液来除去；（2）根据元素组成可知，两种酸分别是H3PO4和HF；（3）分离液体和不溶于液体固体采用过滤分离，
25、HF分子间含有氢键，沸点大于HCl，可采用冷凝法分离；（4）根据Li守恒和质量守恒计算解答：解：（1）根据题目中的流程可以看出，固体+液体新物质+饱和溶液，所以无水HF的作用是反应物和溶剂；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF发生反应，化学方程式为SiO2+4HFSiF4+2H2O；HF属于弱酸，必须用弱碱性溶液来除去（比如2%的NaHCO3溶液）；故答案为：反应物；溶剂；SiO2+4HFSiF4+2H2O；NaHCO3； （2）根据题目中的信息“PF5极易水解，其产物为两种酸”，则根据元素组成可知，两种酸分别是H3PO4和HF，所以反应的方程式为PF5+4H2OH3PO4+5HF，故答案为
26、：PF5+4H2OH3PO4+5HF；（3）第步分离的是固体（LiPF4（s）和液体（HF（l），所以采用过滤的方法；分离尾气中HF、HCl，可以利用二者沸点的差异（HF分子之间存在氢键）进行分离，所以采用冷凝法，故答案为：过滤；冷凝；（4）设LiPF6为xmol，LiF为ymol；根据Li守恒，有x+y=n，根据质量守恒有152x+26y=w，解得x=mol，故答案为：点评：本题为无机化学流程题，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题试题综合性强，涉及物质推断、分离提纯、方程式书写、化学计算等知识，注意题干所给信息的使用，侧重对学生实验能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生规范、严谨
27、的实验设计和评价能力12（16分）某工厂对制革工业污泥中Cr（）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.04.7沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 （9溶解）（1）实验室用18.4molL1的浓硫酸配制250mL 4.8molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和移液管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需250mL容量瓶、胶头滴管（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施
28、是升高反应温度、搅拌（或增加浸取时间、滤渣多次浸取等）（至少两条）（3）加入H2O2的作用是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr2O72），以便于与杂质离子分离（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn+nNaRMRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+（5）还原过程发生以下反应（请配平）：1Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=Cr（OH）（H2O）5SO4+1Na2SO4；（6）从流程的滤液中可回收的主要物质是Na2SO4考点：金属的回收与环境、资源保护版权所有专题：实验设计题分析：含铬污泥预处理后水溶酸溶过滤得到滤液中加入过氧化氢氧化铬离子变成+6价Cr，加入氢氧化钠溶液调节
29、溶液PH=8，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去，滤液加入钠离子交换树脂后通入二氧化硫还原得到目标产物；（1）配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管；（2）升高温度、增大物质溶解度、增大接触面积或加快搅拌速度等均可增大速率；（3）根据双氧水的性质分析，双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质；硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去；（4）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子；（5）依据流程图中的转化关系和产物，结合二氧化硫的还原性，利用氧化还原反
30、应原理分析书写；（6）从流程的滤液中可回收的主要物质是硫酸钠解答：解：（1）配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管；故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等，故答案为：升高反应温度、搅拌（或增加浸取时间、滤渣多次浸取等）；（3）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Fe2+和Cr3+有还原性，Fe2+和Cr3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离；硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入NaOH溶液使溶液呈碱
31、性，溶液PH=8，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去；故答案为：氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr2O72），以便于与杂质离子分离；（4）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子，故答案为：Ca2+、Mg2+；（5）二氧化硫具有还原性，被滤液中通过离子交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸，Na2CrO4氧被还原为CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成硫酸反应生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平，2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4+Na2SO4，故答案为：1；3；11H2O；2；1；（6）从流程的滤液中可回收的主要物质是硫酸钠，故答案为：Na2SO4点评：本题考查了了分离提纯方法和基本操作的综合应用，题目涉及溶液配制、影响速率的因素、物质的分离、电解原理的应用等，题目难度较大，注意会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行分离，熟悉发生的电极反应及常见实验操作即可解答